1. 某學生用0.2000molL-1的標准NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌鹼式滴
（1）①滴定管用蒸餾水洗後，必須用氫氧化鈉溶液潤洗，故①操作有誤；不潤洗，標准液的濃度減小，消耗的體積增大，測定結果偏大；
故答案為：①偏大；
（2）氫氧化鈉應該用鹼式滴定管，故選乙；
故答案為：乙；
（3）A、在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，不影響滴定結果，故A錯誤；
B、滴定前，鹼式滴定管尖嘴有氣泡，滴定後無氣泡，消耗的標准液增大，滴定結果偏高，故B正確；
C、錐形瓶先用蒸餾水洗滌後，再用待測液潤洗，導致待測液增多，消耗標准液增大，滴定結果偏高，故C正確；
D、一滴待測液滴在錐形瓶外，消耗的標准液減少，滴定結果偏低，故D錯誤；
故選BC；
（4）滴定終點現象是：錐形瓶中的溶液由無色變成淺紅色，且半分鍾內不再變化；
故答案為：無色；淺紅；
（5）兩次消耗氫氧化鈉溶液的體積為：16.30mL、16.22mL；平均值為
| 16.30+16.22 |
| 2 |
| n(NaOH) |
| 0.020L |
| 0.01626L×0.2000molL?1 |
| 0.020L |
2. 鹼式滴定管水洗後未用標准液潤洗,氫氧化鈉濃度怎麼變.
氫氧化鈉的物質的量濃度變低設原溶液的物質的量濃度為C1,實際注入鹼式滴定管的體積為V1,注入後溶液總體積為V2可知V2=V1+V(殘留的水）,所以V2>V1注入鹼式滴定管後的物質的量濃度為C2∴C2=(C1*V1)/V2 ,又因為V2>V1,所以(V1/V2)
3. 鹼式滴定管用蒸餾水洗滌後，直接加入NaOH 標准溶液，為什麼不對
需要乾燥後再加氫氧化鈉標准溶液否者會影響氫氧化鈉標准溶液的濃度
4. 用已知物質的量濃度的HCl滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作會導致測定結果偏低的是（）①酸式滴定
①酸式滴定管用蒸餾水洗後未用標准液潤洗，標准液濃度偏小，造成V（標准）偏大，根據c（待測）=
| c(標准)×V(標准) |
| V(待測) |
| c(標准)×V(標准) |
| V(待測) |
| c(標准)×V(標准) |
| V(待測) |
| c(標准)×V(標准) |
| V(待測) |
| c(標准)×V(標准) |
| V(待測) |
| c(標准)×V(標准) |
| V(待測) |
| c(標准)×V(標准) |
| V(待測) |
| c(標准)×V(標准) |
| V(待測) |
5. 在滴定分析中哪種儀器必須用氫氧化鈉溶液潤洗三次 a.酸式滴定管 b.錐形管 c. 容量瓶 d.鹼式
在滴定分析中必須用氫氧化鈉溶液潤洗三次的儀器是：鹼式滴定管。
還有移液管、吸量管在使用之前必須用待吸溶液，滴定管用滴定液潤洗幾次。
在酸鹼滴定中，滴定管用蒸餾水潤洗後，直接注入待測的NaoH溶液，氫氧化鈉溶液將被稀釋，同體積的溶液內溶質的物質的量濃度降低，n（OHˉ）減小，測的的結果為稀釋後的結果，會使測定結果偏小。
所以，選：D
6. 某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：①將鹼式滴定管用蒸餾水洗凈後，用待測溶液潤洗
（1）因滴定終點時，錐形瓶中的溶液從紅色變為無色時，且半分鍾內不褪色，停止滴定；
故答案為：紅；無；
（2）根據滴定時眼睛應觀察錐形瓶內溶液顏色的變化；
故選：b；
（3）根據待測溶液潤洗錐形瓶，會使的待測液的物質的量增多，造成V（標准）偏大，根據c（待測）=
| c(標准)×V(標准) |
| V(待測) |
| [(25.40?0.50)+(29.10?4.00)]mL |
| 2 |
| c(標准)×V(標准) |
| V(待測) |
| 0.1000mol?L×25.00mL |
| 20.00mL |
7. 用標准氫氧化鈉溶液滴定待測鹽酸的問題
因為滴定管經水潤洗後未用標准鹽酸潤洗 滴定管中有水 直接加入鹽酸相當於把鹽酸稀釋 本來要用標准鹽酸十毫升 倒入標准鹽酸十毫升 但讀數時因為有水而讀成十一毫升 (實際用十毫升) 但根據公式算的 公式中用到的量為讀數量 讀數用的量比實際量大 而濃度仍按原來的計算 由公式得出的結果偏大
8. 某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：①將鹼式滴定管用蒸餾水洗凈，待測溶液潤洗後，
| （1）標准酸滴定NaOH溶液，以酚酞作指示劑，滴定終點時，溶液的顏色由紅色變為無色，故答案為：紅； （2）錐形瓶裝液前不能潤洗；若錐形瓶用待測液潤洗，待測液的物質的量偏多，造成V（酸）增大，根據c（鹼）=
（3）滴定管中的液面的讀數為22.60mL，故答案為：22.60； （4）兩次消耗的鹽酸標准液的體積為24.90mL，25.10mL，均有效，鹽酸溶液的平均體積為
25.00mL， HCl～NaOH 1 1 0.1000mol?L -1 ×25.00 c（燒鹼）×20.00 解得c（鹽酸）=0.1250mol/L，故答案為：0.1250； |
9. 用已知濃度的鹽酸來測NaOH溶液的物質的量濃度時（NaOH溶液放入錐形瓶中，鹽酸裝入滴定管中），下列各項操
①中未用鹽酸潤洗，c（HCl）偏小導致V（HCl）偏大，故c（NaOH）偏高；
②中未用氫氧化鈉潤洗，導致所取鹼的物質的量減少，所用V（HCl）偏小，故偏低；
③滴定前，滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定後氣泡消失，這樣讀出的所用V（HCl）必然偏大，故c（NaOH）偏高；
④滴定管尖嘴部分有氣泡，取液後氣泡消失，這樣取出氫氧化鈉偏少，所用V（HCl）必然偏小，故c（NaOH）偏低；
⑤酸式滴定管，開始仰視讀數，終了時俯視讀數，導致讀數偏小，即V（HCl）偏小，故c（NaOH）偏低；
⑥蒸餾水不影響鹼的量，所以所用鹽酸體積不變，故無影響；
⑦用氫氧化鈉潤洗錐形瓶，導致所取鹼的物質的量增大，所用鹽酸體積增大，V（HCl）必然偏大，故c（NaOH）偏高；
⑧在滴定過程中，搖動錐形瓶時，有液體濺出，導致鹼的物質的量減少，所用V（HCl）必然偏小，故c（NaOH）偏低；
⑨指示劑變色之後立即停止滴定有可能是局部過量造成的，這樣V（HCl）偏小，故c（NaOH）偏低．
故答案為：①③⑦；⑥．
10. 在測定未知酸液濃度的滴定操作中,滴定管用蒸餾水洗凈後,未用標准氫氧化鈉溶液潤洗,結果偏大的原因是什
滴定管內壁殘余水分，稀釋了NaOH，使用NaOH體積增加。 由c(NaOH)V(NaOH)/V(HA)可知計算出的結果偏大