1. 鍋爐除水垢為什麼先加碳酸鈉,再加鹽酸,可不可以直接加鹽酸就行
直接加鹽酸復除水垢效果不好制。
鍋爐水垢的主要成分是鈣鎂離子的碳酸鹽和少量硫酸鹽、磷酸鹽，而硫酸鹽磷酸鹽不能直接與鹽酸反應。加入碳酸鈉可以將鈣鎂離子的硫酸鹽轉化為溶解度更小的碳酸鹽，碳酸鹽與鹽酸反應生成可溶性鹽、二氧化碳及水。
2. 碳酸鈉去除水垢的原理
不可行，水垢主要成分是碳酸鈣，一般用醋來除，醋是弱酸和它反應生成二氧化碳、水、醋酸鈣
3. 用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢離子方程式問題
鍋爐水垢的主要成分為caco3、caso4、mg(oh)2，在處理水垢時，通常先加入飽和na2co3溶液浸泡，
caso4
會轉變版成更權難溶的caco3
所以
caso4
+
na2co3===caco3
+
na2so4
4. 鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉化為碳酸鈣，再用酸除去
根據沉澱溶解平衡，沉澱之間是可以相互轉化的。
以AgCl
AgBr
AgI
之間的轉化說明：
AgCl
Ksp=1.8*10^-9
AgBr
Ksp=5.3*10^-13
AgI
Ksp=8.3*10^17
(註：
Ksp越小越難溶)
當某含Ag溶液中加Cl-，形成AgCl；再加入Br-，則AgCl轉化為更難溶的AgBr
，再加入I-，AgBr
又轉化為更難溶的Ag
I
，所以沉澱可以轉化為更難溶的沒錯。但是
看下面*****
CaSO4
Ksp=9.1*10^-6
CaCO3
Ksp=2.9*10^-9
顯然
CaCO3
比
CaSO4
更難溶！
但是為什麼會實現
CaSO4
向
CaCO3
轉化呢？
用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣
時存在如下平衡
CaSO4====
Ca2+
SO4
2-
CaCO3====
Ca2+
CO3
2-
1：
這里NaCO3溶液必須是飽和的，使整個體系CO3
2-
濃度很高
促進
CaCO3的形成。
2：
而此時整個體系
SO4
2-
濃度並不是很高，上一步「CaCO3的形成」又讓體系
Ca2+濃度下降，這就促進CaSO4溶解。
總之
要實現
CaSO4
向
CaCO3
轉化（溶解度低的向溶解度高的轉化）要使用飽和NaCO3溶液，且沒過一段時間就換一次
NaCO3溶液
以維持
CO3
2-
濃度
在較高水平，這樣轉化效率才高。
通過這道題
我們知道了沉澱是可以相互轉化的，
溶解度高的向溶解度低的轉化可以自發進行，而溶解度低的向溶解度高的轉化需要人工提供適當條件。
很有水平的一個問題啊，其實這是一個到高三才討論到的問題，學了化學平衡後就會知道了。
5. 水垢為什麼用碳酸鈉溶液清洗
水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，都不能與碳酸鈉反應，所以不能用碳酸鈉溶液清洗，一般是用酸洗
6. 鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理
酸和碳酸根反應生成co2和水了啊，把廢液一倒，當然就全部除去了……
7. 水垢為什麼用碳酸鈉溶液清洗
一般的水垢主要成份是碳酸鈣和氫氧化鎂，是用酸液除去的，而碳酸鈉溶液顯鹼性，不能反應，是不是有特殊的水垢？
8. 碳酸鈉怎麼除水垢
碳酸鈉不能除水垢。
碳酸氫鈉(小蘇打)可以,但除垢能力不如白醋。
若是想給熱水器除垢的話，可以上掏包看看「熱水器免拆除垢器」，應該可以幫到你。
9. 怎樣除去水壺里的水垢碳酸鈉可以嗎
水垢主要是Ca
Mg難溶化合物，要想出去先加入過量碳酸鈉！！（注意水垢不是碳酸鈉！碳酸鈉可溶！）然後煮沸！等Ca
Mg化合物轉化為碳酸鹽時，加入低濃度弱酸（只要比碳酸強）然後用水沖洗即可