A. 10ml的99%冰醋酸，要稀釋到3%.需要加多少毫升蒸餾水
10*0.99/0.03-10=320ml;
需要320ml;
有問題請追問~
B. 5毫升乙酸加35毫升蒸餾水稀釋後的濃度是多少
乙酸加濃硫水進行稀釋，二者之間不發生任何的反應，所以要計算吸收後的濃度，那邊是乙酸5ml與稀釋之後的40ml的乙酸，蒸餾水的壁紙。
C. 冰醋酸不斷加水
因為稀釋後,H+濃度小了,H+對水的電離的抑製作用就小了,水的電離度就增大了,OH-濃度就增大了.
酸溶液中的H+就是酸電離出來的H+濃度,H2O電離出來的可以忽略,H+濃度減少時,H2O電離出來的H+濃度並沒有減少,是增加的.
D. 無機化學中為什麼移取食醋稀釋液後還要再加25ml蒸餾水
乙酸，也叫醋酸（36%--38%）、冰醋酸（98%），化學式CH3COOH，是一種有機一元酸，為食醋主要成分。純的無水乙酸（冰醋酸）是無色的吸濕性固體，凝固點為16.6℃（62℉），凝固後為無色晶體，其水溶液中呈弱酸性且蝕性強，蒸汽對眼和鼻有刺激性作用。
乙酸在自然界分布很廣，例如在水果或者植物油中，但是主要以酯的形式存在。在動物的組織內、排泄物和血液中以游離酸的形式存在。許多微生物都可以通過發酵將不同的有機物轉化為乙酸。
乙酸是醋的主要成分，而醋幾乎貫穿了整個人類文明史。乙酸發酵細菌（醋酸桿菌）能在世界的每個角落發現，每個民族在釀酒的時候，不可避免的會發現醋——它是這些酒精飲料暴露於空氣後的自然產物。如中國就有杜康的兒子黑塔因釀酒時間過長得到醋的說法。
古羅馬的人們將發酸的酒放在鉛制容器中煮沸，能得到一種高甜度的糖漿，叫做「sapa」。「sapa」富含一種有甜味的鉛糖，即乙酸鉛。公元8世紀時，波斯煉金術士賈比爾，用蒸餾法濃縮了醋中的乙酸。
文藝復興時期，人們通過金屬醋酸鹽的干餾制備冰醋酸。16世紀德國煉金術士安德烈亞斯·利巴菲烏斯就把由這種方法產生的冰醋酸和由醋中提取的酸進行了比較。因為水的存在，導致了醋酸的性質發生很大改變，以至於在幾個世紀里，化學家們都認為這是兩個截然不同的物質。直到法國化學家阿迪（Pierre Adet）證明了這兩種物質的主要成分是相同的。 [1]
1847年，德國科學家阿道夫·威廉·赫爾曼·科爾貝第一次通過無機原料合成了乙酸。反應歷程如下：首先是二硫化碳經過氯化轉化為四氯化碳，接著是四氯乙烯的高溫分解後水解並氯化，從而產生三氯乙酸，最後一步通過電解還原產生乙酸。
1910年時，大部分的冰醋酸提取自干餾木材得到的煤焦油。其工藝首先是將煤焦油通過氫氧化鈣處理，然後將形成的乙酸鈣用硫酸酸化，得到其中的乙酸。1911年，在德國建成了世界上第一套乙醛氧化合成乙酸的工業裝置裝置，隨後研發了低碳烷烴氧化生產乙酸的方法。
E. 冰醋酸必須用蒸餾水稀釋嗎
我上高中時沒人強調過這點，如果是很精準的實驗（分子式測定，元素分析這樣的）那就必須用蒸餾水啊。
F. 冰醋酸與蒸餾水比例治療灰指甲
患有灰指甲，灰指甲是叫甲真菌病，它是由一大類稱做病原真菌的微生物感染引起的。甲內癬病變始於甲遠端、容側緣或甲褶部，表現為甲顏色和形態異常。症狀有甲板失去光澤，日久甲板變脆而破損脫落。多呈灰白色，且失去光澤；甲板增厚顯著，表面高低不平。其質松碎，甲下常有角蛋白及碎屑沉積。甲板會與甲床分離。這樣嚴重影響了正常生活和手指美觀。
指導意見：
你好，灰指甲是可以冰醋酸和水混合浸泡。水和冰醋酸一般正常比例是按3：1。還可以用正賢堂灰指甲一支清，專門消滅灰指甲的。每日3次，一月左右即可消除一大半。可以淘到。
G. 冰醋酸中加水。為什麼ph先減後增
以上幾位朋友的回答明白個中道理，但只是一知半解，先更正一下他們的說法。
1。冰醋酸是純乙酸，共價化合物，不電離。那麼固態氯化鈉一般狀態下就電離嗎？
2.加水後溶解，電離出H+，使得溶液PH<7，至完全電離時，此時PH最小？完全電離？乙酸是弱電解質，不會完全電離。
你可以把它和無水硫酸比較一下。若是向無水硫酸中逐漸加水，PH將使不變，當硫酸完全溶解後，繼續加水，PH逐漸增大。這，你應該明白個中道理吧？ 之所以冰醋酸的結果不同，是因為他是弱電解質。在其水溶液中，存在著一個電離平衡。 CH3COOH ——CH3COO - + H+當加水稀釋時，右邊離子濃度下降。逆反應速率小於正反應的，平衡右移。h+濃度增加，ph下降。H+的濃度取決於H+的數量與溶液的體積。在達到某點後，H+的數量與溶液的體積相作用下h+的濃度下降，溶液PH增大。 其實並沒這么簡單的。以上解釋忽略了溶解平衡，還有溶液可能的溫度的變化，溶解和電離都有能量轉移。不過，高中就只要求我們能這樣去理解。我對冰醋酸中加水ph先減後增的結論其實存在著懷疑的。高中時跟經常向化學老師詢問，他也被我問的一頭霧水。如果你有興趣的話可以給我留言，我們一起探討一下。
H. 在冰醋酸中逐滴加入蒸餾水至過量由於溶質的濃度減小其導電性減弱
醋酸溶液中的H＋濃度＝c(CH3COOH)＊電離度，一開始，由於醋酸的濃度比較大，濃度減小的慢，電離度增大的快，所以乘積是增大的；隨著稀釋的進行，濃度減小的變快，電離度增大的變慢，乘積減小，離子濃度減小，導電能力減弱。
I. 用冰醋酸、蒸餾水、醋酸氨、石蕊試液證明醋酸為弱酸。
醋酸——
1.取醋酸氨溶解與蒸餾水中——加入冰醋酸——根據反應原理，溶液應該CH3COO-增大，所以，醋酸氨水解加劇——同時，冰醋酸顯酸性，同時促進了NH4+水解哦
這樣，就可以聞到氨氣的味道了——熏死了..
至於石蕊......這個怎麼用呢？
把石蕊加到冰醋酸里——紅色
加到醋酸氨里——鬼知道什麼顏色..它們水解好像程度極其接近..應該顏色不變的
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我知道的就這些啦，希望對你有幫助
J. 冰醋酸加水稀釋問題
冰醋酸就是醋酸達到一定濃度形成的！剛開始加水時，冰醋酸溶解，所以氫離子變多！當冰醋算溶解達到水解平衡時，氫離子不變，但是溶液體積變大，所以濃度又變小了！