尿素經蒸餾的鹼性氣體

❶ 尿素的酸鹼性是

呈現弱鹼性，因為尿素不穩定，會分解產生氨氣，氨氣易溶，呈弱鹼性。我做任務 求採納

❷ 尿素的物理性質

無色或白色針狀或棒狀結晶體，工業或農業品為白色略帶微紅色固體顆粒，無臭無味。

尿素是最簡單的有機化合物之一，是哺乳動物和某些魚類體內蛋白質代謝分解的主要含氮終產物。也是目前含氮量最高的氮肥。

作為一種中性肥料，尿素適用於各種土壤和植物。它易保存，使用方便，對土壤的破壞作用小，是目前使用量較大的一種化學氮肥。工業上用氨氣和二氧化碳在一定條件下合成尿素。

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發現歷程——

1773年，伊萊爾·羅埃爾（Hilaire Rouelle）發現尿素。1828年，德國化學家弗里德里希·維勒首次使用無機物質氰酸銨（NH4CNO，一種無機化合物，可由氯化銨和氰酸銀反應製得)與硫酸銨人工合成了尿素。本來他打算合成氰酸銨，卻得到了尿素。

尿素的合成揭開了人工合成有機物的序幕。由此，證明了活力論的錯誤，實際上開辟了有機化學（活力論認為無機物與有機物有根本性差異，所以無機物無法變成有機物，有機化合物只能由生物的細胞在一種特殊的力量——生命力的作用下產生，人工合成是不可能的。

❸ 尿素在鹼性條件下穩定嗎

穩定。
尿素又稱脲、碳醯胺，化學式是CH4N2O或CO(NH2)2，是由碳、氮、氧、氫組成的有機化合物，是一種白色晶體。尿素作為一種中性肥料，尿素適用於各種土壤和植物。尿素對熱是不穩定的，加熱至150~160℃將脫氨成縮二脲。尿素在酸、鹼、酶作用下能水解生成氨和二氧化碳，酸、鹼需加熱。尿素溶於水之後其液體是呈鹼性的，同時會有許多的氨根離子，氨鹽，氨鹽一般的都是不穩定的遇到熱就很容易分解，如果是呈酸性，就會加速氨根離子的水解。

❹ 尿素的理化性質

化學式：CO(NH2)2，相對分子質量60.06 ，CO(NH2)2無色或白色針狀或棒狀結晶體，工業或農業品為白色略帶微紅色固體顆粒，無臭無味。含氮量約為46.67%。密度1.335g/cm3。熔點132.7℃。溶於水、甲醛、液態氨和醇， 難溶於乙醚、氯仿。呈弱鹼性。
英文別名:Carbamide; Urea solution; Urea, USP Grade Carbamide, USP Grade; Urea, MB Grade (1.12007); Urea (Medical); Urea-12C; 10-Hydroxy-2-trans-Decenoic Acid
CAS No.：57-13-6
EINECS號：200-315-5
分子式：CH4N2O
分子量：60.06
熔點：131-135℃
沸點：196.6°Cat760mmHg
折射率：n20/D 1.40
閃點：72.7°C
Inchi：InChI=1/CH4N2O/c2-1(3)4/h(H4,2,3,4)
密度：1.335
水溶性：1080 g/L (20℃)
溶解性：溶於水、甲醇、乙醇，微溶於乙醚、氯仿、苯。 可與酸作用生成鹽。有水解作用。在高溫下可進行縮合反應，生成縮二脲、縮三脲和三聚氰酸。加熱至160℃分解，產生氨氣同時變為異氰酸。因為在人尿中含有這種物質，所以取名尿素。尿素含氮(N)46%，是固體氮肥中含氮量最高的。
尿素在酸、鹼、酶作用下（酸、鹼需加熱）能水解生成氨和二氧化碳。
對熱不穩定，加熱至150~160℃將脫氨成縮二脲。硫酸銅和縮二脲反應呈紫色，可用來鑒定尿素。 若迅速加熱將脫氨而三聚成六元環化合物三聚氰酸。（機理：先脫氨生成異氰酸（HN=C=O），再三聚。）
與乙醯氯或乙酸酐作用可生成乙醯脲與二乙醯脲。
在乙醇鈉作用下與丙二酸二乙酯反應生成丙二醯脲（又稱巴比妥酸，因其有一定酸性）。
在氨水等鹼性催化劑作用下能與甲醛反應，縮聚成脲醛樹脂。
與水合肼作用生成氨基脲。
尿素易溶於水，在20℃時100毫升水中可溶解105克，水溶液呈中性反應。尿素產品有兩種。結晶尿素呈白色針狀或稜柱狀晶形，吸濕性強，吸濕後結塊，吸濕速度比顆粒尿素快12倍。 粒狀尿素為粒徑1～2毫米的半透明粒子，外觀光潔，吸濕性有明顯改善。20℃時臨界吸濕點為相對濕度80%，但30℃時，臨界吸濕點降至72.5%，故尿素要避免在盛夏潮濕氣候下敞開存放。在尿素生產中加入石蠟等疏水物質，其吸濕性大大下降。

❺ 尿素的相關化學性質

尿素
分子式
ch4on2
為無色結晶或白色結晶性粉末；無臭或幾無臭，味咸、涼；微有引濕性。易溶於水。1．63％水溶液為等滲液。水溶液於貯存中易水解，游離出氨。
化學性質
碳銨可分解為nh3、co2和h2o三種氣體而消失白色單斜、斜方晶體或不規則晶體，大多數結晶粒度為20--60目，吸濕，有氨味。密度1.573,容重0.75。易溶於水，溶解度隨溫度升高而增大。不溶於醇和丙酮。水溶液呈鹼性。熔點380.65k(107.5℃)，加熱則升華分解。不穩定，超過293k(20℃)即開始分解，至333k(60℃)分解加快。是合成氨廠的副產物。用為化肥，施用時要深施蓋土以防日曬分解，保管時要放於陰涼處且勿弄破包裝袋。俗稱氣肥。
用於有機合成以及氣體的乾燥劑。暴露於空氣易分解。分解速度受環境溫度、本身含水量和結晶粒度的影響。環境溫度在10℃以下時，化學性質穩定，基本不分解；10-20℃時，分解不顯著；30℃以上時，大量分解。碳酸氫銨分解的條件是加熱。分解物為氨氣、二氧化碳和水。方程式是：nh4hco3—加熱→nh3↑+h2o↑+co2↑碳酸氫銨吸濕性強。含水量較高的碳酸氫銨容易結塊。農用碳酸氫銨的含碳量為17.1%。

❻ 尿素為什麼顯鹼性

按高中的化學知識是因為尿素在水中會水解生成尿酸，而水被水解之後的H+和尿素離子結合形成尿酸，剩下的OH-處於游離狀態所以顯鹼性！