高錳酸鉀和蒸餾水和亞硫酸鈉反應方程式

Ⅰ 高錳酸鉀在硫酸，蒸餾水，和氫氧化鈉溶液中與硫代硫酸鈉反應方程式，分別

強鹼性下2KMnO4＋K2SO3＋2KOH——2K2MnO4＋K2SO4＋H2O，K2MnO4是綠色溶液；然後因為KOH消耗，在弱鹼性下變成反應2KMnO4＋3K2SO3＋H2O——2MnO2（沉澱）＋3K2SO4＋2KOH

所以鹼性條件下，高錳酸鉀與亞硫酸鈉反應，溶液為深綠色，後又為渾濁的淺褐色

Ⅱ 水，亞硫酸鈉和高錳酸鉀的方程式和現象

2KMno4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O 採納

Ⅲ 高錳酸鉀與亞硫酸鈉溶液反應的現象並寫出相應的離子方程式

酸性條件：2MnO₄ + 6H⁺ + 5SO₃²⁻ =2Mn²⁺ +5SO₄²⁻+3H₂O

中性條件：2MnO₄ +H2O+3SO₃²⁻ = MnO₂+3SO₄²⁻+2OH⁻

鹼性條件：2MnO₄ +2OH⁻+SO₃²⁻ = 2MnO₄²⁻+SO₄²⁻+H₂O

現象都應該是高錳酸鉀紫紅色退色！

亞硫酸鈉在空氣中易風化並氧化為硫酸鈉。在150℃時失去結晶水。再熱則熔化為硫化鈉與硫酸鈉的混合物。無水物的密度2.633。比水合物氧化緩慢得多，在乾燥空氣中無變化。受熱分解而生成硫化鈉和硫酸鈉，與強酸接觸分解成相應的鹽類而放出二氧化硫。

Ⅳ 高錳酸鉀與亞硫酸鈉的反應方程式

在強酸性溶液中，高錳酸鉀和亞硫酸鈉的反應。

2KMnO₄+6Na₂SO₃+4H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5Na₂SO₄+Na₂S₂O₆+4H₂O

亞硫酸鈉在高錳酸鉀的酸性溶液中，在低溫（常溫下）即可發生反應。

溶液的紫色退去，變成粉紅色。同時，因反應的 各種條件不同，其氧化的產物除硫酸鹽外，將有部分聯二硫酸鹽生成。

亞硫酸鈉在高錳酸鉀的中性、鹼性或微酸性溶液中，也可使溶液褪色。

析出腿色的MnO₂沉澱，2KMnO₄+3Na₂SO₃+H₂O =3Na₂SO₄+2MnO₂+2KOH

亞硫酸鈉在高錳酸鉀的強鹼性溶液中，可使溶液從紫色變為綠色生成錳酸根離子MnO₄²⁻

2KMnO₄+Na₂SO₃+2NaOH = Na₂SO₄+Na₂MnO₄+K₂MnO₄+H₂O

(4)高錳酸鉀和蒸餾水和亞硫酸鈉反應方程式擴展閱讀：

高錳酸鉀具有強氧化性，在實驗室中和工業上常用作氧化劑，遇乙醇即分解。在酸性介質中會緩慢分解成二氧化錳、鉀鹽和氧氣。

光對這種分解有催化作用，故在實驗室里常存放在棕色瓶中。從元素電勢圖和自由能的氧化態圖可看出，它具有極強的氧化性。在鹼性溶液中，其氧化性不如在酸性中的強。作氧化劑時其還原產物因介質的酸鹼性而不同。

該品遇有機物時即釋放出初生態氧和二氧化錳，而無游離狀氧分子放出，故不出現氣泡。初生態氧有殺菌、除臭、解毒作用，高錳酸鉀抗菌除臭作用比過氧化氫溶液強而持久。

亞硫酸鈉在空氣中易風化並氧化為硫酸鈉。在150℃時失去結晶水。再熱則熔化為硫化鈉與硫酸鈉的混合物。無水物的密度2.633。比水合物氧化緩慢得多，在乾燥空氣中無變化。受熱分解而生成硫化鈉和硫酸鈉，與強酸接觸分解成相應的鹽類而放出二氧化硫。

亞硫酸鈉還原性極強，可以還原銅離子為亞銅離子（亞硫酸根可以和亞銅離子生成配合物而穩定），也可以還原磷鎢酸等弱氧化劑。亞硫酸鈉及其氫鹽在實驗室可以用於清除醚類物質的過氧化物（加入少量水，微熱攪拌反應後分液，醚層用生石灰乾燥，用於一些要求不高的反應）。

Ⅳ 高錳酸鉀和亞硫酸鈉反應方程式

高錳酸鉀和亞硫酸鈉反應方程式是2KMnO₄+6Na₂SO₃+4H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5Na₂SO₄+Na₂S₂O6+4H₂O

高錳酸鉀常溫下即可與甘油(丙三醇)等有機物反應甚至燃燒；在酸性環境下氧化性更強，能氧化負價態的氯、溴、碘、硫等離子及二氧化硫等。與較活潑金屬粉末混合後有強烈燃燒性。

亞硫酸鈉，還原性極強，可以還原銅離子為亞銅離子，也可以還原磷鎢酸等弱氧化劑。亞硫酸鈉及其氫鹽在實驗室可以用於清除醚類物質的過氧化物（加入少量水，微熱攪拌反應後分液，醚層用生石灰乾燥，多用於一些要求不高的反應）。

(5)高錳酸鉀和蒸餾水和亞硫酸鈉反應方程式擴展閱讀：

高錳酸鉀（Potassium permanganate）為黑紫色、細長的棱形結晶或顆粒，帶藍色的金屬光澤；無臭；與某些有機物或易氧化物接觸，易發生爆炸，溶於水、鹼液，微溶於甲醇、丙酮、硫酸，分子式為KMnO4，分子量：158.03400。

高錳酸鉀是最強的氧化劑之一，作為氧化劑受pH影響很大，在酸性溶液中氧化能力最強。其相應的酸高錳酸HMnO4和酸酐Mn2O7，均為強氧化劑，能自動分解發熱，和有機物接觸引起燃燒。

高錳酸鉀具有強氧化性，在實驗室中和工業上常用作氧化劑，遇乙醇即分解。。

亞硫酸鈉，化學式Na2SO3，常見的亞硫酸鹽，白色、單斜晶體或粉末。

亞硫酸鈉還原性極強，可以還原銅離子為亞銅離子（亞硫酸根可以和亞銅離子生成配合物而穩定），也可以還原磷鎢酸等弱氧化劑。亞硫酸鈉及其氫鹽在實驗室可以用於清除醚類物質的過氧化物（加入少量水，微熱攪拌反應後分液，醚層用生石灰乾燥，用於一些要求不高的反應）。可與硫化氫歸中。

Ⅵ 高錳酸鉀和亞硫酸鈉和硫酸反應的化學方程式

高錳酸鉀和亞硫酸鈉反應方程式是：

2KMnO₄+6Na₂SO₃+4H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5Na₂SO₄+Na₂S₂O6+4H₂O

亞硫酸鈉在高錳酸鉀的酸性溶液中，低溫（常溫下）即可發生反應，溶液的紫色退去，變成粉紅色。同時，因反應的各種條件不同，其氧化的產物除硫酸鹽外，將有部分聯二硫酸鹽生成。

(6)高錳酸鉀和蒸餾水和亞硫酸鈉反應方程式擴展閱讀：

高錳酸鉀常溫下即可與甘油(丙三醇)等有機物反應甚至燃燒；

在酸性環境下氧化性更強，能氧化負價態的氯、溴、碘、硫等離子及二氧化硫等。與較活潑金屬粉末混合後有強烈燃燒性。

亞硫酸鈉，還原性極強，可以還原銅離子為亞銅離子，也可以還原磷鎢酸等弱氧化劑。

亞硫酸鈉及其氫鹽在實驗室可以用於清除醚類物質的過氧化物（加入少量水，微熱攪拌反應後分液，醚層用生石灰乾燥，多用於一些要求不高的反應）。

Ⅶ 高錳酸鉀與蒸留水，亞硫酸鈉的反應方程式

2KMno4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O

Ⅷ 高錳酸鉀，氫氧化鈉，亞硫酸鈉反應的現象及反應方程式是什麼

化學反應式：

(8)高錳酸鉀和蒸餾水和亞硫酸鈉反應方程式擴展閱讀：

高錳酸鉀性質：

在乙醇、過氧化氫中使之氧化分解。

高錳酸鉀是最強的氧化劑之一，作為氧化劑受pH影響很大，在酸性溶液中氧化能力最強。其相應的酸高錳酸和酸酐，均為強氧化劑，能自動分解發熱，和有機物接觸引起燃燒。

高錳酸鉀具有強氧化性，在實驗室中和工業上常用作氧化劑，遇乙醇即分解。在酸性介質中會緩慢分解成二氧化錳、鉀鹽和氧氣。光對這種分解有催化作用，故在實驗室里常存放在棕色瓶中。

從元素電勢圖和自由能的氧化態圖可看出，它具有極強的氧化性。在鹼性溶液中，其氧化性不如在酸性中的強。作氧化劑時其還原產物因介質的酸鹼性而不同。

該品遇有機物時即釋放出初生態氧和二氧化錳，而無游離狀氧分子放出，故不出現氣泡。初生態氧有殺菌、除臭、解毒作用，高錳酸鉀抗菌除臭作用比過氧化氫溶液強而持久。二氧化錳能與蛋白質結合成灰黑色絡合物（「掌錳」），在低濃度時呈收斂作用，高濃度時有刺激和腐蝕作用。

其殺菌力隨濃度升高而增強，0.1%時可殺死多數細菌的繁殖體，2%～5%溶液能在24小時內可殺死細菌。在酸性條件下可明顯提高殺菌作用，如在1%溶液中加入1.1%鹽酸，能在30秒鍾內殺死炭疽芽孢。

Ⅸ 在亞硫酸鈉溶液試管中加入蒸餾水再加入高錳酸鉀溶液顏色變化及相關的方程式

強鹼性下2KMnO4＋K2SO3＋2KOH——2K2MnO4＋K2SO4＋H2O，K2MnO4是綠色溶液；然專後因為KOH消耗，在弱鹼性下屬變成反應2KMnO4＋3K2SO3＋H2O——2MnO2（沉澱）＋3K2SO4＋2KOH

所以鹼性條件下，高錳酸鉀與亞硫酸鈉反應，溶液為深綠色，後又為渾濁的淺褐色

Ⅹ 寫出高錳酸鉀和亞硫酸鈉在酸性，中性和鹼性條件下反應的化學方程式

在酸性溶液中，高錳酸鉀和亞硫酸鈉的反應。
2KMnO4+6Na2SO3+4H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+Na2S2O6+4H2O

亞硫酸鈉在高錳酸鉀的酸性溶液中，在低溫（常溫下）即可發生反應 溶液的紫色退去，變成粉紅色。同時，因反應的各種條件不同，其氧化的產物除硫酸鹽外，將有部分聯二硫酸鹽生成。

亞硫酸鈉在高錳酸鉀的中性中，也可使溶液褪色。析出腿色的MnO2沉澱。
2KMnO4+3Na2SO3+H2O =3Na2SO4+2MnO2+2KOH

亞硫酸鈉在高錳酸鉀的鹼性溶液中，可使溶液從紫色變為綠色生成錳酸根離子MnO42-。
2KMnO4+Na2SO3+2NaOH = Na2SO4+Na2MnO4+K2MnO4+H2O

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