蒸餾乙醚需要沸石嗎

A. 蒸餾操作中有哪些需要注意的事項

高中化學中蒸餾應注意事項：1、 控制好加熱溫度。2、選用短頸蒸餾瓶或版者採取其它保溫權措施等，保證蒸餾順利進行。3、蒸餾之前，必須了解被蒸餾的物質及其雜質的沸點和飽和蒸氣壓，以決定何時收集餾分。4、 蒸餾燒瓶應當採用圓底燒瓶。5、在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。6、溫度計水銀球的位置應與支管口下端位於同一水平線上。7、蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少於1/3。8、冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。9、加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點。蒸餾是指利用液體混合物中各組分揮發性的差異而將組分分離的傳質過程。一、特點1．通過蒸餾操作，可以直接獲得所需要的產品，而吸收和萃取還需要如其它組分。2．蒸餾分離應用較廣泛，歷史悠久。3．能耗大，在生產過程中產生大量的氣相或液相。二、分類1．按方式分：簡單蒸餾、平衡蒸餾 、精餾、特殊精餾。2．按操作壓強分：常壓、加壓、減壓。3．按混合物中組分：雙組分蒸餾、多組分蒸餾。4．按操作方式分：間歇蒸餾、連續蒸餾。三、主要儀器蒸餾燒瓶（帶支管的），溫度計，冷凝管，牛角管，酒精燈，石棉網，鐵架台，支口錐形瓶，橡膠塞

B. 乙醚的收集為什麼要蒸餾

用過的乙醚常含有水及醇，如用水洗滌損失很大，可用飽和氯化鈣水液洗滌，同時又可去除乙醇，再以無水氯化鈣脫水乾燥，重蒸即得。

精製方法：

乙醚久置於空氣中，尤其是日光下暴露，則逐漸氧化成醛，酸及過氧化物。當過氧化物達到萬分之幾時，蒸餾時有發生爆炸的危除，過氧化物的存在可以用碘化鉀溶液與少量乙醚共振搖生成游離碘而檢出，其除去法可用稀鹼液，高錳酸鉀液，亞硫酸鈉液順次洗滌，再用水洗，乾燥，重蒸而得，貯存時加少量表面潔凈的鐵絲或銅以防止氧化。

另法除法少量醇類可在乙醚中加少量高錳酸鉀粉末和1～2塊(左右)氫氧化鈉，放置數小時後，在氫氧化鈉表面如有棕色的醛縮合樹脂生成者，重復這一操作直至氫氧化鈉表面不生棕色物為止，然後將乙醚倒入另一瓶內，加無水氯化鈣脫水，重蒸而得，如須絕對無水的，再將金屬鈉壓成鈉絲加入，瓶塞打孔，附一氯化鈣管，放置為了減少蒸發，在氯化鈣管上安裝一根一端拉成毛細管的玻璃管以與外界相通。

C. 乙醚的蒸餾實驗步驟與乙醇的蒸餾實驗步驟有什麼不同

乙醇和乙醚蒸餾不同之處在於，乙醚蒸餾前需要檢測過氧化物和除去過氧化物。
乙醚專蒸屬餾的關鍵問題是［過氧化物］。
乙醚在長期保存期間與空氣或受到光照的作用，會形成過氧化物，而過氧化物受熱容易爆炸，因此，乙醚蒸餾前要檢測過氧化物，如果含有過氧化物則需要除去後再蒸餾。
過氧化物檢測：
取少量乙醚，加入碘化鉀和稀鹽酸，震盪，然後加入澱粉溶液，如果變藍，則證明其中含有過氧化物。
所利用的原理就是過氧化物氧化碘離子為單質碘，單質碘使得澱粉變色。
過氧化物除去：
在乙醚中加入硫酸亞鐵溶液，利用亞鐵離子與過氧化物的反應，除去過氧化物，然後分液，之後蒸餾即可。

D. 在蒸餾回收乙醚時應注意什麼問題

1. 蒸餾的時候，要檢來查乙醚中不能含有太自多的過氧化物
2. 蒸餾的時候，燒瓶裡面的液體不要全部蒸光
3. 蒸餾的時候，不能有明火，最好的辦法就是用水浴鍋來加熱
4. 蒸餾的時候，整個蒸餾裝置最好要使用標准磨口的儀器，以防無意間泄露出乙醚氣體
5. 蒸餾的時候，整個蒸餾裝置不能密封，通大氣的地方要有冷凝管冷凝乙醚【這個要按照裝置情況來定】
6. 蒸餾的時候，只要聞到一點點的乙醚氣體，務必停止蒸餾，檢查泄露源頭
7. 蒸餾的時候，請在通風櫥中進行

E. 乙醚蒸餾和乙醇蒸餾的實驗步驟有什麼不同

1.乙醚的溫度計需要到液面以下，乙醇是溫度計水銀球的上緣應恰好位於蒸餾頭回側管下緣所在答的水平線上
2.乙醚接受需要冰水浴，因為它的沸點很低
3.乙醚蒸餾前要看是不是有過氧化物（澱粉碘化鉀試紙條)，防止加熱時爆炸
4.乙醚蒸餾是水浴加熱

F. 用溫水浴蒸餾乙醚 接受瓶里已有餾出液 突然發現沒有沸石 如何處理

降溫至常溫再加沸石、再升溫蒸流。一定要降到常溫。因為乙醚沸點很低，扔沸石容易引起爆沸，乙醚噴出。

G. 採用蒸餾法測定乙醚的沸點應注意什麼

1.反應物不能含有雜質。在一定壓力下，純凈液體物質的沸點是固定的，沸程較小(0.5~l℃)。如果含有雜質，沸點就會發生變化，沸程也會增大。
2.只有兩種液體的沸點差大於30℃的液體混合物或者組分之間的蒸氣壓之比(或相對揮發度)大於l時，才能較好地利用蒸餾方法進行分離或提純。
3.為了避免「暴沸」現象的發生，應在加熱之前，加入沸石、素瓷片等助沸物，以形成汽化中心，使沸騰平穩。
4.在任何情況下，不可將助沸物在液體接近沸騰時加入，以免發生「沖料」或「噴料」現象。正確的操作方法是在稍冷後加入。
5.在沸騰過程中，中途停止操作，應當重新加入助沸物，因為一旦停止操作後，溫度下降時，助沸物已吸附液體，失去形成汽化中心的功能。
6.在蒸餾乙醚等低沸點易燃液體時，應當用熱水浴加熱，不能用明火直接加熱，也不能用明火加熱熱水浴。應用添加熱水的方法，維持熱水浴的溫度。
7.記下第一滴餾出液滴入接受器時的溫度。如果所蒸餾的液體中含有低沸點的前餾分，則需在蒸餾溫度趨於穩定後，更換接受器。
8.當維持原來的加熱溫度，不再有餾液蒸出時，溫度會突然下降，這時應停止蒸餾。即使雜質含量很少，也不要蒸干，以免燒瓶炸裂。蒸餾結束時，應先停止加熱，待稍冷後再停通冷卻水。然後按照與裝配時相反的順序拆除蒸餾裝置。

H. 乙醚蒸餾時，在儀器裝配和操作過程中應注意哪些問題

在實驗室使用或蒸餾乙醚時，實驗台附近嚴禁有明火。因為乙醚容易揮發，且易燃燒，與空氣混和到一定比例時即發生爆炸。所以蒸餾乙醚時，只能用熱水浴加熱，蒸餾裝置要嚴密不漏氣，接收器支管上接的橡皮管要引入水槽或室外，且接收器外要用冰水冷卻。 另外，蒸餾保存時間較久的乙醚時，應事先檢驗是否含過氧化合物。因為乙醚在保存期間與空氣接觸和受光照射的影響可能產生二乙基過氧化物(C2H5OOC2H5)，過氧化物受熱容易發生爆炸。檢驗方法：取少量乙醚，加等體積的2% KI 溶液，再加幾滴稀鹽酸振搖，振搖後的溶液若能使澱粉顯藍色，則表明有過氧化合物存在。除去過氧化合物的方法：在分液漏斗中加入乙醚(含過氧化物)，加入相當乙醚體積1/5的新配製的硫酸亞鐵溶液(55 ml水中加3 ml濃硫酸，再加30g 硫酸亞鐵)，劇烈振動後分去水層即可。

I. 乙醇反應生成乙醚反應方程式

2CH₃CH₂OH--CH₃CH₂OCH₂CH₃+2H₂O，條件是濃H2SO4，酒精燈加熱140℃；乙醇與濃硫酸化合物加熱到140℃時可發生分子間脫水生成產版物乙醚，濃硫酸在這里權作脫水劑、催化劑。

乙醇可以在濃硫酸和高溫的催化發生脫水反應，隨著溫度的不同生成物也不同；乙醇與濃硫酸加熱到170℃左右，發生分子內脫水生成乙烯和水（切記要注酸入醇，酸與醇的比例是1：3）。製取時要在燒瓶中加入碎瓷片（或沸石）以免暴沸。

(9)蒸餾乙醚需要沸石嗎擴展閱讀：

乙醇可以與乙酸在濃硫酸的催化並加熱的情況下，發生酯化作用，生成乙酸乙酯；乙醇可以和鹵化氫發生取代反應，生成鹵代烴和水。

乙醇具有還原性，可以被氧化成為乙醛；乙醇也可被高錳酸鉀氧化成乙酸，同時高錳酸鉀由紫紅色變為無色；乙醇也可以與酸性重鉻酸鉀溶液反應，當乙醇蒸汽進入含有酸性重鉻酸鉀溶液的硅膠中時，可見硅膠由橙紅色變為灰綠色，此反應可用於檢驗司機是否飲酒駕車（酒駕）。

J. 制備乙醚時沒加入沸石為什麼不發生暴沸

之所以會暴沸，是因為溶液達到沸點了，由於沒有氣化中心，沒有沸騰而是繼續升溫形成過熱液體，這個過熱液體一旦被觸發沸騰就會很猛烈，即形成暴沸。
而沸石通常是有很多細小的孔的物質，比如瓦片，當加熱沸石時，孔裡面的空氣會跑出來形成了小氣泡，而這些小氣泡就可以作為氣化中心(或者理解為能夠觸發液體沸騰的東西），這樣溶液在溫度到達沸點後就能及時沸騰，溶液溫度就不會再升高，就不會生成過熱液體，也就不會暴沸。