⑴ 重結晶為什麼要加蒸餾水滴至渾濁
當溶液出現少量渾濁時停止加易溶溶劑，
改加另一種良性溶劑即可。
⑵ 對1公斤粗鹽進行蒸餾水重結晶需要加入多少蒸餾水，多少鹼片進行蒸餾，蒸餾時間是多少
(1)制備KNO3粗品
稱取和17g KCl放入100mL小燒杯中,加35mLH2O(此時溶液體積約為50mL).加熱溶解後,繼續加熱蒸發至原溶液體積一半(建議改為約40mL).這時燒杯中有晶體析出(NaCl晶體),趁熱用熱濾漏斗過濾.濾液盛於預置2mL蒸餾水(防止NaCl析出)的小燒杯中自然冷卻,結晶.減壓過濾,盡量抽干.稱重.計算理論產量和產率.
(2)KNO3提純
除保留少量粗產品供純度檢驗外,按粗產品:水=2:1(質量比)的比例,將粗產品溶於蒸餾水中.加熱,攪拌,待晶體全部溶解後停止加熱.(若溶液沸騰時,晶體還未全部溶解,可再加極少量蒸餾水使其溶解.)待溶液冷卻至室溫後抽干.然後將KNO3晶體轉移到表面皿上, 架於內盛沸水的燒杯上方,用水蒸氣烘乾,得到純度較高的KNO3晶體.
(3)檢驗純度:
分別取0.1g粗產品和重結晶後的KNO3晶體放入小試管中,各加2mL蒸餾水配成溶液,各加1滴稀HNO3酸化,再加2滴0.1mol/L AgNO3溶液,觀察現象.
實驗產率:
粗產品的產率應以KNO3粗產品的干質量進行計算.由於粗產品需進行重結晶而不需乾燥,可通過將壓干後的產品質量扣除20%作為水的質量來估算干質量.(實驗參考數據如下)
產量(粗):7.7g 產率(粗):33.5% 氯離子含量:較高
產量(精):5.1g 產率(精):22.3% 氯離子含量:微量
這個可能對你有用點，我初中化學忘的差不多了
⑶ 如何理解:在甲苯酸的重結晶的實驗中，為了減少趁熱過濾過程中損失甲苯酸，一般再加入少量蒸餾水。謝謝回
趁熱過濾很難保證溶液不降溫，如果是飽和溶液，結晶在漏斗里析出就會損失，加少量水防止苯甲酸飽和析出
⑷ 在重結晶苯甲酸時，為什麼為減少趁熱過濾過程損失苯甲酸，一般再加少量蒸餾水
溫度較高時苯甲酸在水中的溶解度較大，較小體積的一滴溶液中會溶解有較多的版苯甲酸，如果有附著在容器權壁上或濺出的液滴，會有較多量的損失。加少量水稀釋後等體積的液體中會含有較少量的苯甲酸，殘留或濺出等量液體時損失會減小。
⑸ 苯甲酸的重結晶為什麼在苯甲酸全溶後再加蒸餾水
加水的目的估計是為了減少苯甲酸在濾紙上的吸附：苯甲酸是有機物,加水後,他們不互溶,水可以潤濕濾紙,使其飽和,這樣就避免了,苯甲酸在濾紙上的損失。
⑹ 苯甲酸的重結晶為什麼要在全溶時加入少量的蒸餾水
加水的目的估計是為了減少苯甲酸在濾紙上的吸附：
苯甲酸是有機物，加水後，他們不互溶，水可以潤濕濾紙，使其飽和，這樣就避免了，苯甲酸在濾紙上的損失！
⑺ 苯甲酸重結晶，溶解苯甲酸 時蒸餾水不可加得太多為啥
加水過多會影響苯甲酸重結晶的收率·
⑻ 蒸餾水重結晶法
要看你的粗鹽所處溫度啊，完全溶解過濾後再蒸發
⑼ 重結晶時，加入蒸餾水比例的依據是什麼
根據物質飽和溶液中含水的比例，計算加水的質量。這樣可以讓需要重結晶的物質全部溶解，又可以免去加水過多的弊端。
⑽ 化學實驗中重結晶,溶質全溶後在加少量蒸餾水的作用和原理是什麼
加少量蒸餾水的作用是防止或減少雜質在降溫的過程中析出,達到提高結晶物質的純度的目的.