用蒸餾法將海水濃縮

㈠ 海水濃縮過程中，首先析出的是

上面的 當然析出的是鹽 啊 那些選項不都是鹽嗎 應該是NaCl吧

㈡ 從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化，該反應的離子方程式是什麼

Cl2+2Br-=Br2+2Cl-再用有機物如四氯化碳翠取最後蒸餾即可！

㈢ 溴的提取常採用氯氣氧化濃縮的海水法。請寫出制備單質溴的實驗過程和相關的反應方程式

（來1）淡化海水的方法有源：蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，故答案為：蒸餾法、電滲析法、離子交換法等；（2）氯氣具有氧化性，能氧化溴離子生成單質溴：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，故答案為：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；（3）因Br2中Br的化合價從0價降低為-1價，Br2是氧化劑，由Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr1mol1mol1mol2mol所以消耗1molSO2，生成2molHBr，故答案為：Br2；1；（4）Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，因氧化性：氧化劑大於氧化產物，所以氧化性：Cl2＞Br2；Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，因氧化性：氧化劑大於還原劑，所以氧化性：Br2＞SO2；故答案為：Cl2＞Br2＞SO2．

㈣ 海水濃縮是什麼意思

只找到了海水濃縮物你參考一下吧。海水經閃急蒸發或電滲析等方法生產淡水後得到濃縮,其含鹽量大約提高2—3倍,這就是海水濃縮物。

㈤ 、海水中的溴常以NaBr的形式存在，從海水中提取溴的方法之一是：①通入Cl2至濃縮的溴化物溶液中，氧化海水

2NaBr+Cl2=2Nacl+Br2
6NaOH+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3H2O
5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2O

NaBr的質量百分含量0.0065%*103/80=0.0084%
多少噸海水可制回得答1.0t溴:1/0.0065%=15385t

㈥ 古代我國沿海居民就已利用海水制鹽，把海水引入鹽田，利用日光、風力蒸發濃縮海水，使其達到飽和，進一步

由信息可知，利用日光、風力蒸發濃縮海水，使其達到飽和，進一步使食鹽結晶出來，即蒸發水後得到食鹽晶體，該方法為蒸發結晶，
故選D．

㈦ 怎樣從海水中提取鹽，你能試著講出科學道理嗎謝。

蒸餾法唄，復就是接一盆海水，然後制燒燒燒，一直燒幹了算，盆里剩下的就是鹽了啊。
原理就是水加熱後會蒸發，水一蒸發，鹽只要超過飽和度就會析出啊。
還有很多方法啊，什麼半透膜法啦、反應法啦、抽真空法啦還有最最一般的就是曬鹽，和我上邊說的一樣一樣的。

㈧ 工業上從海水中提取溴的方法如下：①將蒸餾（制淡水）後濃縮的海水用硫酸進行酸化；②向酸化的海水中通入

（1）還需要盛放海水的蒸餾燒瓶；碎瓷片有防暴沸作用，防止液體劇烈沸騰內而產生安全事故，故答容案為：蒸餾燒瓶；防暴沸；
（2）氯氣具有強氧化性，能氧化溴離子生成溴單質，自身被還原為氯離子，離子方程式為Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-，故答案為：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；
（3）溴、二氧化硫和水發生氧化還原反應生成硫酸和氫溴酸，反應方程式為SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄，該反應中S元素化合價由+4價變為+6價，Br元素化合價由0價變為-1價，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，所以Br₂是氧化劑，1mol氧化劑在反應中得到2mol電子，
故答案為：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄；Br₂；2；
（4）萃取劑的選取標準是：和原溶劑不互溶，和溶質不反應，且溶質在萃取劑中的溶解度大於在原溶劑中的溶解度，鹽酸、酒精和乙酸都易溶於水，所以不能作萃取劑，苯符合條件，可以作萃取劑，故選D．

㈨ 蒸餾法海水淡化的低溫多效蒸發技術

進料海水在排熱冷凝器中被預熱和脫氣，之後被分成兩股物流。一股物流作為冷凝液排棄並排回大海，另外一股物流變成蒸餾過程的進料液。
料液經加入阻垢分散劑之後被引入到熱回收段各效溫度最低的一組中。噴淋系統把料液噴淋分布到各蒸發器中的頂排管上，在沿頂排管向下以薄膜形式自由流動的過程中，一部分海水由於吸收了在蒸發器內冷凝蒸汽的潛熱而汽化。被輕微濃縮的剩餘料液用泵打入到蒸發器的下一組中，該組的操作溫度要比上一組高一些，在新的組中又重復了蒸發和噴淋過程。剩餘的料液接著往前打，直到最後在溫度最高的效組中以濃縮液的形式離開該效組。
生蒸汽輸入到溫度最高一效的蒸發管內部，在管內發生冷凝的同時，管外也產生了與冷凝量基本相同的蒸發。產生的二次蒸汽在穿過濃鹽水液滴分離器以保證蒸餾水的純度之後，又引入到下一效的傳熱管內，第二效的操作溫度和壓力要略低於第一效。
這種蒸發和冷凝過程沿著一串蒸發器的各效一直重復，每效都產生了相當數量的蒸餾水，到最後一效的蒸汽在排熱段被海水冷卻液冷凝。
第一效的冷凝液被收集起來，該蒸餾水的一部分又返回到蒸汽發生器，超過輸入的生蒸汽量的部分流入到一系列特殊容器的首個容器中，每一個容器都連接到下一低溫效的冷凝側。這樣使一部分蒸餾水產生閃蒸並使剩餘的產品水冷卻下來，同時把熱量傳給熱回收效的主體中去。
如此產品水呈階梯狀流動並被逐級閃蒸冷卻。放出的熱量提高了系統的總效率，被冷卻的蒸餾水最後用產品水泵抽出並輸入到儲液罐中。
這樣生產出的產品水是完全的純水，它不含任何污染物，平均含鹽量小於20ppm。如果安裝兩級捕沫網，產品水鹽含量可小於5ppm。
像蒸餾水一樣，濃縮海水從第一效呈階梯狀流入一系列的濃鹽水閃蒸罐中，閃蒸冷卻以回收其熱量。經過冷卻之後，濃鹽水經濃鹽水泵打入大海。
不凝性氣體從每一根冷凝管中抽出，並從一效流到另一效。這些不凝性氣體最後在排熱冷凝器的最冷端富集，並用蒸汽噴射器或機械式真空泵抽出。
從冷凝器後分流出來的原料海水經過預處理後，由泵依次送入預熱器進行預熱，然後進入第1效蒸發器的頂部，並按要求分配到傳熱管的內壁，管外為加熱蒸汽。蒸發出來的二次蒸汽同下降的鹽水在分離室中實現汽液分離，二次蒸汽經過除沫器後引至下一效加熱。剩下的鹽水則因兩效間的壓差作用而流入下一效蒸發器。各效所生成的蒸餾水也沿壓力溫度降低的的方向流經各效管間，同時回收熱量，直到最後的冷凝器K，形成產品水抽出。最後的濃鹽水從末端Dn的底部排出。