碘的四氯化碳溶液蒸餾誰顯出

『壹』 鑒別CCl4和蒸餾水

把兩種液體各取少量放入試管，CCl4和蒸餾水不相溶且CCl4密度較大，溶液分層，上層的是水，下層的是ccl4

『貳』 為什麼碘與四氯化碳蒸餾時，是先蒸出四氯化碳

為什麼碘與四氯化碳蒸餾時，是先蒸出四氯化碳?
: 因為四氯化碳的沸點比較低,所以按理論它是先蒸出來的.另外,你說的很對,如果你做過這個實驗,就會發現效果非常不加,因為碘會跟著一起出來

『叄』 碘的四氯化碳溶液可以通過蒸餾得到嗎

首先,碘的四氯化碳溶液里是沒有水的.
其次,單質碘會升華,變為碘蒸氣,所以不能蒸發
所以在蒸餾碘的四氯化碳溶液時,四氯化碳會變為蒸汽出來（沸點比碘高）,蒸完後就可以得到單質碘了

請採納，謝謝

『肆』 碘的四氯化碳溶液蒸餾出來的粉紅色液體是什麼

溶有少量碘的四氯化碳溶液。

『伍』 如何把碘從四氯化碳的溶液中提取出來

有減壓蒸餾法、反萃取法和過氧化氫法

1、減壓蒸餾法。

室溫下，將碘和四氯化碳的混合液在10～15 mmHg壓力下進行減壓蒸餾，約8 min將碘和四氯化碳分離開。但這種方法在實驗室中不容易實現。

2、濃NaOH溶液反萃取法。

使I2轉化成碘鹽進行富集。I2的CCl4溶液中的碘在鹼性條件下會發生歧化反應，所以可以用較濃NaOH溶液對I2的CCl4溶液進行反萃取，使CCl4得到回收，I2與NaOH反應後，能以鹽的形式富集。

3、過氧化氫法

取10mL 學生實驗後的碘的CCl4萃取液於大試管中，先加入20滴飽和NaHCO3，後加入30%的H2O2溶液，液體只是分層，沒有其他現象。振盪後紫色逐漸變淺，並有大量氣體產生，靜置後CCl4仍有氣泡產生。棄去上層清液，繼續加入10滴飽和NaHCO3和10滴H2O2溶液振盪，顏色全部褪去。

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在實驗中碘溶液呈現的性質

碘溶於不同溶劑形成的不同顏色的溶液。在四氯化碳、三氯甲烷、二硫化碳、苯等非極性或弱極性溶劑中，由於不發生溶劑化作用，碘溶液顯示碘蒸氣的特徵紫色。在水、醇、醚等極性溶劑中，由於溶劑分子以配位鍵與碘結合而發生溶劑化作用，使碘溶液顯深紅或棕色。

碘還易溶於碘化氫、碘化鉀的水溶液。這是由於形成了配離子I婣，所得溶液也顯棕色，在此溶液中，碘的化學活性較高。碘酒是碘的酒精溶液，在醫葯上用作消毒劑。常用的碘酒溶液的濃度為2%或5%，最高達7%。

『陸』 如何將碘從它的四氯化碳溶液中分離

蒸餾，使四氯化碳蒸出，冷卻後燒瓶中剩餘的固體或結晶即為碘單質。

『柒』 用實驗方法鑒別CCL4和蒸餾水

一種試劑鑒別：抄
水或水溶液（分襲層的是四氯化碳，互溶的是水）
液溴、碘單質亦可，能形成紫紅色的是四氯化碳，否則是水
不用試劑鑒別：
聞一聞氣味，有氣味的是四氯化碳
互相混合，沉在下面的是四氯化碳

需過量，除去亞硫酸鈉，否則會產生亞硫酸鋇沉澱
需過量，將硫酸根離子完全沉澱。取沉澱後的上層清液，加BaCl2，若無沉澱，則證明氯化鋇過量
洗滌目的洗去夾雜的Ba離子和氯離子。向清洗後的洗液加入硫酸鹽或硝酸銀看是否有沉澱，如果有，則沒有洗干凈。

『捌』 用CCl4萃取碘後的現象是什麼（上層和下層物質名稱及顏色）

萃取是利用系統中組分在溶劑中有不同的溶解度來分離混合物的單元操作，利用相似相溶原理.
這時候碘溶解在四氯化碳，形成碘的四氯化碳溶液，
誰的密度大誰就在下面，由於四氯化碳的密度要大於水的密度，溶解了碘以後更會大於水的密度
四氯化碳原是無色的，在萃取碘之後變為粉紅色，而碘水是淺黃色的，碘被四氯化碳萃取後變為無色
所以上層是無色的水，下層是粉紅色的四氯化碳碘溶液。

『玖』 為什麼碘與四氯化碳蒸餾時，是先蒸出四氯化碳

你這樣想，還沒有蒸餾完的時候還有四氯化碳液體剩餘。就算碘單質升華了，由於碘單內質易溶於容四氯化碳，碘蒸氣也會立即溶解於四氯化碳中。當四氯化碳被蒸餾完了，只剩碘單質了，這時碘單質才會升華，但是只會有部分少量的損耗，可以接受。