蒸餾與分餾丙酮與水實驗

❶ 蒸餾丙酮的實驗現象

氣壓問題，還有氣液混合物的的平衡要估算的。與溫度計的位置和擺放有關。如果溫度計放在丙酮液體中，溫度應該是在56度。除非是接觸了瓶壁。

蒸餾出來的丙酮會帶水，同樣的分餾丙酮和水，分餾出來的丙酮也是會帶水的，簡單的說都是會帶水，只是含量的問題，可以這樣理解，分餾就是多次的蒸餾，因為分餾柱類似於踏板作用所以效率會更好，分餾的純度會比蒸餾的好。

簡介

由於溶液中x溶劑<1，溶液中溶劑的蒸氣壓總比純溶劑的蒸氣壓低一些。蔗糖水溶液的蒸餾曲線。曲線1和曲線2分別表示水和蔗糖水溶液的溫度-蒸氣壓曲線。溶液中蔗糖分子的存在會降低溶液表面上水分子的密集度，從而降低溶液的蒸氣壓。因此在相同的溫度下溶液的蒸氣壓（B點）低於水的蒸氣壓（A點）。

❷ 分離丙酮與水混合物，簡述分餾與蒸餾操作及其產品測試結果有何異同

是因為丙酮和水的混合物是共沸的。
物理化學上講的，也就是二者的分壓總和等於大氣壓。

❸ 分餾實驗報告

蒸餾與分餾

一、實驗目的

了解分餾的原理；掌握分餾的應用范圍；掌握儀器選用及安裝專方法。屬

二、實驗原理

分餾：通過分餾柱一次加熱實現多次蒸餾的過程。用於分離沸點相近的液體。

三、實驗裝置如圖

四、實驗步驟

分餾操作：

1.圓底燒瓶中加入15mL丙酮和15mL水，再加2－3粒沸石

2.安裝分餾裝置

3.加熱，控制迴流比約4:1，滴出速度為2－3秒1滴

4.收集56－62、62－72、72－98、98－100度的餾分

5.畫出分餾曲線，與蒸餾曲線進行比較。。

五、分析討論

1、控制加熱速度對得到純餾分極為重要，加熱快，純度低；加熱慢，使得溫度變化較大，無法判斷收集終點。

2、溫度計位置要准確，否則影響收集組分的純度及數量。

3、不要將所有液體蒸干，以防起火或爆炸。

4、操作要輕，防止玻璃儀器破損，不用的儀器及時放入原位。放置於桌面時要注意不要碰倒或滾落地上。

5、沸石起沸騰中心的作用，可防止爆沸。當液溫降低，沸騰停止，需要二次加熱時，需更換沸石。

❹ 丙酮與水混合的蒸餾與分餾中哪種分離效率高

蒸餾和分餾是一個概念

❺ 分餾丙酮和水時,為什麼沸點低於56度

沸點是和壓力有關的，52度就出來，應該是當時的氣壓較低，或你處的海拔較高，導致氣壓偏低，所以會低於56度，就出來了。

❻ 《丙酮和水的分離》實驗分別採取了蒸餾和分餾的方法，兩用分離那種效

* 蒸餾（Distillation） 將液體混合物加熱至沸使其變為蒸氣，然後將其冷凝為液體的過程。 蒸餾是版分離和提純液體有機化權合物最常用的方法之一。也可作為鑒定有機物和判斷物質純度的一種方法。 * 分餾(fractional distillation)

❼ 從水和丙酮的混合物中將丙酮分離出來應用什麼方式

裝入分液漏斗，先靜置，待溶液分層明顯後旋開分液漏斗旋塞，待到液面進入旋塞小孔中時，擰緊旋塞將分液漏斗中液體倒出，即為丙酮。
原因是：丙酮屬於小分子有機化合物，低級酮類，不與水互溶，可用分液的辦法將兩種物質分離，丙酮密度比水小，浮在水上面，因此由分液漏斗下端放出的液體是水，上面的是丙酮。
望採納
某人說它與水混溶？那請用分餾方法，利用它與水沸點差較大的特性可以通過蒸餾獲得含水蒸氣雜質的丙酮，然後投入生石灰或無水碳酸鈉，使其與水反應或生成結晶水合物，然後過濾或者再蒸餾即可得到基本上不含雜質的丙酮

❽ 請教：如何將丙酮和水分離

這個問題一般人是認為不可能的，我們以往一般將將丙酮和水互溶。
含多量水，可加氯化鈉或固體碳酸鉀等鹽析分層，取上層丙酮蒸餾，收集54－57度餾分；水少的話，可用無水硫酸鈣、氯化鈣脫水乾燥過濾後重蒸即可。注意：不宜用金屬鈉、五氧化二磷脫水。
現在有一種滲透膜，就能在室溫下將水和丙酮完全分離，用鹽析也可以，丙酮在飽和鹽水中的溶解性比純水中小的多，但是有點浪費鹽。

❾ 蒸餾出來的丙酮會帶有水嗎，甲醇-水的實驗與丙酮水的實驗有什麼不同，甲醇水實驗中多多少少帶有點水分，那

蒸餾出來的丙酮會帶水，，同樣的分餾丙酮和水，分餾出來的丙酮也是會帶水的，，簡單的說都內是容會帶水，只是含量的問題，，你可以這樣理解，分餾就是多次的蒸餾，，因為分餾柱類似於踏板作用所以效率會更好哦！分餾的純度會比蒸餾的好！

❿ 丙酮和水作蒸餾和分餾實驗兩端餾液作氣味實驗怎麼進行

* 蒸餾（Distillation） 將液體混合物加熱至沸使其變為蒸氣，然後將其冷凝為液體的過程。 蒸餾是分離和提純液體有機化合物最常用的方法之一。也可作為鑒定有機物和判斷物質純度的一種方法。 * 分餾(fractional distillation)