Ⅰ 氨水的極性大還是水的極性大 主要想不通為什麼柱色譜實驗洗脫甲基橙的時候用氨水替代了蒸餾水。
O比N電負性更強，形成的氫化物極性更大。
柱色譜實驗洗脫甲基橙的時候用氨水替代蒸餾水，甲基橙的極性大，易溶於氨水。
Ⅱ 氨水被蒸餾水稀釋一百倍後，為什麼電離平衡將向
由弱酸鹼的稀釋定律可知，弱酸鹼被稀釋後電離度反而增大，所以電離平版衡向正方向移動。另權外由勒夏特列原理，加水稀釋導致溶液中氫氧根離子濃度減小，氨水為了抵抗稀釋的影響，會增大電離度，電離出來更多的氫氧根離子，即電離平衡會正向移動。
Ⅲ 用量筒量取濃氨水後,用蒸餾水洗滌量筒並轉移至容量瓶中,溶質增多,濃度偏大, 本來就要洗吧 化學
不用洗，量筒量取的體積本身就是你所轉移到容量瓶的體積，本身筒壁的就不需要的，洗了反而會使溶質增多，回去熟悉量筒的使用吧，它不同於試管等儀器
Ⅳ 怎樣區別濃氨水和蒸餾水
其為就不一樣啊，濃氨水有氨味，蒸餾水沒氣味。或者就加酚酞試劑，變色時氨水。
Ⅳ 用燒杯蓋住兩瓶濃氨水 與滴加酚酞溶液的蒸餾水有何現象產生
一杯濃氨水（來A）和一自杯酚酞溶液（B）扣在大燒杯中，酚酞溶液將慢慢變紅，說明氨分子從A燒杯運動到B燒杯中。
不必再用燒杯蓋住一杯蒸餾水與一杯滴加酚酞溶液的蒸餾水做實驗。增加的這一步是想證明水不會使酚酞變紅，因為氨水中同時存在氨分子和水分子，用這一步進一步說明是氨分子而不是水分子使酚酞變紅，但其實在實驗開始時將酚酞溶液滴入蒸餾水時液體不變色就已說明水不能使酚酞變紅，故不必重復驗證。
Ⅵ 0.1mol/L氨水用蒸餾水稀釋過程中，下列敘述正確的是
D電離程度增大，H+濃度增大
加水促進電離，原來氨水鹼性加水鹼性減弱H+濃度增大
Ⅶ 向蒸餾水中滴入2~3滴酚酞試液，在滴入濃氨水，由此實驗課得出的結論是什麼
（1）實驗I：在盛有少量蒸餾水的小燒杯中滴入2滴～3滴酚酞試液,再向其中滴加濃氨回水．答由實驗I得出的結論有
酚酞試液遇蒸餾水不變色；酚酞試液遇濃氨水變紅色
．
（2）實驗Ⅱ（如上圖中甲所示）：燒杯A中的現象是
酚酞試液變紅
；
產生這一現象的原因是
氨氣分子從燒杯B運動到燒杯A中,溶於水使酚酞試液變紅
．
（3）為使實驗結論准確可靠,該興趣小組設計實驗Ⅲ（如上圖中乙所示）作為對比實驗．你認為有無必要,理由是實驗I、實驗Ⅱ已做過對比實驗,故沒有必要再做實驗
Ⅷ 等體積的濃氨水與蒸餾水混合後的溶液
氨水的密度和水的密度不相等，氨水密度小於水。加入等體積的水，總質量大於氨水的二倍，所以，質量分數小於原來的1/2
Ⅸ 室溫下，0.1mol/L氨水10mL，加蒸餾水稀釋到1L後，下列變化中正確的是 ①電離度增大 ②C（OH-）增...
①因加水促進弱電解質的電離，則氨水的電離程度增大，故①正確；
②0.1mol/L氨水內加水時鹼性減弱，C（OH-）減小容，故②錯誤；
③0.1mol/L氨水加水時鹼性減弱，C（OH-）減小，C（H+]增大，故③正確；
④KW只受溫度影響，加水稀釋時不變，故④錯誤；
⑤加水稀釋時，溶液中的離子的濃度減小，則導電性減弱，故⑤錯誤；
⑥加水時電離平衡正向移動，n（OH-）增大，n（NH3?H2O）減小，在同一溶液中體積相同，離子的濃度之比等於物質的量之比，則
| [OH?] |
| [NH3?H2O] |
Ⅹ 低濃度氨水蒸餾
我知道樓主想問什麼
是這樣的
氨氣極易溶於水 溶解體積比呢 為700:1
即700體積的回氨氣可以完全溶答於1體積的水中的，但這是有條件的 條件一旦變化
溶解度就有變化了
就是說只要簡單的減壓或者輕微加熱就能使得氨氣逸出了
希望對你有用