蒸餾法測定銨鹽含n

A. 測定該銨鹽中氮元素的質量分數

（1）銨鹽成分的確定。
已知NaOH的用量相同，根據「銨鹽質量為40.00g時，濃硫酸的質量不變」可知其中含有H+，又根據「銨鹽質量為10.00g和20.00g 時，濃硫酸增加的質量相同」推斷出該銨鹽為NH4HSO4 與 (NH4)2SO4得混合物。
（2）計算氮元素的質量分數。
由題知銨鹽質量為30.00g時，產生0.04molNH3。該銨鹽中NH4HSO4先與NaOH溶液反應，2NH4HSO4+2NaOH=(NH4)2SO4+Na2SO4+H2O,只有當NH4HSO4中的H+消耗完全後，NH4+才能與NaOH溶液反應產生NH3，NH4++OH-=NH3↑+H2O。據此判斷銨鹽質量為10.00g時NaOH溶液過量，銨鹽質量為20.00g和30.00g時，消耗的NaOH質量相等。設10.00g銨鹽中NH4HSO4 與 (NH4)2SO4的物質的量分別為X、Y，n(NH3)= n(OH-)- n(H+)，則有：
銨鹽質量/g 10.00 20.00 30.00 40.00
含NH4HSO4、 (NH4)2SO4/mol X、Y 2X 、2Y 3X、3Y 4X 、4Y
產生NH3/mol X+2Y X+2Y 0.04 0
消耗NaOH/mol 2X+2Y 3X+2Y 3X+0.04 3X+0.04
因此3X+2Y=3X+0.04，解得Y=0.02mol，又115X+132Y=10.00,得X=0.064mol。
則該銨鹽中氮元素的質量分數= （0.064+2×0.02）×14／10.00=14.56%。
（3）計算15.00 g銨鹽與NaOH溶液反應產生的NH3。
由上面討論可知此NaOH溶液中共有0.232molNaOH，當銨鹽質量為15.00g時含0.096mol NH4HSO4和0.03mol (NH4)2SO4，共有NH4+和H+0.252mol，故NaOH不足，此時產生n(NH3)=（0.232-0.096）mol=0.136mol，NH3的質量=0.136mol ×17g/mol=2.31g。

B. 銨鹽中氮含量測定 我公式看不懂

【解析】：銨鹽與甲醛反應，生成強酸（H+）,可以用氫氧化鈉標准溶液滴定，測定銨鹽的含量
【計算式】分子：CVM計算的是氮的毫克數；分子是銨鹽的質量數m（毫克）

C. 做水樣中氨氮的測定時為什麼要蒸餾

因為一般的氨氮測試要求實驗用水為嚴格的無氨水，一般的自來水中都或多或少內含有一些氨氮容，所以在使用這些水時必須進行無氨化處理。常用的製取無氨水有很多方法，簡述如下：
①蒸餾法，在水中加入幾滴濃硫酸至ph＜2，使得各種形態的氨氮轉化為不揮發性的銨鹽，再進行蒸餾，收集蒸餾液，這時候的蒸餾液就是嚴格的無氨水。
②向蒸餾水中加入幾毫升陽離子交換樹脂，可以出去余氨。
這些都是為了獲得嚴格的無氨水，防止給測試過程中帶來干擾。
我想你的做法意思應該是先調節ph在鹼性條件，使水中氨氮轉換為非離子形態的氨氮，在進行蒸餾去除非離子形態的氨氮-nh3-n。最後收集溶液，得到無氨水，這樣也是可以的，因為工業法就是用這種方法吹脫氨氮的。其實這和第一種方法所說的意思就是一個逆過程。

D. 用蒸餾法測定肥料中含氮量與蒸餾水純度有關嗎

有關。
蒸餾法中用的蒸餾水必須是符合純度標準的，不然會影響檢驗結果。
原理：在鹼性介質中用定氮合金將硝酸根還原，直按蒸餾出氨或在酸性介質中還原硝酸鹽成銨鹽，在混合催化劑存在下，用濃硫酸消化，將有機態氮或酞胺態氮和氰氨態氮轉化為銨鹽，從鹼性溶液中蒸餾氨。將氨吸收在過量硫酸溶液中，在甲基紅一亞甲基藍混合指示劑存在下，用氫氧化鈉標准滴定溶液返滴定。

E. 採用蒸流法測定銨鹽含量時,蒸餾出來的nh3導入飽和的h3bo3溶液吸收,然後用hcl溶液滴定，問能否用HAc溶液

因為醋酸的酸性太強，會影響滴定終點。假如本來需要0.5mol的HCl ，結果可能只需要0.45mol就到終點了。 吸收液的酸的PKa越小對滴定終點的影響就越小。

F. 硫酸銨含氮量的測定

1.除去水中的CO2，避免NaOH標定的時候造成濃度的降低
2.NaOH濃度變低，那麼消耗的NaOH必然增加，那麼計算出的HCl的濃度變大
3.這樣反應太慢而且沒有合適的指示劑呀！！
4.因為不管是什麼銨鹽，都能和甲醇反應，生成H+和（CH2）6N4，這只和NH4+有關，與陰離子沒有關系，因此都可以測定
5.就是相當於一個酸鹼中和反應呀，溶液是酸，用鹼滴定，當然用酚酞做指示劑
6.7我也說不好了！！

G. 甲醛法測定氮的原理

掌握甲醛法測定銨鹽中氮含量的原理。

2．了解酸鹼滴定法的應用實例。

二、實驗原理

銨鹽中氮含量的測定有蒸餾法和甲醛法兩種，用甲醛法測定時，應用的是酸鹼滴定方法中的間接滴定方式。

甲醛與銨鹽作用後，可生成等物質的量的酸，例如：

4NH4＋＋6HCHO=(CHZ2)6N4+4H++6H2O

反應生成的酸可以用氫氧化鈉標准溶液滴定，由於生成的另一種產物六亞甲基四胺[(CH2)6N4]是一個很弱的鹼，化學計量點時pH約為8.8，因此用酚酞作指示劑。

w(N)=c(NaOH)/mol·L-1×V(NaOH)/L×M(N)/g·mol-1 /m[(NH4)2SO4]/g

三、儀器和試劑

儀器：分析天平，稱量瓶，鹼式滴定管，錐形瓶，量筒。

試劑：0.1mol·L-1標准氫氧化鈉溶液，酚酞指示劑（0.1％的60％乙醇溶液），硫酸按試樣，40％中性甲醛溶液（以酚酞為指示劑，用0.1mol·L-1氫氧化鈉溶液中和至呈粉紅色後使用）。

四、實驗內容及步驟

用差減法准確稱取0.15~0.20g的硫酸按試樣3份，分別置於250mL錐形瓶中，加40mL蒸餾水使其溶解，再加4mL40％甲醛中性水溶液，1或2滴酚酞指示劑，充分搖勻後靜置1min，使反應完全後用0.1mol·L-1氫氧化鈉標准溶液滴定至粉紅色。

如果試樣中、甲醛中含有游離的酸，應事先中和除去。

H. 蒸餾法測定銨鹽中N含量時，能用作吸收液的是：A.硼砂B.HClC. HAc D.NH4Cl

硼砂(Na2B4O7·10H2O)在水中溶解，並發生如下反應：

溶液pH值大於7，呈鹼性，因此不能用於吸收氨氣

I. 簡單敘述硫酸銨中 n 含量的測定有幾種方法

實驗目的：

(1)學習NaOH標准溶液的配製和標定方法；

(2)學習容量瓶和移液管的使用方法,進一步熟練鹼式滴定管的滴定操作；

(3)學慣用甲醛法測定某些銨態氮肥中含氮量的原理和方法。

實驗原理：

由於銨鹽中NH4+酸性太弱,不能用NaOH溶液直接正確滴定.常採用甲醛法使弱酸強化,發應按下式定量進行
4 NH4+ +6HCHO====(CH2)6NH+ +3H+ +6H2O

酸可用NaOH標准溶液標定,用酚酞作指示劑.NaOH固體腐蝕性強,易潮解和吸收空氣中的CO2,導致不純.因此,NaOH標准溶液的濃度需要通過標定.常用的基準試劑是鄰苯二甲酸氫鉀和草酸等,但由於前者易於保存,摩爾質量較大,因而應用更為廣泛.發應如下：HP— +OH— =====P2— +H2O
由於滴定至計量點是溶液顯鹼性,因此用酚酞作指示劑

了解甲醛法測定某些銨態氮肥中含氮量的原理和方法

了解NaOH標准溶液的配製和標定方法。

基本操作：

NaOH標准溶液的配製、鹼式滴定管的操縱。

實驗步驟：

（1)配製0.1mol/LNaOH溶液1000ml

快速稱4.0gNaOH固體於燒杯中,加約50ml水攪拌使其溶解,轉進帶橡皮塞的玻璃試劑瓶中,再加水至1000ml,蓋緊塞子,搖勻,貼上標簽。

(2)(NH4)2SO4的含氮量

稱1.5g~1.8g(NH4)2SO4於燒杯,加水攪拌溶解,轉進250ml容量瓶→定容.取25.00ml試樣,加10mlHCHO和1~2滴酚酞於錐形瓶→搖勻靜置2分鍾,用NaOH標准溶液滴定。

注意事項：

甲醛中含有少量的甲酸，應事先除往；

留意鹼滴定管滴定前要趕走氣泡，滴定過程中不要形成氣泡。

題目分析：

①標定時終點判定不正確,指示劑應該微紅；

②配製溶液的濃度和需要的濃度有差別。

J. 採用蒸餾法測銨鹽的含量時，蒸餾出的氨氣可用硼酸吸收，問能否用HAc溶液代替硼酸作為吸收液為什麼

採用蒸餾法測定來銨鹽的含自量時，蒸餾出來的
NH3
導入近飽和的
H3BO3
溶液吸收，
然後用標准
HCl
溶液滴定。
問：能否用
HAc
溶液代替
H3BO3
作為吸收液?為什麼?
答：不能。因為
HAc
吸收了
NH3
後生成
NH4Ac，而
Ac-的鹼性極弱，不滿足准確滴定
的條件。