檢測水垢成分實驗

㈠ 長時間使用的熱水壺底部有一層水垢，主要成分是碳酸鈣．學校化學研究性學習小組同學通過實驗想測定水垢中

（1）從測量數據表中看出，4分鍾以後二氧化碳的質量不再增加，說明水垢中的CaC0₃已經反應完全，最後只能產生CO₂氣體22g．
（2）設水垢中CaC0₃的質量為x，200g稀鹽酸中溶質的質量為y．
CaC0₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 7344
x y 22g

㈡ 為了研究從熱水瓶中倒出的片狀固體（水垢）的成分，某學生進行以下探究：

㈢ 為了研究從長期使用的熱水瓶中倒出的片狀固體（水垢）的成分，學生進行以下探究：

㈣ 鍾斌在燒開水時發現熱水壺底部有一層水垢，於是對水垢的主要成分進行了如下探究：【查閱資料】天然水中含

【提出猜想】碳酸鈣和氫氧化鎂難溶於水，而在加熱的條件下，這些離子趨於生成溶解度更小的物質-水垢，所以水垢中的成分一定含有碳酸鈣、氫氧化鎂；故填：碳酸鈣、氫氧化鎂；
【實驗步驟】（1）氫氧化鈣溶液顯鹼性，能使酚酞試液變紅，所以操作：在少量研碎的水垢中加入適量的蒸餾水充分攪拌、過濾，再往濾液中滴加少量酚酞試液；現象：溶液變紅；結論：水垢中含有氫氧化鈣；故填：滴加少量酚酞試液；溶液變紅；
（2）A、通過產生的二氧化碳來確定碳酸鈣的存在，則必須保證裝置的氣密性良好，所以加入樣品前應檢查裝置的氣密性；空氣中含有二氧化碳，二氧化碳能和氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，所以裝置A的作用是除去空氣中的二氧化碳；反應結束後打開止水夾K，緩緩鼓入空氣的目的是 把B中的二氧化碳氣體全部通入DE中，故填：檢查裝置的氣密性；除去空氣中的二氧化碳；把B中的二氧化碳氣體全部通入DE中；
B、氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，故填：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；
C、生成二氧化碳的質量為：501.32g-500.00g=1.32g，設碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
x1.32g

㈤ 白醋去水垢的實驗

白醋的主要成份是醋酸，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，碳酸鈣和氫氧化鎂都是難溶於水的鹽，醋酸可以和碳酸鈣或氫氧化鎂發生復分解反應，生成新的可溶於水的鹽，即除去水垢。

白醋去水垢的實驗

白醋去水垢的原理是醋酸能與水垢中的不溶性的鈣、鎂鹽和鹼反應，生成可溶性的醋酸鹽，從而達到除去水垢的目的。

水垢俗稱「水銹」，指的是天然水中的雜質在鍋爐汽鍋內表面不斷附著積累而形成的結晶體，一般呈白色或黃白色。其主要成分有碳酸鈣、碳酸鎂、硫酸鈣、硫酸鎂、氯化鈣、氯化鎂等。

㈥ 化學(醋除去水壺中的水垢)的探究實驗報告怎麼寫

實驗目的：測試水垢主要成分
實驗材料：長垢水壺
醋
爐子
實驗原理：碳酸鈣＋醋酸＝醋酸鈣＋水＋二氧化碳
實驗步驟：1：壺里道上醋
燒。
2：鑒定生成氣體。
實驗結論：水垢是碳酸鈣

㈦ 已知水壺里的水垢主要成分是一種含鈣的化合物，請你設計一個實驗探究水垢的主要成分． 提出假設 驗證

㈧ 實驗室檢測水垢方法

實驗室抄里,用鹽酸測定水垢成分襲。

水垢的主要成分是碳酸鈣，鹽酸與碳酸鈣反應後生成氯化鈣和碳酸（H2CO3）。碳酸溶液不穩定，實際上是二氧化碳的水合物，只要通些空氣就可把它們趕出來。使水中的CaCl2濃度保持恆定，不至於再形成水垢。

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