用食醋除去水瓶中的水垢方程式

❶ 用食醋除去水瓶中的水垢,方程式和離子方程式

水垢成分襲主要為CaCO3和Mg(OH)2.
2CH3COOH+CaCO3→(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O；
2CH3COOH+Mg(OH)2→(CH3COO)2Mg+2H2O.
離子方程
2CH3COOH+CaCO3→2CH3COO- + Ca2+ + CO2↑+H2O；
2CH3COOH+Mg(OH)2→2CH3COO- + Mg2+ +2H2O.

❷ 用食醋除去熱水瓶膽水垢是什麼反應

水垢成分主要是鈣，而醋是一種酸，比如是硫酸H2SO4，Ca+H2SO4=CaSO4（溶解）+H2O

❸ 用食醋除去水瓶子里水垢中的碳酸鈣，的離子方程式

均為化學方程式，因為食醋醋酸為弱酸不電離，碳酸鈣固體，生成鈣離子，醋酸根離子，水和二氧化碳氣體

❹ 為什麼食醋可除去熱水瓶內膽的水垢和化學方程式

水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，碳酸鈣可以和食醋中的醋酸發生復分版解反應，生成碳酸權，碳酸很不穩定，又分解為氯化鈣和二氧化碳，氯化鈣易溶於水，二氧化碳又是氣體。碳酸鎂可以和鹽酸反應，生成氯化鎂和水氯化鎂是可溶的。所以說鹽酸可以除去水垢。
（CaCO3＋2CH3COOH＝Ca（CH3COO）2+CO2+H2O)
（2CH3COOH+Mg(OH)2=Mg（CH3COO）2+2H2O ）

❺ 用食醋除水垢離子方程式

水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂,離子方內程式如下容：
2CH3COOH+Mg(OH)2=Mg2++2CH3COO-+2H2O
2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

❻ 下列解釋事實的化學方程式或離子方程式不正確的是（） A．用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH 3 COOH+

❼ 用食醋除去水垢中的碳酸鈣的化學方程式

2CH3COOH+CaCO3=Ca(CH3COO)2+CO2↑+H2O
2CH3COOH+Mg(OH)2=Mg(CH3COO)2+2H2O

❽ 常用食醋除去水壺中的水垢，以氫氧化鎂為例，表明反應原理（用離子方程式表示）：______．

醋酸與氫氧化鎂抄反應襲生成易溶性醋酸鎂和水，離子方程式為：Mg（OH） ₂ +2CH ₃ COOH=Mg ²⁺ +2CH ₃ COO ^- +2H ₂ O，
故答案為：Mg（OH） ₂ +2CH ₃ COOH=Mg ²⁺ +2CH ₃ COO ^- +2H ₂ O．

❾ 用醋酸來除水垢的化學方程式

水垢是指硬水煮沸後所含礦質附著在容器（如鍋、壺等）內逐漸形成的白色塊狀或粉末狀的物質，主要成分有碳酸鈣等。乙酸與碳酸鈣：

(9)用食醋除去水瓶中的水垢方程式擴展閱讀：

乙酸的酸性：

乙酸的羧基氫原子能夠部分電離變為氫離子（質子）而釋放出來，導致羧酸的酸性。乙酸在水溶液中是一元弱酸，酸度系數為4.8，pKa=4.75（25℃），濃度為1mol/L的醋酸溶液（類似於家用醋的濃度）的pH為2.4，也就是說僅有0.4%的醋酸分子是解離的。

乙酸的作用：

乙酸可用作酸度調節劑、酸化劑、腌漬劑、增味劑、香料等。它也是很好的抗微生物劑，這主要歸因於其可使pH降低至低於微生物最適生長所需的pH。

乙酸是我國應用最早、使用最多的酸味劑，主要用於復合調味料、配製蠟、罐頭、乾酪、果凍等。用於調味料時，可將乙酸加水稀釋至4%~5%溶液後，添加到各種調味料中應用。以食醋作為酸味劑，輔以純天然營養保健品製成的飲料稱為國際型第三代飲料。

水垢分類：

1、按化學成分分類，可分為碳酸鹽水垢、硫酸鹽水垢、硅酸鹽水垢和混合水垢等。碳酸鹽水垢的主要成分是碳酸鈣和碳酸鎂；硫酸鹽水垢和硅酸鹽水垢的主要成分各為硫酸鈣及硅酸化合物；混合水垢則多為以上三種水垢的混合物。

2、按物理性質分類，有牢固粘結在鍋筒壁及管壁上的水垢和質地疏鬆易於脫落的沉渣兩種。

❿ 下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A．用食醋除去水壺內的水垢：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OB．用F

A．醋酸為弱酸，應寫成化學式，應為CaCO₃+2HAc═Ca²⁺+2Ac^-+CO₂↑+H₂O，故A錯誤；
B．用回FeCl₃溶液腐蝕銅線路板答為Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺，故B錯誤；
C．還原性Fe²⁺＞Br^-，FeBr₂溶液中通入少量Cl₂，離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，故C錯誤；
D．在NaHCO₃溶液中加入少量石灰水，生成CaCO₃和CO₃^2-，反應的離子方程式為2HCO₃^-+2OH^-+Ca²⁺═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，故D正確．
故選D．