碘易升華為啥還在蒸餾燒瓶

⑴ 從碘水為什麼不直接蒸餾成碘

因為碘水當中來碘的濃度太低自，而且碘的升華溫度與水的沸點接近，難以通過蒸餾分離碘單質；碘易升華，若蒸餾碘水，則碘和水一起恢發，無法分離；而在有機溶劑中蒸餾可得純碘。

蒸餾是利用物質的沸點不同分離相互溶解的沸點不同的液體，蒸餾時用到蒸餾燒瓶、酒精燈、冷凝管、牛角管、錐形瓶等儀器，注意溫度計水銀球應處在蒸餾燒瓶的支管口附近，冷凝管應從下口進水，上口出水，以保證水充滿冷凝管，起到充分冷凝的作用，為防止溶液爆沸，應加入少量碎瓷片。

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四氯化碳萃取碘

1、混合

用量筒量取10mL碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗，然後再加入4mL 四氯化碳，蓋好玻璃塞 。

2、振盪

用右手壓住分液漏鬥口部（上端的玻璃塞），左手握住活塞部分，把分液漏鬥倒轉過來用力振盪。

3、靜置

將分液漏斗放在鐵架台上靜置 。

4、 分液

待液體分層後，將漏鬥上端玻璃塞打開（或使塞上的凹槽對准漏鬥上的小孔），再將漏斗下面的活塞打開，使下層液體慢慢沿燒杯壁留下，到有色液體接近流完時快速關閉活塞。

⑵ 用蒸餾法能將溶解在CCl4中的碘分離出來，因為碘易升華，先分離出來為什麼是錯的啊我查了下，碘升

因為四氯化碳的沸點比較低,所以按理論它是先蒸出來的。
另外，你說的很對，如果你做過這個實驗，就會發現效果非常不加，因為碘會跟著一起出來，蒸出的四氯化碳里顏色還是很深的，溶有不少碘。 但是高中化學題就不考慮這么復雜了，你就記住能用蒸餾的方法加以分離就可以了

而且四氯化碳沸點76～77℃。 而碘的沸點184.35℃..是比較沸點的大小..不是升華溫度.碘單質極易升華是相比較而言的！

⑶ 從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯,還需經過蒸餾.最後晶態碘聚集在蒸餾燒瓶內.碘不是易升華嗎

碘雖然容易升華，但是它在密閉環境中也是有一定的飽和蒸汽壓的，如果達到後，就不能再升華。所以還是會凝聚。

⑷ 碘的有機溶劑中分離出碘，常用蒸餾方法。但最後為什麼是從蒸餾燒瓶中收集碘，碘在蒸餾時，不是飛出去了嗎

碘易升華，粘在瓶壁上的

⑸ 碘和四氯化碳到底是萃取還是蒸餾

先蒸餾出來的是四氯化碳.要注意蒸餾時的溫度不能過高,否則碘易升華.
碘留在蒸餾燒瓶內.
如果直接蒸餾碘水,則在水被蒸出時,碘也已經升華.

四氯化碳的沸點比水的低,所以採用蒸餾碘的四氯化碳溶液,而不是碘的水溶液.

⑹ 為什麼要用四氯化碳把碘從水中萃取後在蒸餾獲得碘單質，而不直接蒸餾碘水獲得碘單質

碘的非金屬性不強，與水一般很難反應。碘在水中的溶解度不大，而且若蒸餾碘水，內碘水中的水和碘都可能被蒸容出：水會被蒸發，再遇冷凝結，而碘也易升華，會有一些被蒸出，基本上得不到單質碘，當然如果有時間和大量的碘水，理論上也存在，只是實施性不強，畢竟濃度大的碘的四氯化碳溶液不是更好么？

⑺ 實驗化學相關問題

（3）D選項，萃取要求，互不相溶的兩種物質，顯然，甘油與汽油互溶，無法作為萃取劑。
（7）水的沸點100。0攝氏度，碘的沸點184.3攝氏度，萃取時需要的萃取後分離液（含碘）沸點低於一百攝氏度，加熱後，有機物最先溢出，其次水蒸氣溢出，碘在這之中最難沸騰，所以導致碘的聚集
參考資料：http://ke..com/view/24022.htm?fr=aladdin（網路搜索：碘 3，理化性質）
http://ke..com/view/5126.htm（網路搜索：四氯化碳 1，理化性質）
http://ke..com/view/31340.htm?fr=aladdin（網路搜索：苯 3，物理性質）
查看資料中的有關沸點的信息

希望我的回答可幫到你，有不懂可再問，直至滿意為止，不過別忘了採納，謝謝！

⑻ 為什麼在碘的水溶液中提取碘單質不可以用蒸餾的方法

不能，碘單質易升華，加熱後變為蒸汽

⑼ 為什麼不用蒸餾的方法提取碘水中的碘，而用萃取

碘容易升華，往往你的溶液還沒蒸餾完，碘就揮發完了，所以要用萃取的方法

碘易溶於一些有機溶劑，如四氯化碳，所以可用來萃取

⑽ 化學。。。。

碘:熔點113.5℃,沸點184.35℃
四氯化碳沸點76.8℃
蒸餾的原理是根據兩種物質沸點的不同達到分離的目的，你把溫度控制在76.8以上，184.35以下，這樣四氯化碳不就出去了剩下的不就是碘
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