為什麼不用蒸餾法提純碘的四氯化碳溶液

⑴ 為什麼在碘的水溶液中提取碘單質不可以用蒸餾的方法

CCL4、水、碘復的沸點分別制是76～77℃、100℃、184.35℃
蒸餾就是利用兩種混合物的沸點不同,沸點相差越大越容易進行
很明顯碘和CCL4的沸點相差更大
碘微溶於水,本來含量就不多,而且會發生如下反應
I2+H2O=HI+HIO
加熱碘水會促進這個反應的進行
而碘易溶於ccl4等有機溶劑,可以將溶於水的碘萃取出來
ccl4和水是互不相溶的,可以分液將水去掉
然後用蒸餾燒瓶來分離碘和CCl4

⑵ 高中化學 卒取 為什麼蒸餾碘的CCL4溶液而不直接蒸餾碘水 謝謝啦 好像跟節約有關 謝謝啦

首先，碘再水中溶解度小，通過蒸餾方法提取（富集）碘，需要大量的碘水進行蒸餾內，因此蒸發碘水會消耗大量容的熱量。而且效率極低。通過萃取，用少量的有機溶劑就能萃取出大量的碘，效率高。並且蒸發少量的有機溶劑消耗熱量少，因此節約能源。但用萃取的原因主要是它的效率高而且萃取徹底。實際蒸餾有機溶劑特慢，一天或半天... 少的話能快點

⑶ 實驗室中從碘的四氯化碳溶液中提取碘,應採用的操作方法是蒸餾還是蒸發，為什麼

當然是蒸發，蒸發和蒸餾的區別在於:蒸發是要獲得溶液蒸發後的殘留物，而蒸餾是獲得蒸發出去的冷卻液。如果你要獲得CCL4那就是蒸餾，獲得I2當然是蒸發了。

⑷ 為什麼不能蒸餾 碘的四氯化碳溶液 ，升華之後收集，不是正好嗎

蒸餾出來的是CCl4,碘留在圓底燒瓶中.
碘的沸點184℃，而四氯化碳沸點77℃

⑸ 為什麼分離碘和四氯化碳溶液採用蒸餾而非蒸發

溶液的蒸發通常指通過加熱使溶液中一部分溶劑汽化，以提高溶液中非揮發性組分的濃度內(濃縮)或使溶質從溶容液中析出結晶的過程。而不是分離提純物質。

蒸餾是一種熱力學的分離工藝，它利用混合液體或液-固體系中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發，再冷凝以分離整個組分的單元操作過程，是蒸發和冷凝兩種單元操作的聯合。與其它的分離手段，如萃取、過濾結晶等相比，它的優點在於不需使用系統組分以外的其它溶劑，從而保證不會引入新的雜質。

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將液體加熱至沸騰，使液體變為蒸氣，然後使蒸氣冷卻再凝結為液體，這兩個過程的聯合操作稱為蒸餾。很明顯，蒸餾可將易揮發和不易揮發的物質分離開來，也可將沸點不同的液體混合物分離開來。但液體混合物各組分的沸點必須相差很大（至少30℃以上）才能得到較好的分離效果。

在常壓下進行蒸餾時，由於大氣壓往往不是恰好為0.1MPa，因而嚴格說來，應對觀察到的沸點加上校正值，但由於偏差一般都很小，即使大氣壓相差2.7KPa，這項校正值也不過±1℃左右，因此可以忽略不計。

⑹ 為什麼不用蒸餾的方法提取碘水中的碘，而用萃取

碘容易升華，往往你的溶液還沒蒸餾完，碘就揮發完了，所以要用萃取的方法
碘易溶於一些有機溶劑，如四氯化碳，所以可用來萃取

⑺ 為什麼從碘的四氯化碳溶液中提取碘用蒸餾而不是蒸發

只有水變水蒸氣才叫蒸發！蒸餾是把碘變成氣態再變液態出來！
用蒸餾是因為可以回收CCl4，避免浪費；
蒸發一般多用於H2O，蒸發到空氣中，無法回收。

⑻ 為什麼分離碘和四氯化碳溶液採用蒸餾而非蒸發

這是概念問題，蒸發最主要是針對水而言，蒸餾則是一種提純方法，是有目的地加熱混合物利用其沸點不同進行分離~

⑼ ，高一化學從碘的四氯化碳溶液中得到碘為什麼要用蒸餾而不是蒸發啊

你一定得費清楚蒸發抄和蒸餾的區別襲
蒸餾，指利用液體混合物中各組分揮發性的差異而將組分分離的傳質過程。
蒸發，是液體在任何溫度下發生在液體表面的一種緩慢的汽化現象。
蒸發時去除溶劑，留下溶質，也叫去液留固
蒸餾同時蒸發溶劑溶質，再利用溶劑溶質不同的物理性質（主要是熔沸點）進行收集，分離出溶劑溶質
你說的nacl 蒸發主要是指水蒸發，留下nacl溶質
正如你看到的蒸發的裝置，只能分離固體和固體
而蒸餾 則是可以把不同態的和同態（如固液,液液）分離開。
碘升華的時候是氣態，因為碘的熔點很低只有110度，而酒精燈加熱時候又可以達到這個溫度，所以有部分碘液化但很快就又氣化了能看見只因為碘加熱升華，而碘（單質）是紫色的，碘的水溶液是深黃色的。