㈠ 乙酸乙酯和乙醇沸點相近，還能蒸餾分離嗎
不能。
蒸餾是分離兩種或兩種以上沸點相差較大的液體的常用方法，蒸餾內可將易揮發和不易容揮發的物質分離開來，也可將沸點不同的液體混合物分離開來。蒸餾能分離沸點相差30度以上的兩種液體。
沸點相近的用蒸餾法沒法分離。
祝好！
㈡ 分離乙醇和乙酸能不能蒸餾
乙醇和乙酸沸點較接近,難用蒸餾法很好分離（會形成共沸物）.一般將乙酸先能跟碳酸鈉反應,生成乙酸鈉.乙酸鈉是鹽,在溶液中難以揮發,可以用蒸餾法分離出乙醇.在蒸餾燒瓶中剩下的乙酸鈉中加入濃硫酸,又重新生成乙酸,再蒸餾即可得到乙酸.
㈢ 乙醇和乙酸分離
用蒸餾法是難分離乙醇和乙酸，但原因不是沸點較接近。雖然乙酸沸點較乙醇高近40℃，但乙酸的飽和蒸汽壓要比乙醇的低，因此通過蒸餾很難分離兩者。
建議：若混合物中乙酸量較多時，可嘗試用低溫冷凍重結晶的方法，得到乙酸（乙酸熔點16.5℃，而乙醇熔點為-114℃）
若混合物中乙酸量較少時，可嘗試相混合物中加入氫氧化鈉（與乙酸等量或稍過量），常溫攪拌一段時間後，在進行減壓濃縮得到乙醇。
當然可以兩種方法可以結合使用。
㈣ 怎麼用化學方法分離乙酸，乙醇和乙酸乙酯
乙醇和乙酸都易溶於水並能互溶，且沸點較接近，難用蒸餾法分離。乙內酸能跟碳酸鈉反應，生容成乙酸鈉。乙酸鈉是鹽，在溶液中難以揮發，可以用蒸餾法分離出乙醇。乙酸鈉再跟難揮發性的酸（如硫酸）共熱，蒸餾得乙酸。
用飽和na2co3溶液可溶醇耗酸析酯，和乙酸乙酯收集法相同！
㈤ 乙酸和乙酸乙酯為啥不能用蒸餾法分離
用蒸餾法分離乙醇和乙酸乙酯對不對,若對,請說明現象..
將混合液加入飽和碳酸鈉溶液中,充分振盪後分液上層是乙酸乙酯,下層液體蒸餾分離乙醇.
祝您策馬奔騰哦~
㈥ 怎樣分離乙醇和乙酸
錯。乙醇和乙酸的沸點很相近，不可用。（乙醇78.5℃乙酸117.9℃）
正解：加入生石灰，使得乙酸和生石灰反應生成乙酸鈣，乙酸鈣是鹽，沸點很高，故這時才可以用蒸餾的方法分離出乙醇。
㈦ 乙醇和乙酸怎麼分離乙酸乙酯和乙醇又如何分離
乙醇和乙酸都易溶於水並能互溶，且沸點較接近，難用蒸餾法分離。乙酸能跟碳酸鈉反應，生成乙酸鈉。乙酸鈉是鹽，在溶液中難以揮發，可以用蒸餾法分離出乙醇。乙酸鈉再跟難揮發性的酸（如硫酸）共熱，蒸餾得乙酸。
㈧ 分離乙醇和乙酸為什麼不能蒸餾，說明理由
減壓蒸餾，一般乙醇可以蒸餾出，乙酸不容易蒸餾出。通過蒸餾的方法，先蒸出的是內乙醇，剩下的是才容是乙酸。
另外，我曾經為了除去不容易蒸餾的乙酸，加入了過量甲醇一起蒸餾，乙酸生成了乙酸甲酯，和甲醇一起蒸餾除去了。乙醇的活性不如甲醇，不加酸催化的情況下，可能不那麼容易反應。
㈨ 分離乙醇和乙酸最好方法
用蒸餾法是難分離乙醇和乙酸，但原因不是沸點較接近。雖然乙酸沸點較乙醇高近40℃，但乙酸的飽和蒸汽壓要比乙醇的低，因此通過蒸餾很難分離兩者。
建議：若混合物中乙酸量較多時，可嘗試用低溫冷凍重結晶的方法，得到乙酸（乙酸熔點16.5℃，而乙醇熔點為-114℃）
若混合物中乙酸量較少時，可嘗試相混合物中加入氫氧化鈉（與乙酸等量或稍過量），常溫攪拌一段時間後，在進行減壓濃縮得到乙醇。
當然可以兩種方法可以結合使用。
㈩ 將乙醇和乙酸分離的正確方法
先將乙醇和乙酸的溶液加入碳酸鈉。乙酸和碳酸鈉反應：
2CH3COOH
+
Na2CO3
=
2CH3COONa
+
CO2↑
+
H2O
由於乙酸鈉的沸專點較高，可以用蒸餾的方法屬將乙醇蒸餾出來。
將剩餘含有乙酸鈉的溶液加入濃硫酸，發生反應：
2CH3COONa
+H2SO4（濃）=Na2SO4+2CH3COOH
然後蒸餾得到乙酸。從而將乙醇和乙酸分離。
乙醇：乙醇是一種有機物，俗稱酒精，化學式為CH3CH2OH(C2H6O或C2H5OH)或EtOH，是帶有一個羥基的飽和一元醇，在常溫、常壓下是一種易燃、易揮發的無色透明液體，它的水溶液具有酒香的氣味，並略帶刺激。有酒的氣味和刺激的辛辣滋味，微甘。
乙酸：乙酸，也叫醋酸、冰醋酸，化學式CH₃COOH，是一種有機一元酸，為食醋內酸味及刺激性氣味的來源。純的無水乙酸（冰醋酸）是無色的吸濕性液體，凝固點為16.7℃（62℉），凝固後為無色晶體。盡管根據乙酸在水溶液中的解離能力它是一種弱酸，但是乙酸是具有腐蝕性的，其蒸汽對眼和鼻有刺激性作用。