① 蒸餾可以提純，那為什麼粗鹽提純的步驟中沒有用到蒸餾
粗鹽用的是過濾法啊。適用於不溶性固體與可溶性固體（液體）的分離。
蒸餾法：只適用於沸點不同的兩種液體啊。
② 淡化海水為什麼要用蒸餾而不是蒸發，和粗鹽提純有區別嗎粗鹽提純用到的是蒸發嗎
一般來說蒸餾是用於分離沸點差異顯著的兩種或者幾種液體組成的混合物或提取溶液中的溶劑，蒸發是用於提取溶液中的溶質或者溶劑，或者濃縮溶液，海水淡化其實就是分離溶劑：水，國內一般說海水淡化是蒸發過程，不說蒸餾。 粗鹽提純的目的是提取溶質，所以也是叫蒸發。
③ 淡化海水為什麼要用蒸餾而不是蒸發,和粗鹽提純有區別嗎粗鹽提純用到的是蒸發嗎
一般來說蒸餾是用於分離沸點差異顯著的兩種或者幾種液體組成的混合物或提取溶液中的溶劑,蒸發是用於提取溶液中的溶質或者溶劑,或者濃縮溶液,海水淡化其實就是分離溶劑：水,國內一般說海水淡化是蒸發過程,不說蒸餾.粗鹽提純的目的是提取溶質,所以也是叫蒸發.
④ 為什麼食鹽不蒸發
蒸發是要物質從液態變成氣態，而食鹽的沸點比水高得多。當溫度到達100℃時水蒸發了，但是此時並未達到食鹽的沸點，所以它不會蒸發
⑤ 在粗鹽提純的實驗當中，通過蒸發出去可溶性的雜質...有點不明白為什麼氯化鈉不會被蒸發掉呢
首先 樓主應該知道 氯化鈉的溶解度很高（就是鹽在水裡能溶解很多），然後所謂的提純就是把溶解在水裡的其他雜質盡可能去除。
我想樓主是誤以為蒸發了雜質，蒸發是加熱溶液，讓水汽化，因為水中有些雜質的溶解度沒有氯化鈉強，所以他們就會以固體顆粒析出（好比海水煮沸就只剩下了鹽），氯化鈉不是不會蒸發，而是在相同多的水當中 氯化鈉能溶解的比其他雜質多 ， 所以在水減少後 雜質析出，氯化鈉還在裡面。
蒸餾和蒸發的區別就先樓主所說，利用沸點不同，自來水當中有離子、固體等等，大多溶解在水中，所以水是作為溶劑的。 蒸餾是讓整個混合液達到水的沸點（常溫常壓100℃），讓水汽化上升到瓶頸液化成水 繼而留到收集容器中，那些離子是離子晶體，熔沸點相對較高（想想把鹽燒成煙的形態 溫度需要多高），所以溫度達到100度後就不再上升，直到水分完全蒸干，得到的就是基本不含雜質的真正純凈水了（不含離子之類）。
⑥ 蒸餾法制鹽得到的鹽還能處理嗎
鹽類的沸點較高,在水溶液中幾乎不會從水中蒸發出來.
剩下的就是高濃度的鹽溶液
⑦ 為什麼海水蒸發時，水裡沒有包含鹽分
因為水的沸點比鹽的沸點高，所以蒸發時水先出來因為水的沸點永遠是100°C，所以鹽分永遠不可能被蒸發出來
⑧ 粗鹽提純實驗中蒸發濃縮為什麼不能蒸干
1、在大火的情況下蒸干，會引起溶液飛濺，導致食鹽有損耗 2、大火蒸干時，會導致食鹽粘結在容器底部，同樣導致食鹽有損耗，這些對實驗都不有利
⑨ 粗鹽提純在蒸發濃縮時 為什麼不能將溶液蒸干
因為如果蒸干最後的鈉鹽中會有鉀、碘等雜質，要只蒸發濃縮至糊稠狀，再冷卻過濾，即可去除雜質
⑩ 食鹽溶於水當水蒸發無食鹽析出什麼意思水蒸發時鹽不是也蒸發了嗎怎麼無析出呢
首先，明確一點，食鹽不揮發，熔點也有600度以上，水蒸發時食鹽不會一起被蒸出，肯定知道蒸餾水，對吧？可見水蒸發時鹽不是也蒸發了。
那麼下一個，鹽溶解有溶解度，只要溶液里的食鹽在溶解度之下，就沒有食鹽析出。
另外，你的問題補充當中的狀態是1g食鹽除以5g溶液，溶質分數是20％