碘量法也叫蒸餾滴定法

❶ 化學碘量法

間接碘量法——滴定碘法

I-是中等強度的還原劑。主要用來測定: E0』( E0 ) <的氧化態物質：

CrO42-、Cr2O72-、H2O2、 KMnO4、IO3-、Cu2+、NO3-、NO2-

例：Cr2O72- + 6I- +14H+ +6e ? 2Cr3+ +3I2 +7H2O

I2 + 2 S2O32-? 2 I- + S4O62-

在一定條件下，用I-還原氧化性物質，然後用 Na2S2O3標准溶液滴定析出的碘。

（此法也可用來測定還原性物質和能與 CrO42- 定量生成沉澱的離子）

間接碘量法的反應條件和滴定條件：

①酸度的影響—— I2 與Na2S2O3應在中性、弱酸性溶液中進行反應。

若在鹼性溶液中：S2O32-+ 4I2 + 10 OH-? 2SO42-+ 8I- + 5H2O

3I2 + 6OH-?IO3-+ 5I- + 3H2O

若在酸性溶液中：S2O32-+ 2H+? 2SO2 + Sˉ+ H2O

4I- + O2 (空氣中) + 4H+? 2I2 + H2O

②防止 I2 揮發

i ) 加入過量KI（比理論值大2~3倍）與 I2 生成I3-，減少 I2揮發；

ii ) 室溫下進行；

iii) 滴定時不要劇烈搖動。

③防止I- 被氧化

i) 避免光照——日光有催化作用；

ii) 析出 I2後不要放置過久（一般暗處5 ~ 7min ）；

iii) 滴定速度適當快。

3. 指示劑——澱粉——影響因素

（1）適用 pH : 2 ~ 9；

（2）直鏈澱粉；

（3）50% 乙醇存在時不變色；

（4）T -?靈敏度ˉ；

（5）間接法滴定時近終點加入。

❷ 碘量法有幾種

碘量法有2種
（1）直接滴定法——碘滴定法
（2）間接碘量法——滴定碘法

❸ 我想知道怎麼具體用碘量法測定液體中的硫化氫含量，用碘量法測得是不是硫化物和硫化氫的總量

1、具體用碘量法測定液體中的硫化氫含量，可以用減壓蒸餾法用碘酸鉀吸收後，再用硫代硫酸鈉滴定；
2、用碘量法測得是硫化物和硫化氫的總量。可以定量加入氧化劑（碘酸鉀或重鉻酸鉀），再用硫代硫酸鈉進行剩餘滴定；因為參與反應的都是負二價的硫離子。

❹ 直接碘量法，也稱碘滴定法，它用的標准溶液為

（1）直接滴定法——碘滴定法
I2 是較弱的氧化劑，凡是E0』( E0 ) < 的物質都可用標准溶液直接滴定：
S2-、S2O32-、SO32-、As2O3、Vc等
滴定條件：弱酸（HAc ，pH =5 ）弱鹼（Na2CO3，pH =8）性溶液中進行。
若強酸中： 4I- + O2(空氣中) + 4H+? 2I2 + H2O
若強鹼中： 3I2 + 6OH-?IO3-+ 5I- + 3H2O

所以應該為B I2

❺ 碘量法的滴定方式

（1）直接滴定法——碘滴定法
I2 是較弱的氧化劑，凡是E0』( E0 ) < 的物質都可用標准溶液直接滴定：
S2-、S2O32-、SO32-、As2O3、Vc等
滴定條件：弱酸（HAc ，pH =5 ）弱鹼（Na2CO3，pH =8）性溶液中進行。
若強酸中： 4I- + O2(空氣中) + 4H+= 2I2 + H2O
若強鹼中： 3I2 + 6OH-=IO3-+ 5I- + 3H2O
（2）間接碘量法——滴定碘法
I-是中等強度的還原劑。主要用來測定: E0』( E0 ) <的氧化態物質：
CrO42-、Cr2O72-、H2O2、 KMnO4、IO3-、Cu2+、NO3-、NO2-
例：Cr2O72- + 6I- +14H+ +6e- = 2Cr3+ +3I2 +7H2O
I2 + 2 S2O32-= 2 I- + S4O62-
在一定條件下，用I-還原氧化性物質，然後用 Na2S2O3標准溶液滴定析出的碘。
（此法也可用來測定還原性物質和能與 CrO42- 定量生成沉澱的離子）
間接碘量法的反應條件和滴定條件：
①酸度的影響—— I2 與Na2S2O3應在中性、弱酸性溶液中進行反應。
若在鹼性溶液中：S2O32-+ 4I2 + 10 OH-= 2SO42-+ 8I- + 5H2O
3I2 + 6OH-=IO3-+ 5I- + 3H2O
若在酸性溶液中：S2O32-+ 2H+= 2SO2 + Sˉ+ H2O
4I- + O2 (空氣中) + 4H+= 2I2 + H2O
②防止 I2 揮發
i ) 加入過量KI（比理論值大2~3倍）與 I2 生成I3-，減少 I2揮發；
ii ) 室溫下進行；
iii) 滴定時不要劇烈搖動。
③防止I- 被氧化
i) 避免光照——日光有催化作用；
ii) 析出 I2後不要放置過久（一般暗處5 ~ 7min ）；
iii) 滴定速度適當快。

❻ 碘量法的介紹

碘量法是氧化還原滴定法中，應用比較廣泛的一種方法。碘可做為氧化劑而被中強的還原劑（如Sn2+，H2S）等所還原．

❼ 碘量法

碘量法是氧化還原滴定法中，應用比較廣泛的一種方法。
這是因為電對I2-I-的標准電位既不高，也不低，碘可做為氧化劑而被中強的還原劑（如Sn2+，H2S）等所還原；碘離子也可做為還原劑而被中強的或強的氧化劑（如H2SO4,IO3-,Cr2O72-,MnO4-等）所氧化

碘量法利用的I2氧化性和 I-的還原性為基礎的一種氧化還原方法.
基本半反應：I2 + 2e = 2 I-
I2 的 S 小：20 ℃為 1.33′10-3mol/L
而I2 (水合) + I-=I3- (配位離子) K = 710
過量I-存在時半反應

❽ 5、碘量法分為哪兩種滴定方式,指示劑的加入順序有區別么,為什麼

1.直接碘量法：用碘滴定液直接滴定，用於測定具有較強還原性的葯物。只能在酸性、中性或弱鹼性溶液中進行。用澱粉指示劑指示終點。

2.剩餘碘量法：在供試品中加入定量過量碘滴定液，待I2與測定組分反應完全後用硫代硫酸鈉滴定剩餘的碘，根據與葯物作用的碘量計算葯物含量。

❾ 碘量滴定法的計算，誰知道

碘量法原理為在鹼性介質（NaOH）中，碘歧化為次碘酸鈉和碘化鈉，次碘酸鈉氧化溶液中游離的甲醛為甲酸鈉，適當酸化，剩餘的次碘酸鈉與碘酸鈉又生成碘，以澱粉為指示劑，用硫代硫酸鈉標准溶液滴定。根據總碘量和硫代硫酸鈉的用量，可對應獲得甲醛的量。反應為：
I2+2OH-=OI-+I-+H2O
HCHO+OI-+OH-=HCOO-+I-+H2O
OI-+I-+2H+= I2+H2O
I2+2S2O32-=S4O62-+2I-

❿ 碘量法的基本原理是什麼

以碘為氧化劑，或以碘化物作為還原劑進行滴定的方法。
1.直接碘量法：用碘滴定液直接滴定，用於測定具有較強還原性的葯物。只能在酸性、中性或弱鹼性溶液中進行。用澱粉指示劑指示終點。
2.剩餘碘量法：在供試品中加入定量過量碘滴定液，待Ⅰ2與測定組分反應完全後用硫代硫酸鈉滴定剩餘的碘，根據與葯物作用的碘量計算葯物含量。需作空白實驗，澱粉指示劑在近終點時加入。
3.置換碘量法：用於強氧化劑的測定。在供試品中加入碘化鉀，氧化劑將其氧化成碘，醫.學教育網搜集整理用用硫代硫酸鈉滴定。
需作空白實驗。
4.滴定液配製
碘滴定液：碘與碘化鉀共同配製，以基準三氧化二砷標定。
硫代硫酸鈉滴定液：新沸冷水配製，加少量無水碳酸鈉作穩定劑。採用置換碘量法標定。