① 稱取19.0gSncl2,用100ML蒸餾水溶解,可以配製1.0MOL/LSncl2溶液嗎
不可以.因為此時的溶液不是100毫升.需要在量筒內放入19.0克SnCl2,在攪拌的情況下加入蒸餾水至刻度90毫升左右,待全部溶解,再精置一段時間後,加水至刻度100毫升即可.
② 為什麼通過蒸餾就可以除去自來水中的Cl離子等雜質
氯離子等多以鹽類形式存在,因此蒸餾時就會留在原處,不過自來水中的氯離子可能是以鹽酸的形式存在,還是會隨蒸餾進入蒸餾水中,只不過含量極低罷了.一般蒸餾耗能較高,更常採用的是離子交換樹脂.
③ 為什麼蒸餾可以除去水中的Cl離子怎麼除麻煩解釋下~
水的蒸餾過程是將水以蒸汽的形式與其他不揮發的物質分離，再冷卻形成蒸餾水。氯離子以氯化物形式存在，不揮發，因而留在蒸餾器中。
④ 在sncl.2h2o加入蒸餾水反應方程式
氯化亞錫水解成氫氧化錫和氯化氫。
⑤ 自來水和蒸餾水的區別cl
自來水其本質就是水源水通過加氯消毒等程序後的水，換言之水源水專變為自來水只通屬過了消毒過程，對於其中很多化學成分改變都很少，所以自來水中是含有很多雜質和人工添加的余氯。
蒸餾水因為通過蒸餾，其中的雜質大大減少，要求不高的時候甚至可以認為沒有雜質。
⑥ 檢驗蒸餾水中cl的步驟及現象
加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產生白色沉澱即可證明氯離子存在
⑦ 少量sncl2,ba(no3)2,fecl3固體分別加入蒸餾水現象及化學方程式
SnCl2+2H2O=Sn（OH）2+2HCl,水解,有白色沉澱
⑧ 配製SnCl2,FeCl3溶液時為什麼不能用蒸餾水而要用鹽酸配製
SnCl2和FeCl3都是強酸弱鹼鹽,在水中極易水解生成鹼式鹽沉澱,加入酸可以使反應向逆反應方向移動,抑制水解.所以,配製SnCl2,FeCl3溶液時為什麼不能用蒸餾水而要用鹽酸配製.