A. 氯化鈉和氯化鎂哪個熔點高 為什麼
NaCl的熔點高於MgCl2.原因是NaCl的晶格能高於MgCl2,即加熱使晶體破壞需要的能量NaCl比MgCl2高.
B. 除去氯化鈉中的氯化鎂和氯化鈣
Mg2+轉化成難溶的Mg(OH)2，Ca2+轉化成難溶的CaCO3，HCl除去多餘的OH-和CO3^2-。
MgCO3微溶，用來除去Mg2+不如Mg(OH)2好。
C. 氯化鈉和氯化鎂都屬於易容物質嗎
你好！
氯化鈉和氯化鎂都易溶於水。
僅代表個人觀點，不喜勿噴，謝謝。
D. 氯化鈉和氯化鎂的熔，沸點各是多少
純凈的氯化鈉晶體是無色透明的立方晶體，由於雜質的存在使一般情況下的氯化鈉為白色立方晶體或細小的晶體粉末，比重為2.165（25/4℃），熔點801℃，沸點1442℃，味咸，PH值呈中性，易融於水和甘油，難融於乙醇。
無水氯化鎂為具有珠光的白色片狀結晶，比重2.32，無水MgCl2的熔點987K,沸點1685K
E. 制氯化鎂如何製成氯化鈉
經分析氯化鎂和氯化鈉溶解度特點，因氯化鎂的溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，因此冷卻熱飽和溶液可析出氯化鎂晶體，蒸發飽和溶液(蒸發溶劑)法可析出氯化鈉晶體。實驗設計如下: 第一步:將苦鹵溶於水，加熱至沸騰，配成熱飽和溶液； 第二步:冷卻熱飽和溶液至常溫，析出大量晶體，主要是氯化鎂晶體，可能含有少量氯化鈉，過濾，得到晶體和濾液； 第三步:將濾液蒸發至有大量晶體析出，停止加熱(不要蒸干)，過濾得到晶體，主要成分是氯化鈉，可能含有少量的氯化鎂； 第四步:將第二步製得的晶體再配製成熱飽和溶液，再冷卻、結晶、過濾，可得到較純凈的氯化鎂晶體； 第五步:將第三步得到的晶體再配成常溫下的飽和溶液，再蒸發(不要蒸干)、結晶、過濾，可得到較純凈的氯化鈉晶體。
F. 分離氯化鈉和氯化鎂的固體混合物
首先將氯化鈉和氯化鎂的兩種可溶性混合固體加水溶解，然後再加入一種試劑使氯化鎂變為沉澱，再加一試劑變回氯化鎂 實驗步驟 實驗現象 結論及化學方程式 ①把混合物加水溶解，向溶液中加NaOH溶液至不再產生沉澱為止． 產生白色沉澱 MgCl 2 +2NaOH=Mg（OH） 2 ↓+2NaCl 氯化鎂與氧化鈉反應生成氫氧化鎂 ②將步驟①所得溶液過濾，用蒸餾水洗滌濾渣．把濾渣移入干凈燒杯中，加稀鹽酸至沉澱剛好溶解． 將所得溶液小心蒸發 白色固體溶解，溶液無色 有白色固體析出 Mg（OH） 2 +2 HCl=MgCl 2 +2 H 2 O 所得溶液為氯化鎂溶液． 所得固體是氯化鎂． ③往步驟②所得溶液中加適量的稀鹽酸 將所得溶液小心蒸發 有白色固體析出 NaOH+HCl=NaCl+H 2 O 所得溶液為氯化鈉溶液． 所得固體是氯化鈉．
G. 如何分離NaCL和MgCL2
先將混合物溶解，在往溶液中加碳酸鈉溶液，過濾後，再向沉澱中加過量HCL,最後蒸發結晶，可以得到純凈的氯化鎂。NaOH也可以，不過成本較高也比較危險。==========答案滿意的話別忘了採納哦！
H. 如何分離氯化鎂中的氯化鈉，得到純凈的氯化鎂
先將混合物溶解，在往溶液中加碳酸鈉溶液，過濾後，再向沉澱中加過量HCL,最後蒸發結晶，可以得到純凈的氯化鎂。NaOH也可以，不過成本較高也比較危險。
I. 氯化鈉中含有氯化鎂的雜質可以用蒸發結晶除雜嗎
：①___H.__②___G__③__B___④___D__⑤__C___ A保證氯化鎂能夠盡量取出的措施是：完全沉澱掉保證氯化鈉中不含有新雜質的措施是：不引入除H+和OH-外的其他離子
J. 實驗室里有一包氯化鈉和氯化鎂的混合固體．請你設計實驗把它們分離出來，並將相關的內容填寫在下面實驗報
首先將氯化鈉和氯化鎂的兩種可溶性混合固體加水溶解，然後再加入一種試劑使氯化鎂變為沉澱，再加一試劑變回氯化鎂
| 實驗步驟 | 實驗現象 | 結論及化學方程式 |
| ①把混合物加水溶解，向溶液中加NaOH溶液至不再產生沉澱為止． | 產生白色沉澱 | MgCl2 +2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl 氯化鎂與氧化鈉反應生成氫氧化鎂 |
| ②將步驟①所得溶液過濾，用蒸餾水洗滌濾渣．把濾渣移入干凈燒杯中，加稀鹽酸至沉澱剛好溶解． 將所得溶液小心蒸發 | 白色固體溶解，溶液無色 有白色固體析出 | Mg（OH）2+2 HCl=MgCl2+2 H2O 所得溶液為氯化鎂溶液． 所得固體是氯化鎂． |
| ③往步驟②所得溶液中加適量的稀鹽酸 將所得溶液小心蒸發 | 有白色固體析出 | NaOH+HCl=NaCl+H2O 所得溶液為氯化鈉溶液． 所得固體是氯化鈉． |