簡單蒸餾及常量法沸點測定

『壹』 常量法測沸點時,若溫度計水銀球插在液面下或者在蒸餾燒瓶支管口上面，會對測定結果有什麼影響

測沸點測的是液氣平衡下的蒸汽溫度，插在液面下測出來的是液體溫度（需要測液面版溫度，有差別）權在支管口上面蒸汽溫度低不是平衡溫度，這個實驗中可以觀察到。

蒸餾裝置中的溫度計應該是測蒸汽溫度的，不是測液體溫度，所以把把溫度計水銀球插入液面上或者在蒸餾燒瓶支管口上。

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蒸餾沸點差別較大的混合液體時，沸點較低者先蒸出，沸點較高的隨後蒸出，不揮發的留在蒸餾器內，這樣，可達到分離和提純的目的。故蒸餾是分離和提純液態化合物常用的方法之一，是重要的基本操作，必須熟練掌握。但在蒸餾沸點比較接近的混合物時，各種物質的蒸氣將同時蒸出，只不過低沸點的多一些，故難於達到分離和提純的目的，只好藉助於分餾。

『貳』 測量沸點的方法

沸點是液體有機化合物的重要物理常數。通常用蒸餾或分餾的方法來測定液體的沸
點。但當樣品量較少時，需要採用微量法測定沸點。
當液態物質受熱後蒸氣壓隨之增大，待蒸氣壓大到和外界大氣壓或所施加給液體的
總壓力相等時，液體開始沸騰，液體的蒸氣壓與標准大氣壓相等時的溫度，即為該液體的
沸點。沸點的高低與所受外界壓力大小有關，即液體在一定的溫度下具有一定的蒸氣壓，
外壓降低時，沸騰時所需的蒸氣壓也降低，於是液體在較低的溫度下沸騰。經驗證實:多
數液體的沸點在一個大氣壓附近時，壓力每下降1333Pa(lOmmHg)，沸點下降約0.5℃
純粹的液體有機物有固定的沸點，沸點范圍(沸程)很小，為0.5℃一1℃。不純液體，
其沸點取決於雜質的物理性質，當雜質是不揮發的，則不純的液體的沸點比純液體的沸點
高;當雜質是揮發性的，則沸點會逐漸上升(恆沸混合物除外)，通常沸程較大〔沸程指液體
在規定條件下(101325Pa,O℃)，規定體積(一般為lOOmL)的試樣，第一滴餾出物從冷凝管
末端滴下的瞬時溫度(初餾點)至蒸餾瓶底最後一滴液體蒸發的瞬時溫度(終餾點)的間
隔)。通過對未知物沸點的測定，可以定性地鑒定液態有機化合物的純度。
採用蒸餾裝置測定有機化合物的沸點，叫常量法，此法樣品用量較多，一般要1OML
以上，適合對熱易分解、易氧化的化合物，相關內容見第四章。當樣品量不多時，
可以採用微量法。

『叄』 微量法沸點測定與常量法沸點測定有什麼不同

常量法：一種液體被加熱時其蒸汽壓逐漸增大，當增大到與外界勢於液面的總壓力相等時，就有大量氣泡從液體內部逸出，即液體沸騰，這時的溫度為該沸點。常量法就是直接將溫度計伸入液體中去測，但由於沸騰時蒸發了大量液體因而液體用量比較多。
微量法：微量法用到的實驗儀器有b型管，毛細管，沸點管，溫度計，酒精燈。將毛細管的一端燒融至封口閉合，將待測液倒入沸點管中高約1cm，然後將毛細管開口端插入待測液中，再將沸點管與溫度計用橡皮圈綁到一起。將此裝置插到b型管中，b型管中有加熱介質甘油。然後用酒精燈加熱b型管，待到沸點管中出現大量連串氣泡時停止加熱，當最後一個氣泡逸出時記下此時溫度即為沸點。微量法測沸點所用待測液體的量較少。

『肆』 常量法測得的沸點是一個溫度點還是一個溫度段

點

『伍』 微量法測沸點和常量法測沸點測定結果有什麼不同

微量法測定的是液體的溫度，而常量法（蒸餾法）測定的是蒸汽的溫度

『陸』 常量法測沸點 為什麼不能蒸干液體

乙醇蒸餾及沸點測定注意事項： （依）沸石必須加熱前加入加熱前忘記加入補加必須先停止加熱待蒸物冷至沸點加入若液體達沸點投入沸石引起猛烈暴沸部液體能沖瓶外引起燙傷或火災沸騰途停止重新加熱前應加入乾燥沸石 （貳）蒸餾速度能太快否則易蒸餾瓶頸部造熱現象或冷凝完全使溫度計讀沸點偏高；同蒸餾能進行太慢否則由於溫度計水銀球能蒸液蒸氣充浸潤使溫度計所讀沸點偏低或規則 實驗原理 液體物質氣壓定溫度存氣液平衡液體受熱溫度升高 P0 同升高P0 =氣壓P液體內部始氣化量液體逸液體表面向外擴散液體始沸騰 蒸餾離原理 （依）水乙醇沸點同用蒸餾或餾技術乙醇溶液離提純 （貳）溶液蒸氣壓與外界壓力相等液體始沸騰據原理用微量測定乙醇沸點 步驟： 依. 用酒精燈石棉加熱並調節加熱速度使餾液體速度控制每移秒依滴～貳滴 記錄溫度剛始恆定餾滴餾液溫度滴餾液流溫度具沸點范圍(沸程)液體蒸完溫度降停止加熱同收集除前餾餾液千萬蒸餾瓶液體蒸干免引起液體解或發爆炸 貳.稱量所收集餾質量或量其體積並計算收率 微量測乙醇沸點 沸點測定量微量兩種量藉助簡單蒸餾或餾進行微量測定沸點置三滴～四滴乙醇品於沸點管再放入根端封閉毛細管沸點管用橡皮圈縛於溫度計旁放入熱浴進行緩慢加熱加熱由於毛細管氣體膨脹氣泡緩緩逸達該液體沸點連串氣泡快速逸停止加熱使浴液自行冷卻氣泡逸速度即漸漸減慢氣泡再冒液體剛要進入毛細管瞬間(即氣泡縮至毛細管)表示毛細管內蒸氣壓與外界壓力相等溫度即該液體沸點

『柒』 用乙醇進行蒸餾及沸點的測定，實驗現象是什麼啊

用乙醇進行蒸餾及沸點的測定，實驗現象是：78度左右出現恆沸物，瓶內有無色液體 。

蒸餾版是分離和提純權液體有機物質的最常用方法之一 液體加熱時蒸汽壓就隨著溫度升高而加大，當液體的蒸汽壓增大到與外壓相等時，會有大量氣泡從液體內逸出，液體沸騰。這時的溫度稱為液體的沸點。

拓展資料

乙醇進行蒸餾及沸點的測定實驗原理：將液體加熱至沸，使液體變為氣體，然後再將蒸氣冷凝為液體，這兩個過程的聯合操作稱為蒸餾。蒸餾是分離和純化液體有機混合物的重要方法之一。

當液體混合物受熱時，由於低沸點物質易揮發，首先被蒸出，而高沸點物質因不易揮發或揮發的少量氣體易被冷凝而滯留在蒸餾瓶中，從而使混合物得以分離。蒸餾法提純工業乙醇只能得到95％的乙醇，因為乙醇和水形成恆沸化合物（沸點78.1℃），若要製得無水乙醇，需用生石灰、金屬鈉或鎂條法等化學方法。

『捌』 有機化學中如何用常量法 測定液體沸點

常量法測沸點就是簡單蒸餾。
實驗關鍵之處在於溫度計的位置。蒸餾燒瓶上面有一個蒸餾頭，再上面接溫度計，右邊接冷凝管。溫度計水銀球的上緣要與蒸餾頭支管的下緣平齊，偏高或者偏低沸點都不準確。

『玖』 大學有機化學實驗中——蒸餾及沸點的測定的幾個思考題

溫度計的上限與蒸餾瓶的下線在同一的水平線上是為了讓所測得的溫度的誤差不是太大；加沸石是為了蒸餾是發生爆沸；（3.4）不能，因為有些物質混合後的沸點不變。

『拾』 為什麼在常量法測沸點的蒸餾時時最好控制餾出速度為1至2滴每秒

流量過大時，蒸汽的溫度實際上是超過沸點溫度的，這是由於加熱過快版，一部分液體受熱過度，溫度權直接升到了沸點之上，氣化，這樣測得的沸點偏高；
流量過小時，液面的蒸汽或許剛好等於沸點，在上升的過程中，和環境熱交換，氣體溫度降低，溫度計測得的溫度實際上是降過溫的蒸汽，溫度低於沸點；
綜上，保持一個相對合適的蒸出速度對沸點測定的准確性很重要，而1-2滴是經驗所得的合適蒸出速度。