Ⅰ 常壓蒸餾後共有幾個餾分，產物的溫度范圍是多少
不同的混合物蒸餾得到的餾分也會不同，那麼相應的溫度范圍也會不同。例如：對原油進行蒸餾，至少可以得到不同的油：重油溫度為超過350℃，還有一些碳原子較少的烴類。
常壓蒸餾是在接近大氣壓的壓力下完成原油的分餾，從而將原油切割成石腦油、溶劑油、煤油、柴油及變壓器油料等不同產品。
常壓蒸餾指在常壓條件下操作的蒸餾過程。在石油煉制中習慣上是專指原油的常壓蒸餾。
常壓塔一般設3一5個側線，側線的多少是根據產品種類的多少來確定的。
同時為了優化取熱、均衡常壓塔的汽液負荷，常壓塔一般設置2一4個中段迴流，以按不同溫位回收全塔的過剩熱量。原油經加熱爐加熱到360~370℃，進入常壓蒸餾塔（塔板數36～48），塔頂操作壓力為0.05MPa（表壓）左右，塔頂得到石腦油餾分, 與初餾塔頂的輕汽油一起可作為催化重整原料，或作為石油化工原料，或作為汽油調合組分。常壓塔側線出料進入汽提塔，用水蒸氣或再沸器加熱，蒸發出輕組分，以控制輕組分含量（用產品閃點表示）。通常常一線為煤油餾分，常二線和常三線為柴油餾分，常四線為過汽化油，塔底為常壓重油（>350℃）。
由於常壓蒸餾在原油蒸餾裝置流程中起著「承上啟下」的作用，因而要穩定及操作好常壓蒸餾，首先就要求預蒸餾要穩定操作、適應性強。例如，原油流量及電脫鹽操作的波動要在預蒸餾部分平穩下來，以防止造成常壓蒸餾進料量及性質的大幅波動，進而影響常壓蒸餾操作的穩定性及常壓側線產品的質量。常壓蒸餾系統主要過程是加熱、蒸餾和汽提，主要設備有加熱爐、常壓塔和汽提塔。常壓蒸餾操作的目標為提高分餾精確度和降低能耗為主。影響這些目標的工藝操作條件主要有溫度、壓力、迴流比、塔內蒸氣線速度、水蒸氣吹人量以及塔底液面等。
常壓蒸餾處於減壓蒸餾的上游，常壓渣油作為減壓蒸餾的進料，就要求柴油和輕於柴油的餾分盡量應在常壓蒸餾部分蒸餾出來，即生產上要嚴格控制常壓重油中小於350℃餾分的含量。否則將造成減壓塔頂部負荷的增加，影響減壓蒸餾的操作。
Ⅱ 常溫常壓下,含碳量最高的氣態烴是什麼
是烷烴那.含碳最多的!補充：
是烷烴那.含碳最多的!補充：你們去看看石油分餾吧.幾個碳的烷烴是氣態的,幾個碳的是液態的.
烷烴的通式為CnH2n+2,所有烷烴的含碳量是固定不變的呀,而且甲乙丙丁烷才是氣體,所以你這個題目可能不對,一般只說含碳量最高的氣態烴是乙炔,非得說個答案的話只能是新戊烷,有5個C
Ⅲ 直餾汽油的單體烴組成是如何獲得的
在常壓蒸餾時，蒸餾塔頂部出來的油蒸氣混合物經冷凝後獲得的液體產品。其沸點范圍(又稱餾程)並無嚴格界定，通常為初餾點至205(或215)℃，主要含碳四至碳十二的烴類，或更重些.
Ⅳ 常溫常壓下碳原子數 的烴為氣態，其餘的為液態或固態
常溫下
C原子數小於等於四時
為氣態
新戊烷除外
新戊烷指的是高度對稱的含5個C的烷烴
C
1
C-C-C
1
C
Ⅳ 原油的蒸餾方法過程和產物
原油的蒸餾分為常壓蒸餾和減壓蒸餾，通常先進行常壓蒸餾，再進行減壓蒸餾。蒸餾所得的組分稱為餾分，從沸點由低至高依次為石油氣、溶劑油、汽油、柴油、煤油（包括航空煤油）、石蠟、瀝青和石油焦等。
Ⅵ 由C、H兩種元素組成的化合物叫烴．常溫常壓下，分子中碳原子個數小於或等於4的烴通常為氣體．常溫常壓下
C2H4中碳元素的質量分數為：
| 12×2 |
| 12×2+4 |
| 12×2 |
| 12×2+6 |
| 12×2 |
| 12×2+2 |
| 12 |
| 12+1×4 |
Ⅶ 烷烴有關內容
烷烴 目錄[隱藏]
簡介
成分
烷烴的命名
同分異構體
異構種類
物理性質
化學性質氧化反應
取代反應
裂化反應
烷烴的主要特徵簡介
成分
烷烴的命名
同分異構體
異構種類
物理性質
化學性質 氧化反應
取代反應
裂化反應
烷烴的主要特徵
[編輯本段]簡介
常見烷烴烷烴即飽和烴（saturated group)，是只有碳碳單鍵和碳氫鍵的鏈烴，是最簡單的一類有機化合物。烷烴分子里的碳原子之間以單鍵結合成鏈狀(直鏈或含支鏈)外，其餘化合價全部為氫原子所飽和。烷烴分子中，氫原子的數目達到最大值。
[編輯本段]成分
烷烴的通式為CnH2n+2。分子中每個碳原子都是sp3雜化。 最簡單的烷烴是甲烷。 烷烴中，每個碳原子都是四價的，採用sp3雜化軌道，與周圍的4個碳或氫原子形成牢固的σ鍵。連接了1、2、3、4個碳的碳原子分別叫做伯、仲、叔、季碳；伯、仲、叔碳上的氫原子分別叫做伯、仲、叔氫。 為了使鍵的排斥力最小，連接在同一個碳上的四個原子形成四面體(tetrahedron)。甲烷是標準的正四面體形態，其鍵角為109°28′（准確值：arccos(-1/3)）。 理論上說，由於烷烴的穩定結構，所有的烷烴都能穩定存在。但自然界中存在的烷烴最多不超過50個碳，最豐富的烷烴還是甲烷。 由於烷烴中的碳原子可以按規律隨意排列，所以烷烴的結構可以寫出無數種。直鏈烷烴是最基本的結構，理論上這個鏈可以無限延長。在直鏈上有可能生出支鏈，這無疑增加了烷烴的種類。所以，從4個碳的烷烴開始，同一種烷烴的分子式能代表多種結構，這種現象叫同分異構現象。隨著碳數的增多，異構體的數目會迅速增長，烷烴的熔沸點增加，但相同數目的碳原子，支鏈越多，熔沸點越低。 烷烴還可能發生光學異構現象。當一個碳原子連接的四個原子團各不相同時，這個碳就叫做手性碳，這種物質就具有光學活性。 烷烴失去一個氫原子剩下的部分叫烷基[1]，一般用R-表示。因此烷烴也可以用通式RH來表示。 烷烴最早是使用習慣命名法來命名的。但是這種命名法對於碳數多，異構體多的烷烴很難使用。於是有人提出衍生命名法，將所有的烷烴看作是甲烷的衍生物，例如異丁烷叫做2-一甲基丙烷。
[編輯本段]烷烴的命名
現在的命名法使用IUPAC命名法，烷烴的系統命名規則如下： 找出最長的碳鏈當主鏈，依碳數命名主鏈，前十個以天干(甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸)代表碳數，碳數多於十個時，以中文數字命名，如：十一烷。 從最近的取代基位置編號：1、2、3...(使取代基的位置數字越小越好)。以數字代表取代基的位置。數字與中文數字之間以 - 隔開。 烷烴有多個取代基時，以取代基數字最小且最長的碳鏈當主鏈，並依甲基、乙基、丙基的順序列出所有取代基。 有兩個以上的取代基相同時，在取代基前面加入中文數字：一、二、三...，如：二甲基，其位置以 , 隔開，一起列於取代基前面。 異辛烷（2,2,4-三甲基戊烷）的結構式。異辛烷是汽油抗爆震度的一個標准，其辛烷值定為100。對於一些結構簡單或者常用的烷烴，還經常用俗名。如，習慣上直鏈烷烴的名稱前面加「正」字，但系統名稱中並沒有這個字。在主鏈的2位有一個甲基的稱為「異」，在2位有兩個甲基的稱為「新」。這雖然只適合於異構體少的丁烷和戊烷，出於習慣還是保留了下來，甚至給不應該叫「異」的2,2,4-三甲基戊烷也冠上了「異辛烷」的名字。
[編輯本段]同分異構體
同分異構體簡稱異構體，是具有相同分子式而分子中原子排列順序和方式不同的化合物。 有機物中的同分異構體分為構造異構和立體異構兩大類。
[編輯本段]異構種類
子或基團連接的順序不同的，稱為構造異構。在分子中原子的結合順序相同，而原子或原子團在空間的相對位置不同的，稱為立體異構。 構造異構又分為鏈異構、位置異構和官能團異構。立體異構又分為構型異構和構象異構，而構型異構還分為順反異構和旋光異構。在高中，我們研究的主要是構造異構。 對於烷烴來說，異構體的數目隨著碳原子數目的增加而迅速增加。下表中列出了幾種烷烴從理論上講存在的異構體數目。 碳原子數 分子式 異構體數目 碳原子數 分子式 異構體數目
1 2 3 4 5 6 7 8 CH4 C2H6 C3H8 C4H10 C5H12 C6H14 C7H16 C8H18 1 1 1 2 3 5 9 18 9 10 11 12 13 14 15 16 20 C9H20 C10H22 C11H24 C12H26 C13H28 C14H30 C16H34 C20H42 35 75 159 355 802 1858 10359 366319
這些異構體的數目是在20世紀30年代初用數學方法推算出來的。含有1～9個碳原子的烷烴，其實際所得到的異構體的數目與理論推測完全相符，含10個碳原子的烷烴，從理論上推測出來的異構體有一半已經得到，更高級的烷烴只有少數的異構體是已知的。
[編輯本段]物理性質
烷烴隨著分子中碳原子數的增多，其物理性質發生著規律性的變化： 1.常溫下，它們的狀態由氣態、液態到固態，且無論是氣體還是液體，均為無色。一般地，C1~C4氣態，C5~C16液態，C17以上固態。 2.它們的熔沸點由低到高。相同數目的碳原子，支鏈越多，熔沸點越低。 3.烷烴的密度由小到大，但都小於1g/cm^3，即都小於水的密度。 4.烷烴都不溶於水，易溶於有機溶劑。 CH3 | 注意：新戊烷（C(CH3)4）（也稱2,2-二甲基丙烷）由於支鏈較多，常溫常壓下也是氣體。 新戊烷結構式| CH3
[編輯本段]化學性質
烷烴性質很穩定，在烷烴的分子里,碳原子之間都以碳碳單鍵相結合成鏈關,同甲烷一樣,碳原子剩餘的價鍵全部跟氫原子相結合.因為C-H鍵和C-C單鍵相對穩定，難以斷裂。除了下面三種反應，烷烴幾乎不能進行其他反應。(在通常情況下，與強酸.強鹼.強氧化劑都不反應）
氧化反應
R + O2 → CO2 + H2O 或 CnH2n+2 + (3n+1)/2 O2-----------(點燃)---- nCO2 + (n+1) H2O 所有的烷烴都能燃燒，而且反應放熱極多。烷烴完全燃燒生成CO2和H2O。如果O2的量不足，就會產生有毒氣體一氧化碳（CO），甚至炭黑（C）。 以甲烷為例： CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O O2供應不足時，反應如下： CH4 + 3/2 O2 → CO + 2 H2O CH4 + O2 → C + 2 H2O 分子量大的烷烴經常不能夠完全燃燒，它們在燃燒時會有黑煙產生，就是炭黑。汽車尾氣中的黑煙也是這么一回事。
取代反應
R + X2 → RX + HX 由於烷烴的結構太牢固，一般的有機反應不能進行。烷烴的鹵代反應是一種自由基取代反應，反應的起始需要光能來產生自由基。 以下是甲烷被鹵代的步驟。這個高度放熱的反應可以引起爆炸。 鏈引發階段：在紫外線的催化下形成兩個Cl的自由基 Cl2 → Cl* / *Cl 鏈增長階段：一個H原子從甲烷中脫離；CH3Cl開始形成。 CH4 + Cl* → CH3Cl + HCl （慢） CH3Cl + Cl2 → CH2Cl2 + HCl 鏈終止階段：兩個自由基重新組合 Cl* 和 Cl*, 或 R* 和 Cl*, 或 CH3* 和 CH3*.
裂化反應
裂化反應是大分子烴在高溫、高壓或有催化劑的條件下，分裂成小分子烴的過程。裂化反應屬於消除反應，因此烷烴的裂化總是生成烯烴。如十六烷(C16H34)經裂化可得到辛烷(C8H18)和辛烯(C8H16)。 由於每個鍵的環境不同，斷裂的機率也就不同，下面以丁烷的裂化為例討論這一點： CH3-CH2-CH2-CH3 → CH4 + CH2=CH-CH3 過程中CH3-CH2鍵斷裂，可能性為48%； CH3-CH2-CH2-CH3 → CH3-CH3 + CH2=CH2 過程中CH2-CH2鍵斷裂，可能性為38%； CH3-CH2-CH2-CH3 → CH2=CH-CH2-CH3 + H2 過程中C-H鍵斷裂，可能性為14%。 裂化反應中，不同的條件能引發不同的機理，但反應過程類似。熱分解過程中有碳自由基產生，催化裂化過程中產生碳正離子和氫負離子。這些極不穩定的中間體經過重排、鍵的斷裂、氫的轉移等步驟形成穩定的小分子烴。 在工業中，深度的裂化叫做裂解，裂解的產物都是氣體，稱為裂解氣。 由於烷烴的製取成本較高（一般要用烯烴催化加氫），所以在工業上不製取烷烴，而是直接從石油中提取。 烷烴的作用主要是做燃料。天然氣和沼氣（主要成分為甲烷）是近來廣泛使用的清潔能源。石油分餾得到的各種餾分適用於各種發動機： C1~C4(40℃以下時的餾分)是石油氣，可作為燃料； C5~C11(40~200℃時的餾分)是汽油，可作為燃料，也可作為化工原料； C9~C18(150~250℃時的餾分)是煤油，可作為燃料； C14~C20(200~350℃時的餾分)是柴油，可作為燃料； C20以上的餾分是重油，再經減壓蒸餾能得到潤滑油、瀝青等物質。 此外，烷烴經過裂解得到烯烴這一反應已成為近年來生產乙烯的一種重要方法。 英文命名對照 n Name Formula Alkyl 1 Methane CH4 Methyl 2 Ethane C2H6 Ethyl 3 Propane C3H8 Propyl 4 Butane C4H10 Butyl 5 Pentane C5H12 Pentyl 6 Hexane C6H14 Hexyl 7 Heptane C7H16 Heptyl 8 Octane C8H18 Octyl 9 Nonane C9H20 Nonyl 10 Decane C10H22 Decyl 例如，2,2,4-三甲基戊烷 2，2，4－trimethylpentane
[編輯本段]烷烴的主要特徵
碳原子數 名稱 分子式 熔點（℃） 沸點（℃） 常溫下的狀態 1 甲烷 CH4 - 183 161 氣態 2 乙烷 C2H6 - 184 89 氣態 3 丙烷 C3H8 - 188 - 42 氣態 4 丁烷 C4H10 - 138 - 0.5 氣態 5 戊烷 C5H12 - 130 36 液態 6 己烷 C6H14 - 95 69 7 庚烷 C7H16 - 91 98 8 辛烷 C8H18 - 57 126 9 壬烷 C9H20 - 54 151 10 癸烷 C10H22 - 30 174 11 十一烷 C11H24 26 196 12 十二烷 C12H26 10 216 13 十三烷 C13H28 6 234 ... 以上是液態 17 十七烷 C17H36 22 292 固態 18 十八烷 C18H38 28 308 固態
Ⅷ 什麼是 鏈烷, 烷烴
鏈烴是直鏈狀烴.
烷烴是飽和烴
Ⅸ 常溫常壓下氣態直鏈烷烴含碳原子數≤多少
4個碳原子的烷烴為氣態
16個碳原子的烷烴為液態
16個以上碳原子的烷烴為固態
親!
Ⅹ 烷烴碳數超過十個以什麼為代表的，比如
烷烴的物理性質隨分子中碳原子數的增加，呈現規律性的變化。
在室溫下，含有1～4個碳原子的烷烴為氣體；常溫下，含有5～10個碳原子的烷烴為液體；含有10～16個碳原子的烷烴可以為固體，也可以為液體；含有17個碳原子以上的正烷烴為固體，但直至含有60個碳原子的正烷烴（熔點99℃），其熔點(melting
point)都不超過100℃。