02700g硫酸銨樣品加鹼蒸餾

Ⅰ 某同學為了檢驗家裡購買的硫酸銨化肥是否合格，稱取了27.5g化肥樣品與足量濃燒鹼溶液一起加熱，產生的氨

（1）6.8 （2）20.4%；合格 （3）設溶液中生成硫酸銨的質量為x 2NH 3 +H 2 SO 4 =（NH 4 ） 2 SO 4 34132 6.8gx ×100%=24.7% 答：溶液中硫酸銨的溶質質量分數為24.7%

Ⅱ 請問硫酸銨沉澱的方法是什麼

硫酸銨可能會損壞某些蛋白.加入硫酸銨晶體時應小心：局部濃度過高可能會造成不需要的蛋白沉澱.
對於常規可再生的純化過程,可以避免使用硫酸銨沉澱以利於層析.
通常沉澱對於濃度低於1mg/ml的蛋白幾乎無效.
沉澱所需溶液：
飽和硫酸銨溶液（在100ml蒸餾水中加入100g硫酸銨,攪拌溶解）.
1M Tris-HCl,pH 8.0
用於第一步純化的緩沖液.
方法：
1,過濾（0.45μm膜）或離心樣品（4°C 10000g）.
2,每10倍體積的樣品中加入一倍的1M Tris-HCl,pH 8.0以維持pH值.
3,溫和攪拌.逐滴加入硫酸銨溶液,最高至50%飽和度.攪拌1小時.
4,10000g離心20min.
5,去除上清,用等體積相同濃度的硫酸銨溶液（如不能溶解沉澱也不會造成進一步沉澱的溶液）洗滌重懸沉澱兩次.再次離心.
6,使用少量體積後面步驟所需的溶液溶解沉澱.
7,硫酸銨在凈化/更換緩沖液步驟中使用脫鹽柱除去.

Ⅲ 把10克市售硫銨樣品溶於水，加入過量燒鹼溶液，加熱到氨氣全部逸出，並將生成的氨氣用 50ML2.5MOL/L的

解：設中和NaOH，需要H2SO4物質的量為X
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
1 2
X 2.5mol/l*0.04L
解得X=0.05mol
所以和氨氣反應的H2SO4物質的量=2.5mol/l*0.05L-0.05mol=0.075mol
-----
前面兩個反應分別為（NH4）2SO4+2NaOH=2NH3+Na2SO4+2H2O
2NH3+H2SO4+2H2O=（NH4）2SO4+2H2O
所以消耗1mol硫酸銨生成2mol氨氣，2mol氨氣又會消耗1mol硫酸，所以關系式為（NH4）2SO4~~H2SO4
設硫酸銨的物質的量為Y
（NH4）2SO4~~H2SO4
1 1
Y 0.075mol
解得Y=0.075mol
所以硫酸銨的質量為0.075mol*132g/mol=9.9g
所以質量分數=9.9g/10g*100%=99%

9.9克的硫酸銨中氮的質量為9.9g*（28/132）=2.1g
所以氮元素的質量分數=2.1g/10g*100%=21%.

Ⅳ 凱氏定氮 樣品消化及加鹼蒸餾

定氮用凱氏定氮法沒有玩過，覺得很費時間、很污染環境。還是覺得杜專馬斯法定氮比較快速方便，且屬已經進入國家標准和出入境檢驗檢疫局行業標准，以後建議你買進口杜馬斯定氮儀吧，國家出入境行業普遍使用德國Elementar 元素分析儀廠家的rapid N cube。

Ⅳ 求助關於改良微量定氮蒸餾器裝置與使用方法

1. 消化：有機物與濃硫酸供熱，使有機氮全部轉化為無機氮——硫酸銨。為加快反應，版添加硫酸銅和硫酸鉀權的混合物；前者為催化劑，後者可提高硫酸沸點。這一步約需30min至1h，視樣品的性質而定。2. 加鹼蒸餾：硫酸銨與NaOH（濃）作用生成（NH4）OH, 加熱後生成NH3, 通過蒸餾導入過量酸中和生成NH4Cl而被吸收。3. 滴定：用過量標准HCl吸收NH3，剩餘的酸可用標准NaOH滴定，由所用HCl摩爾數減去滴定耗去的NaOH摩爾數，即為被吸收的NH3摩爾數。此法為回滴法，採用甲基紅衛指示劑。HCl＋NaOHNaCl +H2O本法適用於0.2 ~ 2.0 mg的氮量測定。

Ⅵ 在做制備硫酸亞鐵銨的實驗中 我2g鐵屑過濾後有0.2g剩餘 加了4.2g硫酸銨 計算應該沒錯啊

注意事項：
1、白色沉澱是因為銨離子和亞鐵離子水解，產生白色沉澱氫氧化鐵
2、在配置硫酸亞鐵銨時，必須用新鮮的蒸餾水，並必須保持溶液呈酸性，在酸性環境中亞鐵離子不易被氧化
3、水浴蒸餾時必須隔絕氧氣
實驗用品：
試劑：H2SO4(3mol/L-1), (NH4)2SO4(固體), KSCN()固體, 鐵屑
實驗步驟：
1.鐵屑表面去油污（如實純鐵粉可省去此步）
取2g鐵屑放入100ML錐形瓶中，加入15ML100g.L-1的Na2CO3溶液，緩慢加熱約10分鍾，用傾析法去鹼液，用去離子水（蒸餾水）將鐵屑沖洗干凈。
2.制備硫酸亞鐵
往盛有鐵屑的錐形瓶中加入10ml3moL.L-1的H2SO4，於通風處水浴加熱（注意控制反應速率），以防反應過快，反應液噴出）至不再有氣泡放出。反應過程中適當不加些水，以保持原體積。趁熱減壓過濾。用少量熱水洗滌錐形瓶及漏鬥上的殘渣，抽干。將溶液倒入蒸發皿中
3.硫酸亞鐵銨的制備
根據溶液FeSO4中的量，按關系式n[(NH4)2SO4]:n[FeSO4]=1:1稱取所需的(NH4)2SO4(s),配製成硫酸銨的飽和溶液。將此飽和溶液加到硫酸亞鐵溶液中（此時溶液的PH值應接近於1），如PH值偏大，可加幾滴濃硫酸調節），水浴蒸發，濃縮至表面出現結晶膜為止（切不可攪拌）。放置緩慢冷卻至室溫，得硫酸亞鐵銨晶體。減壓過濾除去母液並盡量吸干。把晶體轉移到表面皿上晾乾片刻。

Ⅶ 需10mm硫酸銨加入50ml溶液，取1m硫酸銨多少體積

硫酸銨可能會損壞某些蛋白。加入硫酸銨晶體時應小心：局部濃度過高可能會造成不需要的蛋白沉澱。
對於常規可再生的純化過程，可以避免使用硫酸銨沉澱以利於層析。
通常沉澱對於濃度低於1mg/ml的蛋白幾乎無效。

沉澱所需溶液：
飽和硫酸銨溶液（在100ml蒸餾水中加入100g硫酸銨，攪拌溶解）。
1M Tris-HCl，pH 8.0
用於第一步純化的緩沖液。

方法：
1，過濾（0.45μm膜）或離心樣品（4°C 10000g）。
2，每10倍體積的樣品中加入一倍的1M Tris-HCl，pH 8.0以維持pH值。
3，溫和攪拌。逐滴加入硫酸銨溶液，最高至50%飽和度。攪拌1小時。
4，10000g離心20min。
5，去除上清，用等體積相同濃度的硫酸銨溶液（如不能溶解沉澱也不會造成進一步沉澱的溶液）洗滌重懸沉澱兩次。再次離心。
6，使用少量體積後面步驟所需的溶液溶解沉澱。
7，硫酸銨在凈化/更換緩沖液步驟中使用脫鹽柱除去。

Ⅷ 2.8g過硫酸銨溶於1mol/L鹽酸(6ml)需要鹽酸的量是多少

2.8g過硫酸銨溶於1mol/L鹽酸(6ml)中,需要鹽酸的量是多少?
答：
1） 濃鹽酸（36.5%）的當量濃度是12。 即濃鹽酸的摩爾濃度是：12mol/L.
2）根據公式：
M1V1=M2V2，
即M1=1， V1=6，M2=12，求v2.
V2=（M1V1）/M2=6/12=0.5ml.
3）取出0.5ml36.5%的濃鹽酸，稀釋到
6ml。
4）稱取2.8g樣品過硫酸銨，加入攪拌溶解。

Ⅸ 硫酸銨和硫酸氫銨混合物 加入25mlNaOH 四組樣品 想知道這四組實驗數據如何理解，不需要答案

①先反應: H+十OH- = H₂O
②後反應: NH4+十OH- =△= NH₃↑+ H₂O
③5.43是3.62的1.5倍;
7.24是3.62的2倍;
10.86是3.62的3倍;
④1.5倍和2倍時生成的氨氣體積都是0.06摩(1344毫升)，說明2倍時，銨離子過量
⑤以3.62克和0.04摩(896毫升)氨氣，求出兩種銨鹽物質的量
⑥以2倍或者3倍兩種銨鹽及此時氨氣物質的量，可求出NaOH物質的量。
……

Ⅹ 11. 硫酸銨樣品0.1640 g，溶於水後加入甲醛，反應5 min，用0.09760mol·L-

這個就是甲醛法測含氮量的方法，大家可以搜一下 方程式。方程式太長我就不寫了，最後就是NH4+與NaOH之比為1:1，那麼硫酸銨與NaOH之比就是1:2。按這個比就可以算出來了。答案（NH4）2SO4質量分數為90.83%，N質量分數為19.25%