水相是蒸餾還是萃取

⑴ 有機化合物的分離方法

簡單的有過濾一般是「重結晶過濾」，蒸餾，精餾，萃取
「一般是從水相中萃取」，還有最常用的也是很繁瑣的方法就是過柱子。

⑵ 低濃度的苯甲酸水溶液為什麼不精餾而是採用液液萃取

苯甲酸的沸點接近250度，熔點是122度。精餾需要減壓，而低濃度時與水形成共沸。得不償失。
萃取步驟：
1）首先加入4N的NaOH溶液，使pH達到10以上，轉變成苯甲酸鈉，而溶於水相。
2）將水相用有機溶劑洗滌，去除其它任何有機雜質。
3）將水相用3NHCl溶液酸化到pH=3以下。將苯甲酸鈉轉變為苯甲酸。
4）再用有機溶劑如叔丁基甲基醚萃取，除去溶劑，重結晶，得純度很高的苯甲酸。
該方法適用於大部分對酸鹼穩定的有機羧酸。

⑶ 萃取蒸餾水是為什麼冷卻水從下往上通入冷凝管

【萃取蒸餾水是冷卻水從下往上通入冷凝管的原因】主要有兩個原因：

1、如果上口進水，受重力影響只會在下面一層，所以不會完全充滿冷凝管。而冷卻水從下往上通入冷凝管則可以完全充滿冷凝管。

2、運用了逆流的原理，在冷凝管中的水是有冷卻作用的。當水受熱後，若水中有溫差，水就會流動，熱水往上流，冷水往下流，水就會循環起來，充分起到冷卻的作用。所以蒸餾時冷凝管中的水要下進上出。讓蒸汽充分液化。

水經過一次蒸餾，不揮發的組分（鹽類）殘留在容器中被除去，揮發的組分（氨、二氧化碳、有機物）進入蒸餾水的初始餾分中，通常只收集餾分的中間部分，約佔60%。

要得到更純的水，可在一次蒸餾水中加入鹼性高錳酸鉀溶液，除去有機物和二氧化碳；加入非揮發性的酸（硫酸或磷酸），使氨成為不揮發的銨鹽。由於玻璃中含有少量能溶於水的組分，因此進行二次或多次蒸餾時，要使用石英蒸餾器皿，才能得到很純的水，所得純水應保存在石英或銀制容器內。

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萃取與其他分離溶液組分的方法相比，優點在於常溫操作，節省能源，不涉及固體、氣體，操作方便。萃取在如下幾種情況下應用，通常是有利的：

①料液各組分的沸點相近，甚至形成共沸物，為精餾所不易奏效的場合，如石油餾分中烷烴與芳烴的分離，煤焦油的脫酚；

②低濃度高沸組分的分離，用精餾能耗很大，如稀醋酸的脫水；

③多種離子的分離，如礦物浸取液的分離和凈制，若加入化學品作分部沉澱，不但分離質量差，又有過濾操作，損耗也大；

④不穩定物質（如熱敏性物質）的分離，如從發酵液製取青黴素。

素周期表中絕大多數的元素，都可用萃取法提取和分離。萃取劑的選擇和研製，工藝和操作條件的確定，以及流程和設備的設計計算，都是開發萃取操作的課題。

⑷ 萃取的詳細解釋

萃取，又稱溶劑萃取或液液萃取，亦稱抽提，是利用系統中組分在溶劑中有不同的溶解度來分離混合物的單元操作。即，是利用物質在兩種互不相溶（或微溶）的溶劑中溶解度或分配系數的不同，使溶質物質從一種溶劑內轉移到另外一種溶劑中的方法。

廣泛應用於化學、冶金、食品等工業，通用於石油煉制工業。另外將萃取後兩種互不相溶的液體分開的操作，叫做分液。

固液萃取，也叫浸取，用溶劑分離固體混合物中的組分，如用水浸取甜菜中的糖類；用酒精浸取黃豆中的豆油以提高油產量；用水從中葯中浸取有效成分以製取流浸膏叫「滲瀝」或「浸瀝」。

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分配定律是萃取方法理論的主要依據，物質對不同的溶劑有著不同的溶解度。同時，在兩種互不相溶的溶劑中，加入某種可溶性的物質時，它能分別溶解於兩種溶劑中，實驗證明，在一定溫度下。

該化合物與此兩種溶劑不發生分解、電解、締合和溶劑化等作用時，此化合物在兩液層中之比是一個定值。不論所加物質的量是多少，都是如此。屬於物理變化。用公式表示。

溶劑萃取工藝過程一般由萃取、洗滌和反萃取組成。一般將有機相提取水相中溶質的過程稱為萃取（extraction），水相去除負載有機相中其他溶質或者包含物的過程稱為洗滌（scrubbing），水相解析有機相中溶質的過程稱為反萃取（stripping）。

⑸ 什麼是萃取能舉個例子嗎謝謝

萃取是利用系統中組分在溶劑中有不同的溶解度來分離混合物的單元操作。

例如，萃取實驗：將碘水與四氯化碳或苯混合，搖勻，之後蒸餾得碘晶體。

利用物質在兩種互不相溶（或微溶）的溶劑中溶解度或分配系數的不同，使溶質物質從一種溶劑內轉移到另外一種溶劑中的方法。廣泛應用於化學、冶金、食品等工業，通用於石油煉制工業。

萃取是有機化學實驗室中用來提純和純化化合物的手段之一。通過萃取，能從固體或液體混合物中提取出所需要的物質。

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原理：

利用物質在兩種互不相溶（或微溶）的溶劑中溶解度或分配系數的不同，使物質從一種溶劑內轉移到另外一種溶劑中。經過反復多次萃取，將絕大部分的化合物提取出來。

溶劑萃取工藝過程一般由萃取、洗滌和反萃取組成。一般將有機相提取水相中溶質的過程稱為萃取（extraction），水相去除負載有機相中其他溶質或者包含物的過程稱為洗滌（scrubbing），水相解析有機相中溶質的過程稱為反萃取（stripping）。

⑹ 回收塔中採用什麼作為萃取劑的,來自於哪裡回收塔分層器的水相和油相分別去哪

甲醇。水相和油相分別再不同的試管內冷卻析出。
回收塔原理：用稍高於酒精沸點的溫度，酒精回收塔工作原理利用酒精沸點低於不及其它溶液沸點的原理。將需回收的稀酒精溶液進行加熱揮發，經塔體精鎦後，析出純酒精氣體，提高酒精溶液的濃度，達到回收酒精的目的酒精回收塔適用於制葯、食品、輕工、化工等行業的稀酒精回收。也適用於甲醇等其他溶煤產品的蒸餾。酒精回收塔用循環冷卻水對乙醇氣體冷卻，冷凝得到回收的乙醇。當然，不可能一次性全部冷凝下來，或者是串聯幾個回收塔，或者在塔內部分段冷凝，分段回收。如果是吸收塔，那麼得看吸收乙醇是因為乙醇是產品還是伴生品了可以利用有機物的冷凝點不同，不同的溫度情況下進行冷凝，以得到不同的產物。

⑺ 什麼是化學中的水相和有機相

水相就是水溶液
有機相就是有機溶液
比如在液液萃取中,通常用水和一種與水不相容的有機試劑,比如丙酮之類的.如果水中的溶質在有機相里溶解度更大,它就會跑到有機相里去.這時分離有機相和水相,就可以提取這種溶質了.

⑻ 高中化學萃取

萃取是為了使最後得到的溶液易於用蒸餾的手段提取出來，碘水不能用蒸餾方式獲得碘，而四氯化碳碘溶液可以。具體是因為ccl4、水、碘的沸點分別是76～77℃、100℃、184.35℃
蒸餾就是利用兩種混合物的沸點不同，沸點相差越大越容易進行
碘微溶於水，本來含量就不多，而且會發生如下反應
I2+H2O=HI+HIO
加熱碘水會促進這個反應的進行
而碘易溶於ccl4等有機溶劑，可以將溶於水的碘萃取出來
ccl4和水是互不相溶的，可以分液將水去掉
然後用蒸餾瓶蒸餾碘的CCl4溶液