A. 如果採用蒸餾水洗滌硫酸鋇沉澱，應採用（ ）。
A.硫酸，硫酸鋇不溶於硫酸
B. 下列實驗操作中錯誤的是（）A．過濾操作時如果有必要可以用蒸餾水洗滌濾紙上的沉澱2-3次B．蒸餾操作
A、過濾時，抄為了減小誤差，必要時用蒸餾水洗滌濾紙上的沉澱2-3次，故A正確；
B、蒸餾操作時，冷凝管的通水方向應該是自下而上，使水與冷凝物充分接觸，冷凝效果好，故B錯誤；
C、蒸發操作時，當出現大量固體還殘留少許液體時就應該停止加熱，再利用余熱使水分完全蒸干，不能將液體蒸干，否則會導致固體濺出，故C正確；
D、濃H2SO4稀釋時，由於稀釋過程放熱，且濃硫酸密度大於水的密度，所以應將濃H2SO4慢慢加到H2O中，並及時攪拌和冷卻，故D正確；
故選B．
C. 過濾時用蒸餾水洗滌濾紙上的硫酸鋇沉澱以除去其表面的可溶性雜質，這個解釋一下為什麼
解析： 以下面方程式為例：
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4(沉澱）+2NaCl
因為在溶液中反應，生成的BaSO4沉澱表面有Na+和Cl-. 所以過濾時用蒸餾回水洗滌濾答紙上的硫酸鋇沉澱以除去其表面的可溶性雜質。
D. 用蒸餾水洗滌氫氧化銅沉澱的目的是什麼如何判斷已洗滌干凈了
目的是徹底把可溶物沖洗掉,判斷是在濾液加入氫氧化鈉溶液,如果還有藍色沉澱,則表示 沒有洗滌干凈.
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E. 用涼水氯化鐵和氫氧化鈉溶液制備適量氫氧化銅沉澱並多次用蒸餾水洗滌沉澱判斷
NaOH不過量,也可生產沉澱.
從離子反應的實質看,氯離子未參加反應,檢驗氯離子更科學.
F. 洗滌硫酸鋇沉澱時，往往使用稀硫酸，而不用蒸餾水，為什麼
這其實是一個化學平衡的問題。BaSO4——Ba2+＋SO42-這是存在一個溶解平衡的。沉澱也存版在了溶解度，叫溶度積權常數，如果用蒸餾水，會溶解一部分的硫酸鋇，如果換用帶有其陰離子的溶液，則會使平衡向反方向移動，可以看得出來，會使其溶解的量減少，而保留了更多的硫酸鋇，化學平衡這個是化學裡面的基礎，請你一定要熟悉哦。以後有電離啊什麼裡面也涉及平衡。其實化學反應的進行，也就是一個平衡的過程。生成沉澱氣體或水會使脫離反應體系使平衡向正方向移動，化學反應就發生了。
G. 化學過濾實驗，過濾得到沉澱物後為什麼要用蒸餾水洗滌沉澱物
洗滌沉澱物是為了去除沉澱上附著的溶質粒子，這個是規定。
H. 沉澱洗滌可能用蒸餾水，該沉澱的飽和溶液，有機溶劑來洗滌，有什麼區別呢
看沉澱本來身在這三種液體源中的溶解度。
洗滌本身的意思便是要洗去沉澱上的其他雜質，那麼用來洗滌的液體必須要有兩個特點：
一，能夠去除掉沉澱表面的其他物質，能溶解掉它們則效果更好
二，液體本身不與沉澱本身發生反應，沉澱在該液體中的溶解度也要非常低（避免溶解掉沉澱）
以上三種溶劑對應的是不同情況，挑選何種都要看沉澱本身的化學性質。
I. 過濾得到的沉澱，其表面常殘留少量濾液中的溶質，需要用蒸餾水浸洗．以下操作不能證明甲方案中沉澱已洗滌
| 鎂鋁合金中加入足量鹽酸發生下列反應，Mg+2HCl═MgCl 2 +H 2 ↑；2Al+6HCl═2AlCl 3 +3H 2 ↑然後加入過量的氫氧化鈉，氯化鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉澱和氯化鈉，化學方程式為MgCl 2 +2NaOH═Mg（OH） 2 ↓+2NaCl，氯化鋁與氫氧化鈉反應生成氫氧化鋁沉澱和氯化鈉，氫氧化鋁又和氫氧化鈉反應生成了偏鋁酸鈉，因此沉澱是氫氧化鎂，溶液中的溶質是氯化鈉、氫氧化鈉和偏鋁酸鈉，過濾後氫氧化鎂沉澱表面還可能殘留著氯化鈉、氫氧化鈉和偏鋁酸鈉，因此要證明沉澱已洗滌干凈，只需檢驗最後一次洗滌液中沒有這三種物質中的一種即可 A、取最後一次洗滌液，滴加酚酞溶液，不變紅，說明已經沒氫氧化鈉，沉澱已洗滌干凈，正確 B、取最後一次洗滌液，滴加硝酸銀溶液，無渾濁出現，說明已沒有氯化鈉，沉澱已洗滌干凈，正確 C、取最後一次洗滌液，滴加氫氧化鈉溶液，無渾濁出現，表面殘留的三種物質都不能與氫氧化鈉反應產生沉澱，若沉澱沒洗干凈，也不會出現渾濁，故C錯誤； D、取最後一次洗滌液，滴加氯化鎂溶液，無渾濁出現，說明沒有氫氧化鈉，沉澱已洗滌干凈，正確； 故選C |
J. 過濾後，為何要用蒸餾水洗滌沉澱
沉澱物的外表面積很大，容易吸附一些帶電離子。如不過濾，將以為沉澱物全部是硫酸鋇。