蒸餾用陶瓷冷卻可以嗎

『壹』 在蒸餾水的過程中，冷卻水的作用是什麼蒸餾是如何達到提純的效果的

冷卻水作用是冷卻！蒸餾水利用水的沸點！把水蒸發，然後，利用冷卻水冷卻！就完了！

『貳』 蒸餾時放入助沸劑為什麼能防止暴沸如果加熱後才發覺未加入助沸劑時,應該怎樣

因為加熱時燒杯中的液體會向上沖，而止暴劑能夠有效的阻止液體的向上沖，使加熱時液體能夠保持平穩；加熱後發現未加入止暴劑，應當讓液體冷卻到沸點一下再加入止暴劑；因為在液體沸騰時加入止暴劑會引起猛烈的暴沸，液體湧出瓶口,引發安全問題。

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將盛有液體的燒瓶放在石棉網上，下面用煤氣燈加熱，在液體底部和玻璃受熱的接觸面上就有蒸氣的氣泡形成。溶解在液體內的空氣或以薄膜形式吸附在瓶壁上的空氣有助於這種氣泡的形成，玻璃的粗糙面也起促進作用。這樣的小氣泡（稱為氣化中心）即可作為大的蒸氣氣泡的核心。

在沸點時，液體釋放大量蒸氣至小氣泡中，待氣泡的總壓力增加到超過大氣壓，並足夠克服由於液柱所產生的壓力時，蒸氣的氣泡就上升溢出液面。

因此，假如在液體中有許多小空氣或其它的氣化中心時，液體就可平穩地沸騰，如果液體中幾乎不存在空氣，瓶壁又非常潔凈光滑，形成氣泡就非常困難。這樣加熱時，液體的溫度可能上升到超過沸點很多而不沸騰，這種現象稱為「過熱」。

一旦有一個氣泡形成，由於液體在此溫度時的蒸氣壓遠遠超過大氣壓和液柱壓力之和，因此上升的氣泡增大得非常快，甚至將液體沖溢出瓶外，這種不正常沸騰的現象稱為「暴沸」。

因此在加熱前應加入助沸物以期引入氣化中心，保證沸騰平穩。助沸物一般是表面疏鬆多孔、吸附有空氣的物體，如碎瓷片、沸石等。另外也可用幾根一端封閉的毛細管以引入氣化中心（注意毛細管有足夠的長度，使其上端可擱在蒸餾瓶的頸部，開口的一端朝下）。

在任何情況下，切忌將助沸物加至已受熱接近沸騰的液體中，否則常因突然放出大量蒸氣而將大量液體從蒸餾瓶口噴出造成危險。如果加熱前忘了加入助沸物，補加時必須先移去熱源，待加熱液體冷至沸點以下後方可加入。

如果沸騰中途停止過，則在重新加熱前應加入新的助沸物。因為起初加入的助沸物在加熱時逐出了部分空氣，再冷卻時吸附了液體，因而可能已經失效。另外，如果採用浴液間接加熱，保持浴溫不要超過蒸餾液沸點20℃，這種加熱方式不但可以大大減少瓶內蒸餾液中各部分之間的溫差，而且可使蒸氣的氣泡不單從燒瓶的底部上升，也可沿著液體的邊沿上升，因而可大大減少過熱的可能。

『叄』 蒸餾操作中有哪些需要注意的事項

高中化學中蒸餾應注意事項：1、 控制好加熱溫度。2、選用短頸蒸餾瓶或版者採取其它保溫權措施等，保證蒸餾順利進行。3、蒸餾之前，必須了解被蒸餾的物質及其雜質的沸點和飽和蒸氣壓，以決定何時收集餾分。4、 蒸餾燒瓶應當採用圓底燒瓶。5、在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。6、溫度計水銀球的位置應與支管口下端位於同一水平線上。7、蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少於1/3。8、冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。9、加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點。蒸餾是指利用液體混合物中各組分揮發性的差異而將組分分離的傳質過程。一、特點1．通過蒸餾操作，可以直接獲得所需要的產品，而吸收和萃取還需要如其它組分。2．蒸餾分離應用較廣泛，歷史悠久。3．能耗大，在生產過程中產生大量的氣相或液相。二、分類1．按方式分：簡單蒸餾、平衡蒸餾 、精餾、特殊精餾。2．按操作壓強分：常壓、加壓、減壓。3．按混合物中組分：雙組分蒸餾、多組分蒸餾。4．按操作方式分：間歇蒸餾、連續蒸餾。三、主要儀器蒸餾燒瓶（帶支管的），溫度計，冷凝管，牛角管，酒精燈，石棉網，鐵架台，支口錐形瓶，橡膠塞

『肆』 蒸餾時冷凝器怎麼加冷卻水

您好：
上海索譜儀器為您解答，這個要看您使用的是那一家的蒸餾水器了。
一般的蒸餾水器進水跟出水要保證8:1也就是說進水不能停。如果停止加水肯能水燒壞加熱管，或者溢水器。

『伍』 蒸餾問題

要先通水再加熱。
冷 卻水要從下進。
先通水可以保證蒸汽一出來就遇冷而冷卻成水；
冷 卻水從下進是因為冷卻水在受熱後是向上升的，從下面進冷水可以保證使冷卻水更好地循環。

『陸』 化學蒸餾的儀器及注意事項

化學蒸餾的儀器

蒸餾燒瓶（帶支管的），溫度計，冷凝管，牛角管，酒精燈，石棉網，鐵架台，支口錐形瓶，橡膠塞。

注意事項

操作時要注意

（1）在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。

（2）溫度計水銀球的位置應與支管口下端位於同一水平線上。

（3）蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少於1/3。

（4）冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。

（5）加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點。

注意事項注意事項注意事項注意事項 在蒸餾操作中，應當注意以下幾點：

（1） 控制好加熱溫度。如果採用加熱浴，加熱浴的溫度應當比蒸餾液體的沸點高出若干度，否則難以將被蒸餾物蒸餾出來。

（2） 蒸餾高沸點物質時，由於易被冷凝，往往蒸氣未到達蒸餾燒瓶的側管處即已經被冷凝而滴回蒸餾瓶中。因此，應選用短頸蒸餾瓶或者採取其它保溫措施等，保證蒸餾順利進行。

（3） 蒸餾之前，必須了解被蒸餾的物質及其雜質的沸點和飽和蒸氣壓，以決定何時（即在什麼溫度時）收集餾分。

（4） 蒸餾燒瓶應當採用圓底燒瓶。沸點在40-150℃的液體可採用150℃以上的液體，或沸點雖在150℃以下，對熱不穩常壓的簡單蒸餾。對於沸點在定、易熱分解的液體，可以採用減壓蒸餾和水蒸汽蒸餾。

(6)蒸餾用陶瓷冷卻可以嗎擴展閱讀：

蒸餾化學口訣

隔網加熱冷管傾，上緣下緣兩相平。

需加碎瓷防暴沸，熱氣冷水逆向行。

瓶中液限掌握好，先撤酒燈水再停 。

相關解釋

①隔網加熱冷管傾：「冷管」指冷凝管。意思是說加熱蒸餾燒瓶時要隔石棉網（防止蒸餾燒瓶因受熱不均勻而破裂），在安裝冷凝管時要向下傾斜。

②上緣下緣兩相平：意思是說溫度計的水銀球的上緣要恰好與蒸餾瓶支管介面的下緣在同一水平線上。

③熱氣冷水逆向行：意思是說冷卻水要由下向上不斷流動，與熱的蒸氣的流動的方向相反。

④瓶中液限掌握好：意思是說一定要掌握好蒸餾燒瓶中液體的限量，最多不超過蒸餾燒瓶球體容積的2/3，最低不能少於1/3。

⑤先撤酒燈水再停：意思是說蒸餾結束時，應先停火再停冷卻水。

『柒』 蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的是什麼冷卻水的流向從下住上的目的是什麼如何區分自來水和蒸餾水

防止爆沸，防止氣體過早液化，自來水中含有較多雜志，而蒸餾水為純凈物

『捌』 什麼時候用萃取,什麼時候用升華,什麼時候用蒸餾,什麼時候後用冷卻了飽和溶液

蒸發(evaporation)是液體在任何溫度下發生在液體表面的一種緩慢的汽化現象。氣象上指液體變成氣體的過程。現代漢語中，常形容人或物反常地呈現出近乎消失的狀態。

操作要領
1.蒸發皿中液體的量不得超過容積的2/3.

2.蒸發過程中必須用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高而使液體飛濺。

3.當加熱至(大量)固體出現時，應停止加熱利用余熱蒸干。

4.不能把熱的蒸發皿直接放在實驗台上，應墊上石棉網。

5.坩堝鉗用於夾持蒸發皿。

儀器
蒸發皿 為一陶瓷淺底的圓碟狀容器。 為一陶瓷淺底的圓碟狀容器。 當欲由溶液中得到固體時，常需以

蒸發儀器蒸發皿

加熱的方法趕走溶劑，此時就要用到蒸發皿。 當欲由溶液中得到固體時，常需以加熱的方法趕走溶劑，此時就要用到蒸發皿。 溶劑蒸發的速率愈快，它的結晶顆粒就愈小。 溶劑蒸發的速率愈快，它的結晶顆粒就愈小。 視所需蒸發速率的快慢不同，可以選用直接將蒸發皿放在火焰上加熱的快速蒸發、用水浴加熱的較和緩的蒸發或是令其在室溫的狀態下慢慢地蒸發三種方式。 視所需蒸發速率的快慢不同，可以選用直接將蒸發皿放在火焰上加熱的快速蒸發、用水浴加熱的較和緩的蒸發或是令其在室溫的狀態下慢慢地蒸發三種方式。 一般在實驗室中要純化固體時，都要以再結晶的方法來使固體的純度增加。 一般在實驗室中要純化固體時，都要以再結晶的方法來使固體的純度增加。 再結晶的方法通常為選取適當的溶劑，使不純物中的雜質在此溶劑中具有難溶或不溶的特性，而欲純化的成分則在此溶劑中有相當好的溶解度。 再結晶的方法通常為選取適當的溶劑，使不純物中的雜質在此溶劑中具有難溶或不溶的特性，而欲純化的成分則在此溶劑中有相當好的溶解度。 先將欲純化的固體以最少量的熱溶劑溶解，此時若有不溶的雜質，則應立即將溶液在此溫熱的狀況下過濾 ；如此即可將不溶的固體雜質藉過濾留在濾紙上；濾下的濾液中 主成分的純度即可增加，再將濾液倒入蒸發皿中令其結晶，得到的晶體即為純度增高的物質。 先將欲純化的固體以最少量的熱溶劑溶解，此時若有不溶的雜質，則應立即將溶液在此溫熱的狀況下過濾 ；如此即可將不溶的固體雜質借過濾留在濾紙上；濾下的濾液中主成分的純度即可增加，再將濾液倒入蒸發皿中令其結晶，得到的晶體即為純度增高的物質。

升華：指固態物質不經液態直接轉變成氣態的現象，可作為一種應用固-氣平衡進行分離的方法。有些物質（如氧）在固態時就有較高的蒸氣壓，因此受熱後不經熔化就可直接變為水蒸氣，冷凝時又復成為冰。固體物質的蒸氣壓與外壓相等時的溫度，稱為該物質的升華點。在升華點時，不但在晶體表面，而且在其內部也發生了升華，作用很劇烈，易將雜質帶入升華產物中。為了使升華只發生在固體表面，通常總是在低於升華點的溫度下進行，此時固體的蒸氣壓低於內壓。 鹵化銨也會「凝華」，但其機理與一般的升華不同。加熱時，由於鹵化銨分解成氣態的氨和鹵化氫而氣化，冷卻時又重新結合成鹵化銨而沉積下來，表觀現象與升華一樣，所以常把它歸於升華，但其實質是不同的。 簡史 人類對升華現象認識得很早，西晉（公元4世紀）時葛洪在《抱朴子內篇》中即記載有：「取雌黃、雄黃燒下，其中銅鑄以為器復之……百日此器皆生赤乳，長數分。」這一段話描述了三硫化二砷和四硫化四砷的升華現象。明朝李時珍著的《本草綱目》（1596）載有將水銀、白礬、食鹽的混合物加熱升華制輕粉（氯化亞汞）法。

利用化合物在兩種互不相溶（或微溶）的溶劑中溶解度或分配系數[1]的不同，使化合物從一種溶劑內轉移到另外一種溶劑中。經過反復多次萃取，將絕大部分的化合物提取出來。

分配定律是萃取方法理論的主要依據，物質對不同的溶劑有著不同的溶解度。同時，在兩種互不相溶的溶劑中，加入某種可溶性的物質時，它能分別溶解於兩種溶劑中，實驗證明，在一定溫度下，該化合物與此兩種溶劑不發生分解、電解、締合和溶劑化等作用時，此化合物在兩液層中之比是一個定值。不論所加物質的量是多少，都是如此。屬於物理變化。

初中階段，關於除氣，洗氣，檢氣是一個重要的內容，

洗氣就是把混合氣體中雜質氣體除去,比如用濃硫酸除去混在O2中的水蒸氣

洗氣的對象通常為水蒸氣

中學里常見的乾燥劑有:

酸性乾燥劑:

1。濃硫酸:適用范圍:中性及酸性氣體

不適用范圍:有機不飽和化合物(烯，炔等)鹼性物質，還原性氣體

2。五氧化二磷：適用范圍：主要用於乾燥有機物，由於生成的磷酸會覆蓋表面，所以常與載體連用

不適用范圍：醇 有機酸 HCl(鹽酸) HF(氫氟酸)等

3。十氧化四磷：主要用於乾燥濃硫酸

鹼性乾燥劑：

1。鹼石灰：主要用於乾燥鹼性氣體，不能乾燥酸類和酯類

2。金屬鈉：用於乾燥非極性有機物，不能乾燥含水量過多的物質，否則有危險

3。鹼金屬的氫氧化物：不能乾燥酸性物質：

中性乾燥劑：

硅膠：可以乾燥除HF外的幾乎所有物質，摻入氯化鈷可以製成變色硅膠，用途非常廣泛（如食品保干）

鹽類乾燥劑：

無水硫酸銅,氯化鈣，硫酸鎂，硫酸鈉，硫酸鈣，碳酸鉀，等等，應用廣泛，其中氯化鈣要避免氨氣等有配合性的物質，以免失效

要除去氮氣中含有的少量的二氧化碳,水蒸氣,氫氣,某同學設計了如下實驗步驟,正確的操作順序是( )

1 通過濃硫酸的洗氣瓶

2 通過盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶

3 通過盛有灼熱氧化銅的試管

這裡面是除去三種氣體，很明顯，1.濃硫酸是除去水蒸氣的，2.氫氧化鈉是除去二氧化碳的，（但是注意，氣體從氫氧化鈉溶液裡面出來會帶出水蒸氣，所以，這步必須放在濃硫酸的前面，）3.灼熱氧化銅，是用來除去氫氣的，這個跟2差不多，氫氣被還原以後，也會生成水。至於這裡面是先除 二氧化碳，還是氫氣，上面的朋友已經說了，不再累述，所以應該是231 。

最後總結，除去氣體，有水，水通常放最後除去

檢驗氣體，檢驗水，水通常放第一步除去。

認為是231

不用3做為第一個的理由是。CO2+H2=CO+H2O （合成水煤氣的反應、要加熱）

引入CO後無法在後二個步驟中除去。

所以先通過2，除去CO2。

再通過3.除去H2.這里會有水生成了。

最後通過1.完全將水除去。

『玖』 蒸餾水和冷卻沸水有區別嗎

蒸餾水一般認為是純凈的, 沸水除了殺死微生物和無可溶性氣體外,存在Ca2+、Mg2+、Cl-等無機鹽專離子,(水垢) 所以沸水不能屬等同於蒸餾水.特別是試劑的配製的時候,千萬要用蒸餾水,最好2蒸、3蒸過, 而千萬不能用普通沸水.

『拾』 有關蒸餾的問題

在學習時，很多學生沒有注意到，選擇冷卻水流向時，不是要求「冷卻水與蒸汽的迴流向相反」，而答是「冷卻水必須下進上出」，這樣才能保證冷凝管中充滿冷卻水。

因為在有的冷凝裝置中，冷卻水的流向也可以與蒸汽流向相同。

至於這里正好出現冷卻水與蒸汽流向相反，可以解釋為充分冷卻，冷凝的效果好。

補充：由於這里必須回答，不相反怎樣，那就回答，不能充分冷卻吧。

我只是想說這樣的問題不是特別嚴密，在正式的高考題中是不會出現的。