① 下列實驗操作中，先後順序正確的是 A．稀釋濃硫酸時，先在燒杯中加入一定體積的濃硫酸，後注入蒸餾水 B
如果是酸性溶液，就沒有SO32-，SO32-＋2H+＝SO2↑+H2O 。
② 8mL蒸餾水稀釋濃硫酸的實驗操作過程是什麼
用燒杯盛水，一手拿玻璃棒斜放於杯中，把計算好量的濃硫酸沿玻璃棒緩慢倒入。
③ 濃硫酸與水的實驗中應該是把什麼倒入什麼中才是正確操作
把濃硫酸倒入盛水燒杯中.注意要沿著杯壁倒.並不停用玻璃棒攪拌
④ 實驗室配製濃硫酸和濃硝酸操作
①配製一定比例的濃硫酸和濃硝酸的混合酸加入反應器中，注意：二者酸混合時要先加濃硝酸後加濃硫酸，相當於濃硫酸的稀釋；
②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振盪，混合均勻，不能先加苯，因為苯具有揮發性；
③在50℃～60℃下發生反應，溫度小於100℃，需要50℃～60℃水浴加熱；
④除去混合酸後，粗產品依次用蒸餾水和5%的NaOH溶液洗滌，最後用蒸餾水洗滌，用NaOH洗去未反應的酸，最後用蒸餾水除去氫氧化鈉；
⑤將用無水氯化鈣乾燥後的粗硝基苯進行蒸餾，得到純硝基苯，無水氯化鈣具有吸水性且和硝基苯不反應．
（1）配製一定比例濃硝酸和濃硫酸混合酸時，相當於濃硫酸的稀釋，其操作方法為：將濃硫酸沿內壁緩緩注入盛有濃硝酸的燒杯中，並不斷攪拌，冷卻，故答案為：將濃硫酸沿內壁緩緩注入盛有濃硝酸的燒杯中，並不斷攪拌，冷卻；
（2）在50℃～60℃下發生反應，溫度小於100℃，需要50℃～60℃水浴加熱，故答案為：50℃～60℃水浴加熱；
（3）分離互不相溶的液體採用分液方法分離，使用的儀器是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；
（4）氫氧化鈉溶液具有鹼性，能中和未反應的酸，所以氫氧化鈉的作用是洗去粗產品中的酸性雜質，
故答案為：洗去粗產品中的酸性雜質；
（5）水浴加熱時溫度計應該測量水浴溫度，故選C．
⑤ 以下是用8mL蒸餾水稀釋濃硫酸的實驗操作過程，其中錯誤的環節是（）A．B．C．D
A、用燒杯向量筒中加水，量筒傾斜，接近8ml時改用膠頭滴管滴加，圖中所示操作正確．
B、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管的位置是否伸入到量筒內或接觸量筒內壁．應垂直懸空在量筒口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中所示操作正確．
C、在讀數時，量筒平放，視線與量筒中所需40ml液體的凹液面的最低處相平，圖中所示操作正確．
D、量筒不能用來配製溶液或作反應容器，故不能在量筒中進行濃硫酸的稀釋；稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；圖中所示操作錯誤．
故選：D．
⑥ 以下是用8毫升蒸餾水稀釋濃硫酸的實驗操作過程，其中錯誤的是（ ）
a、向量筒中加水，量筒傾斜，接近8ml用燒杯注入，操作正確，故操作正確．
b、用膠頭滴管要懸空正放，圖中操作正確．
c、在讀數時，量筒平放，視線與量筒中液體的凹液面的最低處相平，圖中正確．
d、不能在量筒中進行濃硫酸的稀釋，放熱將會影響量筒的刻度的准確性，操作錯誤，故d正確．
故選d．
⑦ 為了安全濃硫酸和蒸餾水混合需要注意什麼
1、要將濃硫酸倒入水中，否則放熱過多水在硫酸上面沸騰，濺出傷人；
2、沿燒杯壁緩緩倒入，防止瞬間放熱過多。
滿意請採納，不懂可追問，謝謝