1. 求 萃取分液，過濾，降溫結晶，蒸發結晶，蒸餾，分液 的區別
分液是利用分液漏斗如果兩種液體不相溶，一種浮在另一種上，你打開漏斗下端的開專口，下層液體自屬然就出來了，漏斗里剩餘的便是上層液體。
萃取,蒸餾,過濾和結晶都是混合物分離的方法，分別適應於不同的情況。
在液體混合物溶液中加入某種溶劑，使溶液中的組分得到全部或部分分離的過程稱為萃取，例如水中有溴，我們可以利用溴在水中更易溶於四氯化碳，加入四氯化碳便可以使溴從水中分離出來。
蒸餾是分離液體混合物的典型單元操作。這種操作是將液體混合物部分氣化，利用其中各組分揮發度不同的特性以實現分離的目的。說的通俗一點是利用其沸點不同來分離的，一般沸點相差10度就可以。
過濾是把不融於液體的固體和液體分離的方法，例如食鹽和泥沙。
結晶是指形成晶體的過程，有蒸發結晶，和降溫結晶。熱的飽和溶液,降低溫度,溶解度下降,溶液變成過飽和而析出結晶就是降溫結晶。蒸發結晶：例如食鹽水蒸發除去水形成晶體就是有蒸發結晶。
在混合物分離的過程中有時需要用到許多種方法。
2. 蒸發,過濾,結晶,分液,蒸餾,升華所用的原理分別是什麼
蒸發是用加熱的方法減少溶液中的溶劑，使溶質從溶液中析出的方法，又稱為蒸專發結屬晶。用於可溶性溶質與溶劑的分離。
蒸餾是用來分離沸點不同的液體混合物，加熱使液體汽化再冷卻液化，收集不同沸點范圍的液體。
升華指物質由於溫差太大，從固態不經過液態直接變成氣態的相變過程。如碘升華。
分液用來分離互不相溶的液體混合物。
主要搞清楚它們適用於分離什麼混合物就可以了。
3. 化學上過濾,蒸發,蒸餾,萃取,分液,結晶,洗氣的原理和典例是什麽
1、過濾：原理——利用物質的溶解性差異，將液體和不溶於液體的固體分離開來的一種方法。
例——用過濾法除去粗食鹽中少量的泥沙；
2、蒸發：原理——從微觀上看，蒸發就是液體分子從液面離去的過程。化學上講也可以說是脫除溶劑使溶質析出。
例——曬粗鹽；
3、蒸餾：原理——利用液體混合物中各組分揮發度的差別，使液體混合物部分汽化並隨之使蒸氣部分冷凝，從而實現其所含組分的分離。
例——煉油、化工、輕工等，蒸餾水的制備；
4、萃取：原理——利用化合物在兩種互不相溶（或微溶）的溶劑中溶解度或分配系數的不同，使化合物從一種溶劑內轉移到另外一種溶劑中。經過反復多次萃取，將絕大部分的化合物提取出來。
例——用四氯化碳萃取碘水中的碘；
5、分液：原理——分液是把兩種互不混溶的液體分離開的操作方法；
例——用四氯化碳分離碘水中的碘，就採用分液法分離碘的四氯化碳溶液和水；
6、結晶：原理——溶質從溶液中析出的過程，可分為晶核生成（成核）和晶體生長兩個階段，兩個階段的推動力都是溶液的過飽和度（ 溶液中溶質的濃度超過其飽和溶解度之值）。晶體在溶液中形成的過程稱為結晶。
例——鹼晶體的制備，糖鹽等制備；
7、洗氣：原理——利於溶解性或化學反應把混合氣體中雜質氣體除去。
例——用濃硫酸除去混在O2中的水蒸氣 （濃硫酸的吸水性）；氫氧化鈉除去空氣中的二氧化碳等。
4. 1. 物質分離常用方法有:結晶、沉澱、過濾和蒸餾。 (1) 從酒精和水的混合物中
（1）酒精和水是兩種液體，這兩種液體的沸點不同，所以可以根據兩種液體的沸點不同利回用蒸餾的答方法將這兩種混合物分離開來．
（2）食鹽和沙其中食鹽能溶於水而沙不溶於水，所以可以用先將混合物加入水中溶解，再過濾的方法將食鹽和沙分離開來；
（3）從溶液中得到溶質可以利用蒸發溶劑的方法．
故答案為：③；①；②
5. 過濾,結晶,蒸餾,分液,萃取的區別
過濾：分離不溶於水的固體、液體。
比如：從碳酸鈣懸濁液中，分離碳酸鈣
結晶：從溶液中獲取溶質（常和蒸發連用，稱為
蒸發結晶）
比如從CuSO4溶液中獲取硫酸銅晶體
蒸餾：從互溶的液體中獲得某種組分，用於組分的沸點相差較大的情況
比如：石油蒸餾（分餾）
萃取：從互溶的液體中獲取某種組分，用於該組分在兩種溶劑中溶解度差別較大的情況
比如：CCl4萃取碘水中的
I2
6. 結晶法,蒸餾法,過濾法,沉澱法的適用范圍和所起作用
結晶法用於分離來溶液里的溶質，利自用溶解度差異（隨溫度變化差異大）加熱蒸發溶劑析出結晶後分離；蒸餾法用於分離不同沸點的液體（溶劑）；過濾法是用於分離溶液里的不溶物；沉澱法是將要分離的物質通過化學反應生成沉澱後分離。就那題的話，A是分離溶劑，用蒸餾法；B是不溶物，過濾法；C分離比較難，溶解度差異不明顯，用結晶法不好，應該是用萃取比較好；D硝酸鉀溶解度隨溫度變化很大，結晶法，即蒸發結晶，冷卻結晶再過濾。
7. 急求:過濾,蒸餾,分液,萃取,結晶的原理是什麼
(1)過濾---分離固液混合物的操作!
(2)蒸餾---分離沸點不同的液體混合物的操作!
(3)分液---分離不混溶的液體混合物的操作!
(4)萃取---把溶質從溶解度較小的溶液轉移入溶解度較大的溶劑中,然後分液!
(5)結晶---根據溶解度不同分離固體混合物的操作!
8. 過濾，結晶，分餾，萃取，分液，蒸餾的區別
過濾是固液分離。結晶是蒸發掉溶劑剩晶體。分餾是利用多種物質沸點不同，蒸餾是兩種。萃取是利用物質在不同溶劑中的溶解度不同。
自己記的方法，僅供參考
9. 過濾,蒸餾,分液,萃取,結晶適用於什麼
1.過濾
溶液和里邊的沉澱的分離
2.蒸餾
含沸點不同的物質的混合溶液的分離，分離時要控制好溫度，先分離沸點低的物質 由低到高。 例如石油蒸餾
3.分液
互不相溶的兩物質（液體）的混合液
例如：水和苯直接用分液
4.萃取
利用混合液中物質在溶劑（萃取劑）中有不同的溶解度（溶解能力）來分離混合物 例如：液-液萃取，用選定的溶劑分離液體混合物中某種組分，溶劑必須與被萃取的混合物液體不相溶，具有選擇性的溶解能力，而且必須有好的熱穩定性和化學穩定性，並有小的毒性和腐蝕性。如用苯分離煤焦油中的酚；用有機溶劑分離石油餾分中的烯烴； 用CCl4萃取水中的Br2.
固-液萃取，也叫浸取，用溶劑分離固體混合物中的組分，如用水浸取甜菜中的糖類；用酒精浸取黃豆中的豆油以提高油產量；用水從中葯中浸取有效成分以製取流浸膏叫「滲瀝」或「浸瀝」。
雖然萃取經常被用在化學試驗中，但它的操作過程並不造成被萃取物質化學成分的改變（或說化學反應），所以萃取操作是一個物理過程。
萃取是有機化學實驗室中用來提純和純化化合物的手段之一。通過萃取，能從固體或液體混合物中提取出所需要的化合物。這里介紹常用的液－液萃取。
5.結晶
蒸發結晶：用於溶質的溶解度隨溫度的變化不大的溶液中溶質的結晶 例如：食鹽溶液
冷卻結晶：用於溶質的溶解度隨溫度的變化大的溶液中溶質的結晶，首先製取該溶質的熱的飽和溶液（這樣好結晶）然後降溫冷卻
例如：氯化鉀溶液的結晶
結晶參考：初三化學課本
10. 什麼是蒸餾、分餾，結晶、過濾、萃取，它們的原理分別是什麼（詳細）
蒸餾就是將沸點不同的物質的混合加以熱處理，使其分開。分餾與蒸內餾類似，就是得容到其中的不同組分，而蒸餾通常只得到其中一種，兩者並無太大區別。結晶是將溶質從溶液中析出，使其晶體化，便於分離。過濾則是將溶液中的雜質過濾去除，也能將結晶出的物質與溶液分開。萃取則是運用相似相溶原理，極性溶劑與非極性溶劑。一種溶質在某一溶劑中溶解度小於在萃取劑中，利用萃取劑將其與溶劑分開，萃取劑也不溶與該種溶劑，再經過分液，與溶劑分離，最後蒸餾得出溶劑，往往是用於溶質與溶劑不易分離而與萃取劑易分離，且萃取劑不會與溶質，溶劑反應。