同時蒸餾萃取冷凝水進入位置

Ⅰ 蒸餾時冷卻水從冷凝管的哪個方向進，那個方向出

冷卻水的出口溫度高於入口溫度，是為了防止冷卻水和熱蒸汽溫差過大導致冷凝管破裂，雖然有一次我接反了也沒出什麼問題，但是老師說這是必須要注意的，我們實驗的時候蒸餾物的蒸汽溫度不算高，所以溫差不大沒什麼影響；但是有些蒸餾物的蒸汽溫度非常高，冷凝管口的溫度也會非常高，直接在這種地方接觸冷水的話確實容易破裂。冷卻水入口在蒸汽出口，可以是冷卻時進入後溫度升高，到冷卻水出口的時候不至於和裡面的蒸汽產生過大溫差。

Ⅱ 同時蒸餾萃取法為什麼樣品和水的混合液一定要在左側，而有機溶劑要在右側

這個同時蒸餾萃取（simultaneous distillation
extraction）是通過同時加熱樣品液相與有機溶劑至沸騰來專實現的，試驗裝置如屬右圖，它是把樣品的漿液置於一瓶中，連接於儀器左側，以另一燒瓶盛裝溶劑，連接於儀器右側，兩瓶分別電爐加熱、水浴加熱，水蒸氣和溶劑蒸氣同時在儀器中被冷凝下來，水和溶劑不相混溶，在儀器U形管中被分開來，分別流向兩側的燒瓶中，結果蒸餾和提取同時進行，只需要少量溶劑就可提取大量樣品，香氣成分得到濃縮。

Ⅲ 蒸餾時冷凝水的方向

實驗時要一直往下管中通入冷水。用水冷凝管時，先由冷凝管下口緩緩通入冷水，自上口流出引至水槽中，然後開始加熱。因為氣流方向和冷凝水方向是相反的，冷熱交接才能使蒸汽液化

Ⅳ 萃取蒸餾水是為什麼冷卻水從下往上通入冷凝管

【萃取蒸餾水是冷卻水從下往上通入冷凝管的原因】主要有兩個原因：

1、如果上口進水，受重力影響只會在下面一層，所以不會完全充滿冷凝管。而冷卻水從下往上通入冷凝管則可以完全充滿冷凝管。

2、運用了逆流的原理，在冷凝管中的水是有冷卻作用的。當水受熱後，若水中有溫差，水就會流動，熱水往上流，冷水往下流，水就會循環起來，充分起到冷卻的作用。所以蒸餾時冷凝管中的水要下進上出。讓蒸汽充分液化。

水經過一次蒸餾，不揮發的組分（鹽類）殘留在容器中被除去，揮發的組分（氨、二氧化碳、有機物）進入蒸餾水的初始餾分中，通常只收集餾分的中間部分，約佔60%。

要得到更純的水，可在一次蒸餾水中加入鹼性高錳酸鉀溶液，除去有機物和二氧化碳；加入非揮發性的酸（硫酸或磷酸），使氨成為不揮發的銨鹽。由於玻璃中含有少量能溶於水的組分，因此進行二次或多次蒸餾時，要使用石英蒸餾器皿，才能得到很純的水，所得純水應保存在石英或銀制容器內。

(4)同時蒸餾萃取冷凝水進入位置擴展閱讀：

萃取與其他分離溶液組分的方法相比，優點在於常溫操作，節省能源，不涉及固體、氣體，操作方便。萃取在如下幾種情況下應用，通常是有利的：

①料液各組分的沸點相近，甚至形成共沸物，為精餾所不易奏效的場合，如石油餾分中烷烴與芳烴的分離，煤焦油的脫酚；

②低濃度高沸組分的分離，用精餾能耗很大，如稀醋酸的脫水；

③多種離子的分離，如礦物浸取液的分離和凈制，若加入化學品作分部沉澱，不但分離質量差，又有過濾操作，損耗也大；

④不穩定物質（如熱敏性物質）的分離，如從發酵液製取青黴素。

素周期表中絕大多數的元素，都可用萃取法提取和分離。萃取劑的選擇和研製，工藝和操作條件的確定，以及流程和設備的設計計算，都是開發萃取操作的課題。

Ⅳ 蒸餾時水為什麼從冷凝管下口進

冷凝管中冷卻水抄從下襲口進是為了把冷凝管中的空氣完全排出，使冷凝水能夠充滿整個冷凝管，達到最佳冷凝效果。如果上進下出水流根本不會貯存並充滿冷凝管，起不到冷凝效果，易損壞儀器，使局部忽冷忽熱而使冷凝管破裂。

Ⅵ 蒸餾時冷卻水從冷凝管的哪個方向進，那個方向出

冷卻水從下面的口進入，從上面的口流出，原因是能夠使冷卻水更長時間停留，更好的吸收熱量，起到冷卻作用。

Ⅶ 蒸餾時，冷凝管進出水的方向為什麼是低進高出

一是,延長熱交換時間,充分利用資源.
二是,高溫的水密度比底溫的水小,冷水如果由下而上,冷凝水就可能會因為下面密度小,有上升趨勢,而倒致冷卻水在管內形成湍流,不利於換熱的有效進行.

Ⅷ 在蒸餾中，冷凝管中水是上進下出，還是上出下進

新課標人教版高一化學必修1期中階段考試第一二章復習教案和針對性練習 從實驗學化學 [考點] 1、掌握規范的基本實驗操作，會判斷基本實驗操作是否正確。 2、會選擇適當的分離和提純方法（物理方法有過濾、蒸發、蒸鎦、萃取），主要是根據各種方法的應用條件來選擇。 3、注意基本儀器的使用時的注意事項：過濾器、冷凝管、分液漏斗、容量瓶 4、能根據除雜原理和要求，正確選擇試劑和設計試劑的順序以及實驗步驟 5、有關物質的量、摩爾質量、氣體摩爾體積及相關概念的判斷，以及一些簡單的計算 6、一定物質的量濃度溶液的配製（儀器、步驟和誤差分析） 7、有關cB的簡單計算：如求cB，溶液稀釋的計算 [相關知識點] 一、混合物的分離和提純 分離和提純的方法 分離的物質 應注意的事項 應用舉例  過濾 用於固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提純  蒸餾 提純或分離沸點不同的液體混合物 防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾  萃取 利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法 選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大於原溶劑 用四氯化碳萃取溴水裡的溴、碘  分液 分離互不相溶的液體 打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏鬥上的水孔，使漏斗內外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水裡的溴、碘後再分液  蒸發和結晶 用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發皿使溶液蒸發時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱 分離NaCl和KNO3混合物  化學方法分離和提純物質時要注意八個字「不增、不減、易分、復原」。二、物質的檢驗 物質的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類。 氣體的檢驗（包括檢驗純度） 離了的檢驗(如C1-1、SO42-) 根據實驗時生成物所表現出的現象不同，可把檢驗離子的方法歸納為三種類型： 生成沉澱：如C1-1、SO42-的檢驗。 生成氣體：如檢驗NH4+ 、CO32- 、SO32-離子等都採用此法。 顯現特殊顏色：如對酒後駕車者呼氣中乙醇的檢驗。 三、物質的量 物質的量和阿伏加德羅常數 (1)物質的量 ①是一個基本物理量，符號為n，單位為摩(mol)。②l mol粒子的數目是0．012kg12C中所含的碳原子數目，約為6．02x1023個。 ③1 mol粒子的數目又叫阿伏加德羅常數，符號為NA，單位為mol-1。 ④使用摩爾時，必須指明粒子(分子、原子、離子、質子、電子等)的種類。 ⑤n＝N/NA 摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量。 符號：M 單位：g·mol-1 Kg·mol-1 表達式：M＝m/n 1 mol任何物質的質量，是以克為單位，在數值上等於該物質的原子的(分子的) 對原子質量(相對分子質量)。 7．氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律 (1)氣體摩爾體積 單位物質的量的氣體所佔的體積。表達式：Vm=V/n,單位：L·mol-1 標准狀況下的氣體摩爾體積：Vm二22．4L·mol-1 (2)阿伏加德羅定律及其推論 同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。 同溫同壓下：V1/V2=n1/n2=N1/N2 推論(略) 7．物質的量濃度及溶液的配製 (1)定義：以單位體積的溶液中所含溶質"的物質的量來表示的溶液組成的物量叫溶質占的物質的量濃度。符號cB，單位mol／L。cB=nB/V (2)有關物質的量濃度的計算 [解題思路] ①由定義出發：根據cB=nB/V，欲求cB，先求n、V ②由守恆觀點出發：a．稀釋前後「溶質的物質的量守恆」。ClV1=C2V2．b.溶液中「微粒之間電荷守恆」(溶液呈電中性)c．質量守恆 ③物質的量濃度與質量分數的換算c=1000mL×ρ×ω/(M×1L) 第二章 化學物質及其變化 [考點] 1．能夠區別膠體、溶液和濁液等三種分散系。（主要是判別哪些物質屬於膠體

Ⅸ 做蒸餾實驗時通入冷凝水要注意什麼為什麼

以上答案都對,如果你想要知道詳細原因,可以參考人教版高一化學必修1第一章里的物質的分離!