『壹』 丙酮和水作蒸餾和分餾實驗兩端餾液作氣味實驗怎麼進行
* 蒸餾（Distillation） 將液體混合物加熱至沸使其變為蒸氣，然後將其冷凝為液體的過程。 蒸餾是分離和提純液體有機化合物最常用的方法之一。也可作為鑒定有機物和判斷物質純度的一種方法。 * 分餾(fractional distillation)
『貳』 丙酮蒸餾
液體蒸餾時都是氣壓越低，沸點也越低。
溫度上升的原因很多，如果你是在實驗內室做，建議不要用電熱套容等加熱，用水浴或油浴鍋恆溫加熱（溫度略高於沸點），並帶有電力攪拌或磁力攪拌（使其受熱均勻），這樣溫度可以比較恆定。如果你想蒸餾快一些，可以用真空泵抽成一定的負壓，水浴溫度也適當調低(避免沸騰太劇烈）。
如果是在工業上一般是通過調節蒸汽閥門來控制蒸汽加熱溫度的，溫度高了就把蒸汽閥門關小些。
『叄』 丙酮-水的分餾中三個溫度段的產物分別是什麼
第一階段,溫度比丙酮的溫度低時,沒有產物.第二階段溫度在丙酮的沸點和水的沸點之間,分餾產物是丙酮.第三階段溫度在水的沸點之上,由於丙酮分餾完了,所以只有水
『肆』 如何將丙酮和水的分離求解
這個問題一般人是認為不可能的,我們以往一般將將丙酮和水互溶.
含多量水,可加氯化鈉或固體碳酸鉀等鹽析分層,取上層丙酮蒸餾,收集54－57度餾分；水少的話,可用無水硫酸鈣、氯化鈣脫水乾燥過濾後重蒸即可.注意：不宜用金屬鈉、五氧化二磷脫水.
現在有一種滲透膜,就能在室溫下將水和丙酮完全分離,用鹽析也可以,丙酮在飽和鹽水中的溶解性比純水中小的多,但是有點浪費鹽.
『伍』 利用分餾有效分離水和丙酮
利用分餾有效分離水和丙酮
丙酮(acetone，CH3COCH3)，又名二甲基酮，為最簡單的飽和酮。是一種無色透明液體，有特殊的辛辣氣味。易溶於水和甲醇、乙醇、乙醚、氯仿、吡啶等有機溶劑。
若要分離二者，必須要利用氯化鈉固體或碳酸鉀固體進行鹽析，再進行常壓精餾。
如果你問的是兩種無色透明不互溶液體如何用分液分離的話，那麼不用擔心，我們還是能看到一條較為明顯的分界線的，這對於分液來說足以。
『陸』 《丙酮和水的分離》實驗分別採取了蒸餾和分餾的方法，兩用分離那種效
* 蒸餾（Distillation） 將液體混合物加熱至沸使其變為蒸氣，然後將其冷凝為液體的過程。 蒸餾是版分離和提純液體有機化權合物最常用的方法之一。也可作為鑒定有機物和判斷物質純度的一種方法。 * 分餾(fractional distillation)
『柒』 丙酮與水蒸餾與分餾的記錄溫度為什麼分三段
這是要做什麼用啊，需要這個數據。能否告知化學小白，呵呵，
『捌』 丙酮水的分餾中間沒讀數為什麼
丙酮水的分餾中間沒讀數為什麼
解釋一：共沸物，又稱恆沸物，是指兩組分或多組分的液體混合物，在恆定壓力下沸騰時，其組分與沸點均保持不變。這實際是表明，此時沸騰產生的蒸汽與液體本身有著完全相同的組成。共沸物是不可能通過常規的蒸餾或分餾手段加以分離的。
值得注意的是：任一共沸物都是針對某一特定外壓而言。對於不同壓力，其共沸組分和沸點都將有所不同；實踐證明，沸點相差大於30K的兩個組分很難形成共（恆）沸物。因為水的沸點是100度。丙酮的沸點60度左右，溫度相差太大不能形成共沸物。因此，水與丙酮二者沸點就不會形成共沸物。有資料顯示：丙酮和水不會形成共沸物。但是不管工業還是實驗室分流出的都不可能是純的。工業採用常壓的方式進行丙酮提純，提出的丙酮含量在96％以上。也有用負壓，利用丙酮的易揮發性。最好的分餾方法：加入吸水劑如：氧化鈣，然後進行分餾。
『玖』 丙酮-水混合物的分餾
是因為丙酮和水的混合物是共沸的。
物理化學上講的，也就是二者的分壓總和等於大氣壓。你可以看看物理化學相圖的那部分