㈠ pH測定和酸度檢查的蒸餾水應該先怎樣處理為什麼
蒸餾水需要煮沸靜置冷卻,為了去除其中溶解的CO2,CO2溶解會是蒸餾PH為弱酸性. PH計要先用標准液（鄰苯二甲酸氫鉀標准溶液校準.浸泡24小時）
㈡ 總酸度的測定，為什麼樣品浸漬，稀釋用之蒸餾水中不能含有co2
總酸度的測定，為什麼樣品浸漬，稀釋用之蒸餾水中不能含有co2
測定有效酸度的意義：
1、在食品酸度測定中，有效酸度的測定往往比測定總酸度更具有實際意義。其大小說明了食品介質的酸鹼性。
2、 有效酸度常以pH值表示：pH值是溶液中H+活度(近似認為濃度)的負對數，即pH= - lg [H+]。
【測定方法】
常用的測定溶液有效酸度的方法有比色法和電位法（pH計法）兩種。
1、比色法是利用不同的酸鹼指示劑來顯示PH，它具有簡便、經濟、快速等優點，但結果不甚准確，僅能粗略地估計各類樣液的PH。分為試紙法、標准管比色法。
2、電位法適用於各類飲料、果蔬及其製品，以及肉、蛋類食品中pH值的測定。測定值可准確到0.01pH單位。故有準確度高、操作簡便、不受試樣本身顏色的影響等優點，在食品檢驗中得到廣泛的應用。
3、化學法：利用蔗糖轉化速度、重氮基醋酸乙酯或乙縮醛的分解速度來求出pH值
【電位滴定法】
原理：以玻璃電極為指示電極，飽和甘汞電極為參比電極，插入待測樣液中，組成原電池，該電池電動勢的大小，與溶液pH值有直線關系：
E＝E0一0.0591 pH(25℃)
即在25℃時，每相差一個pH值單位就產生59.1mV的電池電動勢，利用酸度計測量電池電動勢並直接以pH表示，故可從酸度計表頭上讀出樣品溶液的pH值。
電位滴定法適用范圍：適用於各種飲料、果蔬及其製品及肉、蛋類等食品中pH值的測定。測定值可准確到0.01pH單位。
pH電極
1、玻璃電極
玻璃電極頭部是由特殊的敏感玻璃薄膜製成，是電極的主要部分，僅對氫離子有作用，里邊為Ag.AgCl泡在0.1mol/L 鹽酸溶液中。
a) 新電極或很久未用的乾燥電極，必須先浸在蒸餾水或 0.1 mol/L的鹽酸溶液中24小時以上後，才能測定。
b) 每換一次樣液，須將電極用蒸餾水沖洗干凈，擦乾再用。
c)甘汞電極的兩個橡膠小帽，使用時應摘下，用完後還應戴上。
d) 檢查內部KCl是否能接近側口，不能有氣泡存在。
e）安裝時要讓內部KCl液面高於外邊被測樣的液面。
操作步驟
（1）樣品制備：制備好的樣品不宜久存，應及時測定。
l 一般液體樣品：搖勻後可直接取樣測定。
l 含CO2的液體樣品：除CO2後再測，方法同總酸。
（2）酸度計的校正
l 開啟電源，預熱30分鍾，連接電極，讀數開關關閉的情況下調零。
l 選擇適當pH值的標准緩沖溶液(其pH值與被測樣液的pH值應相接近)。
l 測量標准緩沖溶液的溫度，調節酸度計溫度補償旋鈕。
l 將電極浸入標准緩沖溶液中，打開讀數開關，調節定位旋鈕使pH值對應，關閉讀數開關，指針回零，如此重復操作二次。
（3）樣液pH值的測定
l 用蒸餾水淋洗電極，並用濾紙吸干，再用待測樣液沖洗電極。
l 根據樣液溫度調節酸度計溫度補償旋鈕，將電極插入待測樣液中，按下讀數開關，穩定1分鍾後，酸度計指針所指pH值即為待測樣液pH值。
l 關閉讀數開關，清洗電極。
㈢ 實驗中為什麼用除CO2的蒸餾水測總酸度
總酸度是各種酸的酸度的總和，因為二氧化碳溶於水後生成的碳酸
也有酸度（雖然很小），為了測定準確，所以要把測定時用的蒸餾
水中的二氧化碳除去。
㈣ 食醋中總酸度的測定中用的蒸餾水有什麼特別的要求
測定醋酸含量時,所用的蒸餾水不能含有二氧化碳,否則會溶於水中生成碳酸
㈤ 食醋中總酸度的測定中用的蒸餾水有什麼特別的要求
加水稀釋的原因：使被滴定體系體積與 NaOH 標准溶液標定時一致,減小體積變化引起的指示劑終點顏色的差別.食品中總酸的測定方法 GB/T 12456-90
或GB/T 5009.39醬油中總酸 測定法進行
3.1 原理
根據酸鹼中和原理,用鹼液滴定試液中的酸,以酚酞為指示劑確定滴定終點,按鹼液的
消耗量計算食品中的總酸含量.
3.2 試劑
所有試劑均為分析純;水為蒸餾水或同等純度的水(以下簡稱水),使用前須經煮沸、冷
卻.
3.2.1 0.1mol.L氫氧化鈉標准滴定溶液:按GB 601配製與標定.
3.2.2 0.01mol/L或0.05mol/L氫氧化鈉標准滴定溶液:將0.1mol/L氫氧化鈉標准滴定溶
液稀釋V100→V1000→V200(用時當天稀釋).
3.2.3 1％酚酞指示劑溶液:1g酚酞溶於60mL 95％乙醇(GB 679)中,用水稀釋至100mL.
3.3 儀器、設備
試驗室常用儀器及下列各項：
3.3.1 組織搗碎機;
3.3.2 水浴鍋;
3.3.3 研缽;
3.3.4 冷凝管.
3.4 試樣的制備
3.4.1 液體樣品
不含二氧化碳的樣品充分混勻.含二氧化碳的樣品至少稱取200g樣品於500ml燒杯中,置
於電爐上加熱邊攪拌至微沸,保持2min,稱量,用蒸餾水補充至煮沸前的質量.
3.4.2 固體樣品
去除不可食部分,取有代表性的樣品至少200g,置於研缽或組織搗碎機中,加入與試樣
等量的水,研碎或搗碎,混勻.
麵包應取其中心部分,充分混勻,直接供製備試液.
3.4.3 固液體樣品
按樣品的固、液體比例至少取200g,去除不可食部分,用研缽或組織搗碎機研碎或搗碎,混勻.
3.5 試樣的制備
3.5.1 液體試樣
總酸含量小於或等於4g/kg的液體試樣(3.4.1)直接測定;大於4g/kg的液體試樣取10
50g精確至0.001g,置於100ml燒杯中.用80℃熱蒸餾水將燒杯中的內容物轉移到250mL
容量瓶中(總體積約150ml).置於沸水浴中煮沸30min(搖動2～3次,使固體中的有機酸全
部溶解於溶液中),取出,冷卻至室溫(約20℃),用快速濾紙過濾.收集濾液備測.
3.6 分析步驟
3.6.1 取25.00～50.00mL試液(3.5),使之含0.035～0.070g酸,置於250mL三角瓶中.加40～
60mL水及0.2mL 1％酚酞指示劑,用0.1mol/L氫氧化鈉標准滴定溶液(如樣品酸度較低,可
用0.01mol/L或0.05mol/L氫氧化鈉標准滴定溶液)滴定至微紅色30s不褪色.記錄消耗0.1
mol/L氫氧化鈉標准滴定溶液的毫升數(V1).
同一被測樣品須測定兩次.
3.6.2 空白試驗
用水代替試液.以下按第3.6.1條操作.記錄消耗0.1mol/L氫氧化鈉標准滴定溶液的
毫升數(V2)
3.7 分析結果表述
總酸以每公斤(或每斤)樣品中酸的克數表示,按式(1)計算:
X= 1000c(V1－V2)×K×F/m(V0)
4 電位滴定法
4.1 原理
本法根據酸鹼中和原理,用鹼液滴定試液中的酸,根據電位的"突躍」判斷滴定終點.
按鹼液的消耗量計算食品中的總酸含量
㈥ 食品中酸度測定所用的水為( ) A 無CO2蒸餾水 B 蒸餾水 C 純凈水 D 超純水
這道題的答案你必須選擇a，因為二氧化碳會影響酸鹼度。
㈦ 實驗室用蒸餾水酸度過高,要怎樣解決
加氫氧化鈉和高錳酸鉀再蒸餾，棄去前後各20%的餾分，收集中間60%即可。
㈧ 在酸度測定時,為什麼要除去樣品中的二氧化碳以及使用不含二氧化碳的蒸餾水
因為二氧化碳會溶於水中，形成碳酸，這是一種弱酸，電離出氫離子，會干擾酸度的測定，所以為了准確性，會出去水中的二氧化碳。
㈨ 食品酸度測定中為什麼必須用蒸餾水
因為中性蒸餾水的PH呈中性等於7,不會影響實驗的測定結果.
㈩ 酸鹼度檢測用去離子水與蒸餾水有什麼差別
去離子水中基本沒有離子了，所以不會因為離子的關系影響PH值，而蒸餾水中因為含有離子，會使得PH大於7或者小於7（因不同水質而定）