蒸餾水中加入sbcl3

❶ 五氯化銻的化學性質

SbCl5與非金屬元素作用生成復鹽。與金屬氯化物反應可生成相應的六氯銻酸鹽的結晶性化合物。與有機化合物反應生成加成化合物，在這些加合物中銻原子均為六配位。
SbCl5在有少量水存在下形成一水合物和四水合物；有大量水時則引起水解生成五氧化二銻，並產生腐蝕氯化氫氣體；高熱分解有毒氯化物和含銻化合物煙霧。 SbCl5不很穩定，在140℃時沸騰並發生分解反應，與HF反應可生成五氟化銻：SbCl5 + 5 HF → SbF5 + 5 HCl
由於SbCl5易分解，因此常作為氯化物質的氯源，如：CH2=CH2 +SbCl5 → CH2Cl—CH2Cl + SbCl3Me3As +SbCl5 → Me3AsCl2 + SbCl3 三氯化銻的水解過程已有廣泛深入的研究，而對五氯化銻水解過程的研究較少，而且對其水解過程的機理及水解產物的晶型沒有統一的認識。國內學者研究了加水量對五氯化銻及其鹽酸溶液水解率的影響，對五氯化銻及其鹽酸溶液初始水解產物的晶型進行表徵，同時還研究了水解母液的pH 值、水解產物洗滌條件對水解產物晶型的影響，對五氯化銻水解過程的基本規律有了初步的認識。
結論： 五氯化銻及其鹽酸溶液的水解率隨著加水量的增加而升高; 陳化時間增加, 其水解率也提高。 五氯化銻及其鹽酸溶液的初始水解產物不是SbO2Cl , 而是一種非晶態銻氧化合物 五氯化銻溶液水解產物隨著水解母液酸度的降低, 陳化五天後水解產物的晶型由非晶態向晶態變化。 洗滌對水解產物的晶型會產生影響, 五氯化銻溶液水解產物經無水乙醇洗滌後仍為非晶態,而經蒸餾水洗滌雖主要為非晶態, 但有少部分結晶的Sb2O5 ·4H2O 晶體。這可能是由於乙醇在洗滌時不僅可以去除物理吸附水, 而且也有可能取代非晶態產物中的一些配位水及其結構中的架橋羥基以形成自由水[ 15 ] , 這樣的水解產物經低溫乾燥後仍保持為非晶態。而經蒸餾水洗滌後水解產物內有大量的吸附水存在, 在低溫乾燥時猶如在蒸餾水中陳化一樣, 致使有少部分結晶的Sb2O5 ·4H2O產生。

❷ 氯化鐵和蒸餾水反應方程式

水解
Fe3+ + 3H2O (可逆) Fe(OH)3 + 3H+
HCl
加入少量HCl,c(H+)增大,平衡左移,抑制水解

❸ 用燒杯取少量蒸餾水加熱至沸騰，逐漸向沸水中滴加FeCl3飽和溶液繼續煮沸即得氫氧化鐵膠體。生成物不反么

沸騰的溫度高~HCl早就變成氣體蒸發了！

❹ 化學實驗類問題，請教各位高手，但我沒有積分了－。－！。。

CO32- + H2O === HCO3- + OH-
HCO3- + H2O === H2CO3 + OH-
Al3+ + 3H2O === Al(OH)3 + 3H+
酸式鹽不一定是酸性的，如NaHCO3、Na2HPO4、NaHS等就是鹼性。
沉澱，溶解，又沉澱。SbCl3 + 3H2O === Sb(OH)3 + 3HCl

❺ 實驗室中用蒸餾水配置FeCl3溶液時往往出現沉澱，為什麼

那是因為三價鐵離子會水解。
Fe3++3H2O→←Fe(OH)3+3H+
上式是可逆的，因此，加入鹽酸有助於反應向左邊進行，從而抑制了三價鐵離子的水解。

❻ 將飽和氯化鐵分別加入蒸餾水和煮沸的蒸餾水中,各自實驗現象

加入蒸餾水顏色變淺,加入煮沸的蒸餾水顏色加深,逐漸變成血紅色膠體,繼續加熱溶液中會出現血紅色沉澱

❼ SbCl3+H2O＝SbOCl↓+2HCl ，將SbCl3加入蒸餾水中，再加鹽酸，沉澱會不會溶解再加水稀釋，沉澱會溶解嗎

加濃鹽酸是可以溶解的,稀鹽酸不能溶解.
稀釋的話溶解的SbCl3又水解產生沉澱出來.

❽ 制SbCl3水溶液的為什麼要先在水中加入適量的HCl，再加入SbCl3固體攪拌，溶解

Sb3+
和水中的
OH-
形成Sb（OH）3↓
，加酸抑制水解，才能製得SbCl3水溶液。

❾ 將少量sbcl3固體加到盛有1ml蒸餾水的小試管中再加入6mol/LHCl,沉澱為什麼溶解

這個主要原因是形成了配合物，這種的溶解叫做配離子溶解，就是這樣的含義和作用了。