氯化銨和蒸餾水飽和溶液什麼樣

⑴ 氯化銨變飽和溶液的方法

D 分析： 在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時，所得的溶液叫做這種溶質的飽和溶液；還能再溶解某種物質的溶液叫做這種溶質的不飽和溶液．將不飽和溶液轉變為飽和溶液的方法有①增加溶質②減少溶劑（可用蒸發法，最好為恆溫蒸發）③降低溶劑溫度[少部分溶液則相反，它們溶劑溫度越高溶解度越低（例如氫氧化鈣也就是熟石灰）]． 氯化銨的溶解度隨溫度的升高而增大，故要把其不飽和溶液轉化為飽和溶液，可採取的方法有：①繼續加入少量的氯化銨②恆溫蒸發水分③降溫． 故選D． 點評： 在選擇飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化方法時，要考慮這種物質的溶解度愛溫度的影響因素．如將氫氧化鈣的不飽和溶液轉化為飽和溶液時，就可以採用升高溫度的方法．

⑵ 為什麼硫化鉛用飽和氯化銨洗,而硫化汞用蒸餾水洗

硫化鉛:難溶於水和稀酸，但與濃鹽酸反應生成配合物而溶解。
PbS + 4HCl == H2[PbCl4] + H2S

硫化鉛的性質：
1. 性狀專：黑色粉末或銀白屬色立方晶系晶體。
2. 密度（g/mL,25/4℃）： 7.6
3. 相對蒸汽密度（g/mL,空氣=1）：未確定
4. 熔點（ºC）：1118
5. 沸點（ºC,常壓）：未確定
6. 沸點（ºC,5.2kPa）： 未確定
7. 折射率： 3.921
8. 閃點（ºC）： 未確定
9. 比旋光度（º）： 未確定
10. 自燃點或引燃溫度（ºC）： 未確定
11. 蒸氣壓（kPa,25ºC）： 未確定
12. 飽和蒸氣壓（kPa,60ºC）： 未確定
13. 燃燒熱（KJ/mol）：未確定
14. 臨界溫度（ºC）： 未確定
15. 臨界壓力（KPa）： 未確定
16. 油水（辛醇/水）分配系數的對數值： 未確定
17. 爆炸上限（%,V/V）：未確定
18. 爆炸下限（%,V/V）： 未確定
19. 溶解性：溶於酸，不溶於水，不溶於鹼。

⑶ 實驗室用飽和的氯化銨和亞硝酸胺製取氮氣，為什麼氯化銨和亞硝酸胺要用飽和溶液是有什麼好處嗎

實驗室用飽和的氯化銨和亞硝酸胺製取氮氣，為什麼氯…7007
求採納

⑷ 氯化銨飽和溶液 80%濕度

84*68/（100+68）-[58/100]*[84*100/（100+68）]=34-29=5（g）

⑸ 為什麼將氯化銨的飽和溶液降溫能改變溶液中溶質質量

物質的溶解度受溫度、壓力（尤其是氣體）的影響，隨其變化而變化，固態物質的溶解度對壓力變化不敏感，但有些對溫度非常敏感，氯化銨就是一個。

從表中可以看出，飽和氯化銨溶液，溫度降低，由於溶解度降低，會析出氯化銨晶體，溶液中溶質質量即氯化銨的質量就降低了。

⑹ 90℃時氯化銨飽和溶液340 g,試計算:蒸發掉80 g水後,溫度降至90℃,析出多少晶體

emmmmm,老子也不知

⑺ 氯化銨飽和溶液析出晶體計算

1.
設飽和溶液300克含氯化銨x克。
氯化銨
水
55
100
(溶解度定義）
x
300-x
(飽和溶液)
55:
100
=
x
:
(300-x)
解得
x
=
106克
飽和溶液含水：300-106
=
194克
恆溫蒸發掉60克水後，剩水：194-60
=
134克
設氯化銨晶體析出y克.
氯化銨
水
55
100
(溶解度定義）
106-y
134
(剩餘飽和溶液)
55：100
=
（106-y）：134
解得
y
=
32.3克
此時剩餘飽和溶液中有氯化銨：106-32.3
=
73.7克
2.
氯化銨溶液的溫度從60℃降至40℃時,水仍是134克,設氯化銨晶體析出m克:
氯化銨
水
49
100
(40℃溶解度定義）
73.7-m
134
(剩餘飽和溶液)
49:100
=
(73.7-m)
:
134
解得
m=
8.0克

⑻ 氯化銨飽和溶液體積計算

首先，我們來看溶解度的定義:溶解度是指在一定的溫度下,某物質在100克溶劑(通常是水)里達到飽和狀態時所溶解的克數.
所以，氯化銨60度時的質量分數為：60/(100+60)=37.5%
1.120*37.5%=45g.水，120-45=75g
2.對黑色金屬和其它金屬有腐蝕性，特別對銅腐蝕更大，對生鐵無腐蝕作用.

⑼ 怎樣用簡單的方法區別氯化鈉，氯化銨和碳酸鈉溶液。

將上述溶液兩兩混合，並將混合溶液加熱，有刺激性氣體產生，因為水解，則說明這兩種是氯化銨和碳酸鈉的混合溶液，另一個是氯化鈉溶液，之後對兩個通入co2,變渾濁的是碳酸鈉溶液，另一個是氯化銨溶液，因為碳酸氫鈉溶解度低

⑽ 氯化銨在不同溫度下的溶解度

（1）固體物質的溶解度是指在一定溫度下，某固體物質在100g水裡達到飽和狀態時所溶解的溶質的質量；由表中數據看出氯化銨在0℃時的溶解度是29.4g，這說明在0℃時，29.4g 氯化銨溶解在100g水中恰好形成飽和溶液．
（2）50℃時，氯化銨的溶解度為50g，即100g水中最多溶解50g，所以25g 氯化銨只需溶解在50g水裡就達到飽和溶液．
（3）氯化銨在10℃時的溶解度是33.3g，30℃時，為41.4，20℃為兩溫度的中間值，故對應其溶解度約為兩溫度溶解度平均值，約為37g；
（4）80℃時，氯化銨的溶解度為65.6g；100℃時，氯化銨的溶解度為77.3g，90℃為兩溫度的中間值，故對應溶解度也約為兩溶解度的中間值，為
65.6g+77.3g
2
=71.45g，故90℃時，氯化銨的溶解度約為71g，
所以此溫度下氯化銨飽和溶液的溶質質量分數=
溶解度
100g+溶解度
×100%=
71g
100g+71g
×100%=41.5%
故答案為：（1）29.4g；29.4g；100g；（2）50；
（3）能；（4）37g；
（5）41.5%