❶ 蒸餾與分餾的區別是什麼啊詳細偶
蒸餾和分餾差別就是前者只有一個溫度
後者是多個溫度，按照沸點不同而分開
別想太多啦 就這么就可以區分開
❷ 為什麼分餾比蒸餾的效率高
在分離兩種沸點相近的液體時,為什麼裝有填料的分餾柱比不裝填料的效率高5蒸餾和分餾都是分離液態混合物的方法.蒸餾和分餾都是利用液態混合物中各
❸ 簡單蒸餾和分餾的分離效果哪一個更好
一定是分餾的效果好.
因為簡單蒸餾就是一次性得到的餾分.而分餾是分幾個溫度段進行的蒸餾,得到的幾種餾分,所以分餾比蒸餾細,所以分餾的效果好.
❹ 蒸餾 分餾 效果差異
區別在於它們各自的裝置和目的不同。普通的蒸餾是把液體蒸出來。如果蒸餾用來專分離組屬分，則蒸餾的分離的餾分一般溫度比較寬。對於兩種組分沸點比較接近的，比如5度，蒸餾就很難把它們分開。而分餾是用分餾柱做精密的蒸餾，一般能過分離沸點很接近的餾分（具體能
分離的沸點差別多大，取決於分餾柱的設計，很好的分餾柱可以分離差別2度的組分）。
❺ 蒸餾和分餾哪一種分離效率高
分餾，蒸餾是初步
❻ 分析蒸餾與分餾哪個效果好
蒸餾：將液體復加熱至沸制點,該液體開始沸騰而逐漸變成蒸氣,使蒸氣通過冷凝裝置進行冷卻,便冷凝再度獲得這一液體.
蒸餾雖然常用,但是效率不高.只有被分離組分的沸點相差150攝氏度以上時才能充分分離.對於沸點相近的混合物,一次普通的蒸餾是不能把各組分分開的.
分餾實際上就是沸騰汽化的混合物通過分餾柱,並在柱中進行熱交換的結果.上升的蒸氣中高沸點的物質首先被冷凝下來回到蒸餾瓶中,低沸點的蒸氣繼續上升,使蒸氣通過冷凝裝置進行冷卻,便冷凝再度獲得這一液體.
綜上,蒸餾若要達到充分地分離,對沸點差值要求較大,分餾比蒸餾能夠得到較好的分離效果.
❼ 蒸餾和分餾有什麼區別
當液態物質受熱時蒸氣壓增大，待蒸氣壓大到與大氣壓或所給壓力相等時液體沸騰，即達到沸點。所謂蒸餾就是將液態物質加熱到沸騰變為蒸氣，又將蒸氣冷卻為液體這兩個過程的聯合操作。
分餾：如果將兩種揮發性液體混合物進行蒸餾，在沸騰溫度下，其氣相與液相達成平衡，出來的蒸氣中含有較多量易揮發物質的組分，將此蒸氣冷凝成液體，其組成與氣相組成等同（即含有較多的易揮發組分），而殘
留物中卻含有較多量的高沸點組分（難揮發組分），這就是進行了一次簡單的蒸餾。
如果將蒸氣凝成的液體重新蒸餾，即又進行一次氣液平衡，再度產生的蒸氣中，所含的易揮發物質組分又有增高，同樣，將此蒸氣再經冷凝而得到的液體中，易揮發物質的組成當然更高，這樣我們可以利用一連串的有系統的重復蒸餾，最後能得到接近純組分的兩種液體。
應用這樣反復多次的簡單蒸餾，雖然可以得到接近純組分的兩種液體，但是這樣做既浪費時間，且在重復多次蒸餾操作中的損失又很大，設備復雜，所以，通常是利用分餾柱進行多次氣化和冷凝，這就是分餾。
在分餾柱內，當上升的蒸氣與下降的冷凝液互凝相接觸時，上升的蒸氣部分冷凝放出熱量使下降的冷凝液部分氣化，兩者之間發生了熱量交換，其結果，上升蒸氣中易揮發組分增加，而下降的冷凝液中高沸點組分（難揮發組分）增加，如果繼續多次，就等於進行了多次的氣液平衡，即達到了多次蒸餾的效果。這樣*近分餾柱頂部易揮發物質的組分比率高，而在燒瓶里高沸點組分（難揮發組分）的比率高。這樣只要分餾柱足夠高，就可將這種組分完全徹底分開。工業上的精餾塔就相當於分餾柱。
❽ 蒸發,蒸餾,分餾的區別
蒸餾：將液體加熱至沸點，該液體開始沸騰而逐漸變成蒸氣，使蒸氣通專過冷凝裝置進行冷卻屬，便冷凝再度獲得這一液體。蒸餾有以下用途：分離液體混合物（只有當混合物成分的沸點間相差較大時才能有效地進行分離）；測定化合物的沸點；提取液體或者低熔點的固體，以除去不揮發性的雜質；回收溶劑，或者濃縮溶液。
分餾：蒸餾雖然是分離液態有機物的常用方法，但是其分離的效率不高。只有被分離組分的沸點相差150攝氏度以上時才能充分分離。對於沸點相近的混合物，一次普通的蒸餾是不能把各組分分開的，只有經過分段多次蒸餾才能逐漸把它們分離開來。這樣做既麻煩又浪費。所以，就採用分餾的方法。
分餾實際上就是沸騰汽化的混合物通過分餾柱，並在柱中進行熱交換的結果。上升的蒸氣中高沸點的物質首先被冷凝下來回到蒸餾瓶中，低沸點的蒸氣繼續上升，使蒸氣通過冷凝裝置進行冷卻，便冷凝再度獲得這一液體，從而使不同沸點的物質得到分離。
❾ 分餾與蒸餾有什麼區別
蒸餾：將液體加熱至沸點，該液體開始沸騰而逐漸變成蒸氣，使蒸氣通過冷凝裝置進行冷卻，便冷凝再度獲得這一液體。蒸餾有以下用途：分離液體混合物（只有當混合物成分的沸點間相差較大時才能有效地進行分離）；測定化合物的沸點；提取液體或者低熔點的固體，以除去不揮發性的雜質；回收溶劑，或者濃縮溶液。
分餾：蒸餾雖然是分離液態有機物的常用方法，但是其分離的效率不高。只有被分離組分的沸點相差150攝氏度以上時才能充分分離。對於沸點相近的混合物，一次普通的蒸餾是不能把各組分分開的，只有經過分段多次蒸餾才能逐漸把它們分離開來。這樣做既麻煩又浪費。所以，就採用分餾的方法。
分餾實際上就是沸騰汽化的混合物通過分餾柱，並在柱中進行熱交換的結果。上升的蒸氣中高沸點的物質首先被冷凝...蒸餾：將液體加熱至沸點，該液體開始沸騰而逐漸變成蒸氣，使蒸氣通過冷凝裝置進行冷卻，便冷凝再度獲得這一液體。蒸餾有以下用途：分離液體混合物（只有當混合物成分的沸點間相差較大時才能有效地進行分離）；測定化合物的沸點；提取液體或者低熔點的固體，以除去不揮發性的雜質；回收溶劑，或者濃縮溶液。
分餾：蒸餾雖然是分離液態有機物的常用方法，但是其分離的效率不高。只有被分離組分的沸點相差150攝氏度以上時才能充分分離。對於沸點相近的混合物，一次普通的蒸餾是不能把各組分分開的，只有經過分段多次蒸餾才能逐漸把它們分離開來。這樣做既麻煩又浪費。所以，就採用分餾的方法。
分餾實際上就是沸騰汽化的混合物通過分餾柱，並在柱中進行熱交換的結果。上升的蒸氣中高沸點的物質首先被冷凝下來回到蒸餾瓶中，低沸點的蒸氣繼續上升，使蒸氣通過冷凝裝置進行冷卻，便冷凝再度獲得這一液體，從而使不同沸點的物質得到分離。
簡單地說，蒸餾若要達到充分地分離，對沸點差值要求較大，分餾比蒸餾能夠得到較好的分離效果（特別是沸點相近的混合物，比如石油）；在裝置上的最大差別就是，蒸餾裝置圓底燒瓶上接的是蒸餾頭，而分流裝置圓底燒瓶上接的是分餾柱
而且還要有溫度計（注意溫度計的位置），化學中實驗的操作也不一樣。
❿ 為什分餾比蒸餾的分離效果好
分餾是在嚴格控制溫度的情況下使混合液體中的某種成分達到沸點氣化出來。而蒸餾是加熱，沸點低的先氣化出來。兩者其實是一個原理！