❶ 用食醋除水垢是物理變化還是化學變化
A、食醋除水垢是利用食醋與碳酸鈣反應，再沖洗掉，有新物質生成，屬於專化學變化，故屬A錯；
B、煤粉制蜂窩煤只是形狀發生了變化，沒有新物質生成，屬於物理變化，故B正確；
C、用碘酒消毒是碘酒與蛋白質發生了化學反應，將病毒殺死，屬於化學變化，故C錯；
D、米飯釀酒有新的物質乙醇生成，屬於化學變化，故D錯．
故選B．
❷ 用食醋去除水垢是利用了物質的什麼性質
化學反應，水垢主要就是碳酸鈣和碳酸鎂，食醋中有醋酸，醋酸與碳酸鈣和碳酸鎂發生化學反應，生產醋酸鈣和醋酸鎂，醋酸鈣和醋酸鎂溶於水，水垢就沒啦。
❸ 用食醋去水垢的原理是什麼
食醋去水垢的的原理如下：
一般情況下水垢的主要成分是鈣鎂離子與酸根離專子（屬大多數是碳酸根CO3 2-），它形成的難溶鹽，加入食醋就是加入了乙酸（CH3COOH），也就是加入了水合氫離子（H3O+），水合氫離子有極強的氧化性，可以將難溶鹽中的金屬部分轉化為陽離子，然後自身和碳酸根離子結合形成碳酸氫根離子和碳酸。
碳酸是弱酸，而且用食醋除水垢時候要加熱，所以碳酸變成水和二氧化碳放掉了。即2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑，其中（CH3COO）2Ca溶於水，CO2是氣體逃逸出去，水垢就能夠去除了。
❹ 食醋清洗水垢用到物質的氧化性嗎
A．明礬中含有鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性而凈水，該過程中沒內有元素化合價變化容，所以為非氧化還原反應，故A錯誤； B．純鹼為強鹼弱酸鹽，碳酸根離子水解而使其溶液呈鹼性，油污和鹼發生水解反應，該過程中沒有元素化合價變化，所以為非氧化還原反應，故B錯誤； C．碳酸鈣和醋酸反應生成醋酸鈣、二氧化碳和水，該過程中沒有元素化合價變化，所以為非氧化還原反應，故C錯誤； D．臭氧具有強氧化性，利用其強氧化性而殺菌消毒，故D正確；故選D．
❺ 食醋清洗水垢用到物質的氧化性嗎
沒有；（原因是反應中元素的化合價沒有變化）。
醋清洗水垢
就是酸與碳酸鹽等等反應，化學反應方程式：
2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑
2CH3COOH
+
Mg(OH)2=(CH3COO)2Mg
+2H2O
❻ 下列物質的用途中，利用物質氧化性的是
【答案】D
【答案解析】試題分析：二氧化硫的漂白性不涉及氧化還原反應，與有色有機物結合生成無色物質，沒有元素化合價變化，故A選項錯誤；氮氣在常溫下性質穩定，所含氮氮鍵很難破壞，因此難發生化學反應，不涉及化學變化，故B選項錯誤；水垢主要成分是碳酸鈣，食醋主要成分是醋酸，醋酸的酸性比碳酸強，二者容易發生復分解反應，不涉及氧化還原反應，故C選項錯誤；次氯酸具有強氧化性，用於消毒，故D選項正確。
考點：考查氧化還原反應，涉及二氧化硫的漂白性、氮氣的穩定性、醋酸和碳酸的酸性、次氯酸的強氧化性以及它們的用途等。
❼ 下列做法中用到物質氧化性的是
答案C
明礬凈水是膠體的吸附性，不是氧化性；純鹼除去油污是利用碳酸鈉的水解顯鹼性；臭氧消毒利用的是臭氧的氧化性；食醋清洗水垢是利用乙酸的酸性，答案選C。
❽ 用白醋洗凈家裡的水壺里的水垢後,思考其化學反應原理
用食醋除水垢是利用食醋與水垢的主要成分碳酸鈣發生反應，把水垢溶解再用水洗掉，回發生了化學答變化，所以利用了化學反應原理。
CaCO3 + 2CH3COOH = Ca(CH3COO)2 + H2O +CO2↑．