三溴化磷高溫蒸餾

⑴ 溴化氫的製取

氫溴酸的生產方法有多種：赤磷法、二氧化硫法、硫磺法、吸收法、合成法、復分解法、和硫化氫法等。 1 赤磷法 系將赤磷放入水中，滴加溴素，產生的三溴化磷水解得氫溴酸。 2 二氧化硫法 系將二氧化硫通入溴水，將溴素還原生成氫溴酸和硫酸，經蒸餾而得。 3 硫磺法 系在水中使溴與硫反應，生成物水解而得。 4 吸收法 系在合黴素及其它有機化合物的生產過程中，溴化時產生的溴化氫氣體，用水吸收而得。 5 合成法 系將氫與溴的混合氣體通過熱的鉑海綿合成溴化氫，用水吸收而得。 6 復分解法 系用溴化鈉或溴化鉀的水溶液與濃磷酸作用，蒸餾得不含溴的定沸點氫溴酸。 7 硫化氫法 系將硫化氫氣體通入溴水，過濾除去產生的硫，而得氫溴酸。 以上幾種方法中，吸收為生產合黴素等葯物的副產物，雖可綜合利用，但產量有限；合成法需要較復雜的設備；復分解法原料來源較少，成本亦高；二氧化硫法和硫黃法操作簡單，易於掌握；赤磷法生產工序短，設備簡單，產品質量高且穩定，缺點是赤磷易燃，生產過程中需要嚴格的安全措施。目前工業上常用的方法有二氧化硫法和赤磷法。氫溴酸可用蒸餾法精製，在氫溴酸中所含的殘留溴，通常可加赤磷或汞除去。 在實驗室中,一般使用溴化鈉和濃磷酸混和,或者用溴化鈉和濃磷酸共熱製取.

⑵ 關於溴的化學知識（1）溴單質，溴水的顏色（2）溴元素的還原性和氧化性的排列順序（3）與溴相關的化學反應

還是我來吧
Br 第七主族元素，棕紅色液體，水溶液為橙黃色，CCl4溶液為橙紅色。有毒，易揮發。

還原性S I2 Br2 Cl2 O2 F2 由強到弱
氧化性F O Cl Br I S（-2離子） 由強到弱..除S均為-1離子

1.與金屬化合 Br2+Mg=MgBr2
2.與非金屬化合 H2+Br2=2HBr 充分加熱
3.與鹼....生成次溴酸根，溴酸根和水...不想打了，書上有Cl2的
4與H2O Br2+H2O=HBr+HBrO
5鹵素 或擬鹵素的置換 Br2+2KI=I2+2KBr Cl2+2KBr=Br2+2KCl

我不知道你需要到哪種程度的..不會的再問我吧

⑶ 溴化氫的水溶液是什麼酸

氫溴酸是溴化氫氣體的水溶液，為無色或微黃色透明液體，分子式為HBr 。在126℃時蒸留出的，相以密度1.49，含有48%溴化氫。露於空氣及日光中，因溴游離，色漸變暗。具有與鹽酸相似的刺激臭。在低溫時可生成1、2、3、4四種水合物。在轉化溫度附近，mol比熱變化顯著，濃溶液在空氣中發煙。易溶於氯笨、二乙氧基甲烷等有機溶劑，能與水、醇或乙酸混溶。溴在氫溴酸水溶液中很易溶解，生成多溴化氫。氫溴酸是一種強酸，除白金、金、鉭等金屬外，對其他金屬皆腐蝕，生成金屬溴化物；與某些金屬溴化物還可生成復合物，如HfeBr4 HcuBr3 等。氫溴酸具有強還原性，能被空氣中的氧及其他氧化劑氧化為元素溴；與甲氧基作用生成溴甲烷；與鹼生成溴化物；與胺生成氫溴酸鹽；與臭氧劇烈反應，生成溴、水及氧氣；與有機化合物反應，在有鉛催化劑存在下，溴可以取代氯。氫溴酸應避光密封保存，置於冷暗處。
氫溴酸的工業生產方法有多種：赤磷法、二氧化硫法、硫磺法、吸收法、合成法、復分解法、和硫化氫法等。 1 赤磷法 系將赤磷放入水中，滴加溴素，產生的三溴化磷水解得氫溴酸。 2 二氧化硫法 系將二氧化硫通入溴水，將溴素還原生成氫溴酸和硫酸，經蒸餾而得。 3 硫磺法 系在水中使溴與硫反應，生成物水解而得。 4 吸收法 系在合黴素及其它有機化合物的生產過程中，溴化時產生的溴化氫氣體，用水吸收而得。 5 合成法 系將氫與溴的混合氣體通過熱的鉑海綿合成溴化氫，用水吸收而得。 6 復分解法 系用溴化鈉或溴化鉀的水溶液與濃硫酸作用，蒸餾得不含溴的定沸點氫溴酸。 7 硫化氫法 系將硫化氫氣體通入溴水，過濾除去產生的硫，而得氫溴酸。以上幾種方法中，吸收為生產合黴素等葯物的副產物，雖可綜合利用，但產量有限；合成法需要較復雜的設備；復分解法原料來源較少，成本亦高；二氧化硫法和硫黃法操作簡單，易於掌握；赤磷法生產工序短，設備簡單，產品質量高且穩定，缺點是赤磷易燃，生產過程中需要嚴格的安全措施。目前工業上常用的方法有二氧化硫法和赤磷法。氫溴酸可用蒸餾法精製，在氫溴酸中所含的殘留溴，通常可加赤磷或汞除去。
氫溴酸是製造各種無機溴化物（如 NaBr、KBr 、LiBr 、CaBr2等）和某些烷基溴化物（溴甲烷、溴乙烷等）的基本原料。在醫葯上，用以合成鎮靜劑、麻醉劑等醫葯用品；在工業上，氫溴酸是一些金屬礦物的良好溶劑；烷氧基和笨氧苦化合物的分離劑；脂環烴及鏈烴氧化為酮、酸或過氧化物的催化劑；在石油工業上作為烷基化催化劑；氧溴酸也用於合成染料和香料。此外，還用作分析試劑及阻燃劑的原料。

⑷ 實驗室如果制備溴化氫

將二氧化硫通入加有溴和碎冰的反應釜中，保持溫度在20℃以下進行反應直至溶液呈黃色。將混合溶液進行蒸餾，蒸出溶液加入氫氧化鋇溶液與生成的硫酸反應，生成硫酸鋇沉澱。經靜置，過濾，除去沉澱，再蒸餾濾液即得氫溴酸成品。

主要用作生產各種無機溴化物和某些烷基溴化物，如溴化鈉、溴化鉀、溴化鋰、溴化鈣和溴甲烷、溴乙烷等的基本原料，也用作一些金屬礦物的良好溶劑，烷氧基和苯氧基化合物的分離劑，以及脂環烴及鏈烴氧化為酮、酸或過氧化物的催化劑。

(4)三溴化磷高溫蒸餾擴展閱讀：

溴化氫的回收利用：

有機化工工業在生產有機溴化物的同時副產大量的氫溴酸廢液，一方面該廢液成分復雜，不易處理;
另一方面直接排放對環境污染嚴重。其中一部分用於制備溴十二烷，但效果並不理想， 目前溴十二烷常用的制備方法有。

溴化氫氣體法、赤磷溴化法、濃硫酸/氫溴酸法、氫溴酸/固體 超強酸催化法，其中濃硫酸/氫溴酸法是合成溴
代烷烴較為理想的方法，從工業合成角度來看，氫溴酸的用量越少越好，以減輕廢水處理的壓力並 降低生產成本。

另外要求轉化率越高越好，因為十二
醇容易乳化，導致分離困難。通過大量的實驗研究，得出使用四丁基溴化胺作相轉移催化劑用於制備溴十二烷，大
大加快了氫溴酸的轉化率，在收率方面有很大的提高。

參考資料來源：網路—氫溴酸

⑸ 三溴化磷的制備

1.將赤磷和液體溴作為原料，用三溴化磷作溶劑，進行反應，製得三溴化磷。
2.反應裝置是一隻1000mL的雙頸磨口圓底燒瓶，分別安裝滴液漏斗和蒸餾柱頭。蒸餾頭上接有帶P2O5乾燥管的迴流冷凝器。蒸餾頭支管先用接收瓶套住。將125g乾燥的紅磷(在105℃下乾燥了3h並放在硫酸乾燥器中備用)放入燒瓶中，加入500g三溴化磷蓋住(也可用295g三氯化磷代替)，構成易流動的懸浮體。用空氣浴加熱至反應物沸騰。從漏斗中將溴緩慢地加入,反應約5min後，停止加熱，迅速地加入溴(每分鍾約20mL)。加入速度要能使反應混合物沸騰。全部的溴(共773.5g，相當於100g磷的量，必須保證有25%～35%的磷過量)加完後，再加熱繼續沸騰10min。改成蒸餾裝置，與空氣相通口處接上裝有P2O5的乾燥管，以免接觸水氣。
3.由溴與紅磷反應而制備得到。

⑹ 在環己烯的制備中 ，蒸餾過程中出現的陣陣白霧是什麼還有油浴加熱時要注意哪些問題

出現來的陣陣白霧是在反應容器自中反應液很少時濃硫酸受熱揮發出的酸霧

使用油浴時應注意：1)油浴鍋內應放置溫度計指示溫度；2)用電爐加熱時，應墊上石棉網；3)加熱油使用時間較長時應及時更換，否則易出現溢油著火。在使用植物油時，由於植物油在高溫下易發生分解，可在油中加入1%對苯二酚，以增加其熱穩定性(你能說出其穩定機理嗎？)；4)在油浴加熱時，必須注意採取措施，不要讓水濺入油中，否則加熱時會產生泡沫或引起飛濺。例如，在迴流冷凝管下端套上一個濾紙圈以吸收流下的水滴。當然，也可用一塊中間有圓孔的石棉板覆蓋油鍋；5)使用油浴時最好使用調壓器調整加熱速度。

⑺ 三臭化磷怎麼處理

可以用熟石灰或氫氧化鈉溶液都行的，量多的話用熟石灰比價便宜些