蒸餾瓶時用氧化鎂作用

① 關於化學

有機化學專題復習
重點講解：
1、有機物的同系物和同分異構體
這類題的考查方式有：
①確定符合某分子式的所有同分異構體的數目或者具有某些性質、結構特點、支鏈或側鏈的數目等限定條件的同分異構體的數量，或該有機物的結構簡式；
②給出某種信息（如空間異構），根據信息確定同分異構體的數量或者結構簡式，或者從眾多同分異構體中選擇某個適宜的物質作為有機合成的中間體。
在確定同分異構體的數目時，要多用推理的方法；在書寫同分異構體時，要考慮到碳鏈異構、官能團位置異構和官能團異構。

例1．下列各對物質中屬於同分異構體的是
A、126C與136C B、O2與O3

解析：本題主要考查了學生對「同位素、同素異形體、同分異構體、同系物、同一物質」概念的理解。A為同位素；B為同素異形體；C中的兩種物質是以碳原子為中心的四面體結構，而不是平面結構，因此不存在同分異構體，它們為同一種物質；D為同分異構體。
答案：D。
小結：常見的官能團異構體（碳原子數相同）有：
單烯烴和環烷烴（CnH2n）；炔烴和二烯烴（CnH2n-2）；飽和一元醇和醚（CnH2n+2O）；飽和一元醛和酮（CnH2nO）；飽和一元羧酸和酯（烴基飽和）（CnH2nO2）；芳香醇和酚；葡萄糖和果糖（C6H12O6）；麥芽糖和蔗糖（C12H22O11）。注意：澱粉和纖維素盡管表示式相同，但不同稱為同分異構體。

例2．已知化合物B3N3H6（硼氮苯）與C6H6（苯）的分子結構相似，如下圖：

則硼氮苯的二氯代物B3N3H4Cl2的同分異構體數目為
A、2 B、3 C、4 D、6
解析：本題可抓住硼氮苯分子中能夠發生取代反應的位置特點進行組合，可發現其組合方式（指氯原子取代時）有：B—B（1種）、N—N（1種）、B—N（鄰、對2種）共四種，所以選C。

2．官能團與性質的關系
這類題的考查方式有：給定生產或生活中涉及到的有機物的結構簡式，考查有機物的組成、結構、性質、溶解性、反應類型、特徵反應，各反應的共同點，官能團之間的相互影響等。

例3．殺蟲劑DDT的結構簡式為： ，聯合國世界衛生組織曾評價說：「單獨從疾病看，DDT拯救了5000萬生命，但是由於DDT是難降解的化合物，毒性殘留時間長，世界各國已明令禁止生產和使用。」
（1）DDT__________（填難或易）溶於水，原因是__________________。
（2）為了避免或減少污染環境，科學家研製出多種新型殺蟲劑，以代替DDT，下列化合物就是其中的一種。

①該化合物能否通過醇的催化氧化增加一個醛基？能否通過醇的消去反應引入一個碳碳雙鍵？分別說明理由。
②1mol該化合物與足量H2反應，消耗的H2的物質的量最大值是_________________。
（3）殺蟲劑「1605」（結構見下圖）對人畜的毒性遠強於DDT，但卻未被禁用，請從其結構上說明原因。

解析：該題由聯合國世界衛生組織對DDT功過是非的評論導出，意在提醒考生對環境保護、生態平衡等熱點問題的關注。除此以外，還提供了二個信息，一是DDT的結構式；二是DDT的性能。
（1）判斷有機物能否溶解於水，應從課本知識乙醇、丙三醇、苯酚、乙酸、葡萄糖等可溶於水，烴、鹵代烴、硝基化合物等難溶於水的具體實例中規納出，能溶於水的有機物大多含有—OH、—COOH等官能團（系水基團），而DDT中因無系水基團，所以難溶於水。
（2）①醇能否發生催化氧化和消去反應，與有機物自身的結構特點有著密切的關系。仔細觀察該有機物結構，連有羥基的碳原子上無氫（發生催化氧化的結構條件），以及它鄰位的碳原子上也無氫（發生消去反應的結構條件），因而上述三個反應均不能發生。
②根據1mol—CHO能與1molH2加成，1mol C=C能與1mol H2加成，則1mol該化合物與足量H2反應，最多可消耗H2物質的量為3mol。
（3）「1605」毒性雖強於DDT，但它具有酯的結構，在自然環境中易從P—O鍵斷裂降解為毒性小的物質，這就是「1605」至今尚未被禁用的主要原因。

3．有機信息遷移與有機合成
這類題型的考查方式有：結合新信息，選擇最佳的合成途徑。題目中往往涉及到對有機化學的基本知識，基本技能和知識遷移能力的考查（如化學方程式的書寫、反應類型的判斷、結構簡式和同分異構體的判斷和書寫）。

例4．化合物A（C8H17Br）經NaOH溶液處理後（發生消去反應）生成烯烴B，B（C8H16）經過先用臭氧處理，再在Zn存在下水解（如下圖），只生成一種化合物C，C經催化氫化吸收1mol H2生成醇D（C4H10O），用濃硫酸處理D只生成一種無側鏈的烯烴E（C4H8）。已知：

試根據已知信息寫出下列物質的結構簡式：
A__________ B2__________ C__________ E_____________。
解析：由題所給信息可知：烯烴E無側鏈。結合題意，則A、B、C、D也應無側鏈。
又因為烯烴B用臭氧處理後只生成一種化合物C，證明B一定量一種對稱烯烴。由此可知，B的結構簡式應為：CH3CH2CH2CH=CHCH2CH2CH3，則可推出A為：CH3CH2CH2CH2CHBrCH2CH2CH3，C為：CH3CH2CH2CHO，E為CH3CH2CH=CH2。
小結：（1）解有機合成題，首先應認真閱讀試題，正確判斷出要合成的有機物所帶官能團及其所在的位置特點，其次根據已有原料、信息和有關反應規律，明確題意並形成解題思路。
（2）解有機信息題，首先要分析信息、尋找規律，一般需從信息中涉及到的官能團和官能團在引入、轉換過程中鍵的斷裂方式和成鍵位置入手，確定信息的信心；其次要根據試題提供的新信息和新規律，對舊知識進行加工，使之得到盡可能的深化和充分的利用，然後在更高深的層次上拓寬。

4．有機物的鑒別、分離、提純
考查內容有：萃取實驗中分液漏斗的使用和萃取分液的實驗程序；蒸餾實驗裝置及溫度計的使用等。

例5．實驗室用溴和苯反應製取溴苯，得到粗溴苯後，要用如下操作精製：①蒸餾；②水洗；③用乾燥劑乾燥；④10%NaOH溶液洗；⑤水洗。正確的操作順序為：
A、①②③④⑤ B、②④⑤③① C、④②③①⑤ D、②④①⑤③
解析：因為粗溴苯里含有苯和溴，要得到純凈的溴苯先要用大量水洗去沒有反應的苯和溴，再用NaOH除去殘余的溴，然後用水除去殘余的NaOH，最後溴苯中的水，應該先用乾燥劑乾燥，最後再蒸餾。答案：B。
小結：分離和蒸餾是有機物分離和提純過程中最常用的方法。課本中涉及到的例子有：除去硝基苯中的硝酸、硫酸；除去溴乙烷中的酒精；除去乙酸乙酯中的乙酸；除去苯中的苯酚；除去95%酒精中的水；除去乙醇中的乙酸。

本周練習：
1．能在有機物分子中引入羥基的反應類型有：
①酯化；②取代；③消去；④加成；⑤水解；⑥氧化。其中正確的組合是
A、①②③⑥ B、④⑤ C、②④⑤⑥ D、②④⑥

2．稀土是我國的豐產元素，17種稀土元素性質非常接近；用有機萃取劑來分離稀土元素是一種重要的技術。化合物A是其中的
一種。其結構簡式為：
據你所學知識判斷A屬於：
A、醇類 B、酸類 C、酯類 D、油脂類

3、有機物CH2=CH—CH=CH—CH=CH—CH3與溴按物質的量比1∶1發生加成反應，可以得到產物種類為
A、3 B、4 C、5 D、6

4．某烴完全燃燒時，消耗的氧氣和生成的CO2體積比為4∶3，該烴能使酸性KMnO4溶液褪色，不能與溴水反應而使之褪色，則該烴的分子式可能為：
A、C3H4 B、C7H8 C、C9H12 D、C8H10

參考答案：
1、C 2、AC 3、D 4、C

有機化學總復習（二）
六、常見有機物之間的相互轉化
掌握各類有機物間的相互聯系，使有機化學知識形成體系。
各類鏈烴及其衍生物間的關系可表示如下：

七、有機實驗
（1）制備實驗：
三氣：CH4、CH2=CH2、CH≡CH

兩固：酚醛樹脂、肥皂

（2）性質實驗：
銀鏡反應，醛與新制Cu(OH)2反應，酯、二糖、多糖的水解

（3）其他：
1）需要用水浴加熱的實驗：
銀鏡反應，制酚醛樹脂，制硝基苯，酯和糖的水解
2）溫度計的使用
置於反應物中的：制乙烯
置於水浴中的，制硝基苯
置於燒瓶支管口處的：蒸餾
3）石油的分餾

八、需特別掌握的物理性質：
（1）溶解性：有機物均能溶於有機溶劑，能溶於水的有機物為：低級的醇、醛、丙酮、酸

（2）密度：比水輕的——烴、苯及其同系物、酯、油脂

九、有機物的鑒別
對有機物的鑒別最好應選擇該物質的特徵反應，並且要求操作簡便，現象明顯。

常見物質的特徵反應列表如下：
有機物或官能團 常用試劑 反應現象
C=C雙鍵
C≡C叄鍵 溴水 褪色
酸性KMnO4溶液 褪色
苯的同系物 酸性KMnO4溶液 褪色
溴水 分層，上層棕紅色
醇中的—OH 金屬鈉 產生無色無味氣體
苯酚 濃溴水 溴水褪色並產生白色沉澱
FeCl3溶液 呈紫色
醛基—CHO 銀氨溶液 水浴加熱生成銀鏡
新制Cu(OH)2 煮沸生成磚紅沉澱
羧基—COOH 酸鹼指示劑 變色
新制Cu(OH)2 常溫沉澱溶解呈藍色溶液
Na2CO3溶液 產生無色無味氣體
澱粉 碘水 呈藍色
蛋白質 濃HNO3 呈黃色
灼燒有燒焦羽毛味

十、通過計算推斷有機物的化學式
有機物的結構簡式是在實驗事實的基礎上推斷出來的。一般情況下，先進行定性和定量實驗，計算出該化合物的相對分子質量，求分子式。然後再根據該有機物的性質、推導出結構。
確定有機化合物結構簡式一般過程歸納如下：

[例題解析]

例1．有機物H3C— —CH=CH—C≡C—CH3分子中，最多可有多少個原子共面
A、14 B、18 C、20 D、24
解析：可將該有機物按所在平面寫成：

可以看出， 所在平面與 所在平面可以重合，—C≡C—為該平面上的延長線，端點的兩個—CH3可以沿鍵軸方向旋轉，使—CH3的一個氫原子在此平面上，所以此有機物分子中最多可有20個原子共面。
故本題正確答案為C。

A、鹽酸 B、CO2 C、NaOH D、H2SO4
解析：本題是將—ONa變為—OH，所以必須加酸，可將C選項排除，A、D為強酸，亦可將—COONa變為—COOH，亦可排除。
故本題正確答案為B。

例3．把有機物的混合物在一定條件下反應：①甲醇，乙醇和濃硫酸加熱得到醚 ②乙二醇與乙酸酯化得酯 ③氨基乙酸與丙氨酸生成二肽，④苯酚和濃溴水，反應所生成的有機物的種類由多到少的順序是：
A、④③②① B、①②③④ C、③①②④ D、③②①④
解析：

故本題正確答案為C。

例4．下列實驗能成功的是（ ）
A、苯與濃溴水反應（Fe作催化劑）制溴苯
B、福爾馬林與苯酚的混合物，沸水浴加熱制酚醛樹脂
C、氯乙烯加聚的生成物能使酸性KMnO4溶液褪色
D、加熱硫酸、乙醇、氯化鈉固體的混合物制氯乙烷
解析：
A、必須與液溴反應
B、制酚醛樹脂需要濃鹽酸或濃氨水做催化劑
C、氯乙烯加聚的產物不再有雙鍵，因此不能使酸性KMnO4溶液褪色
D、以硫酸、氯化鈉代替HCl，與乙醇發生取代反應生成氯乙烷，是可行的
故本題正確答案為D。

例5．由飽和一元酸與飽和一元醇形成的酯同飽和一元醛組成的混合物共xg，測得其中含氧yg，則其中碳的質量分數為
A、(x-y) B、1-y/x C、6/7(x-y) D、6/7(1-y/x)
解析：飽和一元酸與飽和一元醇生成的酯，其通式為CnH2nO2，飽和一元醛的通式為CnH2nO，兩者的混合物xg中含氧yg，則含碳與氫的質量分數為（ ），又：酯與醛中碳元素與氫元素的質量比為 ，所以，混合物中含碳的質量分數為： ×（ ）= ( )
故本題正確答案為D。

例6．下列各組有機物，不論以何種比例混合，只要二者的物質的量之和不變，完全燃燒時所消耗的氧氣的物質的量和生成的水的物質的量均分別相等的是
A、甲烷和甲酸甲酯 B、乙烷和乙醇
C、苯和苯甲酸 D、乙炔和苯
解析：據題意，完全燃燒時所消耗的氧氣的物質的量相等則要求兩物質物質的量相同時，將氧原子折算掉C或H原子後的分子組成相同；生成水的物質的量相等則要求兩物質含H原子個數相同。
A、將C2H4O2改寫成CH4(CO2)與CH4耗氧量相同，且均含有4個氫原子
B、將C2H6O改寫成C2H4(H2O)與C2H6組成不同
C、將C7H6O2改寫成C6H6(CO2)與C6H6耗氧量相同，且均含有6個氫原子
D、C2H2和C6H6燃燒耗氧量與生成H2O的量均不相同
故本題正確答案為A、C。

例7．A、B兩種有機物組成的混合物，當混合物的總質量相等時，無論A、B兩種有機物以何種比例混合，完全燃燒後生成的二氧化碳質量都相等，符合這一條件的有機物組合是

B、C6H6 C6H5OH
C、CH3OH HOCH2CH2OH
D、CH4 C10H8O2
解析：據題意，完全燃燒後生成的CO2的質量相等，則要求兩物質中碳元素的質量分數相同。
A、CH2O與C2H4O2，含碳元素質量分數相同
B、C6H6與C6H6O，含碳元素質量分數不同
C、CH4O與C2H6O2，含碳元素質量分數不同
D、CH4中含1個碳原子同時含4個氫原子，C10H8O2中可將2個氧原子的質量看作32個氫原子的質量，則可視為含有10個碳原子同時含有40個氫原子，即含碳元素的質量分數相同
故本題答案為A、D。

[練習提高]

A、所有碳原子有可能都在同一平面上
B、最多隻可能有9個碳原子在同一平面上
C、只可能有5個碳原子在同一直線上
D、有7個碳原子可能在同一條直線上

2．化學式為C6H12的某烯烴的所有碳原子都在同一平面上，則該烯烴的結構簡式為______________，若分子式為C10H18的鏈的分子中所有碳原子也有可能在同一平面上，它的結構簡式為_______________________。

3．下列各組試劑中，能鑒別乙醇、己烷、乙烯、乙酸溶液、苯酚溶液等五種無色溶液的是
A、金屬鈉、FeCl3溶液、NaOH溶液
B、新制Cu(OH)2懸濁液，紫色石蕊試液
C、紫色石蕊液、溴水
D、溴水、新制Cu(OH)2懸濁液

4．將硬脂酸甘油酯和氫氧化鈉溶液共熱進行皂化反應，能把硬脂酸鈉和甘油從混合溶液中分離出來的方法是：①鹽析 ②過濾 ③蒸餾 ④分液 ⑤結晶。其中正確的組合是
A、①②③ B、①③④⑤ C、②③④ D、①②④⑤

5．下列各組物質，分別取等物質的量在足量氧氣中完全燃燒，耗氧量不同的是
A、乙烷和甲酸乙酯 B、乙炔和乙醛
C、乙烯和乙醇 D、乙醇和乙酸

6．下列各組物質，不管它們以何種比例混合，只要總質量一定，經過燃燒後產生CO2的量也一定的是
A、乙醇和乙醛 B、乙酸和乙醛
C、丙烯和環丁烷 D、乙醛和丙酸甲酯

7．按一定體積比混合而成的丁烷、甲烷、乙醛的混合氣體與同溫同壓下CO2的密度相等。若已知丁烷占總體積的25%，則三種氣體的體積比是
A、2∶3∶5 B、1∶2∶5 C、3∶2∶5 D、2∶1∶5

8．有機化合物A、B化學式不同，它們只可能含碳、氫、氧元素中的兩種或三種。如果將A、B不論以何種比例混合，只要其物質的量之和不變，完全燃燒時所消耗的氧氣和生成的水的物質的量也不變。那麼，A、B組成必須滿足的條件是______________。
若A是甲烷，則符合上述條件的化合物B中，相對分子質量最小的是（寫出化學式）_______________，並寫出相對分子質量最小的含有甲基的（—CH3）B的2種同分異構體結構簡式_______________________、______________________。

9．有機物A是烴的含氧衍生物。在同溫同壓下，A蒸氣的質量是同體積乙醇的2倍。1.38g的A完全燃燒後，將燃燒產物先通過H2SO4，再通過鹼石灰，濃H2SO4質量增重1.08g，鹼石灰增重1.98g，取4.6gA與足量鈉反應，生成氣體在標准狀況下的體積為1.68L。已知A不與純鹼反應，試確定A的結構簡式和名稱。

[參考答案]
1、A、C．

2、

3、C、D 提示：溴水滴入己烷中溶液分層，水層為近於無色，己烷層顯橙色；溴水滴入己烯中溶液上、下兩層均為無色

4、A 提示：加入食鹽細粒使硬脂酸鈉與水溶液分層——鹽析，再過濾將硬脂酸鈉濾出，將濾液蒸餾把甘油蒸出與NaCl溶液分離

5．D

6、C、D

7、D 提示：乙醛的式量為44與CO2相同。因此丁烷和甲烷必須按平均式量為44的比例混合

8．A、B的化學式中H原子數必相同，且相差n個C原子時，同時相差2n個氧原子；C2H4O2；

9．由題及阿佛加德羅定律知：
M（A）＝2×46＝92
所以，1.38克A的物質的量為
濃硫酸質量增加為水的質量，所以對應生成水的物質的量為 ，對應H的物質的量為0.12mol。
鹼石灰增重為吸收CO2的質量，其物質的量為 ，即含C0.045mol。
H ～ A ～ C
0.12 0.015 0.045 ∴含氧=92-3×12-8=48，
8 1 3 則：n(O)=3
所以A的化學式為C3H8O3

又：A ～ H2 ∴含3個—OH
0.05 0.075
1 1.5
則A的結構簡式為：

名稱為：丙三醇

化合價的記憶：
元素化合價常用口訣表（金屬顯正價，非金屬顯負價）
(1)
一價氫氯鉀鈉銀，
二價氧鈣鋇鎂鋅，
三鋁、四硅、五價磷，
二三鐵、二四碳，
二四六硫都齊全，
氫一氧二為標准，
銅汞二價最常見，
單質價數都為零。
代數和為0
(2)
一價氫氟鉀鈉銀，
二價氧鈣鋇鎂鋅，
三價鋁，四價硅，
三五價為磷，
一二汞銅，二三鐵，
四七錳，二四碳，
二四六硫三五氮，
一五七氯常常見，
單質零價永不變。
(3)
一價氫氯鉀鈉銀，
二價氧鈣鋇鎂鋅。
三鋁四硅五價磷，
談變價也不難，
二三鐵，二四碳，
銅汞正二最常見，
單質元素價為零，
正價、負價要分明。
（4）
一價氫氯鉀鈉銀，
二價氧鈣鋇鎂鋅。
三鋁四硅五氮磷，
二三鐵，二四碳，
二四六硫都齊全
銅汞二價最常見，
莫忘單質價為零。
（5）
鉀鈉氫銀正一價
鈣鋇鎂鋅正二價
氟氯元素負一價
通常氧為負2價
銅正一二鋁正三
亞鐵正二鐵正三
碳有正二正四價
硫有負二正四正六價
負一氫氧硝酸根
負二硫酸碳酸根
負三記住磷酸根
正一價的是銨根
[編輯本段]適合初學者的口訣
正一鉀鈉氫銨銀
正二鈣鎂鋇銅鋅
負一氟氯負二氧
三鋁四鐵五氮磷
鉀鈉氫銀正一價
鈣鎂鋇鋅正二價
二三鐵、二四碳、三鋁四硅磷五價、銅汞常見正二價
氟氯溴碘負一價
氧硫元素負二價
單質零價需記清
一價氫鉀鈉銀與氟氯
還有氫氧 硝酸和銨根
二價鈣鎂鋇鋅與氧硫
還有硫酸和碳酸
銅汞一 二 鐵二三
負一硝酸氫氧根
負二硫酸碳酸根
負三記住磷酸根
正一價的是銨根
鉀鈉銀氫正一價，氟氯溴碘負一價；
鈣鎂鋇鋅正二價，通常氧是負二價；
二三鐵，二四碳，三鋁四硅五價磷；
一三五七正價氯，二四六硫錳四七；
銅汞二價最常見，單質化合價為零。
一價鉀鈉銀氫
二價鈣鎂鋇鋅
三價鋁,四價硅
一二銅,二三鐵
鉀鈉氫銀一價氫
二價氧鈣鎂鋇銅鋅
三鋁四硅五氮磷
談變價，也不難
二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全
一五七氯要記清
一價鉀鈉銀氯氫
二價氧鈣鋇鎂鋅
鋁價正三氧負二
以上價態要記真
銅一二來鐵二三
碳硅二四要記全
硫顯負二正四六
負三正五氮和磷
氯價通常顯負一
還有正價一五七
錳顯正價二四六
最高價數也是七
單質化合價是0
一價氫氟鉀鈉銀
二價氧鈣鋇鎂鋅
三鋁四硅五氮磷
一二銅汞四七錳
二三鐵 二四碳
二四六硫三五氮
一五七氯常常見
單質為零永不變
鉀鈉銀氫正一價
鈣鎂鋇鋅正二價
銅一二（+）
鐵二三（+）
鋁正三
氫正一
氧負二
鉀鈉氫銀正一價，鈣鎂鋅鋇正二價；
氟氯溴碘負一價，通常氧是負二價；
銅正一正二鋁正三，鐵有正二和正三；
碳有正二和正四，硫有負二正四和正六

化學常見物質的顏色
（一）、固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：鹼式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，乾冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
（二）、液體的顏色
11、無色液體：水，雙氧水
12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體

② 在製取蒸餾水時,蒸餾燒瓶中需加入一些碎瓷片,目的是什麼

防止暴沸來 因為沸石自里有很多小空隙 裡面的少量空氣可在水中剛生成一點小氣泡時與之結合形成大氣泡逸出 否則小氣泡不能及時排除就會造成大量聚集一起冒出 這就是暴沸了 切記沸石只能用一次 因為裡面空隙里充滿空氣才會起到作用

③ 用納氏試劑法測氨氮為什麼要用輕質氧化鎂

加氧化鎂使溶液呈鹼性,氨在鹼性溶液中呈游離態,被蒸發出來由硼酸吸收
納氏試內劑法測原理
碘化汞容和碘化鉀的鹼性溶液與氨反應生成淡黃棕色膠態化合物，其色度與氨氮含量成正比，通常可在波長410—425nm范圍內測其吸光度，計算其含量。本法最低檢出濃度為0.025mg/L（光度法），測定上限為2mg/L。

④ 蒸餾瓶在化學實驗中的用途

主要是用在有機化學實驗中,作為反應裝置,蒸餾裝置等.蒸餾一般用酒精燈加熱,需墊石棉網.在一些狀況下還可以用來提純,分開混和物等

⑤ 蒸餾燒瓶的用法及注意事項是什麼

一種用於用於液體蒸餾或分餾物質的玻璃容器.常與冷凝管、接液管、接液器配套使回用.也可裝配氣體發生器.
答使用注意事項：1.加熱時要墊石棉網,也可以用其他熱浴加熱.加熱時,液體量不超過容積的1/2.
2.蒸餾燒瓶與圓底燒瓶在外形上的主要區別?.
蒸餾燒瓶由於需要用於分餾液體,因此在瓶頸處有一略向下伸出的細玻璃管,可用於引流.另由蒸餾燒瓶加熱需要堵住瓶口知,必有另一管伸出.
而圓底燒瓶則無此裝置,瓶頸即為普通直管.

⑥ 蒸餾操作的要點

（1）在蒸來餾燒瓶中放少量碎瓷片，源防止液體暴沸。

（2）溫度計水銀球的位置應與支管口下端位於同一水平線上。

（3）蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少於1/3。

（4）冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。

（5）加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點。

蒸餾是一種熱力學的分離工藝，它利用混合液體或液-固體系中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發，再冷凝以分離整個組分的單元操作過程，是蒸發和冷凝兩種單元操作的聯合。

與其它的分離手段，如萃取、過濾結晶等相比，它的優點在於不需使用系統組分以外的其它溶劑，從而保證不會引入新的雜質。

(6)蒸餾瓶時用氧化鎂作用擴展閱讀

蒸餾操作特點：

1．通過蒸餾操作，可以直接獲得所需要的產品，而吸收和萃取還需要如其它組分。

2．蒸餾分離應用較廣泛，歷史悠久。

3．能耗大，在生產過程中產生大量的氣相或液相。

分類：

1．按方式分：簡單蒸餾、平衡蒸餾、精餾、特殊精餾

2．按操作壓強分：常壓、加壓、減壓

3．按混合物中組分：雙組分蒸餾、多組分蒸餾

4．按操作方式分：間歇蒸餾、連續蒸餾

⑦ 用納氏試劑法測氨氮為什麼要用輕質氧化鎂 加入輕質氧化鎂的作用是什麼

加氧化鎂使溶液呈鹼性,氨在鹼性溶液中呈游離態,被蒸發出來由硼酸吸收

⑧ 蒸餾-中和滴定法測氨氮含量時為什麼用氧化鎂調節至微鹼性

我的理解是這樣的：蒸餾預處理的目的是讓氨氮在加熱條件下緩慢逸出，便於內讓硼酸溶液容徹底吸收，如果pH中性或偏酸，氨氮以離子態存在根本無法逸出，如果pH過高，氨氮可能不經加熱就部分逸出到空氣中，直接影響結果准確性，而且加熱時逸出速度過快也可能導致硼酸溶液吸收不完全，導致結果不準。氧化鎂加到水中的時候會反應生成氫氧化鎂，這是一種溶解度很低的氫氧化物，能比較穩定地維持水體的pH始終在微鹼性條件。設想下如果改用氧化鈣，一來反應放熱量大，二來鹼性強，很可能還沒加熱，氨氮已經逸出不少了。
個人愚見，僅供參考！

⑨ 化學老師進！蒸餾法實驗中實驗器材各自的作用

你說的有點籠統，蒸餾是利用物質的沸點不同，使它們分步氣化從而達到分離的一種方專法。精確分離可屬以用分餾。酒精燈就是給它加熱使混合物溫度升高的。溫度計就是看看現在的蒸汽溫度，確定餾分的成份。冷凝管使蒸汽再變成液體。錐形瓶收集，不用燒杯是因為錐形瓶口小揮發少。

⑩ 酚的測定對水樣進行蒸餾時，水樣進行蒸餾時應呈酸性還是鹼性，為什麼

氨氮含量較高採用蒸餾—酸滴定調節水至pH6.0-7.4范圍加入氧化鎂使呈微鹼性加專熱蒸餾釋氨吸收入硼酸溶屬液甲基紅-亞甲藍指示劑用酸標准溶液滴定餾液氨水含條件蒸餾並滴定能與酸反應物質揮發性胺類等則測定結偏高關反應解釋：
1、先調PH使水非氨氮其酸性鹼性物質消除影響；
2、加入氧化鎂使水呈微鹼性使銨根呈氨存形式易蒸餾；
3、蒸餾氨與量硼酸反應固定溶液
H3BO3 + NH3 = NH4H2BO3 （硼酸二氫銨能完全電離）
NH4H2BO3 = NH4+ + H2BO3-
4、用硫酸標准溶液或鹽酸標准溶液滴定吸收液實際反應
H2BO3- + H+ = H3BO3 （硼酸級弱能定量接受氫離變硼酸）
關系： n(HCl) = n(NH3) = n(NH4+) = n(氨氮)
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