Ⅰ 自來水的蒸餾實驗報告、從碘水中用四氯化碳萃取碘試驗報告
一般從目的，原理，再到實驗步驟，有什麼現象，就是這些撒
Ⅱ 實驗室用自來水製取蒸餾水的過程
基本就是燒啊燒，，，把蒸發的水收集 起來，，，，【原理】蒸餾是分離和提純液態混合物常用的方法之一。應用這一方法，可以把沸點不同的物質從混合物中分離出來，還可以把混在液體里的雜質去掉。水中所含雜質主要是一些無機鹽，一般是不揮發的。把水加熱到沸騰時，大量生成水蒸氣，然後將水蒸氣冷凝可得到蒸餾水。
【用品】鐵架台、酒精燈、蒸餾燒瓶、冷凝管、錐形瓶、溫度計、自來水、碎瓷片
【操作】
1、將蒸餾燒瓶，冷凝管儀器裝配好。
2、在蒸餾燒瓶里加入普通水（自來水）至燒瓶容積的一半左右，再加入一些碎瓷片，然後用插有溫度計(150℃)的橡皮塞塞緊。（注意溫度計水銀球在蒸餾燒瓶支管的位置），給蒸餾燒瓶加熱。
3、當水溫達到約100℃時，水沸騰，水蒸氣經過冷凝管冷凝後，收集在錐形瓶中，這就是蒸餾水。
http://video.sina.com.cn/v/b/17844912-1549563005.html
視頻。。。。。
Ⅲ 化學實驗題怎麼做
一、教學設計
課程標准將「化學實驗基礎」專題的具體內容標准確定為：「1.體驗科學探究的過程，學習運用以實驗為基礎的實證研究方法。2.初步學會物質的檢驗、分離、提純和溶液配製等實驗技能。3.樹立安全意識，能識別化學品安全使用標識，初步形成良好的實驗工作習慣。4.能夠獨立或與同學合作完成實驗，記錄實驗現象和數據，完成實驗報告，並能主動進行交流。5.初步認識實驗方案設計、實驗條件控制、數據處理等方法在化學學習和科學研究中的應用。」
雖然初中化學介紹了常見的化學儀器和葯品的使用，以及一些基本操作，但高中新生對化學實驗還了解不多。考慮到學生的實驗基礎和知識基礎，本章對「化學實驗基礎」專題所確定的上述5個內容標准沒有全部涉及，只是在初中化學實驗的基礎上，選擇一些基本的實驗知識和基本的操作。對課程標准中的所有實驗要求，將在整個高中必修化學中貫穿，如實驗方案設計、實驗條件控制、數據處理等方法在化學學習和科學研究中的應用，一些實證方法、實驗探究過程的體驗，以及對實驗科學方法的認識等。
1.本節從實驗室安全注意事項入手，主要提醒學生從實驗室規則、安全措施和正確的操作方法等方面重視安全問題。並通過讓學生討論一些實際問題而加深對安全的認識。
2.初中化學已經介紹了葯品的取用、物質的加熱、儀器的洗滌、天平的使用等基本操作，也介紹了過濾、蒸發等分離方法。本節選擇「粗鹽的提純」實驗，其目的是：（1）學生已經做過粗鹽的提純實驗，在此，從學生的經驗出發，既可起到復習的作用，又可降低實驗的難度，逐步深入；（2）粗鹽的提純實驗中包含著較多的分離操作，而且過濾是所有分離方法中最常用的，有必要讓學生掌握；（3）粗鹽經溶解、過濾後所得的濾液並不只是NaCl的溶液，仍然含有少量可溶性雜質，需要進一步檢驗並除去。這樣就可以利用這一實驗進一步介紹離子檢驗的方法。
3.蒸餾的操作在初中只介紹了簡易的方法，在此進一步介紹實驗室較正規的操作方法，比初中有所提高。而且本節最後介紹了萃取這一新的方法，讓學生對分離和提純的方法有更進一步的認識，同時使實驗技能進一步提高。
本節教學重點：混合物的分離與離子的檢驗。
本節教學難點：物質檢驗試劑的選擇，蒸餾、萃取的操作，分離與提純過程的簡單設計。
教學建議如下：
1.強調實驗室規則，嚴格規范實驗行為，培養學生良好的實驗習慣
第一課時應該先對學生進行化學學科特點和化學學習方法的教育，教育的重點放在實驗的必要性和重要性上。實驗安全教育可以結合具體實驗內容，如當酒精燈內酒精小於酒精燈容積的1/3時，用於加熱可能會發生什麼後果？用一盞酒精燈點燃另一盞酒精燈，或向燃著的酒精燈添加酒精，會造成什麼後果？給盛有液體的燒瓶加熱時，不加碎瓷片或沸石會造成什麼後果？等等。使學生認識到化學實驗的操作應該規范，應該仔細檢查安全措施，確保實驗的安全和成功。
可利用教科書中的「思考與交流」，讓學生根據自己的經驗或了解的情況進行討論，加深對實驗安全的認識。
教學中要強調實驗的規范，讓學生掌握實驗程序：實驗名稱→實驗目的→實驗葯品與裝置→實驗操作步驟→實驗結果。要求學生做到：實驗前做好預習，熟悉實驗的內容，制定實驗的方案，了解安全操作事項，檢查實驗的儀器和葯品；實驗時要認真觀察與記錄、分析實驗現象並得出結論。要使學生認識到良好的實驗習慣是實驗順利進行和實驗取得成功的保證。
2.通過復習粗鹽的提純方法，提高學生綜合實驗的能力
高一新生來自不同的初級中學，有的學校實驗條件較好，有的學校實驗條件可能較差，因此學生的實驗水平參差不齊。通過粗鹽的提純這一涉及基本操作比較多的典型實驗，復習實驗原理和步驟，使學生掌握溶解、過濾、蒸發等基本操作。
3.多採用演示、邊講邊實驗的教學方法，認真指導實驗，培養學生實驗技能
實驗的體驗和成功，有利於激發學生學習化學的興趣。在教科書中，不區分演示實驗和學生實驗，提倡教師多採用邊講邊實驗的教學方式。這樣有利於學生掌握實驗技能，培養觀察、思維、獨立操作等能力，容易獲得成功感。在實驗過程中，教師通過分階段講解實驗的操作要點和注意事項，提高學生的注意力，並可減少實驗過程中不規范的操作。在教學中，教師應該做好以下幾方面工作，充分發揮教師的引導、示範和調控作用。
●切實做好實驗的組織和准備工作
首先根據實驗內容准備好實驗儀器和葯品，教師應預先做實驗，保證實驗成功；其次要把實驗內容、要求和注意事項在黑板上寫清楚；再是要求學生做好實驗預習。
●加強對學生實驗的全面指導
實驗開始時教師應檢查學生的預習情況，針對實驗的目的向學生講清實驗的內容和要求，強化注意事項。實驗過程中教師要進行巡視，發現學生實驗中存在的問題要及時糾正。
●及時做好實驗的評價
實驗完成後教師應作簡要的總結，評價學生實驗完成的情況。
●組織學生完成葯品回收、儀器清洗和實驗室整理等工作
對於一些重要的實驗和操作，教師可先演示。演示實驗是教學雙方協調活動的一種實驗方式，在根據一般要求進行教學時，還應該注意：
●操作規范
學生實驗技能的形成，往往從模仿教師的行為開始，教師應該嚴格要求自己，一絲不苟地按規范化的要求操作，起好示範作用。力求做到玻璃儀器透明潔凈，試劑、裝置排放井然有序，介紹儀器名稱、實驗原理清晰、簡捷，實驗操作準確、熟練，實驗速度快慢適當等。
●現象清晰
為增加實驗的直觀性，應選擇那些反應時有明顯顏色改變、氣體產生、沉澱生成、物質溶解、熱量變化、發光發熱、燃燒爆炸（應保證安全）等鮮明現象的實驗；盡可能使用大型儀器，使演示實驗的整個裝置位於全體學生的視野范圍內；借用白色或黑色紙屏襯托，或作空白對比；如果是試管、燒杯等簡單儀器內的反應，教師可作巡迴演示；一些難以直接看清的實驗，可採用投影放大等方法。
●力求成功
實驗前必須做好充分准備，演示實驗前教師要親自動手實驗，有把握才進教室。對一些難做的實驗，要設法改進，能很好地控制化學反應的條件。實驗中要確保學生的安全，要努力減少學生對化學實驗的恐懼心理。
4.通過比較和歸納，使學生學會選擇物質檢驗和分離的方法
過濾所得的食鹽溶液中仍含有SO42-、Ca2+、Mg2+等離子，除去這些離子，試劑的選擇是難點，要引導學生根據物質的溶解性表選擇試劑。說明檢驗的試劑與除離子的試劑有所不同，應盡量具有單一性，因此需要加以比較和選擇；為了確定某一離子的存在，還要設法排除其他離子的干擾。在學生學習了過濾、蒸發、蒸餾、萃取等物質分離方法後，要幫助學生比較和歸納，了解這些方法的原理、操作步驟和要點，引導學生從生活中尋找物質分離的事例進行分析和應用。
二、活動建議
【實驗1-1】
建議安排一節課復習粗鹽的提純。實驗前教師先准備好學生的實驗報告，格式參考：實驗名稱→實驗目的→實驗葯品與裝置→實驗操作步驟→實驗結果處理，把教材中的操作步驟和實驗現象作為實驗報告內容。報告中可用討論形式復習溶解、過濾、蒸發的操作要點。操作步驟的填寫內容可以參考下表：
步 驟
現 象
（1）溶解：稱取約4 g粗鹽加到盛有約12 mL 水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直至粗鹽不再溶解為止 固體食鹽逐漸溶解而減少，食鹽水略顯渾濁
（2）過濾： 將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器中， 過濾器中的液面不能超過濾紙的邊緣。 若濾液渾濁，再過濾一次 不溶物留在濾紙上，液體滲過濾紙，沿漏斗頸流入另一個燒杯中
（3）蒸發：將濾液倒入蒸發皿中，然後用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌溶液，待出現較多固體時停止加熱 水分蒸發，逐漸析出固體
思考分析：僅通過溶解、過濾、蒸發得到的固體仍然是不純的食鹽，因為從海水曬制的粗鹽中除含有不溶於水的泥沙等雜質外，還含有可溶性的CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，這些雜質也被溶解，且過濾時進入濾液。檢驗這些離子存在的方法，可從分析它們鹽在水中的溶解性得出。大多數硫酸鹽都溶於水，而硫酸鋇不溶於水，所以可用BaCl2溶液來檢驗硫酸鹽。但鋇鹽除BaSO4外，還有BaCO3等，BaSO4不溶於稀鹽酸，BaCO3等溶於稀鹽酸。所以，檢驗硫酸鹽時應先加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，若產生的沉澱不溶於稀鹽酸，則存在硫酸鹽。同理，可用Na2CO3溶液檢驗CaCl2，用NaOH溶液檢驗MgCl2。
【實驗1-2】
與粗鹽的提純實驗同一課時內完成。在進行物質檢驗時，一般先對試樣的外觀進行觀察，確定其顏色、狀態、氣味等，然後准備試樣進行檢驗。當試樣是固體時，一般應將固體試樣溶解，觀察溶解後溶液的顏色、在溶解過程中有無氣體產生、有無沉澱生成以及沉澱的顏色等。如需要加鑒別試劑檢驗時，應從溶液中取出一小部分，再滴加幾滴試劑進行檢驗，觀察現象。
檢驗硫酸根離子所用的試劑是BaCl2溶液、稀鹽酸（或稀硝酸）。加入順序可先加酸、再加BaCl2溶液，也可先加BaCl2溶液、再加酸。
實驗現象：若先加酸、再加BaCl2溶液，則有白色沉澱生成即說明有SO42-存在；若先加BaCl2溶液、再加酸，應是有白色沉澱生成，加酸後沉澱不溶解證明含有SO42-。
【實驗1-3】
實驗室製取蒸餾水的目的是通過蒸餾除去水中的雜質。所以，本實驗的設計是，先檢驗自來水中含有氯離子，然後將自來水蒸餾，再檢驗所得的蒸餾水中是否含有氯離子。若蒸餾後的水中檢驗不出氯離子，則說明自來水中的氯離子已通過蒸餾除去。
由於【實驗1-1】、【實驗1-2】只介紹了SO42-的檢驗（討論了Ca2+、Mg2+的檢驗），在做此實驗前應先討論實驗的目的、氯離子的檢驗方法和蒸餾裝置特點，再進行實驗。實驗中各步的現象可參照下表：
實 驗
現 象
（1）自來水中氯離子的檢驗 加AgNO3溶液後有白色沉澱，再加稀硝酸，沉澱不溶解。
（2）蒸餾，制蒸餾水 加熱，燒瓶中水溫升高至100 ℃後沸騰。在錐形瓶中收集到蒸餾水。
（3）檢驗蒸餾水中是否含有氯離子 加AgNO3溶液和稀硝酸，蒸餾水中無沉澱。
【實驗1-4】
實驗前介紹萃取的原理和萃取、分液的專用儀器——分液漏斗；講清加萃取劑、用力振盪、分液前打開玻璃塞、分液時控制活塞等操作的目的。
實驗現象：（1）加四氯化碳時，四氯化碳不溶於水，密度比水的大，在下層；（2）用力振盪的目的是使水與四氯化碳充分混合；（3）靜置後四氯化碳層變紫色，水層黃色變淺或接近無色。
三、問題交流
【學與問】
化學上所指的雜質不一定是有害或無價值的，如水中含有一些礦物質和微量元素是對人體有益的。可見，要視雜質性質及含量來評價其是否有害或在人類活動中是否有利用的價值。化學中除雜，主要是因為雜質的存在會影響某物質的利用價值，如在化學反應中雜質的存在可能會引起一些副反應，或反應中雜質的存在可能會引起催化劑中毒，等等。
【思考與交流1】
進行化學實驗和探究時應該注意的安全問題，可以從試劑的存放、試劑的取用、實驗操作和實驗過程中廢液等廢棄物的處理等方面考慮。例如：
① 氧化劑不能與還原劑一起存放；
② 取用化學試劑時不能用手直接去取；
③ 不能用鼻子直接聞氣體；
④ 酒精燈內酒精的量要適當；
⑤ 不能給燃燒著的酒精燈添加酒精；
⑥ 點燃可燃性氣體前要驗純；
⑦ 加熱固體時試管口要略低於試管底；
⑧ 加熱液體時要放碎瓷片；
⑨ 有加熱和洗氣（或氣體吸收）裝置的實驗要防止液體倒吸；
⑩ 稀釋濃硫酸時要使濃硫酸慢慢沿器壁流入水中。
……
討論實驗中應注意的安全問題時，要讓學生暢開思路，充分發表自己的意見。
【思考與交流2】
金是一種很不活潑的金屬，在自然界中通常以游離態存在。金的密度又很大，所以從沙裡淘金，可用水沖洗的方法從沙里提取密度很大的金。在用水沖洗沙時，密度小的泥土、細沙等物質被水沖去，可提取含量極少的金。這也是最簡單的一種利用物質物理性質不同進行分離的方法。如果鐵屑和沙混合，根據鐵能被磁鐵吸引的性質，可以用磁鐵將混合物中的鐵屑分離出來。還可以讓學生討論能不能用其他方法分離等。
【思考與交流3】
除去粗鹽中含有的可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，根據資料卡片和【實驗1-2】得出，除去這些雜質的試劑可選用Na2CO3、NaOH、BaCl2，它們之間發生的反應有：
雜 質
加入的試劑
化學方程式
硫酸鹽
BaCl2
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
MgCl2
NaOH
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
CaCl2
Na2CO3
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
為了使雜質能除得比較干凈，所加試劑一般要過量，試劑過量則又出現原雜質被除去卻可能引入新雜質的問題。為此要設計加入試劑的順序，即要使前一過量試劑在後續除雜操作中除去。本實驗中，一般的加入順序是BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl。加Na2CO3時可除去過量的BaCl2，最後加HCl可除去過量的Na2CO3和中和過量的NaOH，當溶液達到中性微酸性時，得到幾乎不含其他雜質的NaCl溶液。
四、習題參考
1.例如，農村把稻穀加工成大米時，常用篩子分離大米與糠；農村做豆腐常用紗布袋將豆腐花與豆漿水分離；在淘米時，常用傾倒法將洗米水與大米分離；當水中混有較多油而分層時，用吸管可逐漸吸出上層的油等。
2.不慎將油湯灑在衣服上可用酒精、 洗滌劑等除去， 它們能將油污從湯液中萃取出來而除去。
3.提示：純鹼的主要成分是Na22O3,大理石的主要成分是CaCO3,它們與鹽酸反應生成CO2。陶瓷是由黏土燒制而成，不含有CO32-；玻璃是用石灰石、純鹼和二氧化硅等原料熔煉而成，在熔煉過程中發生了化學變化，因此，玻璃中不存在碳酸鹽。
4.在可能含有可溶性硫酸鹽、碳酸鹽和硝酸鹽的溶液中，加入BaCl2溶液時，生成的沉澱不一定是BaSO4，也可能是BaCO3，或兩者均有。可向有沉澱的液體中加入鹽酸（或稀硝酸），振盪。若沉澱消失，說明該沉澱是BaCO3；若沉澱不消失，說明該沉澱是BaSO4，若沉澱減少，但不完全消失，則說明兩種沉澱都有。
Ⅳ 實驗室製取蒸餾水的實驗現象和結論
電熱蒸餾水器制備，就是先加水（淹過發熱絲），再通電！然後開冷凝水，蒸發的水蒸專氣遇冷會冷凝，就變屬成蒸餾水了，一般在實際制備過程中，前一段的蒸餾水都是不要的，因為剛開始制的水中會有一些鐵離子，到後期的蒸餾水經檢測過電導率，ph，吸光度，還有蒸發渣（雖然要求，但是一般很少測），符合國標中實驗室三級用水標准就可以用了。最後關機的時候
註：電熱蒸餾水器要及時的清洗水垢，不然影響制水效率
Ⅳ 化學實驗報告：蒸餾（自來水），萃取，分液（四氯化碳從碘水中萃取碘）
一、課標要求 高中化學新教材的實施以進一步提高學生的科學素養為宗旨，通過激發學生的學習興趣，尊重和促進學生的個性發展；幫助學生獲得未來發展的所必需的化學知識、技能和方法，提高學生的各項能力；初步學會物質的檢驗、分離、提純和溶液配製等實驗操作技能；使學生在實驗中能夠獨立或與同學合作完成實驗，記錄實驗現象和數據，完成實驗報告，並主動進行交流。 二、教學目標 （一）知識與技能 ⒈ 知道什麼是分液，初步學會分液的基本操作，理解其適用范圍。 ⒉ 知道分液漏斗與三角漏斗、長頸漏斗的區別，了解分液漏斗的種類和適用范圍，學會使用分液漏斗。 ⒊ 知道什麼是萃取、萃取劑，初步學會萃取的基本操作。 ⒋ 學會應用萃取和分液操作從碘水中提取碘。 （二）過程與方法 在化學學習和實驗過程中，逐漸養成問題意識，能夠發現和提出有價值的化學問題，學會評價和反思，逐步形成獨立思考的能力，提高自主學習能力，善於與他人合作。 （三）情感、態度與價值觀 在實驗探究中，體驗實驗探究的樂趣，激發參與化學科技活動的熱情，逐漸形成將所學的化學知識應用與生產、生活實踐的意識。 三、重點和難點 （一）教學重點：分液、萃取 （二）教學難點：萃取 四、設計思路 教材「萃取」這部分內容實際包含萃取和分液，另外教材是通過從碘水中提取碘實驗來介紹萃取和分液。以往我們都是按照教材這種編排來介紹萃取和分液，最終有相當一部分學生對二者還是不能理解，經常混淆二者的區別與聯系，也不會將它們應用於解決實際問題。現改為通過問題探究和實驗探究學習新知識，先學習分液，再學習萃取，最後學習從碘水中提取碘。這樣就使得難點得以分解，而且學生能將新舊知實很好的聯系起來。在學習每個知識點時，先讓學生做探究性實驗，在實驗中發現問題、思考問題，再由實驗上升到知識點的學習。這樣就更加便於學生學習，學生也因此更加容易理解每個知識點。 五、儀器、葯品 鐵架台、燒杯、鐵圈、分液漏斗（球形、錐形）、試管、試管架、膠頭滴管；四氯化碳、碘水、油水混合物。 六、教學過程 教學進程教師活動學生活動活動目標及說明問題引入同學們，在前面我們共同學習了過濾、蒸發和蒸餾等混合物的分離和提純方法，今天我們將繼續學習剩下的兩種分離和提純方法。首先請大家根據所學知識和生活經驗，試利用桌上的儀器，對油水混合物進行分離。實驗過程中注意觀察和思考，並將自己的方法與其他同學進行交流和比較。傾聽、思考。創設問題情境，激發學習興趣。實驗探究巡視，對學生交流進行適當的點撥。實驗、討論。在實驗中發現問題，解決問題。問題情境 通過實驗，同學們利用了哪些方法將油水混合物進行了分離？他們之間有什麼共同點，又存在什麼樣的優缺點？個別回答：有兩種方法，傾倒法和用膠頭滴管吸取油層。他們都是利用油水互不相溶來進行分離的。傾倒法較快但不能很徹底分離，而滴管吸取雖效果較好但很慢。學會總結和分析。過渡 的確我們需要利用油水互不相溶來進行油水混合物的分離。剛才同學們的兩種方法雖能夠實現分離，但不是最佳的分離方法。今天我們來學習也是利用剛才的原理來分離油水混合物的方法——分液。傾聽、思考。 介紹分液漏斗，演示分液操作（分離油水混合物）。⑴ 分液漏斗球形分液漏斗——滴加反應液錐形分液漏斗——分液⑵ 分液操作① 檢查分液漏斗是否漏水；② 混合液體倒入分液漏斗，將分液漏斗置於鐵圈上靜置（如教材p9 圖1-8）③ 打開分液漏斗活塞，再打開旋塞，使下層液體（水）從分液漏斗下端放出，待油水界面與旋塞上口相切即可關閉旋塞；④ 把上層液體（油）從分液漏鬥上口倒出。傾聽、觀察和思考。介紹分液漏斗和分液操作。實戰演練巡視，指導學生實驗和糾正實驗中的錯誤操作。練習使用分液漏斗分離油水混合物。掌握分液漏斗的使用和分液操作。總結歸納 剛才我們已經知道什麼是分液漏斗，也初步學會了分液操作。那麼你能否總結出分液的適用分離什麼樣的混合物？思考、交流，個別回答：分液適用於分離互不相溶的液體混合物。學會歸納。知識介紹介紹碘水和四氯化碳。碘水是碘的水溶液，水中由於溶解了碘而溶液顏色呈棕黃色，碘在水中的溶解度很小。四氯化碳是一種有機熔劑，無色液體，不溶解於水，密度比水大。碘在其中的溶解度很大。傾聽。了解新知。實驗探究 下面，請大家把四氯化碳加入碘水中、振盪，注意觀察、比較振盪前後的實驗現象，從這個實驗你能有什麼啟發？實驗、觀察現象、相互交流。個別回答：振盪前上層棕黃色，下層無色，振盪後上層無色，下層紫紅色；碘會從溶解度較小的溶劑中轉移到溶解度較大的溶劑中。培養學生觀察與思考的能力。探索新知 其實剛才大家所做的實驗就是從碘水中用四氯化碳萃取碘。那麼你能否歸納出萃取的定義呢？傾聽、思考、交流。個別回答：利用溶質在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度的差別，用溶解度叫大的溶劑把溶質從溶解度較小的溶劑中提取出來的操作叫萃取。學會歸納。 在萃取中，溶解度較大的溶劑我們把它稱做萃取劑，那麼可以用作萃取劑的物質有那些特殊的要求？請從剛才的實驗進行思考。思考、交流。個別回答：①與原溶劑互不溶；②與溶質不發生化學反應；③溶質在其中的溶解度遠大於溶質在原溶劑中的溶解度。學會分析，由特殊到一般。鞏固新知 大家知道碘酒嗎？我們能否利用酒精萃取碘水中的碘？為什麼？我們還可以選擇哪些物質來萃取碘水中的碘？已知碘在有機溶劑中的溶解度大於在水中的溶解度。思考、交流。個別回答：①不能用酒精萃取，因為酒精與水互溶；②還可以利用汽油、煤油、苯等。鞏固新知，拓展新知。已知碘水不能通過直接利用蒸餾分離碘和水，而碘的四氯化碳等有機溶劑的溶液卻可直接利用蒸餾來分離碘和四氯化碳等有機溶劑。下面請大家設計從碘水中分離出碘的實驗，然後嘗試利用所給儀器、葯品和自己的方法實驗。巡視，點撥和糾正實驗操作。思考、交流、實驗。（碘水→萃取→分液→碘的溶液四氯化碳溶液→蒸餾→碘）鞏固新知，學習實驗研究的方法，學會設計實驗。歸納總結 這節課我們通過實驗探究，學習了分離互不相溶的液體混合物的方法——分液，也學會了利用萃取劑把溶質從原溶劑中提取出來的方法——萃取。通過學習你知道萃取和分液的關系嗎？傾聽、思考、交流。個別回答：萃取之後經常會利用分液作進一步的分離、提純。知識延伸、拓展。課後作業⒈復習本節課內容；⒉已知溴水與碘水有些相似，試設計出從溴水中提取出溴單質。⒊搜索網際網路上有關萃取和分液的知識，並與其他同學交流。 七、板書設計§1—1化學實驗基本方法二、混合物的分離和提純4、分液⑴ 適用范圍：分離互不相溶的液體混合物。如油水混合物。⑵ 儀器：分液漏斗⑶ 操作要點：① 檢查分液漏斗是否漏水；② 混合液體倒入分液漏斗，將分液漏斗置於鐵圈上靜置；③ 打開分液漏斗活塞，再打開旋塞，使下層液體從分液漏斗下端放出，待油水界面與旋塞上口相切即可關閉旋塞；④ 把上層液體從分液漏鬥上口倒出。 5、萃取⑴ 定義：利用溶質在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度的差別，用溶解度叫大的溶劑把溶質從溶解度較小的溶劑中提取出來的操作叫萃取。⑵ 萃取劑的要求① 與原溶劑互不溶；② 與溶質不發生化學反應；③ 溶質在其中的溶解度遠大於溶質在原溶劑中的溶解度。常用萃取劑：四氯化碳、苯、汽油、煤油6、從碘水中提取碘實驗設計碘水 →萃取 → 分液 → 碘的溶液四氯化碳溶液 →蒸餾 →碘 八、教學反思 我覺得學生其實並不笨，只不過由於有些知識點過於集中，在呈現方式上也是沿用過去的方式——先介紹概念、理論，再學習、實驗。如果我們能將教材稍作處理，分解難點，學生自然很容易接受和理解。另外應相信學生，其實學生最希望自己能在學習中獲得主動權，他們希望用他們能理解和接受的方式學習，這樣的學習才更加有趣。當然給學生主動權，也不是「天高任鳥飛」。 本節課由於學生自主活動較多，花時較長，因此需要嚴格把握學生的活動進度。同樣這也使得本節課不能安排一些必要的鞏固習題，在以後的習題課中應安排這方面的習題
Ⅵ 蒸餾水的製取的實驗目的，怎麼寫
實驗目的
1.
初步學會裝配簡單儀器裝置的方法。
2.
掌握蒸餾實驗的操作技能。
3.
學會製取蒸餾水的實驗方法。
實驗原理
利用水的沸點較低，用蒸餾的方式與其它雜質分離開來而得到蒸餾水。實驗用品葯品:
自來水
儀器:
試管、燒杯、彎玻璃導管、酒精燈、鐵架台、單孔橡皮塞、膠
皮管、碎瓷片疑點難點
(1)碎瓷片不加可否?它有什麼作用?
必須加碎瓷片，加入碎瓷片是為了防止液體局部過熱而產生暴沸。
(2)大試管中水量不能超過試管容積的1/3，這是因為水加過多後，
加熱沸騰時，試管中的水會被水蒸氣沖進導管中。實驗演示與步驟
1.
用大度管、彎玻璃導管、單孔橡皮塞、小試管和燒杯等連接好實驗
裝置，檢查裝置的氣密性。
2.
在大試管中加入約1/3容積的水和幾片碎瓷片。將長玻璃導管一端
插入潔凈的試管中，導管末端距試管底部2-3cm。把試管放入盛有
冷水的燒杯里。
3.
用酒精燈加熱大試管中的水(為了比較蒸餾水的顏色，可以向大試
管中滴加1滴紅墨水)。加熱至小試管里有蒸餾水生成。
Ⅶ 有關自來水的蒸餾實驗。
在自來抄水蒸餾的實驗中，通過整襲流收集到的水是純凈的水，裡面不含任何雜質，因此裡面就沒有氯離子了，至於氯離子的消失性失，他是保留在被蒸餾液體蒸餾完之後原來那片水語出留存的固體裡面。
至於你補充問的問題：如果燒瓶里的水燒幹了，那麼燒瓶中就一定會出現少量的固體，於是氯離子就存在於這少量的固體中，其他例子也都存在於這些固體中（註：在加熱的過程中雨鞋粒子之間要發生化學反應或自行分解生成其他的離子。）
Ⅷ 自來水蒸餾的實驗中 在自來水中滴入稀硝酸和硝酸銀的作用是
除去氯離子，硝酸酸化的條件下，硝酸銀和氯離子仍然產生沉澱，從而去除氯離子。而且其他沉澱不會產生，確保此步驟完全進行
Ⅸ 初三化學蒸餾水實驗
步驟：1．在試管中加入少量自來水，滴入幾滴AgNO3（硝酸銀）溶液和幾滴稀硝酸。專 2．在燒瓶中加入約１屬/３體積的自來水，再加入幾粒沸石（或碎瓷片），按圖1-4連接好裝置，向冷凝管中通入冷卻水。加熱燒瓶，棄去開始餾出的部分液體，用錐形瓶收集約10mL液體，停止加熱。 3．取少量蒸餾出的液體加入試管中，然後加入幾滴AgNO3溶液和幾滴稀硝酸。注意事項：