水垢主要成分為caco3

❶ 水垢的主要成分是什麼

水垢是由於開水壺用久了，內壁會長出一層厚厚的雜質。
主要成分：
水中含有鈣、鎂離子以及碳酸根、碳酸氫根、硫酸根等。當水達到一定溫度，其中的鈣、鎂離子與酸根結合，生成碳酸鈣、碳酸鎂、硫酸鈣等析出沉澱，從而形成水垢。
一般水中含鈣離子較多，故水垢的主要成分一般為鈣鹽。
成分：碳酸鈣(鎂)。水中含碳酸氫鈣(鎂)，這些都是可溶的，水煮沸後，二者分解為碳酸鹽沉澱 。
Ca(HCO3)2——CaCO3（沉澱）+CO2↑+H2O
由於氫氧化鎂比碳酸鎂更難溶，因此生成的碳酸鎂可轉化為氫氧化鎂。
MgCO3+H20——Mg(OH)2（沉澱）+CO2↑

❷ 燒開水的鋁壺內壁積沉的水垢[主要成分是CaCO3和Mg（OH）2]，可以向鋁壺中加入稀鹽酸來除去它．有關反應的

水垢的主要成分碳酸鈣和氫氧化鎂難溶於水，能與酸反應，可用稀鹽酸除去．
碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水，反應的化學方程式為：Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O．
所加的稀鹽酸要適量，否則當水垢完全反應後，鋁與稀鹽酸發生反應，生成氯化鋁與氫氣，故不能長時間浸泡，反應的化學方程式為：2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑；
故答案為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O；2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑．

❸ 對水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解釋

由於Mg(OH)₂和MgCO₃中陰、陽離子抄個襲數比不同，所以不能直接根據K_sp的大小比較溶解能力的強弱，A、B均不正確；

MgCO₃溶解平衡生成的CO32-能發生水解，使水中OH^－濃度增大，對Mg(OH)₂沉澱溶解平衡而言，Q_c>K_sp，則生成Mg(OH)₂沉澱，C不正確，D正確。

❹ （1）燒水的鋁壺中常結有一層水垢（該水垢的主要成分是CaCO3），用適量稀鹽酸可以除去它，反應的化學方程

（1）碳酸鈣和鹽酸反應能生成氯化鈣、水和二氧化碳，所以鹽酸能除水垢，由於鹽酸和回鋁反應生成氯化鋁和氫氣答，所以鹽酸過量後會損壞鋁壺，兩個過程的方程式分別是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑．
（2）設這層水垢中所含碳酸鈣的質量是x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
x0.44g

❺ 長期使用的熱水壺底部有一層水垢，主要成分是CaCO3,某興趣小組測得水垢中CaCO3的含量。取20

從數據分析可知當碳酸鈣全部反應後生成二氧化碳質量為66克
設碳酸鈣質量為X
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 +H2O + CO2↑
100 44
X 66克
X＝150克
碳酸鈣含量內為150克/200克＝容75%

親，有其他題目請另外發問，此問題有疑問，請追問,,以上都是本人自己純手工做的，有錯誤，請指出。我是誠心的想幫你，若滿意請請點擊在下答案旁的"好評"，，互相探討，答題不易，互相理解，請不要隨意給差評，謝謝！

❻ 長久使用的熱水壺底部有一層水垢，主要成分是碳酸鈣（CaCO3），某化學興趣小組為了測定水垢中碳酸鈣的質

（1）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，由表中數據可知，第3、4分鍾後燒杯內的質內量容不再變化，說明碳酸鈣已經完全反應，則前後減少的質量就是生成二氧化碳的質量，反應生成的二氧化碳的質量為100g-91.2g=8.8g；
（2）設該水垢中CaCO₃的質量是x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
10044
x8.8g

❼ 下列對水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解釋中正確的有：

關鍵是Mg(OH)2的Ksp小並不一定意味著Mg(OH)2更難容，因為Mg(OH)2和MgCO3的化學計量數不同，所以不能簡單的根據Ksp的大小臆斷溶解性。你明白？所以B的說理性不夠。

❽ 長時間使用的熱水壺底部有一層水垢，主要成分是CaCO3．某校化學研究性學習小組同學通過實驗想測定水垢中C

①抄4min後，二氧化碳的質量不再增加，說明碳酸鈣已經完全反應．
故填：是．
②反應物的濃度越大，反應速率越快，隨著反應的進行，鹽酸的濃度越來越小，反應速率會越來越慢．
故填：隨著反應時間的延長，化學反應速率逐漸降低．
③解：設水垢中CaCO₃的質量為X，
由表中數據可知，反應生成二氧化碳的質量是33g，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
X33g
100：44=X：33g
X=75g，
水垢中CaCO₃的質量分數為：

❾ 用鹽酸清除鍋爐中的水垢後(主要成分為CaCo3和Mg(OH)2的化學方程式是什麼

CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
Mg(OH)2+2HCl ==MgCl2 +2H2O
先測PH，=7的是水，剩餘的兩個加氯化鋇溶液，有白色沉澱的是稀硫酸回，剩下的是稀鹽酸
剛蒸餾答出來的是7，放置2天後是小於7，因為溶解了少量空氣中的二氧化碳
沒有污染是5,6以上，5.6以下為酸雨

❿ 熱水瓶用久後，瓶膽內常附著一層水垢[主要成分為CaCO3與Mg（OH）2]．能用來清除水垢的是（）A．食醋B

A、食醋能與碳酸鈣抄和氫氧化鎂反應生成易溶於水的物質，從而除去水垢，故A正確；
B、白酒中主要成分為乙醇，乙醇不與碳酸鈣和氫氧化鎂反應，故B錯誤；
C、純鹼碳酸鈉不與碳酸鈣和氫氧化鎂反應，不能除去水垢，故C錯誤；
D、食鹽不與碳酸鈣和氫氧化鎂反應，不能除去水垢，故D錯誤；
故選A．