蒸餾水和硝酸銀再加入稀硝酸

A. 在對自來水進行蒸餾時，為什麼加入稀硝酸和硝酸銀

加入稀硝酸使自來水呈酸性，為加入硝酸銀後生成的氯化銀沉澱提供酸性環境。內

1、自來水消毒大都採用氯化容法，公共給水氯化的主要目的就是防止水傳播疾病。

2、整個消毒過程中起主要作用的是次氯酸。對產生臭味的無機物來說，次氯酸能將其徹底氧化消毒，對於有生命的天然物質如水藻，細菌而言，次氯酸能穿透細胞壁，氧化其酶系統使其失去活性，使細菌的生命活動受到障礙而死亡。

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依據地表水水域環境功能和保護目標，按功能高低依次劃分為五類：

1、Ⅰ類主要適用於源頭水、國家自然保護區。

2、Ⅱ類主要適用於集中式生活飲用水地表水源地一級保護區、珍稀水生生物棲息地、魚蝦類產場、仔稚幼魚的索餌場等。

3、Ⅲ類 主要適用於集中式生活飲用水地表水源地二級保護區、魚蝦類越冬場、洄遊通到、水產養殖區等漁業水域及游泳區。

4、Ⅳ類 主要適用於一般工業用水區及人體非直接接觸的娛樂用水區。

5、Ⅴ類主要適用於農業用水區及一般景觀要求水域。

B. 製得蒸餾水後滴入稀硝酸和硝酸銀容液的現象

自來水通常用Cl2消毒，水中含有Cl-，所以在制蒸餾水前要向自來水中加入的稀硝酸除去可能存在的CO32-，並且可以驗證溶液中是否存在Cl-，加入硝酸銀用來除去Cl-，Ag+ + Cl- =AgCl（白色不溶於酸的沉澱，不溶於此前加入的硝酸）由於Cl-濃度不高，可能觀察不到明顯的沉澱現象
製取蒸餾水後，取一部分滴入稀硝酸和硝酸銀後，若無沉澱產生說明無Cl-
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C. 為什麼加入硝酸銀溶液後又要加入稀硝酸。

是在檢驗Cl- Br- I-的時候嗎？
1、因為會有其它的離子對其檢驗造成干擾,如碳酸根離子：Ag2CO3也是白色沉澱，但能溶於酸，而AgCl是不能溶於酸的，故加硝酸也不能溶的就一定是AgCl
2、鹽酸和硫酸都不能用，鹽酸會引入氯離子，硫酸能生成Ag2SO4也是沉澱，故只能用硝酸

D. 為什麼要先加入稀硝酸，再加入硝酸銀溶液

這是因為硝酸銀是用來檢驗氯離子的，生成的氯化銀是不溶水也不溶於硝酸的白色沉澱。
但是能和硝酸銀產生沉澱的不僅僅是氯離子，不同的是其它沉澱大都是溶於酸的。
所以先加硝酸，是為了消除其它離子的影響。
比如：若裡面有氫氧根也會和銀離子產生沉澱。也可以先加硝酸銀再加過量硝酸，如果白色沉澱不消失，說明生成的是氯化銀。

E. 在自來水裡滴加稀硝酸和硝酸銀後蒸餾現象是什麼

不溶解的白色沉澱 說明自來水裡面有氯離子（雜質）

F. 為什麼在製取蒸餾水之前，要先滴入幾滴稀硝酸、硝酸銀溶液

證明蒸餾的作用，即除去水中的各種離子
此處為了證明除去了氯離子Cl+ + Ag+ =AgCl
有加稀硝回酸是為了證答明該沉澱不是碳酸銀等其他沉澱

自來水的工藝中有一步消毒，是利用氯氣等含氯元素的物質進行的消毒
因此自來水中含有氯離子

G. 在製取蒸餾水的試驗中，為什麼要滴加稀硝酸和硝酸銀溶液

檢驗Cl- 是否存在
Ag+ + Cl- →AgCl

H. 在鑒別蒸餾水是是都加上硝酸銀溶液和稀硝酸還是只加其中一種啊

1.取少量三種液體兩兩進行混合.
其中,和另兩種液體混合均無明顯現象的一種液體就被鑒別出來,是蒸餾水.而混合後生成白色沉澱的就分別是硝酸銀和氯化鈉溶液(agno3
+
nacl
===
agcl↓+
nano3).
2.另取蒸餾水以外的兩種液體少量,分別向其中滴加自來水.
由於自來水中含有氯離子(cl-),所以可以和硝酸銀溶液中的銀離子反應,生成白色沉澱agcl.因此,滴加自來水後無明顯現象的一種液體是氯化鈉溶液,生成白色沉澱的一種液體就是硝酸怠工糙繼孬荒茬維長哩銀溶液.
由此,三種無色液體就被鑒別開來了.

I. 實驗室製取蒸餾水時滴入幾滴稀硝酸和硝酸銀溶液.硝酸銀是為了除去氯離子,那稀硝酸的作用是什麼

稀硝酸除碳酸跟,防止銀離子與碳酸根反應生成其他雜質,就除不掉氯離子了

J. 自來水蒸餾的實驗中 在自來水中滴入稀硝酸和硝酸銀的作用是

除去氯離子，硝酸酸化的條件下，硝酸銀和氯離子仍然產生沉澱，從而去除氯離子。而且其他沉澱不會產生，確保此步驟完全進行