某化學興趣小組欲測定水垢

（1）3.3（2）60%

Ⅲ 某化學興趣小組欲測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數．取25g石灰石樣品（假設雜質既不溶於水，也不與其

（1）碳酸鈣和與鹽酸反應能夠生成氯化鈣水和二氧化碳，方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）由表中的數據情況可知樣品中的碳酸鈣在第四次滴加鹽酸後已經完全反應（第五次加入50g鹽酸則燒杯中的物質增加了50g可知），則生成二氧化碳的質量是25g+200g-216.2g=8.8g；
設含有的碳酸鈣質量是x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 111 44
x y8.8g
故參加反應的碳酸鈣質量（x）的比例式為

100

x

＝

44

8.8g

；
由

100

x

＝

44

8.8g

＝

111

y

可知x=20g y=22.2g
（3）該樣品中碳酸鈣的質量分數為

20g

25g

×100%=80%
（4）若想使所得溶液的溶質的質量分數為10%，則需要向此溶液中加入水為z，則有

22.2g

20g+200g?8.8g+z

×100%=10%
z=10.8g
（5）若要製取含雜質1 6%的生石灰1 00t，需上述石灰石的質量是w
100t×（1-16%）×

40

40+16

=w×80%×

40

40+12+16×3

×75%
w=250t
故答案為：（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（2）

100

x

＝

44

8.8g

；（3）80%；（4）10.8；（5）250t；

Ⅳ 某化學興趣小組欲測定cu-zn合金中銅的質量分數，取該合金的粉末25g加入一定濃度的稀硫酸充分反應

圖呢

Ⅳ 某化學興趣小組欲測定洪澤湖大堤上某石灰石中碳酸鈣的質量分數

（1）CaCO 3 ＋2HCl==CaCl 2 ＋2H 2 O＋CO 2 ↑ （2）100/44=x/8.8g （3）80% （4）7.4% （5）106g

Ⅵ 某校化學興趣小組同學發現，長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣．他們為了測定水垢

①從測抄量數據表中看出，3分鍾襲以後二氧化碳的質量不再增加，說明水垢中的CaC0₃已經反應完全，最後只能產生CO₂氣體3.3g．
②設水垢中CaC0₃的質量分數為x．
CaC0₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
10g×x3.3g

100

10g×x

＝

44

3.3g

x=75%
故答案為：①3.3；②該水垢中CaC0₃的質量分數為75%．

Ⅶ 長久使用的熱水壺底部有一層水垢，主要成分是碳酸鈣（CaCO3），某化學興趣小組為了測定水垢中碳酸鈣的質

（1）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，由表中數據可知，第3、4分鍾後燒杯內的質內量容不再變化，說明碳酸鈣已經完全反應，則前後減少的質量就是生成二氧化碳的質量，反應生成的二氧化碳的質量為100g-91.2g=8.8g；
（2）設該水垢中CaCO₃的質量是x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
10044
x8.8g

100

x

＝

44

8.8g

x=20g
該水垢中CaCO₃的質量分數=

20g

25g

×100%=80%
答：（1）反應生成的二氧化碳的質量是8.8g；（2）該水垢中CaCO₃的質量分數為80%．

Ⅷ 長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢中含有碳酸鈣。某校化學興趣小組為了測定水垢中碳酸鈣的含量，將1

1、CO2的質量=1.68L*1.96g/L=3.3g
設：有x克碳酸鈣跟稀鹽酸反應生成3.3克二氧化碳
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2(氣體)+H2O
100 44
x 3.3g
100/44=x/3.3g
x=7.5g
2、所回以該水垢中碳答酸鈣的質量分數=7.5g/10g*100%=75%

Ⅸ 某校化學興趣小組同學發現，長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。他們為

解：（1）3.3 （2）設12.5g水垢中碳酸鈣的質量為x CaCO 3 + 2HCl==CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ 10044 x 3.3g x =100×3.3g÷44=7.5g 水垢中碳酸鈣的質量分數為： ×100%＝60% （3）117.7 g