實驗室糖醛蒸餾儀_im是什麼病

1. im是什麼病

醫學？糖化血紅蛋白的臨床意義是 1.糖化血紅蛋白（GHb）是紅細胞中血紅蛋白與葡萄糖緩慢、持續且不可逆地進行非酶促蛋白糖化反應的產物。形成兩周後不易分開。當血液中葡萄糖濃度較高時，人體所形成的糖化血紅蛋白含量也會相對較高.

2.正常生理條件下，非酶促糖化反應產物的生成量與反應物的濃度成正比。由於蛋白質濃度保持穩定相對穩定，糖化水平主要決定於葡萄糖濃度，也與蛋白質與葡萄糖接觸的時間長短有關。

人體內紅細胞的壽命一般為120天，在紅細胞死亡前，血液中糖化血紅蛋白含量也會保持相對不變。因此糖化血紅蛋白水平反映的是在檢測前120天內的平均血糖水平，而與抽血時間，病人是否空腹，是否使用胰島素等因素無關，是判定糖尿病長期控制的良好指標。

3. 正常值:糖化血紅蛋白的測定結果以百分率表示，指的是和葡萄糖結合的血紅蛋白佔全部血紅蛋白的比例。
HbA1C是評價血糖控制好壞的重要標准
4%~6%:正常值
＜6%:控制偏低，患者容易出現低血糖。
6%~7%:控制理想。
7%~8%:可以接受。
8%~9%:控制不好
＞9%:控制很差，慢性並發症發生發展的危險因素。糖尿病性腎病，動脈硬化，白內障等並發症，並有可能出現酮症酸中毒等急性合並症。

4. 監測時間

有條件的患者應該每3個月檢查一次，以了解一段較長時間內血糖控制的總體情況如何。
建議那些使用胰島素治療的病友，由於血糖波動較大，至少每3月~半年到檢查一次。

5. 糖化血紅蛋白如何反映血糖的控制情況。

如果空腹血糖為130mg/dl，但是糖化血紅蛋白測定時為11%，這意味著在過去的2-3個月的時間內，平均血糖水平已經接近270mg/dl，糖化血紅蛋白檢查結果提示將來發生糖尿病並發症的危險性非常高。盡管早前血糖結果尚滿意，但是一天其它時間的血糖水平卻嚴重超標，因此需要對飲食、運動以及葯物治療做出重新評估，並做出相應調整，此外還需要較現在更為頻繁地測定血糖水平。
例子:

A、Bob.D 49歲，七年前患有2型糖尿病，通過飲食和葯物來控制血糖，最近血糖控制不好，醫生建議他胰島素治療，並要加強鍛煉。Bob堅持他的鍛煉計劃，四個月後他的血糖接近正常，但這只是瞬間的血糖水平，並不能說明有關Bob總的血糖控制情況。

於是醫生測定他的糖化血紅蛋白，這一結果將要說明過去數月中Bob的平均血糖水平。測定結果Bob的血糖控制有所改善，說明Bob的鍛煉計劃發揮了作用。使Bob了解到可通過不同的方法來控制血糖。

Lisa.J 9歲，1型糖尿病。他的父母引以為榮的是他能自己注射胰島素和測定血糖。Lisa的全部測定結果都接近理想范圍。為了下一步的治療。醫生測定了她的血糖，顯示血糖過高。醫生又測定了她的糖化血紅蛋白也高，結果表明，在過去的數月中Lisa的血糖控制並不好。後來醫生終於發現Lisa的測血糖的方法不對而導致了血糖每次都正常的誤差。

6. 與空腹血糖、尿糖的關系
HbAlc反映過去2-3個月的血糖水平

空腹血糖或餐後血糖反映的是抽血瞬時的血糖濃度。
尿糖定量則反映24小時血糖總水平。
因此這三個指標從不同時間反映糖尿病的控制情況和糖尿病本身的嚴重程度。

糖尿病人GHb水平顯著高於正常人，隨病情嚴重程度而升高。
Ⅰ型糖尿病較Ⅱ型糖尿病水平偏高。

7. 檢測方法:

常用的有微柱法離子交換層析，親和層析，高壓液相，免疫凝集，離子捕獲法，電泳法等

A、離子交換層析，分手工和儀器兩種。

層析法是採用陽離子交換樹脂裝柱，用兩種不同緩沖液洗脫HbA和HbA1。分光光度計比色後計算HbA1百分比。

手工微柱有Bio-Rad和西班牙BIOSYSYEMS等多家公司產品，手工微柱操作會受到人工因素影響，可能會洗脫不完全或過度洗脫，並受外界環境溫度的影響，而某些血紅蛋白如HbF異常增加時，也會與糖化血紅蛋白同時洗脫，從而使結果產生偏差。

相應的儀器以英國DREW SCIENTIFIC公司DS5糖化血紅蛋白儀為例（BIO-RAD公司DIASTA亦為同一產品），採用微柱法離子交換層析和梯度洗脫技術可全自動分離血紅蛋白的變異體與亞型，除可測定糖化血紅蛋白外，還可同時檢測出HbS與HbC的存在與否，在計算糖化血紅蛋白值時會自動扣除變異體產生的影響，從而使結果更為准確，可靠，CV值小於2%。同時該儀器配有專門的稀釋溶血器，可直接進行全血操作，5分鍾即可報告結果，並自動儲存樣品檢測結果，層析柱價格也較為低廉，適合於較多標本的醫院檢測。更大型的儀器有DREW SCIENTIFIC公司的Hb-Gold，除可全自動測定糖化血紅蛋白外，還可分離檢測血紅蛋白的600多種變異體和亞型，用於地中海貧血等疾病的診斷。

B、硼酸親和層析法:用於分離糖化與非糖化血紅蛋白的親和層析凝膠柱是交聯了間氨基苯硼酸（maminophenylboronic acid）的瓊脂糖珠。硼酸具有與整合在血紅蛋白分子上葡萄糖的順位二醇基做可逆結合反應的性質，致使GHb選擇性地結合在柱上，而非糖化血紅蛋白被洗脫而分離測定。該方法是目前糖化血紅蛋白檢測的新方法，該方法特異性強，不受異常血紅蛋白的干擾。使用該方法的英國DREW SCIENTIFIC公司的DSI糖化血紅蛋白分析儀獲得美國食品葯品管理署（FDA）的認可獲准上市，作為目前世界唯一的快速床邊糖化血紅蛋白儀，它採用硼酸親和層析法，只需10ul全血即可在4分鍾內快速分離檢測糖化血紅蛋白，為臨床提供即時的化驗結果，從而使醫生在患者就診的第一時間明確診斷並制定相應的治療方案，特別適合於臨床科室使用，尤其對於小兒患者而言更有優勢。其檢測結果也完全達到並超過臨床要求，CV值在5%以內。

C、離子捕獲法亦是新近發展起來硼酸親和層析法的一種，代表儀器有Abbott的IMX，其原理是糖化血紅蛋白與相應抗體結合後，聯以熒游標記物，形成一反應復合物，再聯結帶負電荷的多聚陰離子復合物，而在IMX反應孔中的玻璃纖維預先包被了高分子的四胺合物，使纖維表面帶正電，使前述的反應復合物吸附在纖維表面，經過一系列清洗後測定其熒光強度，從而得到糖化血紅蛋白的濃度，該方法適用於成批糖化血紅蛋白標本的檢測。

D、高壓液相色譜法（HPLC） : 用弱酸性陽離子交換樹脂，在高壓和選定低濃度洗脫液的離子強度及PH條件下，由於Hb中各組分蛋白所帶電荷不同而分離。GHb幾乎不帶正電荷首先被洗脫；HbA帶正電荷，再用高濃度洗脫液洗出HbA，得到相應的Hb層析譜，其橫坐標是時間，其縱坐標百分比。HbA1c值是以 HbA1c的部分面積在全Hb面積的百分率來表示，現在都用全自動測定儀來測定，如日本SYSMEX公司推出的全自動糖化血紅蛋白分析儀曾應用於美國DCCT研究，其離子交換HPLC法是HbA1c檢測的金標准，當前推出的最新型糖化血紅蛋白分析儀—HLC-723 G7。報告結果僅需1.2分鍾，標本無需前處理，操作維護都非常方便。

HPLC的儀器還有Bio-Rad公司的Variant等，可全自動分離測定糖化血紅蛋白及血紅蛋白的變異體和亞型，但儀器的操作保養要求均較高。

E、免疫凝集法的原理是糖化血紅蛋白與相應的單抗結合進而發生凝集反應，通過測定吸光要求對樣品成批試驗，每次試驗均應使用一個新試劑盒，操作前應注意混勻試劑。需要指出的是免疫凝集法測定糖化血紅蛋白，精密度較差，CV值一般大於6%。

F、電泳方法如毛細管電泳也能分離檢測糖化血紅蛋白和血紅蛋白的變異體，但目前尚無商品化、具有批量樣本通過能力的儀器面世，相當程度地限制了該方法的臨床應用。普通電泳法對HbA和HbA1分離效果不理想，而等電聚焦電泳因設備昂貴難以推廣。
G、目前多採用比色法，其原理是，具有酮胺鍵的GHb在酸性環境中加熱，其已糖化部分脫水生成5－羥甲糖醛（5－HMF），後者可與a－硫代巴比妥酸（TBA）起顯色反應。此有色物質在443mm處有吸收峰，可用於GHb定量。操作步驟為:加冷蒸餾水於壓積的紅細胞中制備溶血液並由甲苯他離紅細胞膜碎片；取該溶血液加入草酸混合後置100℃水浴水解；水解液中加入三氯醋酸混和、離心；吸出上清液加入TBA混和保溫，用分光光度計在443mm處比色。

此法不受其他血紅蛋白乾擾，無需特殊設備，操作方便，成本低廉。

據統計，目前市售HbA1c測定試劑盒約半數以上採用硼酸鹽親和層析法，採用離子交換層析法的約30%，採用免疫學方法的約15%，採用電泳法的不及5%。採用硼酸鹽親和層析法的試劑盒有Abbot Imx、Primus公司的CLC 330和CLC 385等，採用離子交換層析法的有SYSMEX公司的723 G-7、Bio-Rad公司的DiaSTAT和Diamat等，採用免疫學方法的有Bayer公司的DCA-2000，羅氏公司的TinaQuant Ⅱ和Unimate系統等。

8. 血紅蛋白測定的局限性

A、糖化血紅蛋白的測定是監測血糖的一個重要方法，但並不能替代日常的血糖測定。糖化血紅蛋白測定不能衡量每日的血糖控制情況。不能根據糖化血紅蛋白的測定來調節胰島素，這就是你的血糖測定和測定記錄對於有效控制血糖的重要依據。

B、糖化血紅蛋白要在實驗室內進行測定，不同的實驗室可能有不同的測定方法，不同的方法測定則有不同的測定結果。其化驗值的臨床意義要取決於實驗室所用的實驗方法。

C、僅測定糖化血紅蛋白一項，不足以衡量血糖控制的好壞，但它是一種很有用的資料，結合你的日常血糖測定，可在控制血糖中發揮作用。

9. 在糖尿病的監測中的意義:

A、與血糖值相平行:血糖越高，糖化血紅蛋白就越高，所以能反映血糖控制水平；

B、生成緩慢:大家知道，血糖是不斷波動的，每次抽血只反映當時的血糖水平，而糖化血紅蛋白則是逐漸生成的，短暫的血糖升高，不會引起糖化血紅蛋白的升高，反過來，短暫的血糖降低，也不會造成糖化血紅蛋白的下降，吃飯也不影響其測定，可以在餐後進行測定；

C、一旦生成，就不再分解:糖化血紅蛋白相當穩定，不易分解，所以它雖然不能反映短期內的血糖波動，卻能更好地反映較長時間的血糖控製程度，糖化血紅蛋白能反映采血前兩個月的平均血糖水平；

D、糖化血紅蛋白是指其在總血紅蛋白中的比例，所以不怎麼受血紅蛋白水平的影響。

E、 HbA1C的監測目的在於消除血糖波動對病情控制的影響。特別是對於血糖波動較大的1型糖尿病，是一個極有價值的控制指標。

F、判定醫生或自我測定血糖的結果是否正確。

G、檢驗治療計劃是否有效。

H、能鑒定選擇控制血糖的不同方法
血流變的臨床意義
1、血液流變學介於基礎醫學、預防醫學與臨床醫學之間，血液流變學是主要研究血液在血管中流動的規律，血液中有形成分（細胞）的變形性和無形成分（血漿）的流動性對血液流動的影響，以及血管和心臟之間相互作用的學科。是一門新興的醫學技術，其中一些資料尚未齊全，有待補足。
2、血液流變學測定的方法是一種物理學方法，其中一些參數可能會與用其他方法測定的參數有出入，檢查流變學時以流變學的測定結果為准。
3、在測定流變學時最好加做血脂（主要是甘油三脂和膽固醇），因這兩項對流變學影響很大。
4、可用於血液流變學檢查的疾病
（一）、血管性疾病
1 高血壓，
2 腦卒中（一過性腦缺血發作，腦血栓，腦出血），
3 冠心病（心絞痛，急性心肌梗塞），
4 周圍血管病（下肢深靜脈血栓，脈管炎，眼視網膜血管病等）。
（二）、代謝性疾病
1 糖尿病，
2 高脂蛋白血症，
3 高纖維蛋白血症，
4 高球蛋白血症。
（三）、血液病
1 原發性和繼發性紅細胞增多症，
2 原發性和繼發性血小板增多症，
3 白血病，
4 多發性骨髓瘤。
（四）、其他
1 休克，臟器衰竭，器官移植，慢性肝炎，肺心病，抑鬱性精神病。
2 中醫范圍中的血瘀症等。
二、測定時間:每周一至周五，用肝素鈉抗疑管采血，標本量不得低於4毫升。

三、臨床意義:

1，全血粘度:
在低切變率時，血液形成紅細胞聚集體，紅細胞聚集體越多，紅細胞聚集越強，血液粘度越高，低切變率下的全血粘度值，可以反映紅細胞的聚集程度。高切變率下可反映紅細胞的變形程度，高切粘度高，紅細胞變形性差；高切粘度低，紅細胞變形性好。中切粘度值為低切到高切粘度變化的過渡點，其臨床意義不十分明顯。全血粘度測定對判別、診斷有一定意義。真性紅細胞增多症、肺原性心臟病、充血性心力衰竭、先天性心臟病、高山病、燒傷、脫水均可使紅細胞壓積增加、使全血粘度升高。冠心病、缺血性中風、急性心肌梗塞、血栓閉塞性脈管炎、糖尿病、創傷等使紅細胞聚集性增加而使全血粘度升高。鐮狀紅細胞病、球形紅細胞病症、酸中毒、缺氧等使紅細胞變形能力降低，也在某種程度上影響全血粘度升高。而各種貧血、尿毒症、肝硬化腹水、晚期腫瘤、急性白血病、婦女妊娠期則全血粘度降低。
什麼是全血高切、中切、低切粘度？
當切變率在200/s時的全血粘度為高切粘度:當切變率在30/s時的全血粘度稱中切粘度: 當切變率在3/s時的全血粘度稱低切粘度。
2，血漿粘度
血漿粘度的特點是不隨著切變率的變化而變化，是一個常數，是影響全血粘度的重要因素之一，血漿粘度的高低主要取決於血漿蛋白，尤其是纖維蛋白濃度。
測定血漿粘度什麼臨床意義？
增高:見於腫瘤、風濕、結核、感染、放射治療、自身免疫性疾病。此外，也可見於高熱、大
量出汗、腹瀉、燒傷、糖尿病、高脂血症、部分尿毒症。
降低:過量補液，肝、腎、心臟或不明原因引起的浮腫，腎病，長期營養不良均可降低。
3，全血還原粘度
在血流變學中，還原粘度是一個標准化指標，指全血粘度與血細胞容積濃度之比含意是當細胞容積濃度為1時的全血粘度值。這樣使血液粘度都校正到相同血細胞容積濃度的基礎上，以利於比較。
4，全血流阻
流阻是血液在血管中流動的阻力。流阻取決於兩個方面，一是粘度因素，即流經圓管中液體自身的粘度，粘度增大流阻增大，流阻與粘度成正比。二是幾何因素，由於血管半徑可變，血管的流阻就隨著血管兩端壓強差的增減而變化，壓強差增大時，流阻減小，流量增大。
5，紅細胞壓積(HCT)
紅細胞壓積又稱紅細胞比積，即為一定體積血液中紅細胞總體積除以血液體積。紅細胞壓積增高則血液粘度增加。
6，紅細胞電泳時間
是反映紅細胞聚集性的又一參數，紅細胞表面帶負電荷，電泳時在電場作用下總是向正極移動，移動速度與其表面所帶的負電荷密度成正比.當表面負電荷減少時，紅細胞間靜電排斥力減少，紅細胞電泳時間增長，紅細胞聚集性增強，反之則降低。
7，血沉
即紅細胞在單位時間內下沉的速度。紅細胞沉降率與血漿粘度、紅細胞聚集、紅細胞比積有關。
在血液流變學測定中常作為紅細胞聚集、紅細胞表面電荷、紅細胞電泳的通用指標。因受紅細胞壓積的影響，測定血沉方程K值更有價值。
病理性增高多見於活動性結核病、風濕熱、嚴重貧血、白血病、腫瘤、甲亢、腎炎、全身和局部性感染。心肌梗塞時常於發病後三到四天血沉增快，並持續一到三周；心絞痛時血沉正常，故可借血沉結果加以鑒別。
8，血沉方程K值
計算血沉方程K值的目的是排除紅細胞壓積干擾的影響，客觀地反映紅細胞的聚集性。K值的
計算公式如下: K=ESR/-[1-H+InA]
式中: ESR為血沉；H為壓積，計算時化為小數(例如:H為40%時可化為0.40): 1一H為血漿的比值: In指以e為底數的自然對數(即Ig2.71828)。
9，相對粘度
相對粘度是兩種液體粘度的比值。血液的相對粘度是全血粘度與血漿粘度的比值。
10，紅細胞剛性指數(IK)
血液在高切變率下的粘度低於中切變率下的粘度，這主要是由於紅細胞並非剛性粘子，它在高切變率下沿剪切力的方向運動，並發生變形。這使得流動阻力就小，表現為粘度的下降，因此，在特定的高切變率下測定血液的粘度，可以度量紅細胞的變形能力。紅細胞剛性指數與高切變率下的全血表觀粘度、血漿粘度及紅細胞壓積等指標有關。
11，紅細胞變形指數(TK)
正常紅細胞由於形狀、細胞膜及細胞內容物結構上的特點，決定了紅細胞很容易變形。紅細胞的可變形性決定了血液的流動性，對紅細胞壽命以及微循環有效灌注方面起著十分重要的作用。其測量公式是: TK=(ηγ0.4-1)/ηγ0.4H
公式中: ηγ為相對粘度；H為紅細胞壓積；
TK值可用來估計紅細胞硬度，TK值大，紅細胞硬化程度高，紅細胞變形性差。
12，紅細胞內粘度
紅細胞的內粘度系指紅細胞內含物成分或內含物作為一種高分子膠體溶液所顯示的粘度。內粘度的高低與血紅蛋白含量有重要關系。紅細胞內粘度增高時，其變形能力減弱。紅細胞平均血紅蛋白濃度增加時內粘度呈指數增加，所以，內粘度在紅細胞變形性方面起著重要的作用。紅細胞內ATP(三磷酸腺苷)含量的多與少直接影響細胞的變形性，ATP含量降低時，變形性也降低。
13，卡森粘度
卡森粘度與全血粘度是相對應的。卡森粘度是全血表觀粘度降低的極限值。隨著剪切率的增加，紅細胞緡錢狀聚集逐漸瓦解直至完全分散.血液表觀粘度降低，剪切率繼續增大，細胞可被拉長，順著流線運動，血液粘度進一步降低，但降低不是無止境的，達到一個極限值就不再降低了，這個表觀粘度的極限值或最低值，就是卡森粘度。
14，卡森屈服應力
對於人體全血而言，只有施加於血液的切應力達到一定值時，才能消除其內部對抗，並開始流動。此切應力臨界值Iy稱為屈服應力，也稱卡森應力.血液流動時，其內部切應力低於Iy時，血液就如固體；只會變形而不能流動。
15，紅細胞聚集指數
靜止血液中由於血漿大分子的橋聯作用，使紅細胞聚集成緡錢狀，甚至連接成三維空間的網狀結構。當機體處於疾病狀態時，血漿中纖雄蛋白原和球蛋白濃度增加，紅細胞聚集體增多，紅細胞聚集性增強，血液流動性減弱，使微循環血液量灌注不足，導致組織或器官缺血、缺氧。聚集指數是由低切粘度比高切粘度計算而來，聚集指數的代表符號是RE。
RE=低切粘度/高切粘度
它是反映紅細胞聚集性及程度的一個客觀指標，增高表示聚集性增強。
紅細胞聚集指數的臨床意義是什麼？
在下述疾病狀態，如異常蛋白症、感染性膠原病、惡性腫瘤、合並微血管障礙、糖尿病、心肌梗塞、外傷、手術及燒傷等所致組織潰瘍都會發生血管內紅細胞聚集，在小靜脈或小動脈中也可發現血管內紅細胞聚集。然而，對於健康人的小動脈，則不會發生血管內紅細胞聚集，小動脈血管內紅細胞聚集會引起血流障礙、組織供氧障礙、血管內皮細胞的低氧障礙等。
16，纖維蛋白原臨床意義
臨床意義:
（1)纖維蛋白原增多。高血壓、高血脂、動脈粥樣硬化、冠心痛，腦卒中、周圍血管病、糖尿病、腫瘤、結核、風濕病、腎臟病及肝臟病、感染及放射性疾病。
(2)纖維蛋白原減少。先天性纖維蛋白原缺乏症、各種原因引起的彌漫性血管內凝血(DIC)、纖溶酶所致嚴重肝病及肝硬化、肝壞死等。
(3)血液流變學認識
①對血漿粘度的影響:纖維蛋白原在血漿中能形成網狀結構，從而影響血液流動.使血漿流速變低、粘度增高，這種由於高分子鏈狀化合物在血漿中形成網狀結構而構成的血漿粘度稱為「結構粘度」。一般血漿粘度與纖維蛋白原含量成正比相關。但這並不是說凡是纖維蛋白原增高的病例血漿粘度都一定增高，雖然纖維蛋白原含量增高能提高血漿粘度，但並不一定與血漿粘度同步。因為構成血漿粘度的高分了化合物並非纖維蛋白原一種，還有其它原因的影響:血清粘度低於正常，二者粘度差別由纖維蛋白原引起。
②對全血粘度的影響:纖維蛋白原增多時，特別是其活性增強時，能直接提高血漿粘度，而血漿粘度增高又直接影響到全血粘度。另外，纖維蛋白原的高分子鏈狀結構可使紅細胞發生緡錢狀聚集，從而也使血粘度升高，這些作用都在低切變范圍內較明顯。
③對血栓形成的影響:血液能在人體內正常流動，其中原因之一是同時存在著凝血因素和抗凝血因素，只有這兩種因素保持動態下衡時，才使得血液流動不會發生異常。纖維蛋白原是重要的凝血因子，無論是體內血栓形成還是人為模擬的體外血栓形成，都離不開纖維蛋白原的作用。
④與高粘滯血療的關系:確定高粘滯血症時是以血粘度增高為准則，而粘度則是各種粘滯因子的綜合。
⑤與中風預報結果的關系:纖維蛋白原含量，隨著中風預報結果異常程度的加重有所增高。
17，中風預報和JB檢測值
JB檢測值為一綜合分析結果，超過100分報警，越低越好。所謂預報就是對多項血液流變學檢測指標的綜合分析，它既無特異性，又無必然性，缺血性腦中風常呈高粘狀態，和其它許多疾病存在廣泛交*。因此為慎重起見，許多醫療單位只將血液流變學各項指標回報，而不作預報回報。
18，高粘血症診斷標准
對於高粘血症目的還難以確立統一的診斷標准，建議按以下幾點確立珍斷標准:
①全血高切粘度、低切粘度及血漿粘度有一項增高即叫可診斷。
②高粘血症程度的輕重，以超出上限值的標准差數將高粘血症分為以下3度:
輕度:上限+<2SD；
中度:上限+<4SD；
重度:上限+>4SD。
高粘血症:通過各型流變儀檢測血液流變學各項指標，含血小板和紅細胞聚集指標超出正常參考值范圍。
高凝血症:通過各型凝血儀測定血液凝血各項指標，最少兩項高於正常參考范圍。
高脂血症:通過各種方法測定血液膽固醇，甘油三脂，高、低密度脂蛋白超出正常參考值范圍。
高粘、高凝、高脂血症的診斷一定要密切結合臨床，目前國內尚無統一標准。

血液高粘滯綜合症:
1.定義:
由某種血液粘滯因素的升高所造成，即血漿粘度升高，紅細胞內粘度與剛性升高等。可能伴有全血粘度升高，但不一定。血液高粘滯性的決定性套作用表現在微循環方面，血細胞剛性增加、微血栓與微栓子的形成或其他凝血產物的出觀所造成影響均通過逆轉現象而擴大。
2.分類:(五個亞型)
高濃稠型、高粘滯型、高凝固型、紅細胞聚集型、紅細胞剛性升高型。
3.分型診斷
(1)高濃稠型:Hct增高。
(2)高粘滯型:全血粘度增高、血漿粘度增高，全血還原粘度增高、纖維蛋原含量增高、Hct增高。
(3)紅細胞聚集型:紅細胞沉降率變快，血沉方程K值增高，紅細胞電泳變慢。
(4)紅細胞剛性升高型:紅細胞剛性指數增高、TK值增高、變形。
(5)高凝固型:纖維蛋白原含量增高、血小板粘附率增高、血小板聚集增高，體外血栓形成三指標增高。
4.說明:各項指標根據相互關系，在各型血症中可兼項，可同時存在一個或多個血症。滿意。

2. 請問實驗室常用儀器設備有哪些

3. 己糖醛酸是誰提出來的

20世紀後，科學家在這些抗壞血病物質中提取活性物質，開始了對維生素C化學本質的研究。匈牙利化學家聖—捷爾吉在霍普金斯實驗室研究氧化一還原系統時，從牛的腎上腺皮質、橘子及甘藍中分離出一種六碳物質，具有強還原性，他稱之為己糖醛酸。

4. 求實驗室胡蘿卜多糖提取方案，要具體的條件步驟

由於胡蘿卜主要的多糖類型為果膠，因此根據果膠的特殊性質可以依次採用水提、CDTA(或
EDTA)、弱鹼螯合等方式從胡蘿卜中提取，分別得到水溶性果膠、CDTA
螯合果膠和弱鹼螯合果膠等不同性質的多糖，同時可採用超聲、微波、酶解等方法輔助提取，提高多糖得率。
不同提取方法獲得胡蘿卜多糖的相對分子質量存在一定差異，一般都小於50萬，有少數報道胡蘿卜多糖相對分子質量超過了50 萬。

5. 九年級化學知識點歸納- -。

一、基本概念和基本理論
（一）物質的變化和性質
1．物質的變化：物理變化：沒有生成其他物質的變化。化學變化：生成了其他物質的變化。
化學變化和物理變化常常同時發生。物質發生化學變化時一定伴隨物理變化；而發生物理變化，不一定同時發生化學變化。物質的三態變化（固、液、氣）是物理變化。物質發生物理變化時只是分子間的間隔發生變化，而分子本身沒有發生變化；發生化學變化時，分子被破壞，分子本身發生變化。化學變化的特徵：生成了其他物質的變化。
2．物質的性質 (描述性質的語句中常有「能……」「可以……」等字)
物理性質:顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性。
化學性質:通過化學變化表現出的性質。如還原性、氧化性、酸性、鹼性、可燃性、熱穩定性。
元素的化學性質跟原子的最外層電子數關系最密切。原子的最外層電子數決定元素的化學性質。
（二）物質的分類金屬單質
物混合物單質非金屬單質酸性氧化物
物質種類稀有氣體氧化物鹼性氧化物
質純凈物元素種類無機物酸其他氧化物
化合物鹼
有機物鹽
3.混合物：是由兩種或兩種以上的物質混合而成(或由不同種物質組成）例如，空氣，溶液（鹽酸、
澄清的石灰水、碘酒、礦泉水），礦物（煤、石油、天然氣、鐵礦石、石灰石），合金（生鐵、鋼）
注意：氧氣和臭氧混合而成的物質是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。
純凈物、混合物與組成元素的種類無關。即一種元素組成的物質可能是純凈物也可能是混合物，多種元素組成的物質可能是純凈或混合物。
4.純凈物：由一種物質組成的。例如：水、水銀、藍礬(CuSO4 •5H2 O)都是純凈物
冰與水混合是純凈物。名稱中有「某化某」「某酸某」的都是純凈物，是化合物。
5.單質：由同種（或一種）元素組成的純凈物。例如:鐵氧氣（液氧）、氫氣、水銀。
6.化合物：由不同種（兩種或兩種以上）元素組成的純凈物。
名稱中有「某化某」「某酸某」的是化合物。
7．有機物（有機化合物）：含碳元素的化合物（除CO、CO2 和含碳酸根化合物外）
無機物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物
8. 氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。
a.酸性氧化物：跟鹼反應生成鹽和水的氧化物。CO2 ，SO2 ，SO3 大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水反應生成同價的含氧酸。
CO2 + H2O= H2CO3 SO2 + H2O= H2SO3 SO3 + H2O= H2SO4
b.鹼性氧化物：跟酸反應生成鹽和水的氧化物。CaO Na2 O MgO Fe2 O3 CuO
大部分金屬氧化物都是鹼性氧化物， BaO K2 O CaO Na2 O溶於水立即跟水反應
生成相應的鹼，其他鹼性氧化物不溶於水，跟水不反應。
CaO+H2O=Ca（OH）2 BaO+H2O=Ca（OH）2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOH
c.注意：CO和H2 O既不是酸性氧化物也不是鹼性氧化物，是不成鹽氧化物。

9.酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。酸溶液的PH值小於7
酸的名稱中最後一個字是「酸」，通常化學式的第一種元素是「H 」，酸由氫和酸根離子組成
紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色
根據酸的組成，通常有以下兩種分類方法：酸的電離方程式：酸＝nH＋＋酸根離子n－
a.根據酸分子電離所能生成的氫離子的個數分為：一元酸（HCl、HNO3 ）、
二元酸（H2 SO4 、H2 S、H2 CO3 ）和三元酸（H3 PO4 ）
b.根據酸分子里有無氧原子分為：
含氧酸（H2 SO4 ,HNO3 , H3 PO4 名稱為：某酸）
無氧酸（HCl, H2 S名稱為：氫某酸）
鑒定酸（鑒定H＋）的方法有：①加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液；
②加活潑金屬Mg、Fe、Zn等有氫氣放出

10.鹼：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。鹼通常由金屬離子和氫氧根離子構成
溶鹼有五種：鉀鈣鈉鋇氨（KOH,Ca(OH)2 ,NaOH Ba(OH)2 ，氨水）它們的溶液無色。
有顏色的鹼（不溶於水）：紅褐色的氫氧化鐵（Fe(OH)3 ↓ ）、藍色的氫氧化銅（Cu(OH)2 ↓）
其他固體鹼是白色。鹼的名稱通常有「氫氧化某」，化學式的最後面是「OH」
可溶性鹼的溶液PH值大於7，紫色石蕊試液遇溶鹼變藍色，無色酚酞試液遇溶鹼變紅色
鑒定可溶性鹼溶液（鑒定OH－）方法一：加紫色石蕊試液變藍色，加無色酚酞試液變紅色是鹼.
方法二：加鐵鹽溶液有紅褐色沉澱生成；加銅鹽溶液有藍色沉澱的是鹼。

11.鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物。第一種分類方法:
a.正鹽（酸鹼完全中和的產物，沒有可電離的氫離子或氫氧根離子），例如 NaCl、Na2 S KNO3
無氧酸正鹽叫「某化某」Na2 S_______ MgCl2__________FeS__________
含氧酸鹽叫「某酸某」KNO3_________ BaSO4______________Na2CO3______
b.酸式鹽（多元酸里的氫部分被金屬取代，H夾在中間）
NaHCO3____________ 、 Ca(HCO3 )2_____________、NaH2 PO4 _____________
常見的酸式鹽的酸根有：HCO3 －、HSO4 －、H2 PO4 －、HPO4 2－
c.鹼式鹽（化學式的中間有「OH」）：Cu2 （OH）2 CO3
第二種分類方法
按鹽中相同部分的離子稱為某類鹽：含碳酸根離子的鹽稱為碳酸鹽、含硫酸根離子的鹽稱為硫酸鹽、含硝酸根離子的鹽稱為硝酸鹽、含鐵離子的鹽稱為鐵鹽，等等。
12.酸鹼指示劑（石蕊試液、無色酚酞）和PH值：
酸溶液的PH值小於7（如鹽酸、稀硫酸、硝酸），酸性越強PH值越小，酸性越弱PH值越大。水、中性的硫酸鹽、硝酸鹽和鹽酸鹽溶液不能使指示劑變色，PH值等於7。不能使指示劑變色;可溶的鹼溶液PH值大於7。鹼性越強PH值越大，鹼性越弱PH越小
13.酸鹼鹽溶解性口訣：
鉀鈉硝銨溶溶鹼有五種鋇鉀鈣鈉氨
不溶氯化物AgCl 不溶硫酸鹽BaSO4 碳酸鹽只溶鉀鈉銨
口訣的含義：含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶於水
溶於水的鹼有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他鹼不溶於水
含Cl的化合物只有AgCl不溶於水，其他都溶於水；
含SO42－的化合物只有BaSO4 不溶於水，其他都溶於水
含CO32－的物質只有含K+ Na+ NH4+溶於水，其他都不溶於水

14.沉澱物中AgCl和BaSO4 不溶於稀硝酸，Fe(OH)3是紅褐色沉澱，Cu(OH)2是藍色沉澱
其他沉澱是白色（包括Fe（OH）2）有以下常見的沉澱：Mg(OH)2 Al(OH)3 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3
推斷題中，往沉澱物加稀硝酸：若講沉澱不溶解，則沉澱中一定有AgCl或BaSO4 ；若講沉澱全部溶解，則沉澱中一定沒有AgCl或BaSO4 ；若講沉澱部分溶解，則沉澱中一定有AgCl或BaSO4 中的一種，且還有另一種可溶於稀硝酸的沉澱。
（三）分子、原子、離子、元素和化學式
15. 元素：具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子總稱元素。
原子的核電荷數(即核內質子數)決定原子或離子的元素種類。
①大部分單個的元素符號表示：一種元素、該元素的一個原子、一種單質
但H N O Cl等符號不能表示單質，它們的單質是：H2 N2 O2 Cl2
②地殼中元素按質量分數由多至少前四位是：O氧 Si硅 Al鋁 Fe鐵。鋁是地殼中含量最多的金屬元素。
③化學的「語法」: 「某分子」由「某原子構成」
「某物質」由「某元素組成」或「某某分子構成」（金屬單質、稀有氣體講由某原子直接構成）
例：水由氫元素和氧元素組成，水由水分子構成。 1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成
元素、物質都是宏觀概念，只表示種類，不表示個數。不能說「水是由二個氫元素和一個氧元素組成」
④具有相同核電荷數的粒子不一定是同種元素，下列粒子有相同的核電荷數：
⑴ H2 和He ⑵ CO、N2 和Si ⑶ O2 、S和 S2- ⑷ OH－和 F－
元素、分子和原子的區別與聯系
元素組成物質
宏觀概念，只講種類，不講個數
同類原子總稱構成構成
構成微觀概念，既講種類，又講個數
原子分子
16．粒子：如原子、離子、分子、電子、質子等，它們都是微觀概念，既表示種類又可表示個數。
分子、原子、離子都是構成物質的粒子。金屬單質和稀有氣體由原子直接構成；
非金屬單質、非金屬與非金屬形成的共價化合物由分子構成，化合物中既有金屬元素又有
非金屬元素的離子化合物是由離子構成。
17.分子：分子是保持物質化學性質的最小粒子。分子由原子構成，
例：1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成
18.原子：原子是化學變化中的最小粒子。（注意：原子不是構成物質的最小粒子。）
原子的的構成：原子由核外帶負電的電子和帶正電的原子核構成，原子核由帶正電的質子
和不帶電的中子構成。在不顯電性的粒子里：核電荷數＝質子數＝核外電子數
注意：原子不是構成物質的最小粒子。原子只是化學變化中的最小粒子；
普通氫原子核中只有質子無中子，氫原子的原子核就是一個質子。
分子和原子的區別：在化學變化中分子可分為更小的粒子---原子，原子不能再分。
物質發生物理變化時只是分子間的間隔發生變化，而分子本身沒有發生變化；發生化學變化時，
分子被破壞，分子本身發生變化。
在一切化學反應中，反應前後元素的種類、原子的種類、原子的數目和原子的質量都不變。
19．原子團：由兩種或兩種以上元素的原子構成，在化學反應中通常以整體參加反應的原子集團
常見的原子團：SO42- CO32- NO3- OH- MnO4－ MnO42－ ClO3－ PO43- HCO3- NH4＋
碳酸氫根（HCO3-）硫酸氫根（HSO4-）磷酸氫根（HPO42-）磷酸二氫根（H2PO4-）
注意：原子團只是化合物中的一部分，不能脫離物質單獨存在，因此含原子團的物質必定有
三種或三種以上元素，二種元素組成的物質不含原子團。原子團在化學反應中可再分為更小的粒子原子。
20．離子：帶電的原子或原子團叫離子。帶正電的離子叫陽離子；帶負電的離子叫陰離子。
離子里：質子數＝核電荷數＝電子數±帶電量
離子符號的寫法：離子的電荷數標在右上角，電荷的數值等於它對應的化合價
陽離子:Na＋ Mg2＋ Al3＋、H+ NH4+、Fe2+ Fe3+ Ca2+
陰離子:O2－、OH－ S2-、 F- Cl- SO4 2- CO32- NO3－ MnO4－ PO43－ MnO42- ClO3－

21.核外電子排布的規律：核外電子按能量由低到高從里往外排，第一層最多容納2個電子，
第二、三層最多容納8個電子。按順序背誦：質子數從1～18的元素符號和名稱：
氫氦鋰鈹硼碳氮氧氟氖鈉鎂鋁硅磷硫氯氬
22．穩定結構：最外層電子數是8（只有一層的為2）的結構。
元素的化學性質跟原子的最外層電子數關系最密切，原子的最外層電子數決定元素的化學性質：
最外層電子數小於4時，易失去最外層所有電子，成為陽離子；（通常是金屬元素）
最外層電子數多於4時，易得到電子使最外層電子數變為8，成為陰離子（通常是非金屬元素）
最外層電子數與化合價的關系：（元素的最高正價等於原子的最外層電子數）
最外層電子數小於4時，最外層電子數就是元素的化合價（正價）；
最外層電子數多於4時，最外層電子數－8＝元素的化合價
23. 化學式的寫法： ① 單質的化學式：大部分單質的化學式只用單個的元素符號，
下面幾種元素的單質不能只用單個的元素符號表示，須注意：
氫氣H2 氧氣O2 氮氣N2 氯氣Cl2 氟氣F2 溴（Br2 ) 碘（I2 ）臭氧O3
②化合物的化學式寫法與讀法的一般關系：「倒寫倒讀」。
化合價與化學式（交叉法確定化學式：正價在前負價在後，約簡化合價，交叉）
NH3、有機物如 CH4等化學式是負價在前正價在後。同種元素可以有不同的化合價
硝酸銨（NH4 NO3 ）中氮元素的化合價分別為前N－3價，後N＋5價。
24．元素的化合價：一種元素一定數目的原子與另一種元素一定數目的原子化合的性質。
標在元素符號的正上方
＋2 －2 ＋1
Ca ＋2價的鈣元素 O －2價的氧元素 H2O 水中氫元素化合價是＋1價
背誦化合價口訣：
＋1價鉀鈉銀銨氫，＋2價鋇鈣鎂銅汞鋅
二三鐵、二四碳，三鋁四硅五價磷，
氟、氯、溴、碘－1價氧硫－2要記清。
氫氧根、硝酸根（OH、NO3 ）－1價，硫酸根、碳酸根（SO4 、CO3 ）-2價，
化合物各元素化合價代數和為零，單質元素化合價是零。
註：銨是NH4原子團；＋ 2價的鐵叫「亞鐵」； +1價的銅叫「亞銅」
無氧時S為-2價，跟氧結合時＋4或＋6價。SO32－原子團叫「亞硫酸根」
無氧時Cl為-1價，跟氧結合時＋1、+3、+5或+7價
25.相對原子質量：以一種碳原子（碳-12）質量的1/12作為標准，其他原子的
質量跟它相比較所得的數值，是該種原子的相對原子質量。
相對原子質量＝ ×12 （相對原子質量是個比，單位為1）
相對原子質量≈質子數＋中子數
26. 化學反應基本類型
①化合反應：A＋B＋...＝C 兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應
②分解反應：A＝B＋C＋... 一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應
③置換反應：一種單質跟一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應
A＋BC＝AC＋B 溶液里的置換反應必須符合金屬活動性順序：
金屬活動性順序由強至弱：Ba K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
（按順序背誦）鋇鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金
金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變為離子，反應速率越快
排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫後的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應；
排在前面的金屬，能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在後面的金屬跟
排在前面的金屬的鹽溶液不反應。注意：單質鐵在置換反應中總是變為＋2價的亞鐵
等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序按相對原子質量/化合價由小到大排列：
Al（9） Mg（12） Ca（20） Na（23） Fe（28） Zn（32.5） K(39)
④復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應，
復分解反應前後各元素和原子團的化合價都保持不變。
注意事項：復分解反應能否發生，要考慮是否有沉澱、氣體或水生成。有沉澱生成的反應中，反應物和生成物中不能同時有難溶於水的物質。初中化學只有碳酸鹽跟酸反應有氣體生成
中和反應：酸跟鹼作用生成鹽和水的反應。中和反應屬於復分解反應。

27．我國古代在化學方面的傑出貢獻主要有：造紙術、火葯、燒瓷器
28.氧化反應：物質跟氧發生的化學反應（或得到氧的化學反應），不是一種基本反應類型。
緩慢氧化：緩慢進行不易被人覺察的氧化反應。如鐵生銹、呼吸作用、食物腐敗
燃燒必備的二條件：①可燃物與氧氣接觸，②溫度達到著火點
自燃：由緩慢氧化積聚的熱量引發的自發燃燒。白磷著火點低,易自燃,要放在水中密封保存。
還原反應：物質失去氧的反應。（氧化反應和還原反應不是基本反應類型）
還原劑：在化學反應中得到氧的物質。常用的還原劑有H2 、CO、C等，具有還原性。

29.催化劑（觸媒）：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化
學性質在化學反應前後都沒有改變的物質。
催化作用：催化劑在化學反應里所起的作用叫催化作用。
注意：二氧化錳只是在氯酸鉀分解的反應里作催化劑，在其他反應里可能不是催化劑
30. 書寫化學方程式①依據：質量守恆定律：參加化學反應的各物質質量總和,等於反應後生成的各物質質量總和。（在一切化學反應中，反應前後元素的種類、原子的種類、各類原子的數目和原子的質量都不變）②書寫化學方程式的步驟：化學式寫正確，方程式要配平，條件箭頭要標明。
③遵守二原則：一是以客觀事實為基礎，不能隨便臆造化學反應和化學式；
二是遵守質量守恆定律，等號兩邊的各種原子數目必須相等
（四）溶液、溶解度
31．溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一、穩定的混合物。
溶液由溶質和溶劑組成。（在溶液里的反應，一般是溶質參加反應）
32．溶質：被溶解的物質叫溶質（可以是氣體、液體或固體），但沒有溶解的物質
不是溶液的一部分，不能認為是溶質。
例：20℃時，50克食鹽放入100水中，沒有溶解的24克食鹽不是溶質，不是溶液的一部分
33．溶劑：能溶解其他物質的物質叫溶劑。溶劑通常是液體，不指明溶劑的溶液其溶劑是水。
34．飽和溶液：在一定的溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質溶液叫做
這種溶質的飽和溶液。（蒸發溶劑有晶體析出，剩餘溶液一定是飽和溶液）
35．不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，還能繼續溶解某種溶質的溶液叫做
這種溶質的不飽和溶液。注意：飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液
同種溶質在同一溫度下，飽和溶液比不飽和溶液的濃度大
36．飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化
一般情況下：向飽和溶液加溶劑或升高溶液溫度可使飽和溶液變為不飽和溶液；
向不飽和溶液加溶質、降低溶液溫度、蒸發溶劑可使不飽和溶液變為飽和溶。
① 加溶質②降低溶液溫度③蒸發溶劑
不飽和溶液飽和溶液
① 加溶劑②升高溶液溫度
37．固體的溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑達到飽和狀態時所溶解
的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。
（關鍵詞：一定的溫度 100克溶劑達到飽和狀態溶質質量）
38．溶解度曲線：物質的溶解度隨溫度變化的曲線。
大部分固體的溶解度隨溫度升高而增大，但NaCl的溶解度受溫度影響很小，
熟石灰的溶解度隨溫度高而減小。氣體的溶解度隨溫度降低、壓強的增大而增大。
39．固體溶解度與溶解性的關系：
溶解性易溶可溶微溶難溶（或不溶）
20℃的溶解度（克） >10 1～10 0.01～1 <0.01
常見難溶於水的物質有：大部分金屬、金屬氧化物、BaSO4、AgCl、CaCO3等碳酸鹽
40．混合物的分離：把混合物里的各種物質分開，得到混合物中每一組分的純凈物。
常用的物理方法有：溶解、過濾、結晶等
化學方法是：通過化學反應，使某些組分變為與原物質不同狀態的物質而分開
41．結晶：從溶液里得到有一定幾何形狀的晶體的過程叫結晶。
結晶方法：①蒸發溶劑結晶（適用於溶解度受溫度影響小的固體，如NaCl）
從鹽水中得NaCl固體可採用蒸發溶劑的方法。
②冷卻熱的飽和溶液結晶（適用於溶解度受溫度影響大的固體，如硝酸鉀）
此方法還可分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物，得較純的硝酸鉀晶體。
（五）電離
42．溶液的導電性：物質溶於水發生電離使溶液能導電。（純水、固體酸鹼鹽不導電）
43．電離：物質溶於水時，離解成可自由移動的離子的過程叫電離。
注意 ①電離是自發的過程，不須通電。②在溶液里所有陽離子所帶的正電荷總數和所有陰離子所帶的負電荷總數相等，所以溶液不顯電性。但陽離子的個數不一定等於陰離子的個數
44.電離方程式的書寫注意：①離子電荷數等於它對應的化合價數值②原子團不能拆散
Ax By ＝xAy＋＋yBx－ Ax（ROn ）y ＝xAy＋＋yROn x－

6. 常見有機物鑒別除雜製取高一的要最好有整理好的萬分感激

鑒別

常見有機物的監別主要根據有機物分子結構中所含官能團不同，則所表現的化學性質不同，通過與不同的特定試劑反應呈現的現象不同，從而判斷該有機物含有的官能團，最後確定該有機物的類別或具體物質。幾種常用試劑與不同類別的有機物反應的現象及官能團的確定如下表：

常用試劑
產生的現象
官能團確定
常見有機物類別

金屬鈉
產生氣體（H2）
含—OH
醇、酚、羧酸

NaHCO3
產生氣體（CO2）

羧酸

KMnO4（H+）溶液
褪色
不飽和鍵、有側鏈的苯環、羥基、醛基
烯、炔、苯的同系物、醇、酚、醛、醛糖

溴水
褪色

產生白色沉澱
不飽和鍵、醛基

酚羥基
烯、炔、醛、醛糖

酚

萃取分層
—X
烷烴、芳烴、鹵代烴

銀氨溶液
熱水浴，產生銀鏡

醛、甲酸

甲酸酯、葡萄糖

新制Cu(OH)2
常溫，藍色沉澱溶解

加熱產生紅色沉澱

低級羧酸

醛、甲酸

甲酸酯、葡萄糖

FeCl3溶液
溶液變紫色
酚羥基
酚

說明：A．醇、酚、羧酸的監別能用其它方法時不能用金屬鈉。B．不同有機物的監別有時也可利其水溶性和密度（如烴、酯比水輕，而溴代烴、四氯化碳、硝基苯比水重）。

2、分離和除雜質

有機物的分離或除雜質一般根據各有機物的化學性質、常溫狀態、溶解性、沸點的不同，常採用洗氣、分液或蒸餾的方法。

a．固—固混合分離型：灼燒、升華、熱分解、結晶（重結晶）等。

b．固—液混合分離型：過濾、鹽析、蒸發結晶、冷卻結晶（重結晶）等。

c．液—液混合分離型：萃取、分液、蒸餾等。

d．氣—氣混合分離型：洗氣（採用液體凈化劑時用洗氣瓶，採用固體凈化劑時用乾燥管）。

在一個具體的分離和提純過程中，往往同時用到幾種不同的方法，同時還要使用化學方法。其基本原則是：（1）盡可能使加入的試劑只跟雜質發生作用；（2）提純物質過程不能引入新的雜質；（3）雜質與試劑反應生成的產物易分離出來；（4）提純過程應做到方法簡單、現象明顯、分離容易、所得產物純度高；（5）盡可能將雜質轉化為原料；（6）若要求「分離」則必須恢復被提純物質原來的組成和狀態：即「不增、不減、易分、復原」四原則。

根據以上的原則，對於某種被提純的物質來說，並非它所能發生的一切反應都可用來提純和分離。因為有的反應或者引入新的雜質（如不能用催化加氫的方法除去乙烷中混有的乙烯），或者產物不易分離（如不能用加入溴水的方法除去苯中混有的苯酚），或者條件要求高、操作不簡便（如一般不使用苯的硝化反應進行提純）。

因此必須掌握物質的適用於分離的、特殊的性質，如烯、炔可被溴水吸收；低級（碳數少）的醇、醛、酸既易溶於水又易溶於有機溶劑；苯酚易溶解於NaOH溶液且加入酸可復原；羧酸與Na2CO3溶液作用且加入強酸可復原；溴苯、硝基苯難溶於水溶液且密度比水大且在常溫下不與鹼作用；有機物一般沸點較低，可通過蒸餾的方法與鹽溶液分離等。

由於有機物多為分子晶體，沸點較低，因此常採用蒸餾（蒸餾燒瓶中）的方法進行分離，例如石油的分餾；又由於有機分子的極性較弱，多數難溶於水，因此萃取分液（分液漏斗中）也是常用的分離方法，例如苯酚與水的混和物分離。而在無機物分離時應用廣泛的過濾、結晶等方法在有機物分離時則不常用。

（1）．分離：常見不同狀態的有機混合物的分離方法如下表：

有機混合物
分離方法
使用主要儀器

氣體混合物
洗氣
洗氣瓶

不相溶的液體混合物
分液
分液漏斗

相溶液體（沸點差距大）
蒸餾
蒸餾燒瓶

（2）．除雜質

常見有機化合物中含有的雜質、除雜試劑和方法如下表：（括弧內物質為雜質）

有機混合物
常用除雜試劑
方法

①CH4(C2H4)
溴水
洗氣

②CH3CH2Br（乙醇）
水
分液

③CH3CH2OH(H2O)
新制生石灰
蒸餾

④乙酸乙酯（乙酸）
飽和Na2CO3溶液
分液

⑤苯（甲苯）
高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液
蒸餾

⑥.溴苯（溴）
氫氧化鈉溶液
分液

⑦苯（苯酚）
氫氧化鈉溶液
分液

⑧.硝基苯（硝酸、硫酸）
氫氧化鈉溶液
分液

例1：可用於鑒別以下三種化合物的一組試劑是（ A ）

乙醯水楊酸丁香酚肉桂酸

①銀氨溶液 ②溴的四氯化碳溶液 ③氯化鐵溶液 ④氫氧化鈉溶液

A ②與③ B ③與④ C ①與④ D ①與②

例2：為了證明甲酸中含有乙醛，應採用的方法是（C ）

A.加入銀氨溶液，並水浴加熱。

B.加入2-3滴石蕊試液。

C.先加入濃NaOH溶液，加熱蒸餾，把蒸餾出的物質加銀氨溶液並水浴加熱。

D.直接蒸餾，把蒸餾出的物質加NaOH溶液調至鹼性，在加銀氨溶液，並水浴加熱。

例3：下列有關除去雜質的的操作中，不正確的是（ BD ）

A．乙醇（乙酸）加生石灰，蒸餾。

B．乙苯（苯酚）加濃溴水，過濾。

C．溴乙烷（乙醇）加蒸餾水，分液。

D．乙酸乙酯（乙醇）加乙酸、濃硫酸，加熱。

例4：下列各組物質僅用溴水即可鑒別的是（C ）

A．苯、己烷、己烯 B. 己烷、己烯、二甲苯

C．苯、四氯化碳、己炔 D. 溴苯、四氯化碳、己烯

【練習】

1．下列各組物質中，可以用分液漏斗分離的是（）。
A．溴和水 B.苯和硝基苯 C.正己烷和水 D.酒精和碘
2．下列物質的分離提純所用的方法不正確的是（）。
A．酒精和水：分液 B.澱粉溶液（膠體）中混有氯化鈉：用半透膜進行滲析
C．汽油和柴油：分餾 D.三氯甲烷和水：分液
3．用括弧內的試劑和方法除去下列物質中的少量雜質，其中正確的是（）。
A．溴乙烷中的乙醇（水、分液） B.乙醇中的水（新制生石灰、過濾）
C．苯中的甲苯（溴水、分液） D.乙醇中的甲醇（水、蒸餾）
4.下列有關除雜所用試劑的敘述，正確的是（）。
A．除去乙烯中的乙炔，用酸性高錳酸鉀溶液 B.除去苯中的少量苯酚，用溴水
C．除去苯中的溴，用苯酚

D．除去苯中的少量甲苯，先用酸性高錳酸鉀溶液，後用NaOH溶液，再蒸餾。
5.實驗室用溴和苯反應製取溴苯，得到粗溴苯後，要用如下操作精製：①蒸餾，②水洗，③用乾燥劑乾燥，④10%NaOH溶液洗，⑤水洗，正確的操作順序是（）。
A．①②③④⑤ B.②④⑤③① C.④②③①⑤ D.②④①⑤③
6.欲從溶有苯酚的乙醇中回收苯酚，有下列操作：①蒸餾，②過濾，③靜置分液，④加入足量的金屬鈉，⑤通入過量的CO2 氣體，⑥加入足量的NaOH溶液，⑦加入足量的FeCl3 溶液，⑧加入濃H SO4 和NaBr晶體共熱。下列步驟中最合理的是（）。
A．④⑤③ B.⑥①⑤③ C.⑥①⑤② D.⑧②⑤③

7．下列有關除去雜質（括弧內物質）的操作中，錯誤的是（）

A．FeCl2(FeCl3)：加入鐵粉振盪，然後過濾

B．甲苯(苯酚)：加入NaOH溶液振盪，然後分液

C．乙醛(乙酸)：加入新制的生石灰，然後蒸餾

D．乙酸乙酯(乙酸)：加入乙醇和濃硫酸，然後加熱

8．以電石制備的乙炔中常混有H2S，欲除去H2S可將氣體通過裝有（）的洗氣瓶

A．水 B溴水 C高錳酸鉀溶液 D硫酸銅溶液

9．下列各組物質可用分液漏斗分離的正確組合是（）

①乙醇和乙酸；②乙醛和甲酸；③苯和食鹽水；④苯和苯酚；⑤乙酸乙酯和乙醇；⑥甲酸乙酯和純鹼溶液；⑦苯和溴苯；⑧硝基苯和水；⑨己烷和四氯化碳

A． ③⑥⑧ B ①③④⑥ C ①②④⑥ D ③⑤⑥⑧

10．乙烷中混有少量乙烯，若要除去乙烯可使混和氣體通過（）

A．裝有H2的洗氣瓶 B裝有溴水的洗氣瓶

C．裝有濃H2SO4的洗氣瓶 D裝有NaOH溶液的洗氣瓶

11．下列物質中，不能作為從溴水中萃取溴的溶劑是（）

A裂化汽油 B甲苯 C氯仿 D乙醇 E正庚烷

12．用普通酒精製取無水酒精的方法是（）

A．蒸餾 B加入無水硫酸銅後過濾

C．用濃硫酸吸水 D加入新制生石灰再加熱蒸餾

13．分離乙醇和乙酸的混和物時，下列選用的試劑和操作方法正確的是（）

A．加入蒸餾水後再分餾 B加入乙醚後再分液

C．加入溴水後再分液 D加入NaOH溶液後蒸餾，然後通入足量的濃硫酸後再蒸餾

14．用一種試劑就能將下列五種有機物區分開來，①乙醇；②乙醛；③苯；④苯酚；⑤四氯化碳；這種試劑可以是（）

A．酸性高錳酸鉀溶液 B溴水 C新制的氫氧化銅懸濁液 D 氯化鐵溶液

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14

15．除去下列物質中混有的雜質，將所用試劑、操作方法及實驗儀器填寫在表中的空格內。

原物
所含雜質
除雜試劑
操作方法
主要實驗儀器

乙烯
SO2、CO2

乙炔
H2S、PH3

乙烷
乙烯

溴苯
溴

硝基苯
NO2

乙醛
乙酸

甲醛
甲酸

乙醇
水

甲苯
苯酚

苯酚
苯

乙酸乙酯
乙酸

溴乙烷
乙醇

選擇題答案：1C2A 3A 4D 5B 6B7D 8D 9A 10B 11AD 12D 13D 14B

7. 求高中有機化學實驗，越多越好，

有機化學基礎實驗
（一）烴
1. 甲烷的氯代（必修2、P56）（性質）

驗：取一個100mL的大量筒（或集氣瓶），用排水的方法先後收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方（注意：不要放在陽光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，觀察發生的現象。
現象：大約3min後，可觀察到混合氣體顏色變淺，氣體體積縮小，量筒壁上出現油狀液體，量筒內飽和食鹽水液面上升，可能有晶體析出【會生成HCl，增加了飽和食鹽水】
解釋：生成鹵代烴

2. 石油的分餾（必修2、P57，重點）（分離提純）

（1）兩種或多種沸點相差較大且互溶的液體混合物，要進行分離時，常用蒸餾或分餾的分離方法。
（2）分餾（蒸餾）實驗所需的主要儀器：鐵架台(鐵圈、鐵夾)、石棉網、蒸餾燒瓶、帶溫度計的單孔橡皮塞、冷凝管、牛角管、錐形瓶。
（3）蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的作用是：防止爆沸
（4）溫度計的位置：溫度計的水銀球應處於支管口（以測量蒸汽溫度）
（5）冷凝管：蒸氣在冷凝管內管中的流動方向與冷水在外管中的流動方向下口進，上口出
（6）用明火加熱，注意安全

3. 乙烯的性質實驗（必修2、P59）
現象：乙烯使KMnO4酸性溶液褪色（氧化反應）（檢驗）
乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色（加成反應）（檢驗、除雜）
乙烯的實驗室製法：

（1）反應原料：乙醇、濃硫酸
（2）反應原理：CH3CH2OH CH2＝CH2↑ + H2O
副反應：2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O
C2H5OH + 6H2SO4（濃） 6SO2↑+ 2CO2↑+ 9H2O
（3）濃硫酸：催化劑和脫水劑（混合時即將濃硫酸沿容器內壁慢慢倒入已盛在容器內的無水酒精中，並用玻璃棒不斷攪拌）
（4）碎瓷片，以防液體受熱時爆沸;石棉網加熱，以防燒瓶炸裂。
（5）實驗中要通過加熱使無水酒精和濃硫酸混合物的溫度迅速上升到並穩定於170℃左右。（不能用水浴）
（6）溫度計要選用量程在200℃～300℃之間的為宜。溫度計的水銀球要置於反應物的中央位置，因為需要測量的是反應物的溫度。
（7）實驗結束時，要先將導氣管從水中取出，再熄滅酒精燈，反之，會導致水被倒吸。【記】倒著想，要想不被倒吸就要把水中的導管先拿出來
（8）乙烯的收集方法能不能用排空氣法不能，會爆炸
（9）點燃乙烯前要_驗純_。
（10）在製取乙烯的反應中，濃硫酸不但是催化劑、吸水劑，也是氧化劑，在反應過程中易將乙醇氧化，最後生成CO2、CO、C等(因此試管中液體變黑)，而硫酸本身被還原成SO2。故乙烯中混有_SO2_、__ CO2__。
（11）必須注意乙醇和濃硫酸的比例為1：3，且需要的量不要太多，否則反應物升溫太慢，副反應較多，從而影響了乙烯的產率。使用過量的濃硫酸可提高乙醇的利用率，增加乙烯的產量。

4、乙炔的實驗室製法：

（1）反應方程式：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2（注意不需要加熱）
（2）發生裝置：固液不加熱（不能用啟普發生器）
（3）得到平穩的乙炔氣流：①常用飽和氯化鈉溶液代替水（減小濃度） ②分液漏斗控制流速 ③並加棉花，防止泡沫噴出。
（4）生成的乙炔有臭味的原因：夾雜著H2S、PH3、AsH3等特殊臭味的氣體，可用CuSO4溶液或NaOH溶液除去雜質氣體
（5）反應裝置不能用啟普發生器及其簡易裝置，而改用廣口瓶和分液漏斗。為什麼？①反應放出的大量熱，易損壞啟普發生器（受熱不均而炸裂）。②反應後生成的石灰乳是糊狀，可夾帶少量CaC2進入啟普發生器底部，堵住球形漏斗和底部容器之間的空隙，使啟普發生器失去作用。
（6）乙炔使溴水或KMnO4(H+)溶液褪色的速度比較乙烯,是快還是慢,為何?
乙炔慢,因為乙炔分子中叄鍵的鍵能比乙烯分子中雙鍵鍵能大,斷鍵難.

5、苯的溴代（選修5，P50）（性質）

（1）方程式：
原料：溴應是_液溴_用液溴，(不能用溴水；不用加熱)加入鐵粉起催化作用，但實際上起催化作用的是 FeBr3 。
現象：劇烈反應，三頸瓶中液體沸騰，紅棕色氣體充滿三頸燒瓶。導管口有棕色油狀液體滴下。錐形瓶中產生白霧。
（2）順序：苯，溴，鐵的順序加葯品
（3）伸出燒瓶外的導管要有足夠長度，其作用是導氣、冷凝（以提高原料的利用率和產品的收率）。
（4）導管未端不可插入錐形瓶內水面以下，因為_HBr氣體易溶於水，防止倒吸_（進行尾氣吸收，以保護環境免受污染）。
（5）反應後的產物是什麼？如何分離？純凈的溴苯是無色的液體，而燒瓶中液體倒入盛有水的燒杯中，燒杯底部是油狀的褐色液體，這是因為溴苯溶有_溴_的緣故。除去溴苯中的溴可加入_NaOH溶液_，振盪，再用分液漏斗分離。分液後再蒸餾便可得到純凈溴苯（分離苯）
（6）導管口附近出現的白霧，是__是溴化氫遇空氣中的水蒸氣形成的氫溴酸小液滴_。
探究：如何驗證該反應為取代反應？驗證鹵代烴中的鹵素
①取少量鹵代烴置於試管中，加入NaOH溶液；②加熱試管內混合物至沸騰；
③冷卻，加入稀硝酸酸化；④加入硝酸銀溶液，觀察沉澱的顏色。
實驗說明：
①加熱煮沸是為了加快鹵代烴的水解反應速率，因為不同的鹵代烴水解難易程度不同。
②加入硝酸酸化，一是為了中和過量的NaOH，防止NaOH與硝酸銀反應從而對實驗現象的觀察產生影響；二是檢驗生成的沉澱是否溶於稀硝酸。

6、苯的硝化反應（性質）
反應裝置：大試管、長玻璃導管、溫度計、燒杯、酒精燈等
實驗室制備硝基苯的主要步驟如下：
①配製一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混和酸，加入反應器中。
②向室溫下的混和酸中逐滴加入一定量的苯，充分振盪，混和均勻。【先濃硝酸再濃硫酸→冷卻到50-60C，再加入苯(苯的揮發性)】
③在50-60℃下發生反應，直至反應結束。
④除去混和酸後，粗產品依次用蒸餾水和5％NaOH溶液洗滌，最後再用蒸餾水洗滌。
⑤將用無水CaCl2乾燥後的粗硝基苯進行蒸餾，得到純硝基苯。
【注意事項】
（1）配製一定比例濃硫酸與濃硝酸混和酸時，操作注意事項是：_先濃硝酸再濃硫酸→冷卻到50-60C，再加入苯(苯的揮發性)
（2）步驟③中，為了使反應在50-60℃下進行，常用的方法是_水浴_。
（3）步驟④中洗滌、分離粗硝基苯應使用的儀器是_分液漏斗_。
（4）步驟④中粗產品用5％NaOH溶液洗滌的目的是_除去混合酸_。
（5）純硝基苯是無色，密度比水_大_(填「小」或「大」)，具有_苦杏仁味_氣味的油狀液體。
（6）需要空氣冷卻
（7）使濃HNO3和濃H2SO4的混合酸冷卻到50--60℃以下,這是為何： ①防止濃NHO3分解 ②防止混合放出的熱使苯和濃HNO3揮發 ③溫度過高有副反應發生(生成苯磺酸和間二硝基苯)
（8）溫度計水銀球插入水中濃H2SO4在此反應中作用：催化劑，吸水劑

（二）烴的衍生物
1、溴乙烷的水解
（1）反應原料：溴乙烷、NaOH溶液
（2）反應原理：CH3CH2Br + H2O CH3CH2OH + HBr
化學方程式：CH3CH2—Br + H—OH CH3—CH2—OH + HBr
注意：（1）溴乙烷的水解反應是可逆反應，為了使正反應進行的比較完全，水解一定要在鹼性條件下進行；
（3）幾點說明：①溴乙烷在水中不能電離出Br-，是非電解質，加AgNO3溶液不會有淺黃色沉澱生成。
②溴乙烷與NaOH溶液混合振盪後，溴乙烷水解產生Br-，但直接去上層清液加AgNO3溶液主要產生的是Ag2O黑色沉澱，無法驗證Br-的產生。
③水解後的上層清液，先加稀硝酸酸化，中和掉過量的NaOH，再加AgNO3溶液，產生淺黃色沉澱，說明有Br-產生。
2、乙醇與鈉的反應（必修2、P65，選修5、P67~68）（探究、重點）
無水乙醇
水
鈉沉於試管底部，有氣泡
鈉熔成小球，浮游於水面，劇烈反應，發出「嘶嘶」聲，有氣體產生，鈉很快消失

工業上常用NaOH和乙醇反應，生產時除去水以利於CH3CH2ONa生成
實驗現象：乙醇與鈉發生反應，有氣體放出，用酒精燈火焰點燃氣體，有「噗」的響聲，證明氣體為氫氣。向反應後的溶液中加入酚酞試液，溶液變紅。但乙醇與鈉反應沒有水與鈉反應劇烈。

3、乙醇的催化氧化（必修2、65）（性質）

把一端彎成螺旋狀的銅絲在酒精燈火焰加熱，看到銅絲表面變黑，生成 CuO迅速插入盛乙醇的試管中，看到銅絲表面變紅；反復多次後，試管中生成有刺激性氣味的物質（乙醛），反應中乙醇被氧化，銅絲的作用是催化劑。
聞到一股刺激性氣味，取反應後的液體與銀氨溶液反應，幾乎得不到銀鏡;取反應後的液體與新制的Cu(OH)2鹼性懸濁液共熱，看不到紅色沉澱，因此無法證明生成物就是乙醛。通過討論分析，我們認為導致實驗結果不理想的原因可能有2個：①乙醇與銅絲接觸面積太小，反應太慢;②反應轉化率低，反應後液體中乙醛含量太少，乙醇的大量存在對實驗造成干擾。

乙醛的銀鏡反應
（1）反應原料：2%AgNO3溶液、2%稀氨水、乙醛稀溶液
（2）反應原理： CH3CHO +2Ag（NH3）2OH CH3COONH4 + 2Ag ↓+ 3NH3 +H2O
（3）反應裝置：試管、燒杯、酒精燈、滴管
銀氨溶液的配置：取一支潔凈的試管，加入1mL2%的硝酸銀，然後一變振盪，一邊滴入2%的稀氨水，直到產生的沉澱恰好溶解為止。（注意：順序不能反）
（4）注意事項：
①配製銀氨溶液時加入的氨水要適量，不能過量，並且必須現配現用，不可久置，否則會生成容易爆炸的物質。
②實驗用的試管一定要潔凈，特別是不能有油污。
③必須用水浴加熱，不能在火焰上直接加熱（否則會生成易爆物質），水浴溫度不宜過高。
④如果試管不潔凈，或加熱時振盪，或加入的乙醛過量時，就無法生成明亮的銀鏡，而只生成黑色疏鬆的沉澱或雖銀雖能附著在試管內壁但顏色發烏。
⑤實驗完畢，試管內的混合液體要及時處理，試管壁上的銀鏡要及時用少量的硝溶解，再用水沖洗。（廢液不能亂倒，應倒入廢液缸內）
成敗關鍵：1試管要潔凈 2．溫水浴加熱3．不能攪拌4．溶液呈鹼性。 5．銀氨溶液只能臨時配製，不能久置，氨水的濃度以2％為宜。。
能發生銀鏡的物質：1.甲醛、乙醛、乙二醛等等各種醛類即含有醛基（比如各種醛，以及甲酸某酯等)
2.甲酸及其鹽，如HCOOH、HCOONa等等 3.甲酸酯，如甲酸乙酯HCOOC2H5、甲酸丙酯HCOOC3H7等等
4.葡萄糖、麥芽糖等分子中含醛基的糖
清洗方法
實驗前使用熱的氫氧化鈉溶液清洗試管，再用蒸餾水清洗
實驗後可以用硝酸來清洗試管內的銀鏡,硝酸可以氧化銀，生成硝酸銀，一氧化氮和水
銀鏡反應的用途：常用來定量與定性檢驗醛基；也可用來制瓶膽和鏡子。

與新制Cu(OH)2反應:乙醛被新制的Cu（OH）2氧化
（1）反應原料：10%NaOH溶液、2%CuSO4溶液、乙醛稀溶液
（2）反應原理：CH3CHO + 2Cu（OH）2 CH3COOH + Cu2O↓+ 2H2O
（3）反應裝置：試管、酒精燈、滴管
（4）注意事項：
①本實驗必須在鹼性條件下才能成功。
②Cu（OH）2懸濁液必須現配現用，配製時CuSO4溶液的質量分數不宜過大，且NaOH溶液應過量。若CuSO4溶液過量或配製的Cu（OH）2的質量分數過大，將在實驗時得不到磚紅色的Cu2O沉澱（而是得到黑色的CuO沉澱）。
新制Cu(OH)2的配製中試劑滴加順序 NaOH — CuSO4 — 醛。試劑相對用量 NaOH過量
反應條件：溶液應為_鹼_性，應在__水浴_中加熱
用途：這個反應可用來檢驗_醛基__；醫院可用於葡萄糖的檢驗。

乙酸的酯化反應：（性質，制備，重點）
（1）反應原料：乙醇、乙酸、濃H2SO4、飽和Na2CO3溶液
（2）反應原理:

（3）反應裝置：試管、燒杯、酒精燈

（1）實驗中葯品的添加順序先乙醇再濃硫酸最後乙酸
（2）濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑（使平衡右移）。
（3）碳酸鈉溶液的作用 ①除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇 ②降低乙酸乙酯在水中的溶解度(中和乙酸；吸收乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度)
（4）反應後右側試管中有何現象？吸收試管中液體分層，上層為無色透明的有果香氣味的液體
（5）為什麼導管口不能接觸液面？防止因直接受熱不均倒吸
（6）該反應為可逆反應，試依據化學平衡移動原理設計增大乙酸乙酯產率的方法小心均勻加熱，保持微沸，有利於產物的生成和蒸出，提高產率
（7）試管：向上傾斜45°，增大受熱面積
（8）導管：較長，起到導氣、冷凝作用
（9）利用了乙酸乙酯易揮發的特性

油脂的皂化反應（必修2、P69）（性質，工業應用）
（1）乙醇的作用酒精既能溶解NaOH，又能溶解油脂，使反應物溶為均勻的液體
（2）油脂已水解完全的現象是不分層
（3）食鹽的作用使肥皂發生凝聚而從混合液中析出，並浮在表面

酚醛樹脂的製取
原理：
①濃鹽酸的作用催化劑；②導管的作用起空氣冷凝管的作用——冷凝迴流（反應物易揮發）；③反應條件濃HCl、沸水浴
④生成物的色、態白色膠狀物質 ⑤生成物應用酒精浸泡數分鍾後再清洗。
反應類型縮聚
（三）大分子有機物
1. 葡萄糖醛基的檢驗（必修2、P71）（同前醛基的檢驗，見乙醛部分）
注意：此處與新制Cu(OH)2反應條件為直接加熱。
2、蔗糖水解及水解產物的檢驗（選修5、P93）（性質，檢驗，重點）
實驗：這兩支潔凈的試管里各加入20％的蔗糖溶液1mL，並在其中一支試管里加入3滴稀硫酸（1:5）。把兩支試管都放在水浴中加熱5min。然後向已加入稀硫酸的試管中加入NaOH溶液，至溶液呈鹼性。最後向兩支試管里各加入2mL新制的銀氨溶液，在水浴中加熱3min~5min，觀察現象。
（1）現象與解釋：蔗糖不發生銀鏡反應，說明蔗糖分子中不含醛基，不顯還原性。蔗糖在稀硫酸的催化作用下發生水解反應的產物具有還原性性。
（2）稀硫酸的作用催化劑
（3）關鍵操作用NaOH中和過量的H2SO4
3. 澱粉的水解及水解進程判斷（選修5、P93，必修2、P72）（性質，檢驗，重點）
（1）實驗進程驗證：（實驗操作閱讀必修2第72頁）
①如何檢驗澱粉的存在？碘水
②如何檢驗澱粉部分水解？變藍、磚紅色沉澱
③如何檢驗澱粉已經完全水解？不變藍、磚紅色沉澱
（四）氨基酸與蛋白質
1、氨基酸的檢驗（選修5、P102）（檢驗，僅作參考）
茚三酮中加入氨基酸，水浴加熱，呈藍色
2、蛋白質的鹽析與變性（選修5、P103）（性質，重點）
（1）鹽析是物理變化，鹽析不影響（影響/不影響）蛋白質的活性，因此可用鹽析的方法來分離提純蛋白質。常見加入的鹽是鉀鈉銨鹽的飽和溶液。
（2）變性是化學變化，變性是一個不可逆的過程，變性後的蛋白質不能在水中重新溶解，同時也失去活性。
蛋白質的顏色反應（檢驗）
（1）濃硝酸：條件微熱，顏色黃色（重點）
（2）雙縮脲試劑：試劑的制備同新制Cu(OH)2溶液，顏色紫玫瑰色（僅作參考）
蛋白質受物理或化學因素的影響，改變其分子內部結構和性質的作用。一般認為蛋白質的二級結構和三級結構有了改變或遭到破壞，都是變性的結果。能使蛋白質變性的化學方法有加強酸、強鹼、重金屬鹽、尿素、乙醇、丙酮等；能使蛋白質變性的物理方法有加熱(高溫)、紫外線及X射線照射、超聲波、劇烈振盪或攪拌等。
結果：失去生理活性
顏色反應：硝酸與蛋白質反應，可以使蛋白質變黃。這稱為蛋白質的顏色反應，常用來鑒別部分蛋白質，是蛋白質的特徵反應之一。蛋白質黃色反應某些蛋白質跟濃硝酸作用呈黃色，有這種反應的蛋白質分子一般都存在苯環。

乙醇和重鉻酸鉀
儀器試劑：圓底燒瓶、試管、酒精燈、石棉網、重鉻酸鉀溶液、濃硫酸、無水乙醇
實驗操作：在小試管內加入1mL 0.5%重鉻酸鉀溶液和1滴濃硫酸，在帶有塞子和導管的小蒸餾燒瓶內加入無水乙醇，加熱後，觀察實驗現象。
實驗現象：反應過程中溶液由橙黃色變成淺綠色。
應用：利用這個原理可製成檢測司機是否飲酒的手持裝置。
因為乙醇可被重鉻酸鉀氧化，反應過程中溶液由橙黃色變成淺綠色。剛飲過酒的人呼出的氣體中含有酒精蒸汽，因此利用本實驗的反應原理，可以製成檢測司機是否飲酒的手持裝置，檢查是否違法酒後駕車。
1、如何用化學方法區別乙醇、乙醛、甲酸和乙酸四種物質的水溶液？
加入新制Cu(OH)2後的現象
藍色沉澱不消失
藍色沉澱不消失
藍色沉澱消失變成藍色溶液
藍色沉澱消失變成藍色溶液
混合溶液加熱後現象
無紅色沉澱
有紅色沉澱
無紅色沉澱
有紅色沉澱
結論
乙醇
乙醛
乙酸
甲酸
2、某芳香族化合物的分子式為C8H8O4，已知1mol該化合物分別與Na、NaOH、NaHCO3反應，消耗三種物質的物質的量之比為3﹕2﹕1，而且該化合物苯環上不存在鄰位基團，試寫出該化合物的結構簡式。
解析：由消耗1mol NaHCO3，可知該化合物一個分子中含有一個羧基：—COOH；由消耗2mol NaOH，可知該化合物一個分子中還含有一個酚羥基：—OH；由消耗3mol Na，可知該化合物一個分子中還含有一個醇羥基：—OH。所以其結構簡式為：

三、有機物的分離、提純
分離是通過適當的方法，把混合物中的幾種物質分開(要還原成原來的形式)，分別得到純凈的物質；提純是通過適當的方法把混合物中的雜質除去，以得到純凈的物質(摒棄雜質)。常用的方法可以分成兩類：
1、物理方法：根據不同物質的物理性質(例如沸點、密度、溶解性等)差異，採用蒸餾、分餾、萃取後分液、結晶、過濾、鹽析等方法加以分離。
蒸餾、分餾法：對互溶液體有機混合物，利用各成分沸點相差較大的性質，用蒸餾或分餾法進行分離。如石油的分餾、煤焦油的分餾等。但一般沸點較接近的可以先將一種轉化成沸點較高的物質，增大彼此之間的沸點差再進行蒸餾或分餾。如乙醇中少量的水可加入新制的生石灰將水轉化為Ca(OH)2，再蒸餾可得無水乙醇。
萃取分液法：用加入萃取劑後分液的方法將液體有機物中的雜質除去或將有機物分離。如混在溴乙烷中的乙醇可加入水後分液除去。硝基苯和水的混合物可直接分液分離。
鹽析法：利用在有機物中加入某些無機鹽時溶解度降低而析出的性質加以分離的方法。如分離肥皂和甘油混合物可加入食鹽後使肥皂析出後分離。提純蛋白質時可加入濃的(NH4)2SO4溶液使蛋白質析出後分離。
2、化學方法：一般是加入或通過某種試劑(例NaOH、鹽酸、Na2CO3、NaCl等)進行化學反應，使欲分離、提純的混合物中的某一些組分被吸收，被洗滌，生成沉澱或氣體，或生成與其它物質互不相溶的產物，再用物理方法進一步分離。
(1)洗氣法：此法適用於除去氣體有機物中的氣體雜質。如除去乙烷中的乙烯，應將混合氣體通入盛有稀溴水的洗氣瓶，使乙烯生成1，2-二溴乙烷留在洗氣瓶中除去。不能用通入酸性高錳酸鉀溶液中洗氣的方法，因為乙烯與酸性高錳酸鉀溶液會發生反應生成CO2混入乙烷中。
除去乙烯中的SO2氣體可將混合氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶洗氣。
(2)轉化法：將雜質轉化為較高沸點或水溶性強的物質，而達到分離的目的。如除去乙酸乙酯中少量的乙酸，不可用加入乙醇和濃硫酸使之反應而轉化為乙酸乙酯的方法，因為該反應可逆，無法將乙酸徹底除去。應加入飽和Na2CO3溶液使乙酸轉化為乙酸鈉溶液後用分液的方法除去。
溴苯中溶有的溴可加入NaOH溶液使溴轉化為鹽溶液再分液除去。
乙醇中少量的水可加入新制的生石灰將水轉化為Ca(OH)2，再蒸餾可得無水乙醇。
混合物的提純

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