㈠ 有關化學的過濾 結晶 分液 萃取 蒸餾 冷凝的適用范圍 主要儀器和注意事項
過濾 用於去除來溶液中的不自溶性雜質 燒杯，漏斗，玻璃棒，鐵架台等
注意 「一貼二低三靠」
結晶 溶解度相差過大的物體 蒸發皿，酒精燈，玻璃棒，鐵架台等
分液 兩種互不相溶並且密度不同的液體 分液漏斗，燒杯，玻璃棒，鐵架台等
萃取 用選定的溶劑分離液體混合物中某種成分,溶劑必須與被萃取的混合物液體不相溶,具有選擇性的溶解能力,而且必須有好的熱穩定性和化學穩定性
分液漏斗，燒杯，玻璃棒，鐵架台等
蒸餾 分離沸點相差大的液體 蒸餾瓶，酒精燈，鐵架台，冷凝管，牛角管，錐形瓶等
冷凝 用於沸點不同的氣體 冷凝管等
㈡ 什麼是蒸餾、分餾，結晶、過濾、萃取，它們的原理分別是什麼（詳細）
蒸餾就是將沸點不同的物質的混合加以熱處理，使其分開。分餾與蒸內餾類似，就是得容到其中的不同組分，而蒸餾通常只得到其中一種，兩者並無太大區別。結晶是將溶質從溶液中析出，使其晶體化，便於分離。過濾則是將溶液中的雜質過濾去除，也能將結晶出的物質與溶液分開。萃取則是運用相似相溶原理，極性溶劑與非極性溶劑。一種溶質在某一溶劑中溶解度小於在萃取劑中，利用萃取劑將其與溶劑分開，萃取劑也不溶與該種溶劑，再經過分液，與溶劑分離，最後蒸餾得出溶劑，往往是用於溶質與溶劑不易分離而與萃取劑易分離，且萃取劑不會與溶質，溶劑反應。
㈢ 欲從75%的酒精溶液中獲得酒精可以____ A.蒸發結晶B降溫結晶C過濾D蒸餾
當然是D啦
結晶適用於從溶液中提取其中的一種固體溶質
過濾適用於從分離兩種不相溶的物質
蒸餾是用來分離兩種沸點不同的液體
所以選D,明白嗎?
㈣ 蒸餾，萃取，重結晶，洗氣，分液，過濾適用於哪些物質的分離
蒸餾是溫度不一樣的，，，萃取就是碘萃取四氯化碳，，，洗氣就是2種物質加入一種物質，然後要去的氣體產生沉澱，，，，分液就是互不相溶的2種物質，，沉澱就是固體於液體，，
㈤ 從碘水溶液中提取碘，可選用的分離方法為（）A．萃取分液法B．過濾法C．結晶法D．蒸餾
A．碘易溶於抄有機溶劑，不易溶襲於水，可用苯、四氯化碳等有機溶劑萃取，然後分液分離，故A正確；
B．過濾適用於不溶性固體與液體的分離，不能從碘水中提取碘，故B錯誤；
C．結晶法使利用溶解度的差異分離混合物的方法，不能從碘水中提取碘，故C錯誤；
D．蒸餾法是利用沸點不同分離混合物的方法，不能從碘水中提取碘，故D錯誤；
故選A．
㈥ 過濾,蒸餾,分液,萃取,結晶適用於什麼
1.過濾
溶液和里邊的沉澱的分離
2.蒸餾
含沸點不同的物質的混合溶液的分離，分離時要控制好溫度，先分離沸點低的物質 由低到高。 例如石油蒸餾
3.分液
互不相溶的兩物質（液體）的混合液
例如：水和苯直接用分液
4.萃取
利用混合液中物質在溶劑（萃取劑）中有不同的溶解度（溶解能力）來分離混合物 例如：液-液萃取，用選定的溶劑分離液體混合物中某種組分，溶劑必須與被萃取的混合物液體不相溶，具有選擇性的溶解能力，而且必須有好的熱穩定性和化學穩定性，並有小的毒性和腐蝕性。如用苯分離煤焦油中的酚；用有機溶劑分離石油餾分中的烯烴； 用CCl4萃取水中的Br2.
固-液萃取，也叫浸取，用溶劑分離固體混合物中的組分，如用水浸取甜菜中的糖類；用酒精浸取黃豆中的豆油以提高油產量；用水從中葯中浸取有效成分以製取流浸膏叫「滲瀝」或「浸瀝」。
雖然萃取經常被用在化學試驗中，但它的操作過程並不造成被萃取物質化學成分的改變（或說化學反應），所以萃取操作是一個物理過程。
萃取是有機化學實驗室中用來提純和純化化合物的手段之一。通過萃取，能從固體或液體混合物中提取出所需要的化合物。這里介紹常用的液－液萃取。
5.結晶
蒸發結晶：用於溶質的溶解度隨溫度的變化不大的溶液中溶質的結晶 例如：食鹽溶液
冷卻結晶：用於溶質的溶解度隨溫度的變化大的溶液中溶質的結晶，首先製取該溶質的熱的飽和溶液（這樣好結晶）然後降溫冷卻
例如：氯化鉀溶液的結晶
結晶參考：初三化學課本
㈦ 過濾結晶,萃取,分液,蒸餾用的實驗器材
我想你是高中問題吧，不至於那麼麻煩。
過濾：普通漏斗、燒杯、玻璃棒專、鐵架台（鐵圈）屬
經常考前三個玻璃儀器
結晶：有兩種
（1）蒸發結晶：蒸發皿、玻璃棒、鐵架台（鐵圈）或三腳架、酒精燈
（2）冷卻熱飽和溶液：燒杯、玻璃棒、鐵架台（鐵圈）或三腳架、石棉網、酒精燈
一般考的都是（1）
萃取、分液：經常合起來考，用到的是，分液漏斗、燒杯、鐵架台（鐵圈）
蒸餾：蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、接液管（也叫接管、牛角管）、錐形瓶、鐵架台（鐵圈）、石棉網、酒精燈
經常考
溫度計的位置：蒸餾燒瓶支管口
冷凝管中冷卻水的流向：下進上出
㈧ 求 萃取分液，過濾，降溫結晶，蒸發結晶，蒸餾，分液 的區別
分液是利用分液漏斗如果兩種液體不相溶，一種浮在另一種上，你打開漏斗下端的開專口，下層液體自屬然就出來了，漏斗里剩餘的便是上層液體。
萃取,蒸餾,過濾和結晶都是混合物分離的方法，分別適應於不同的情況。
在液體混合物溶液中加入某種溶劑，使溶液中的組分得到全部或部分分離的過程稱為萃取，例如水中有溴，我們可以利用溴在水中更易溶於四氯化碳，加入四氯化碳便可以使溴從水中分離出來。
蒸餾是分離液體混合物的典型單元操作。這種操作是將液體混合物部分氣化，利用其中各組分揮發度不同的特性以實現分離的目的。說的通俗一點是利用其沸點不同來分離的，一般沸點相差10度就可以。
過濾是把不融於液體的固體和液體分離的方法，例如食鹽和泥沙。
結晶是指形成晶體的過程，有蒸發結晶，和降溫結晶。熱的飽和溶液,降低溫度,溶解度下降,溶液變成過飽和而析出結晶就是降溫結晶。蒸發結晶：例如食鹽水蒸發除去水形成晶體就是有蒸發結晶。
在混合物分離的過程中有時需要用到許多種方法。
㈨ 過濾,結晶,蒸餾,分液,萃取的區別
過濾：分離不溶於水的固體、液體。
比如：從碳酸鈣懸濁內液中，分離碳酸鈣
結晶：從溶液中獲取溶質（常容和蒸發連用，稱為 蒸發結晶）
比如從CuSO4溶液中獲取硫酸銅晶體
蒸餾：從互溶的液體中獲得某種組分，用於組分的沸點相差較大的情況
比如：石油蒸餾（分餾）
萃取：從互溶的液體中獲取某種組分，用於該組分在兩種溶劑中溶解度差別較大的情況
比如：CCl4萃取碘水中的 I2
㈩ 蒸發,過濾,結晶,分液,蒸餾,升華所用的原理分別是什麼
蒸發是用加熱的方法減少溶液中的溶劑，使溶質從溶液中析出的方法，又稱為蒸專發結屬晶。用於可溶性溶質與溶劑的分離。
蒸餾是用來分離沸點不同的液體混合物，加熱使液體汽化再冷卻液化，收集不同沸點范圍的液體。
升華指物質由於溫差太大，從固態不經過液態直接變成氣態的相變過程。如碘升華。
分液用來分離互不相溶的液體混合物。
主要搞清楚它們適用於分離什麼混合物就可以了。