除水垢實驗報告單

⑴ 化學實驗報告 二氧化碳的製取及性質 要求准確完整

1、有多種方法。如，碳酸氫鈉與稀硫酸反應，2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2。在氣體發生器（三口燒瓶）內反應較方便。圖就不畫了
2、石蕊溶液變紅。二氧化碳使溶液變酸性，石蕊在酸性溶液中顯紅色
3、石灰水變混濁。二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉澱
4、溶液又變清。二氧化碳繼續與碳酸鈣、水發生反應生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣溶於水中
5、溶液再次變混濁。加熱使碳酸氫鈣分解，變回為碳酸鈣沉澱
6、溶液又變清，並冒出氣體。鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，氯化鈣溶解在水中，二氧化碳變為氣體冒出
7、瓶子應該會變癟。二氧化碳溶於水，生成碳酸，瓶內氣壓降低使塑料瓶變癟
8、水垢的主要成份就是碳酸鈣，這題與第六題相同，水垢會被溶解並冒出氣體。鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，氯化鈣溶解在水中，二氧化碳變為氣體冒出
9、雞蛋殼中也含有鈣鹽，同理也可被稀鹽酸溶解。但生物質成份復雜，具體反應不會太簡單

又及，方程式就不寫了吧，都比較簡單

⑵ 馬桶水位線有一圈水垢洗不掉

用醋清洗。醋具有酸性，含有氫離子，污垢主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂回等，氫離子能與碳酸鈣答反應，變成可溶性鈣鹽沉澱消失，以此達到去除污漬，減少避免細菌滋生的效果。此外，需要注意的是清洗馬桶的潔廁靈里是鹽酸，84消毒液是次氯酸鈉，二者混合產生氯氣。嚴重時可致命，並且只需 一滴就可發生反應，一定不要混合使用。
馬桶在使用中及時再及時清洗，也不可能馬桶不留一點污漬。想簡單方便、省錢，和避免一些細菌滋生，是有些小竅門的。比如業主可以把白醋裝進礦泉水瓶，然後把瓶蓋鑽幾個小洞，把瓶子放進水箱，每沖一次水，醋就會流出一些，能達到去除污漬的效果。

(2)除水垢實驗報告單擴展閱讀：
馬桶圈細菌多要重點清潔 調查發現，32%的馬桶上有痢疾桿菌，其中一種名為「宋內」的痢疾桿菌在馬桶圈上存活的時間長達17天;另一份實驗報告也指出，將1億個脊髓灰質炎病毒投入馬桶內，濺到座圈上的病毒竟有3000個。同時，不少人冬天喜歡在馬桶上套個絨布墊圈，這樣更容易吸附、滯留排泄污染物，傳播疾病的可能性更大。

⑶ 馬桶上有一圈痕跡,洗不掉,怎麼辦

用醋清洗。醋具有酸性，含有氫離子，污垢主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂等，氫離子能與內碳酸鈣反應，變成容可溶性鈣鹽沉澱消失，以此達到去除污漬，減少避免細菌滋生的效果。此外，需要注意的是清洗馬桶的潔廁靈里是鹽酸，84消毒液是次氯酸鈉，二者混合產生氯氣。嚴重時可致命，並且只需 一滴就可發生反應，一定不要混合使用。

馬桶在使用中及時再及時清洗，也不可能馬桶不留一點污漬。想簡單方便、省錢，和避免一些細菌滋生，是有些小竅門的。比如業主可以把白醋裝進礦泉水瓶，然後把瓶蓋鑽幾個小洞，把瓶子放進水箱，每沖一次水，醋就會流出一些，能達到去除污漬的效果。

(3)除水垢實驗報告單擴展閱讀：

馬桶圈細菌多要重點清潔 調查發現，32%的馬桶上有痢疾桿菌，其中一種名為「宋內」的痢疾桿菌在馬桶圈上存活的時間長達17天;另一份實驗報告也指出，將1億個脊髓灰質炎病毒投入馬桶內，濺到座圈上的病毒竟有3000個。同時，不少人冬天喜歡在馬桶上套個絨布墊圈，這樣更容易吸附、滯留排泄污染物，傳播疾病的可能性更大。

⑷ 教科版六年級下冊科學實驗報告單怎樣放的更大

教目標 一、指導用兩放倍數同透鏡自製顯微鏡並嘗試用自製顯微鏡進行觀察事物 二、通科家科執著追求懈探索精神激勵 三、解顯微鏡發展歷史認識類發明顯微鏡起進步 教重點難點：知道兩同放倍數凸透鏡組合物體圖像放更 科概念 一.兩凸透鏡組合起使物體圖象放更 二.顯微鏡發明拓寬觀察領域顯微鏡類認識世界重要觀察工具 教准備 一、同放倍數放鏡、卡紙、剪刀、膠水 二、供顯微鏡觀察物體：花粉、青苔、水垢、紙纖維、棉纖維等手電筒或鏡顯微鏡 三、媒體課件 教程 導入 一.師：前幾課放鏡我看昆蟲世界觀察美麗晶體欣賞肉眼看物體細微處想想物體看更精細(課件激趣) 二 才能物體放更倍數呢 三.膽設想提自想 四.板書課題放更 （創設情景、激發探究慾望） 二 指導自製顯微鏡 一、探究放更 （一）(組合作)請同用兩手前拿兩放倍數同透鏡反復調整兩透鏡間距離觀察物體拿透鏡用透鏡觀察物體反復看看發現 （二）交流匯報 （三）教師結：我剛才經歷程發明顯微鏡程 一漆 世紀兩凸透鏡組合起凸透鏡另凸透鏡所像進步放明顯提高放倍數早顯微鏡顯微鏡發明使類視野拓展許觀察范圍擴 二 製作顯微鏡 （一）組討論顯微鏡製作步驟 （二）師合作總結顯微鏡製作步驟： 用兩放倍數同凸透鏡 移調整兩凸透鏡間距離直找物體清楚圖象 用卡紙筒膠帶紙兩凸透鏡固定 用手電筒或用鏡增加亮度 （三）獨立製作教師巡指導 （四）展示自製顯微鏡進行嘗試,評價,探討 三 用自製顯微鏡觀察事物 一、用自製顯微鏡觀察棉布,青苔、花粉、纖維等 (一)肉眼看同 (二)用放鏡同 二比討論 三結 顯微鏡微世界真奇妙 四 解顯微鏡發明 一、閱讀《列文虎克發現微物故事》 二、討論：（一）列文虎克發明顯微鏡顯微鏡微物 （二）故事我知道 三 結 習科家科執著追求懈探索精神 五 課外延伸 一、用自製顯微鏡觀察用物體 二、參觀醫院觀察顯微鏡特點用途 三、中國收集顯微鏡發展歷史,新進

⑸ 化學實驗報告

小組交流】 小組1：A試管始終有氣泡產生（期間僅3分鍾），是二氧化碳氣體B試管沒氣泡產生。C試管迅速產生氣泡，又迅速停止。是二氧化碳氣體D試管迅速產生氣泡，又迅速停止。是二氧化碳氣體制二氧化碳氣體應選石灰石和稀鹽酸。小組2：B試管開始有少量氣泡產生後停止產生氣泡。是二氧化碳氣體制二氧化碳氣體應選石灰石和稀鹽酸。【教師歸納】各組觀察實驗都非常細致。制二氧化碳氣體應選石灰石和稀鹽酸。【教師板書】CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+H2SO4 = CaSO4↓+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2↑【教師講解】硫酸鈣微溶於水，阻礙反應進行。碳酸鈉與稀鹽酸、稀硫酸反應生成二氧化碳的速率太快，難收集氣體，碳酸鈣與稀鹽酸生成二氧化碳的速率適中，因此實驗室選擇它們做為製取二氧化碳氣體的葯品。【點評】用教材教，而不是教教材，巧妙地設計創新實驗，提高學生學習興趣，完整分析製取二氧化碳選擇葯品的課題。這是本節精華之處。【創設問題】二氧化碳密度比空氣大，又溶於水。請選擇制二氧化碳的發生裝置和收集裝置。【師生交流】討論中選擇製取二氧化碳氣體的發生裝置和收集裝置。【點評】處理上好似過渡，又有點明下面實驗關鍵作用。【小組實驗】自己動手制一瓶二氧化碳，且注意驗滿。（其中5、6組無火柴，但有澄清石灰水和玻璃棒）【師生交流】各小組驗滿的方法：小組2：將燃燒的火柴放在瓶口上方。燃燒的火柴熄滅證明二氧化碳已滿。小組6：將有玻璃棒澄清石灰水在瓶口上方。澄清石灰水變渾濁二氧化碳已滿。【點評】實驗方案不是唯一的，要從實際出發，啟迪發散思維。【教師講解】同學們所用方法都正確，這是二氧化碳的性質，下面我們加以分析。【教師板書】CO2物理性質：【多媒體展示】液態CO2滅火；固態CO2是乾冰，能人工降雨；〖故事〗死狗洞。學生填表氣體H2O2CH4CO2空氣相對分子質量 29與空氣密度比較 （向上、向下）排空氣法 【教師歸納】理論上證明二氧化碳比空氣密度大，下面用實驗加以驗證。【學生實驗】二氧化碳密度比空氣大可用下面二個方案加以驗證CO2A：將收集滿二氧化碳的集氣瓶傾倒入已平衡的天平的燒杯中，觀察是否平衡。【學生小組實驗】現象不明顯，但有時發現天平稍微向傾入二氧化碳的一端傾斜。【教師講解】室溫下每22.4升CO2質量為44克，每22.4升空氣質量為29克。我們用的燒杯體積為20毫升，倒入CO2前後質量相差不大。而托盤天平能稱准到0.1克。若操作中有CO2損失，現象就不明顯。要求做實驗細心認真科學嚴謹。CO2B:在燒杯中放兩支高低不同燃燒的蠟燭。將收集滿二氧化碳的集氣瓶傾倒入燒杯，觀察現象。學生小組1、2、5、6：蠟燭從低到高依次熄滅，說明二氧化碳密度比空氣大，既不燃燒又不支持燃燒，有滅火作用。學生小組3：蠟燭都不熄滅。學生小組4：高處蠟燭先熄滅。低處蠟燭後熄滅。 【教師講解】學生小組3做出蠟燭都不熄滅的現象可能是在傾倒過程中蠟燭燃燒形成的熱氣流阻止二氧化碳的倒入燒杯。學生小組4做出高處蠟燭先熄滅，低處蠟燭後熄滅。可能是二氧化碳倒入過程中，二氧化碳恰好倒入到高處蠟燭的火焰上，因此出現高處蠟燭先熄滅。CO2為了防止小組3、4現象不明顯，應對此實驗做進一步的改進使二氧化碳順利地倒入燒杯底部。可增加一種儀器―――漏斗。如圖所示。【教師講解】漏斗能使二氧化碳倒入到燒杯底部且避免倒入蠟燭的火焰上。【點評】教師能改進實驗，使實驗效果明顯清晰。根據實際從出發，分析實驗的成功和失敗。從而培養學生嚴謹認真的科學態度。【教師板書】二氧化碳化學性質CO2CO2乾燥石蕊試紙CO2濕潤石蕊試紙石蕊試液【教師講解】二氧化碳溶於水，可製做汽水。這一點同學們都知道。下面我們用實驗加以驗證二氧化碳溶於水。【創新實驗】分別將二氧化碳通入三支試管中，A試管中放入乾燥的藍色石蕊試紙。B試管中放入濕潤的藍色石蕊試紙。C試管中放入藍色石蕊試液。觀察現象。 現象：A乾燥的藍色石蕊試紙不變色，仍為藍色。B濕潤的藍色石蕊試紙變紅色。C藍色石蕊試液變紅色。【教師講解】二氧化碳不能使石蕊變紅色。但二氧化碳溶於水後生成碳酸碳酸能使石蕊變紅色。CO2+H2O = H2CO3H2CO3受熱易分解生成水和二氧化碳氣體。請同學們給變紅色的液體加熱，觀察現象。【教師講解】加熱後液體又變為藍色。原因是 H2CO3 CO2↑+H2O【點評】本實驗分析是二氧化碳還是碳酸使石蕊試液變紅色的難點問題。設計實驗簡單新穎。【創設問題】二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁也是同學們都知道的，下面請同學們自己選擇實驗，請先說明原理後做實驗加以驗證。【學生分析】A組：向塗有澄清石灰水的玻璃片上吹氣，觀察現象。因為呼出的氣體中含有CO2B組：向有澄清石灰水的試管中通入CO2，觀察現象。C組：向充滿CO2的飲料瓶中加入澄清石灰水，迅速擰緊瓶塞，振盪，觀察現象。D組：將充滿CO2的試管倒扣在盛有澄清石灰水的燒杯中，觀察現象。（教師與學生交流後，學生開始實驗）。【教師板書】教師板書：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O【教師講解】A組、B組澄清石灰水都變渾濁，C組澄清石灰水變渾濁且飲料瓶變癟。D組試管中氣體體積減少，且試管內澄清石灰水變渾濁。【點評】學生熟知的內容，老師不要講，而是啟發學生如何去用，形成自己的特色。開發自己的發明創造。學生交流時又使每個學生大開眼階，別有洞天。【多媒體課件】多媒體展示鞏固練習：1、加熱固體碳酸氫鈉生成碳酸鈉固體、水和CO22NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O請選擇下列儀器製取CO2 2、長期盛澄清石灰水的試劑瓶壁上有一層白色物質，它是如何生成的？如何選擇合適的葯品除去？【點評】兩個習題真是畫龍點晴，考察本節重點、難點的掌握情況。【創新作業】1、利用家庭廚房中的食鹽、純鹼、白醋和醬油，制一飲料瓶二氧化碳。【點評】從生活實際出發，說明化學就在我們身邊，生活中處處都有化學，讓學生感到學有所得，激發學習化學的濃厚興趣 。2、二氧化碳比空氣密度大，理論上有①收集滿的二氧化碳氣球下沉。②兩端有紙筒的杠桿已平衡，將收集滿的二氧化碳傾入其中一紙筒，杠桿不再平衡。③將收集滿的二氧化碳傾入有高低不同的蠟燭的燒杯中，低處蠟燭先熄滅。請你用實驗證實其中可行的實驗。【點評】理論與事實存在一定的距離，引導學生綜合運用所學知識，解決實際問題。加深對知識理解和掌握，培養學生分析問題和解決問題的能力。第一種方法證明二氧化碳比空氣密度大，理由不足，因為氣球本身也有質量。充滿空氣的氣球也是下沉的。第二種方法，第三種方法現象較明顯。3、燒水的水壺水垢是怎樣形成的，主要成份是什麼？如何除水垢？可利用物理方法和化學方法。【點評】從課本獲得知識解決生活中實際問題，物理方法和化學方法比較形成學科滲透，培養學生綜合處理問題能力。家庭中常用熱脹冷縮知識除去水垢，學生可能選擇用稀鹽酸，實際上用稀鹽酸不科學，而用食醋除去水垢。【綜評】本節課教師已融入到學生探究活動中，重視「過程教學」，這正是課程改革的精髓。FLASH課件製作精美，動畫逼真，體現教師深厚編程功底。實驗改進新穎高效，媒體運用得當。理論與實驗相結合。

⑹ MBBA是一種液晶材料，化學式為C18H21NO，問1摩爾MBBA含有幾個分子1摩爾MBBA含有多少摩爾原子

1.(3分)寫出下列物質的化學式: (1)金 ,(2)甲烷 ,(3)燒鹼 .
2寫出下列反應的化學方程式 (1)點燃氫氣: (2)濕法冶金煉銅的原理:
3.(4分)目前,一些發達國家已基本採用新一代飲用水消毒劑ClO2,有的國家還頒布了強制使用ClO2的法律和法規.請回答下列有關ClO2的問題: (1) ClO2讀作 ,它是由 (幾種)種元素組成的; (2) ClO2中氯元素的化合價為 ,氧元素的質量分數為 .
4.(3分)為預防"非典"等傳染病,可用過氧乙酸消毒液對公共場所進行消毒.過氧乙酸是一種殺菌能力強的高效消毒劑,具有酸的性質,腐蝕性強,易揮發,易分解.因此,過氧乙酸應放在 處保存,用過氧乙酸消毒時,必須按比例稀釋後使用.稀釋過氧乙酸時,—般 (用或不用)金屬容器配製;若不慎將葯液沾到皮膚上,要立即 .
5.(2分)現有A,B兩個塑料軟瓶,A瓶內裝有CO和O2的混合氣體,B瓶內裝有CO2氣體.某同學從野外捉來了兩只活蝗蟲,分別放人兩個塑料軟瓶中,擰緊瓶蓋.結果,兩只蝗蟲很快都死了.請根據下面所給選項回答,造成蝗蟲死亡的主要原因是: A瓶 ,B瓶
①沒有食物 ②氣體不能供給呼吸 ③氣體有毒 ④活動空間太小
6.(2分)某氯化鉀溶液中含有少量雜質硫酸鉀,可用一種試劑 除去雜質;
還可用兩種試劑除去雜質,若先加一種試劑有沉澱生成,則後加的一種試劑是 .
7.(3分)某學習小組的同學,欲在不使用酸鹼指示劑的條件下,通過添加試劑的方法將含有硝酸的硝酸鈣溶液變為中性.甲同學提出選用石灰石粉末,乙同學提出選用澄清的石灰水.比較甲,乙兩同學所選試劑,你認為 同學的選擇不可行;理由是:該試劑雖然能除去原混合液中的 ,但
8.(3分)2003年,武漢市政府堅決取締正三輪摩托車(俗稱"電麻木"),原因之一是正三輪摩托車產生的大量尾氣嚴重污染城市生態環境.據有關專家介紹,每輛正三輪摩托車產生的尾氣遠遠超過小汽車的排放量.某同學通過查閱資料,發現機動車尾氣是由汽油等燃料燃燒或不完全燃燒產生的,含有CO2,CO,SO2,氮氧化物,揮發性有機物,固體顆粒等物質.由此,該同學推測:汽油中含有碳以及少量的氮,硫等物質,汽油在燃燒過程中發生了如下化學反應: 2C+ O2=點燃=2CO(不完全燃燒) C + O2=點燃=CO2(完全燃燒) S + O2=點燃=SO2
(1)該同學的推測 (正確或不正確).理由是: .
(2)請提出一條用化學手段治理汽車尾氣的合理化建議:
9.用符號和數字表示:(1)2個銅離子 (2)3個二氧化氮分子
10.液晶是一類新型材料,廣泛用於電子,儀表產品等.MBBA是一種研究較多的液晶材料,其化學式為C18H21NO.(1)MBBA的相對分子質量為 .
(2)MBBA中含有 種元素;1個MBBA分子中含有 個原子.
11.在C,O2,H2,CO,Ca(OH)2五種物質中:可用作高能燃料,且燃燒產物不污染環境的是 ;能使帶火星的木條復燃的是 ;既有可燃性又有還原性的固態單質是 ;具有毒性的是 ;農業上用於降低土壤酸性的是 .(填化學式)
12.根據下列要求,選擇H,O,C,S,Na五種元素中的兩種或多種組成相應的物質,用化學式填空:(1)打開汽水瓶時,大量逸出的氣體 (2)一種常用的強鹼
(3)含氧50%的氧化物 (4)一種最簡單的有機化合物
13.按要求完成化學方程式:(1)除去KNO3溶液中混有的少量K2SO4 .
(2)熱水瓶膽壁上沉積的水垢(主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂),可加入適量的鹽酸把它除掉.發生的化學反應方程式
14廚房中的食醋,也可除水垢,這主要是利用食醋中含有的乙酸(CH3COOH)具有酸性,CH3COOH可用HAc表示,如:與氫氧化鎂的反應可表示為2HAc+Mg(OH)2==Mg(Ac)2+2H2O.則醋酸與水垢中CaCO3反應的化學方程式
(3)已知含-1價的氫的化合物[如氫化鈉(NaH)]與水接觸生成相應的鹼和氫氣.則氫化鈣與Na2CO3水溶液反應的方程式 .
14,我市某中學的同學自製成一種黃色的花汁,加入到不同試劑中,觀察到的現象如下:
試劑
稀鹽酸
食鹽水
蒸餾水
草木灰水
石灰水
顏色
紅
黃
黃
綠
綠
小強同學依據上表信息進行如下實驗:
(1)用該花汁去檢驗附近小化工廠排放廢水的酸鹼性,顯淺紅色,則此廢水顯 性.
(2)用該花汁測知家中花盆土壤顯酸性,打算加入上表中的 來改良.
16,"萬眾一心,眾志成城,科學預防,戰勝非典".為此,我市中小學校每天用過氧乙酸(化學式為CH3COOOH)稀溶液給校園消毒.(1)過氧乙酸中含有 元素.
(2)過氧乙酸和雙氧水一樣不穩定,能分解生成乙酸(CH3COOH)和一種單質氣體.這個反應的化學方程式為 15 .(3)配製600 g質量分數為0.5%的過氧乙酸消毒液,需用20%的過氧乙酸溶液 16 g.
20,小新用在空氣中燃燒鎂帶的實驗來探究質量守恆定律:(1)鎂帶燃燒的化學方程式為 28 .(2)完全燃燒後,稱量留下固體的質量比反應前鎂帶的質量還輕,聯系實驗過程分析,其原因可能有: ; ;……
23.用數字和化學符號表示:氮氣 5個鐵離子 碳酸鈉晶體 地殼中含量最多的元素
24.將下列加點元素的化合價寫在題後的括弧 : MnO42— NH4NO3 ( )
25.現有① 膽礬 ② 純鹼 ③ 食鹽 ④ 過氧乙酸 ⑤ 無水硫酸銅 ⑥ 熟石灰 6種物質,試選擇相關物質的序號填空: ⑴ 家庭中用作調味品和防腐劑的是 ⑵ 抗非碘消滅SARS病毒的消毒劑是 ⑶ 用來改良酸性土壤的是 ⑷ 用來檢驗無水酒精中是否含水的是 .
26.為測定空氣中氧氣所佔的體積分數,某同學設計了如右圖實驗,在一個耐熱活塞的底部放一小塊(足量)白磷,然後迅速將活塞下壓,可以觀察到的現象 ;冷卻至原來溫度時,慢慢松開手,活塞最終將回到刻度 處,試回答白磷燃燒的原因
27.固體氫氧化鈉必須密封保存,是因為它在空氣中不僅易 ,而且還能跟 發生反應,該反應的化學方程式為 ;檢驗該固體是否變質可選用的試劑化學式為 ;除去該雜質的化學方程式為
28.右圖為A,B,C,三種物質的溶解度曲線圖,試回答下列問題:
(1)溫度為t1℃時,A,B,C 三種物質溶解度由大到小的順序為 ;(2)t2℃時A 和B 兩物質的 相等 ;(3)若A中混有少量的B,欲從此混合物中分離出A可採取的方法是 .
29.有一包白色固體A,可能含有FeCl3 ,CaCO3 ,NaOH ,Ba(OH)2 ,BaCl2 ,Na2SO4 中的幾種,取少量A做如下實驗,現象如圖所示.試用化學式填空 :
(1)白色沉澱B是
D是 ;
(2)白色固體A中一定不存在的
物質為 ;
(3)若白色固體A中只含二種物質,它們是 (4)白色固體A還有哪些可能的組成: ① ②
③ ④ .(答對3種得3分,答對4種加1分)
30.某課外化學學習興趣小組發現向盛有澄清石灰水的試管中,不斷吹入CO2先生成白色沉澱,再不斷吹入CO2沉澱溶解,將變澄清的溶液用酒精燈加熱又出現白色沉澱 .沉澱溶解生成物是什麼 具有什麼化學性質 請你提出假設並設計實驗加以驗證.(老師提供給學生的信息為:生活中蒸饅頭所用的小蘇打(NaHCO3)是由純鹼,水和CO2反應製得的).可供使用的試劑和儀器為:CaCl2溶液 ,NaHCO3溶液 ,澄清石灰水,稀HCl,酒精燈,試管,燒杯,導管,玻璃棒.(4分)
對新物質化學式,化學性質的假設
驗證假設的實驗方案和實驗現象
31,(3分)三瓶試劑瓶分別盛有稀鹽酸,澄清石灰水,食鹽水,為了鑒別它們,可各取少量於試管,向三支試管中滴加紫色的石蕊試液,顯藍色的是________,顯紅色的是_________,仍顯紫色的是
32,(6分)在我們的生活中,許多現象與化學有著密切的聯系,請用CO2,SO2,CO,CH3OH(甲醇),CaCO3等物質填空:(1)飲用假酒引起中毒失明,原因是假酒中含有____________;
(2)用煤爐取暖時易發生中毒,主要是由於室內_______排放不暢而引起的.
(3)煤中含有硫元素,燃燒時會產生污染空氣的____________;
(4)久未開啟的菜窖中因含有大量的_______,故進入前必須要做燈火實驗;
(5)用做建築材料的大理石,其主要成分是___,它同時也是實驗室中_____氣體的製取原料之33,(4分)某同學在一次家庭小實驗中發現,在放有雞蛋的水中加入生石灰後,過了一會兒,雞蛋就熟了.試解釋雞蛋熟了的原因______________,該過程中發生反應的化學方程式為_.
34,(8分)燒烤是一種風味獨特的小吃.但是,燒烤過程中如果肉被燒焦,人吃後會引發疾病.這是因為在燒焦的肉類中含有一種叫3,4—苯並芘的物質,其化學式為C20H12,該物質是由_____種元素組成,每個分子中有____個原子,其相對分子質量是____,其中碳元素的質量分數為
35,(2分) 在運送飛船的火箭推進器中盛有液態肼(N2H4)和液態雙氧水(H2O2),當它們混合反應時即產生氮氣和水蒸氣.該反應的化學方程式為: 6,(9分)有A,B,C三種物質,已知A為鉀鹽,B為鈉鹽,C是鹼.經下列實驗操作,其結果分別是: a,A和B的溶液混合後無沉澱或氣體產生; b,B和C的溶液混合後出現白色沉澱,加入硝酸沉澱不溶解; c,A和C的溶液混合後也出現白色沉澱,加入硝酸沉澱溶解,並放出無色無氣味的氣體.由此可知:A為___,B為___,C為___寫出上述過程中發生反應的化學方程式①___②______③______
36,按要求完成下列各題(1)用相應的化學符號表示:氖氣 ,兩個氮分子 ,三個硝酸根離子 .(2)最新科技報導,夏威夷聯合天文中心的科學家在宇宙中發現了氫元素的一種新粒子,它的組成可用H3+表示.1個H3+粒子中含有 個質子, 個電子.(3)露天燒烤不僅產生大量有客氣體污染環境,而且燒焦的肉類中還含有強烈的致癌物質;3,4一苯並芘,其化學式為C20H12,該物質中碳元素與氫元素的質量比為 ,該物質的一個分子里共含有 個原子.
37,生活中的許多現象與化學有著密切的聯系;在CO,CO2,NaOH,Na2CO3,甲醇,乙醇,活性炭等物質中.選擇正確的填入空格內:(1)飲用假酒引起中毒導致眼睛失明,是由於假酒中含有 的原因.(2)用煤火取暖或使用燃氣熱水器時,如果排氣不良,易發生煤氣中毒事件,即 中毒.(3)人們在進入乾涸深井前必須做燈火實驗,這是因為深井中可能積存有大量的
(4)做饅頭時,面團經過發酵後形成一些酸,此時可加入一些 ,用力揉和.
(5)可用於除去冰箱中異味的是
38,硒元素具有抗衰老,抑制癌細胞生長的功能,它的元素符號為Se,相對原子質量為79,它的一種化合物的化學式為H2SeO4,由它的化學式(H2SeO4),你可以知道哪些信息(即化學式的涵義)(任寫三項均可) , , .
39,人體血液中缺乏亞鐵離子,就會造成缺鐵性貧血,這里的"鐵"是指 (填"鐵單質"或"鐵元素").常見的補鐵劑里含有精製的鐵粉,寫出補鐵劑在人體胃液(胃液中含鹽酸)的作用下發生轉化的化學方程 ,其反應類型是 .
40,某氣體由SO2,H2,CO2中的一咱或幾種組成.現測知該氣體中氧元素的質量分數為50%,則該氣體組成可能為
41,A,B,C,D,E是初中化學中常見的五種無色氣體,其中兩種是單質,另三種是化合物,它們之間右圖所示的轉化關系(圖中未註明反應條件,X在常溫下不是氣體).
①寫出C,D氣體的化學式: C D
②寫出A和E反應的化學方程式:
42,已知某混合液由HCl,Na2CO3,H2SO4,CuCl2中的兩種混合而成,向該混合液中加Ba(OH)2溶液,產生沉澱量與加的Ba(OH)2體積關系如圖:
(1)該混合液是由 和 組成.(2)不含 ,理由是 (3)不含 ,理由是
43.(6分)按下列要求寫化學式: (1)在4Fe(OH)2+O2+2X=4Fe(OH)3↓化學反應中,反應物X的化學式是 . (2)寫出五個分別代表酸,鹼,鹽,單質,氧化物的化學式(順序不限,要求含有氧原子且個數不同): ; ; ; ; .
44.(8分)用化學方程式解釋下列問題: (1)點燃氫氣和氧氣的混合氣體發生爆炸 (2)用鹽酸除去水壺中的水垢[主要含CaCO3和Mg(OH)2]
(3)氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液有白色沉澱生成
45.(1分)俗語說,酒香不怕巷子深.這句話體現了分子的哪一點性質
46.(5分)今年我市決定開工建設紅廟嶺垃圾焚燒發電廠,以改善目前填埋方式處理垃圾對環境產生的不良影響.其建成後既能利用垃圾,也能利用前期填埋垃圾產生的沼氣,做為焚燒的原料. (1)你認為這樣做的好處是 .(至少答兩點)
(2)前期填埋的垃圾中易腐敗的有機物在一定條件下被細菌分解為沼氣,沼氣的成分是 (填名稱).寫出沼氣燃燒的化學方程式:
47.(3分)某碳酸氫銨化肥的外包裝袋上部分說明如圖所示,請仔細閱讀並回答下列問題:
(1)保存該化肥時應注意 (2)這袋化肥中氮元素的質量為 ㎏.
48,實驗室常用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物製取氧氣,如果在氯酸鉀混有某些雜質,加熱時就可能發生爆炸.近年來,有些學校改用雙氧水製取氧氣,其反應方程式為:
該實驗具有安全,簡便,環保的特點.不同質量分數的雙氧水反應現象如下表.請問:
(l)實驗室用 H2O2分解製取氧氣的裝置應選用右圖中的 (選填"甲"或"乙")
(2)用H2O2製取氧氣時,H2O2溶液的質量分數最好在 范圍.
49.美國PPG公司生產的"自凈玻璃"的神奇之處全在於它穿上40納米厚的二氧化鈦(TiO2)"納米膜外套".其"納米膜外套"可與太陽光線中的紫外線作用,分解落在玻璃上的有機物,使有機物化為烏有;還能使玻璃表面的雨點或霧氣變成一個薄層而使玻璃表面濕潤,並洗掉表面的臟物.工業上二氧化鈦可用下列方法製得:2FeTiO3+7Cl2+3C=2X+2FeCl3+3CO2,X+O2=TiO2+2Cl2,則X的化學式為 ▲ .
50.痕檢是公安機關提取犯罪嫌疑人指紋的一種重要方法,硝酸銀顯現法就是其中的一種:人的手上有汗跡,用手動用白紙後,手指紋線就留在紙上.如果將硝酸銀溶液小心地塗到紙上,硝酸銀溶液就跟汗跡中的氯化鈉作用,生成氯化銀,其反應的化學方程式是 ▲ .氯化銀在光照條件下分解生成銀粒和另一種單質,其反應的化學方程式是 ▲ .銀粒呈灰褐色,隨著反應的進行,銀粒逐漸增多,由灰褐色逐漸變成黑色,從而顯現出黑色的指紋線.
51.課題式學習是研究性學習的一種方式,其基本學習模式為:
提出問題 → 確定研究方案 → 解決問題 → 總結和評價
某校研究性學習小組的同學在"一氧化碳的化學性質"的學習中,設計了證明CO具有還原性的實驗裝置(如圖甲),根據其研究過程請你回答下列問題:
(1)實驗過程中,洗氣瓶A中的實驗現象 ▲ .
(2)小余同學認為此裝置有待優化,如尾氣可先儲存在瓶內,然後再處理.如圖乙是他設計的貯氣瓶,尾氣應從 ▲ (選a,b填空)口通入.
(3)小徐同學質疑:CO能否使澄清石灰水變渾濁 因此進行設計:在CO通入CuO之前先通過澄清石灰水(即在盛CuO的硬質玻璃管的左端再接入一個盛澄清石灰水的洗氣 瓶),來確定CO能否使澄清石灰水變渾濁.請判斷小徐的設計是否有必要,並說明理由
52.下圖甲是一氧化碳還原氧化銅的實驗裝置.
(1)反應過程中,觀察到的實驗現象是 ,
(2)寫出二氧化碳使澄清石灰水變渾濁的化學反應方程式 .
(3)從保護環境角度看,下圖甲存在的缺陷是尾氣中的一氧化碳未進行處理.為此,某同學設計了許多解決方法.你認為不可取的是__________(只有一個選項)
(A)將尾氣燒掉 (B)將尾氣通過濃氫氧化鈉溶液
(C)通過圖乙裝置將尾氣收集於廣口瓶中(D)排凈裝置內氧氣後,將尾氣與原CO入口連通循環利用
53,目前,人類對煤和石油的過度使用,使空氣中二氧化碳含量增大,溫室效應增強.科學家們對二氧化碳增多帶來的負面影響較為擔憂,於是積極尋求解決良策.如提高能源利用率,減少煤和石油的用量,深埋二氧化碳,開發風能和太陽能等可再生能源.請回答下列問題:
(1)請舉一例說明溫室效應的增強對環境和人類生活造成的影響.
( 例:海平面的升高,將會對沿岸低窪地區及海島造成嚴重的經濟損害.)
(2)煤與天然氣都是常用的能源.它們的主要成份分別是C和CH4.12克碳充分燃燒放出44克二氧化碳.請通過化學反應方程式計算,比較相同質量的C和CH4充分燃燒後產生二氧化碳的量.判斷哪種燃料對環境造成的負面影響較小
(3)有人設想將二氧化碳通過管道泵入到足夠深度的海底(約1000米以下),以減緩大氣中二氧化碳的增加.以下觀點你認為錯誤的是__________
(A)海底壓強很大,二氧化碳通入後,可能呈液態或固態
(B)二氧化碳會緩慢反應生成碳酸,使海水底部的酸性增加,從而影響海洋生態環境
(C)在足夠深度的海底,由於二氧化碳含量增大,有利於海底生物的光合作用
(D)海底已溶解的二氧化碳,回到海洋表面需數百年時間,也許那時人類已有了處理二氧化碳的更好辦法
54.右圖是甲,乙,丙三種物質(均不含結晶水)的溶解度曲線.現有t2℃時甲,乙,丙三種物質的飽和溶液(無固體存在),請根據右圖回答:
(1)t2℃時,將三種飽和溶液分別恆溫蒸發相同
質量的水,析出晶體最多的是 ;
(2)將三種飽和溶液分別從t2℃降溫到t1℃時,
所得溶液中溶質的質量分數由大到小的順序
為 .
55.在化工生產中,原料往往不能全部轉化為產品.工業上常用電解純凈的飽和食鹽水的方法來製得燒鹼溶液,再經過濃縮,蒸發等步驟,最後得到固體燒鹼.請推測在空氣中放置一段時間的燒鹼樣品中,可能含有的雜質是: .
56.某同學發現他家菜園中的蔬菜生長遲緩,便施用了一種氮肥,右圖是氮肥包裝標簽的部分文字.這種氮肥的相對分子質量是 ,其純度(即化肥中硝酸銨的質量分數)是 .
57.(3分)請用學過的化學知識,解釋下列生活中的現象.
要求:從(1)(2)中任選一題回答;若都答,以(1)題得分計入總分.
(1)槐花開了,漫步槐樹林中能聞到濃郁的花香.
(2)盛水的鐵鍋與水面接觸的位置有明顯的銹漬.
58.(4分)在牙膏和一些葯品中,常用輕質碳酸鈣粉末作為填充劑或載體.工業上通常將石灰石煅燒製得氧化鈣,再將氧化鈣加水製成石灰乳[主要成分是Ca(OH)2],然後將凈化後的石灰乳與二氧化碳作用得到純凈的碳酸鈣粉末.請用化學方程式表示上述反應的原理.
59.(3分)通常情況下,氨氣(NH3)是一種無色,有刺激性氣味的氣體,密度比空氣
小,極易溶於水,形成的溶液是氨水.實驗室用加熱氯化氨和消石灰的固體混合物製取氨氣.下圖是實驗室常用的裝置.請回答:
(1)實驗室製取氨氣的發生裝置,可選用 (填裝置編號);(2)收集氨氣,應採用的裝置為 (填裝置編號);(3)實驗室製取氨氣時,為防止多餘的氨氣逸散到空氣中,可用 吸收.
22.(4分)某純凈氣體通過下圖裝置時,可觀察到:A中紫色石蕊試液不變色,C中澄清石灰水變渾濁.據此判斷:氣體和黑色粉末可能的組合是什麼
23.(7分)現有鹽酸,氫氧化鈣,碳酸鈉三種溶液,請你從中選擇兩種溶液,用化學方
法進行鑒別.要求:①選擇試劑時,同類物質在鑒別中只能使用一次;②每次鑒別一步完成;③有微溶物生成的,不按沉澱處理.請回答:
(1)你認為鑒別方法最多的兩種溶液是
(2)鑒別上述兩種溶液,你所選擇的試劑分別是:
(3)填寫用上述任意一種試劑鑒別這兩種溶液的實驗報告:
實驗步驟
實驗現象
實驗結論
24.(3分)實驗室常用石蕊試紙檢驗物質的酸鹼性:酸性物質使藍色的石蕊試紙變紅,
鹼性物質使紅色的石蕊試紙變藍.某學生欲探究碳酸具有酸性而二氧化碳不具有酸性,按下圖進行實驗.
請回答:(1)該學生通過上述實驗能否得出滿意的結論
(2)若能,請說明理由;若不能,請你設計還需進行的實驗,以得出滿意結論.
(用語言敘述或圖示均可)
30.有一包白色固體A,可能含有FeCl3 ,CaCO3 ,NaOH ,Ba(OH)2 ,BaCl2 ,Na2SO4 中的幾種,取少量A做如下實驗,現象如圖所示.試用化學式填空 :
(1)白色沉澱B是
D是 ;
(2)白色固體A中一定不存在的
物質為 ;
(3)若白色固體A中只含二種物質,它們是 ;
(4)白色固體A還有哪些可能的組成: ① ②
③ ④ .(答對3種得3分,答對4種加1分)
31.某課外化學學習興趣小組發現向盛有澄清石灰水的試管中,不斷吹入CO2先生成白色沉澱,再不斷吹入CO2沉澱溶解,將變澄清的溶液用酒精燈加熱又出現白色沉澱 .沉澱溶解生成物是什麼 具有什麼化學性質 請你提出假設並設計實驗加以驗證.(老師提供給學生的信息為:生活中蒸饅頭所用的小蘇打(NaHCO3)是由純鹼,水和CO2反應製得的).可供使用的試劑和儀器為:CaCl2溶液 ,NaHCO3溶液 ,澄清石灰水,稀HCl,酒精燈,試管,燒杯,導管,玻璃棒.(4分)
對新物質化學式,化學性質的假設
驗證假設的實驗方案和實驗現象
31.(4分)請你在A.食鹽,B.活性炭,C.濃硫酸,D.熟石灰,E.乾冰,F.二氧化錳等物質中,按要求選填(填序號):
(1)_______用作氯酸鉀分解的催化劑;(2)_________用作某些氣體的乾燥劑;
(3)_______用作冰箱除臭劑; (4)_________用作保藏食品的致冷劑.
32.(8分)嚴聰等同學以"串場河水污染情況調查"為研究性課題,請你參與他們的研究,回答以下(1)~(4)小題.
(1)為較准確地測定河水樣品的酸鹼度,你建議使用________(填序號).
A.紫色石蕊試液 B.藍色石蕊試液
C.無色酚酞試液 D.pH試紙
(2)通過網上查詢得知,用於測定磷含量的試劑是鉬酸銨[化學式為],請問鉬酸銨中鉬(Mo)元素的化合價是_______.
(3)以下幾種研究方案中,你認為不恰當的是________(填序號).
A.請教專家,老師後,進行氮,磷,鉀等元素含量的測定
B.考慮到沿河建有硫酸廠,擬用氯化鋇和稀硝酸檢驗河水中是否含有硫酸根離子
C.只到串場河上游取水樣進行研究
D.調查沿河生活污水,工廠廢水及化肥農葯的使用情況
(4)研究報告里提出了以下設想,你認為不合理的是________(填序號).
A.禁止沿河工廠將未經處理的污水向河流中直接排放
B.城市生活污水要經凈化處理達標後才能排放
C.指導農民科學合理地使用化肥,農葯
D.在河流中投放化學試劑使氮,磷,鉀轉化為不溶物沉降
33.(7分)有一包粉末,可能由NaC1,,,,中的一種或幾種組成.現做如下實驗①取少量粉末,加水溶解,得無色透明溶液;②取①中所得溶液少許加入氫氧化鈉溶液,無明顯現象;③另取少量粉末,滴加稀鹽酸,也無明顯現象.請問:
(1)由實驗①可知,原粉末中沒有_____;實驗②可證明原粉末中沒有______;實驗③證明原粉末中沒有_______.
(2)根據上述實驗,可得出原粉末中可能有的物質是___________.
(3)為進一步確定原粉末的成分,按下圖所示進行實驗:
(在,,中選擇二種作為A,B試劑,且A,B的陽離子不同)
用化學式填寫:粉末的成分______;試劑A______;試劑B______.

34,(4分)江西省第三屆科技活動周於從今年5月17日正式撇開帷幕,大會的主題是"依靠科學,戰勝非典".請回答下列問題:
佩戴五種含有活性炭的口罩可以預防"非典",這是利用了活性炭的__________作用;
預防"非典"的措施已總結出了很多,在下列各種措施中沒有科學 道理的是(填序號)______________.
①戶內經常通風換氣,促進空氣流通;②勤洗手,不隨地吐痰,養成良好個人衛生;③加強體質鍛煉,增強身體的抵抗力;④燃放鞭炮,燒香拜佛.
適量噴灑消毒劑是預防"非典"的一種有效措施.過氧乙酸(CH3COOOH) 是一種常用的消毒劑,其相對分子量為___________,其中碳,氫,氧元素的質量比為______________.
35,(2分)在使用體溫計測量體溫時,若不慎將體溫計打破,散落出來的汞產生汞蒸氣會對人體產生危害.此時可以撒一些硫粉在止面,使硫與汞發生化合反應生成固體硫化汞(HgS).寫出硫和汞反應的方程式________________________________________;
用分子,原子的觀點解釋體溫計測量體溫時汞柱上升的現象____________.
36,(7分)現有下列實驗儀器:
寫出儀器名稱:a______________;g_____________________;
(1)給儀器b中的液體加熱時,液體的體積不能超過其容積的__________;
用所給儀器組成過濾裝置時還缺少的玻璃儀器是(填名稱)____________;
利用上述儀器製取氧氣時:
①不需要的儀器是(填序號)________________________________;
②如何檢查裝置的氣密性__________________________________;
③在用排水法收集氧氣的過程中,判斷集氣瓶已集滿的方法是_____
_______________________________.
37,(4分)我國四川,新疆等地的地下深處蘊藏著大量的天然氣,天然氣的主要成分是甲烷.試回答:
甲烷中碳元素的質量分數為________________;
甲烷燃燒的化學反應方程式是________________________________;
完全燃燒16g甲烷,最少需要氧氣_________g,標准狀態下________L空氣可提供這些氧氣.
38,(2分)鉛筆為什麼有軟和硬的差別呢 這是由於石墨太軟,光用石墨做筆芯,既易斷又易磨損,因此,生產上常在石墨粉末中摻進一些粘土粉末以增加硬度.粘土摻得越多,鉛筆就越硬.下表為部分普通鉛筆的標號及筆芯原料的配比:
2H
H
HB
2B
石墨(質量分數)%
74.0%
75.2%
81.3%
85.5%
粘土(質量分數)%
26,0%
24,8%
18,7%
14,5%
試回答下列問題:
(1)上表中硬度最大的鉛筆是(填標號) ;
(2)請列舉石墨的另一種用途 .
39,(2分)右圖為氯化鈉和硝酸鉀固體的溶解度曲線.根據該圖可知:氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大.此外由該圖你還能獲得的信息有 (1) ;
(2) .
10,(3分)有A,B,C三種物質,已知A為一種氯化物,B為一種鈉鹽,C為一種鹼.右圖表示的是A,B,C的溶液兩兩反應的實驗現象.
請根據有關實驗現象回答:
(1)A的化學式 ;
(2)B與C反應的化學方程式 ;
(3)A溶液與潔凈的鐵釘反應的化學方程式: .
尾氣
→
溶
解
度
/g
t1 t2
甲
乙
丙
溫度/℃
0
硝酸銨
(NH4NO3)
凈重:50kg
含氮量:34.3%
×××化學工業公司
A
B
C
D
E
C
B
A
澄清石灰水
黑色粉末(純凈物)
石蕊試液
氣體
(純凈物)
注入水
通入CO2
乾燥試管
不變色
變紅色
乾燥藍色
石蕊試紙
(Ⅲ)
(Ⅱ)
(Ⅰ)
+CO2
白色沉澱D
無色溶液C
全部溶解
白色固體A
白色沉澱B
+H2O
+HNO3
標
號
原
料
配比
白磷
1
2
3
4
5
O
t1
t2
溫度℃
A
B
C
溶
解
度
+CO2
白色沉澱D
無色溶液C
全部溶解
白色固體A
白色沉澱B
+H2O
+HNO3

⑺ 100分求一個化學實驗!!

1．D 2．B 3．D 4．C 5．A 6．D 7．BC
1．(2007北京卷)如圖所示，集氣瓶內充滿某混合氣體，置於光亮處，將滴管內的
水擠入集氣瓶後，燒杯中的水會進入集氣瓶，集氣瓶氣體是
① CO、O2 ② Cl2、CH4 ③ NO2、O2 ④ N2、H2
A．①② B．②④ C．③④ D．②③
2．(2007北京卷)用4種溶液進行實驗，下表中「操作及現象」與「溶液」對應關系錯誤的是
選項 操作及現象 溶液
A 通入CO2，溶液變渾濁。再升高至65℃以上，
溶液變澄清。 C6H5ONa溶液
B 通入CO2，溶液變渾濁。繼續通CO2至過量，渾濁消失。 Na2SiO3溶液
C 通入CO2，溶液變渾濁。再加入品紅溶液，紅色褪去。 Ca(ClO)2溶液
D 通入CO2，溶液變渾濁。繼續通CO2至過量，渾濁消失。再加入足量NaOH溶液，又變渾濁。 Ca(OH)2溶液
3．（2007四川卷）下列家庭實驗中不涉及化學變化的是
A．用熟蘋果催熟青香蕉 B．用少量食醋除去水壺中的水垢
C．用糯米、酒麴和水制甜酒釀 D．用雞蛋殼膜和蒸餾水除去澱粉膠體中的食鹽
4．（2007天津卷）為達到預期的實驗目的，下列操作正確的是
A．欲配製質量分數為10％的ZnSO4溶液，將l0 g ZnSO4•7H2O溶解在90 g水中
B．欲制備F(OH)3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液並長時間煮沸
C．為鑒別KCl、AICl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量
D．為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈並烘乾後才能使用
5．(2007年江蘇)下列有關實驗的說法正確的是
A．除去鐵粉中混有的少量鋁粉．可加人過量的氫氧化鈉溶液，完全反應後過濾
B．為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體後進行測量
C．制備Fe(OH)3膠體，通常是將Fe(OH)3固體溶於熱水中
D．某溶液中加入鹽酸能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有CO32－
6．(2007年江蘇)用下列實驗裝置完成對應的實驗(部分儀器巳省略)，能達到實驗目的的是

7．(2007年江蘇)某同學按右圖所示的裝置進行電解實驗。下列說法正確的是
A．電解過程中，銅電極上有H2產生
B．電解初期，主反應方程式為：Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑
C．電解一定時間後，石墨電極上有銅析出
D．整個電解過程中，H＋的濃度不斷增大
8．(2007年江蘇10分)實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質量分數，其反應原理為：
4NH4＋+6HCHO=3H＋+6H2O+(CH2)6N4H＋ [滴定時，1 mol(CH2)6N4H+與 l mol H+相當]，
然後用NaOH標准溶液滴定反應生成的酸，某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：
步驟I 稱取樣品1.500g。
步驟II 將樣品溶解後，完全轉移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。
步驟Ⅲ 移取25.00mL樣品溶液於250mL錐形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置
5 min後,加入1~2滴酚酞試液，用NaOH標准溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。
(1)根據步驟Ⅲ填空：
①鹼式滴定管用蒸餾水洗滌後，直接加入NaOH標准溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數
(填「偏高」、「偏低」或「無影響」)。
②錐形瓶用蒸餾水洗滌後，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標准溶液的體積
(填「偏大」、「偏小」或「無影響」)
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察
A.滴定管內液面的變化 B.錐形瓶內溶液顏色的變化
④滴定達到終點時，酚酞指示劑由 色變成 色。
(2)滴定結果如下表所示：

若NaOH標准溶液的濃度為0.1010mol•L－1則該樣品中氮的質量分數為
9. (2007年江蘇（12分）酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用於溶劑、增塑劑、香料、粘合劑及印刷、紡織等工業。乙酸乙酯的實驗室和工業製法常採用如下反應：
CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O
請根據要求回答下列問題：
（1）欲提高乙酸的轉化率，可採取的措施有 、
等。
（2） 若用右圖所示裝置來制備少量的乙酸乙酯，產率往往偏低，
其原因可能為 、
等。
（3）此反應以濃硫酸為催化劑，可能會造成 、 等問題。
（4）目前對該反應的催化劑進行了新的探索，初步表明質子酸離子液體可用作此反應的催化劑，
且能重復使用。實驗數據如下表所示（乙酸和乙醇以等物質的量混合）

①根據表中數據，下列 （填字母）為該反應的最佳條件。
A.120℃，4h B.80℃，2h C.60℃，4h D.40℃，3h
② 當反應溫度達到120℃時，反應選擇性降低的原因可能為
10.（15分）（2007山東卷） 鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。
（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式 。
（2）若將（1）中的反應設計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標出正、負極，並寫出電極反應式。

正極反應 ，負極反應 。
（3）腐蝕銅板後的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的濃度均為0.10 mol•L－1，請參照下表給出的數據和葯品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的實驗步驟：

。
氫氧化物開始沉澱時的pH 氫氧化物沉澱完全時的pH
Fe3＋
Fe2＋
Cu2＋ 1.9
7.0
4.7 3.2
9.0
6.7
提供的葯品：Cl2 濃H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu
（4）某科研人員發現劣質不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現象明顯。請從上表提供的葯品中選擇兩種（水可任選），設計最佳實驗，驗證劣質不銹鋼易被腐蝕。
有關反應的化學方程式 、
劣質不銹鋼腐蝕的實驗現象： 。
11.（16分） （2007山東卷）下圖所示為常見氣體制備、分離、乾燥和性質驗證的部分儀器裝置（加熱設備及夾持固定裝置均略去），請根據要求完成下列各題（儀器裝置可任意選用，必要時可重復選擇，a、b為活塞）。

（1）若氣體入口通入CO和CO2的混合氣體，E內放置CuO，選擇裝置獲得純凈乾燥的CO，並驗證其還原性及氧化產物，所選裝置的連接順序為 （填代號）。能驗證CO氧化產物的現象是 。
（2）停止CO和CO2混合氣體的通入，E內放置Na2O2，按A→E→D→B→H裝置順序製取純凈乾燥的O2，並用O2氧化乙醇。此時，活塞a應 ，活塞b應 ，需要加熱的儀器裝置有 （填代號），m中反應的化學方程式為： 。
（3）若氣體入口改通空氣，分液漏斗內改加濃氨水，圓底燒瓶內改加NaOH固體，E內放置鉑銠合金網，按A→G→E→D裝置順序製取乾燥的氨氣，並驗證氨的某些性質。
①裝置A中能產生氨氣的原因有 。
②實驗中觀察到E內有紅棕色氣體出現，證明氨氣具有 性。
12.（8分）（2007山東卷）工業上對海水資源綜合開發利用的部分工藝流程如下圖所示。

(1)電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽和隔膜電解槽。離子膜和隔膜均允許通過的分子或離子是 。電解槽中的陽極材料為 。
（2）本工藝流程中先後製得Br2、CaSO4和Mg（OH）2，能否按Br2、
Mg（OH）2、CaSO4的順序制備？ ，原因是 。
（3）溴單質在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳與水不互溶，故可用於萃取溴，但在上述工藝中卻不用四氯化碳，原因是 。
13．（2007天津卷）（19分）二氯化二硫（S2C12）在工業上用於橡膠的硫化。為在實驗室合成S2C12，某化學研究性學習小組查閱了有關資料，得到如下信息：
① 將乾燥的氯氣在110℃ ～ 140℃與硫反應，即可得S2C12粗品。
② 有關物質的部分性質如下表：
物質 熔點/℃ 沸點/℃ 化學性質
S 112.8 444.6 略
S2C12 －77 137 遇水生成HCl、SO2、S；
300℃以上完全分解；
S2C12 + C12 2SCl2

設計實驗裝置圖如下：

⑴.上圖中氣體發生和尾氣處理裝置不夠完善，請你提出改進意見____________________________________________________________________________。
利用改進後的正確裝置進行實驗，請回答下列問題：
⑵.B中反應的離子方程式：_________________________________________________；
E中反應的化學方程式：_________________________________________________。
⑶.C、D中的試劑分別是__________________________、_______________________。
⑷.儀器A、B的名稱分別是____________、____________，F的作用是___________。
⑸.如果在加熱E時溫度過高，對實驗結果的影響是_____________________________，
在F中可能出現的現象是________________________________________________。
⑹.S2C12粗品中可能混有的雜質是（填寫兩種）______________、________________，為了提高S2C12的純度，關鍵的操作是控制好溫度和______________________________。
14．（2007四川卷）在實驗室墮可用下圖所示裝置製取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質。

圖中： ① 為氯氣發生裝置；②的試管里盛有15mL30％KOH 溶液．並置於水浴中； ③ 的試管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液．並置於冰水浴中； ④ 的試管里加有紫色石蕊試液； ⑤ 為尾氣吸收裝置。
請填寫下列空白：
( l ）製取氯氣時，在燒瓶里加人一定量的二氧化錳．通過_______________________
（坡寫儀器名稱）向燒瓶中加人適量的濃鹽酸。實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在① 與② 之間安裝盛有_____________________（填寫下列編號字母）的凈化裝置。
A．鹼石灰 B．飽和食鹽水 C．濃硫酸 D．飽和碳酸氫鈉溶液
( 2 ）比較製取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件．二者的差異是：
______________________________________________________
反應完畢經冷卻後，② 的試管中有大量晶體析出。右圖中符合該
晶體溶解度曲線的是_____________________（填寫編號字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是____________________(填寫實驗操作名稱）
(3)本實驗中製取次氯酸鈉的離子方程式是：
___________________________________________
(4)實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發生了如下變化，請填寫下表中的空白：
實驗現象 原因
溶液最初從紫色逐漸變為____色 氯氣與水反應生成的H+使石蕊變色
隨後溶液逐漸變為無色 _______________________________________________
然後溶液從無色逐漸變為____色 _______________________________________________
15.（15分）在室溫和大氣壓強下，用圖示的裝置進行實驗，
測得a g含CaC290%的樣品與水完全反應產生的
氣體體積為 b L。現欲在相同條件下，測定某
電石試樣中CaC2的質量分數，請回答下列問題：
⑴CaC2與水反應的化學方程式是 ① 。
⑵若反應剛結束時，觀察到的實驗現象如圖所示，
這時不能立即取出導氣管，理由是② 。
⑶本實驗中測量氣體體積時應注意到的事項有 ③ 。
⑷如果電石試樣質量為 c g。測得氣體體積為d L，則電石試樣中CaC2的質量分數計算式
W(CaC2)= ④ 。(雜質所生成的氣體體積忽略不計)。
16．（2007福建卷）(15分)水蒸氣通過灼熱的焦炭後，流出氣體的主要成分是CO和H2，還有CO2和水蒸氣等。請用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設計一個實驗，證明上述混合氣體中有CO和H2。（加熱裝置和導管等在圖中略去）

回答下列問題：
⑴ 盛濃硫酸的裝置的用途是 ；
盛NaOH溶液的裝置的用途是 。
⑵ 儀器B中需加入試劑的名稱（或化學式）是： ，
所發生反應的化學方程式是： 。
⑶ 儀器C中加試劑的名稱（或化學式）是 ，
其目的是 。
⑷ 按氣流方向連接各儀器，用字母表示介面的連接順序：
g－ab 。
⑸ 能證明混合氣中含有CO的實驗依據是 。
能證明混合氣中含H2的實驗依據是 。
17．(2007北京卷)（13分）短周期元素的單質X、Y、Z在通常狀況下均為氣態，並有下列轉化關系（反應條件略去）：

已知： a．常見雙原子單質分子中，X分子含共價鍵最多。
b．甲分子中含10個電子，乙分子含有18個電子。
（1）X的電子式是 。
（2）實驗室可用下圖所示裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備並收集甲。

①在圖中方框內繪出用燒瓶收集甲的儀器裝置簡圖。
②試管中的試劑是（填寫化學式） 。
③燒杯中溶液由無色變為紅色，其原因是（用電離方程式表示）
。
（3）磷在Z中燃燒可生成兩種產物，其中一種產物丁分子中各原子最外層不全是8電子結構，丁的化學式是 。
（4）n mol丁與n mol丙在一定條件下反應，生成4n mol乙和另一化合物，該化合物蒸氣的密度是相同狀況下氫氣的174倍，其化學式是 。
18．(2007北京卷)（17分）
某課外小組對一些金屬單質和化合物的性質進行研究。
（1）下表為「鋁與氯化銅溶液反應」實驗報告的一部分：

實驗步驟 實驗現象
將打磨過的鋁片（過量）放入一定濃度的CuCl2溶液中。 產生氣泡，析出疏鬆的紅色固體，溶液逐漸變為無色。
反應結束後分離出溶液備用

紅色固體用蒸餾水洗滌後，置於潮濕空氣中。 一段時間後固體由紅色變為綠色[視其主要成分為Cu2(OH)2CO3]
按反應類型寫出實驗中發生反應的化學方程式各一個（是離子反應的只寫離子方程式）
置換反應 ；
化合反應 。
（2）用石墨作電極，電解上述實驗分離出的溶液，兩極產生氣泡。持續電解，在陰極附近的溶液中還可以觀察到的現象是 。
解釋此現象的離子方程式是 。
（3）工業上可用鋁與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應來。
① 用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是（用化學方程式來表示）
。
② MnO2在H2O2分解反應中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解產生Mn2＋，該反應的離子方程式是
。
8．（10分）（1）①偏高②無影響③B④無 粉紅（或淺紅）（2）18.85％
9.（12分）（1）增大乙醇的濃度 移去生成物
（2）原料來不及反應就被蒸出 溫度過高，發生了副反應 冷凝效果不好，部分產物揮發了（任填兩種）
（3）產生大量的酸性廢液（或造成環境污染） 部分原料炭化 催化劑重復使用困難 催化效果不理想（任填兩種）
（4） C 乙醇脫水生成了乙醚
10.（1）2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+
(2)裝置圖

正極反應：Fe3＋＋e－＝Fe2＋（或2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋）
負極反應：Cu＝Cu2＋＋2e－（或Cu－2e－＝Cu2＋）
（3）①通入足量氯氣將Fe2＋氧化成Fe3＋；②加入CuO調節溶液的pH至3.2～4.7；
③過濾[除去Fe(OH)3]
（4）CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu，不銹鋼表面有紫紅色物質生成。
11.（1）ACBECF；AB之間的C裝置中溶液保持澄清，EF之間的C裝置中溶液變混濁。
（2）關閉；打開；k；m；2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
（3）氫氧化鈉溶於水放出大量熱，溫度升高，使氨的溶解度減小而放出；氫氧化鈉吸水，促使氨放出；氫氧化鈉電離出的OH－增大了氨水中OH－濃度，促使氨水電離平衡左移，導致氨氣放出。 還原。
12.（1）陽離子（或Na＋）；鈦（或石墨）
（2）否。如果先沉澱Mg(OH)2，則沉澱中會夾雜有CaSO4沉澱，產品不純。
（3）四氯化碳萃取法工藝復雜、設備投資大；經濟效益低、環境污染嚴重。
13．（19分）⑴.用導管將A的上口和B相連（或將A換成恆壓滴液漏斗）（1分）
在G和H之間增加乾燥裝置 （2分）
⑵.MnO2 + 4 H＋ +2 C1－ == Mn2＋ + C12 ↑+ 2H2O
2 S + C12 S2C12 ⑶.飽和食鹽水（或水） 濃硫酸
⑷.分液漏斗 蒸餾燒瓶 導氣、冷凝 ⑸.產率降低 有固體產生（或其他正確描述）
⑹.SCl2、C12、S（任寫其中兩種即可） 控制濃鹽酸的滴速不要過快
14．( 18 分）( l ）分液漏斗 B
( 2 ）鹼溶液（或反應物）的濃度不同，反應溫度不同 M 過濾
( 3 ) Cl2 + 2OH－＝ClO－ + Cl一＋H2O
( 4 )
紅
氯氣與水反應生成的HClO將石蕊氧化為無色物質
黃綠 繼續通入的氯氣溶於水使溶液呈黃綠色
15.（15分） ⑴CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑
⑵因為裝置內氣體的溫度沒有恢復到室溫，氣體壓強還不等於大氣壓強。
⑶ 待裝置內氣體的溫度恢復到室溫後，調節量筒使其內外液面持平。
⑷ a×d b×c ×90%
16．（15分）（1）除去水蒸氣 除去CO2
（2）氧化銅CuO CuO+H2 Cu+ H2O CuO+CO Cu+CO2
（3）無水硫酸銅(CuSO4) 檢驗CO2
（4）(g－ab)―kj―hi―cd (或dc)―fe―lm
（5）原混合氣體中的CO2已被除去，其中CO與CuO 反應生成的CO2使澄清石灰水變渾濁
（6）原混合氣體中的H2O已被除去，其中H2與CuO 反應生成的H2O使無水硫酸銅由白色變為藍色
17.(13分)
(1)

(2) ①

②NH4Cl、Ca(OH)2 (合理答案均給分)
③NH3•H2O NH4＋＋OH－(3)PCl5(4)P3N3Cl6
18.(17分) (1) 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑或2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu
2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3
(2)白色沉澱生成,後沉澱逐漸溶解至消失
Al3＋＋3OH－=== Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH－=== AlO2－＋2H2O
(3) ①3MnO2＋4Al=== 3Mn＋2Al2O3
②MnO2＋H2O2＋2H＋=== Mn2＋＋O2↑＋2H2O
易考網路：www.ekaonet.com （供稿）

⑻ 化學試題

1:錯
2：對
3：錯
4：錯
5：對
6：錯
7：對
8：錯
9：對
10：錯
11：對
三：
1：加熱，攪拌，磨碎等
2：碘遇澱粉變藍
3：氣泡
4:用醋洗
5：氣泡

先答這么多。。。。晚上再寫

⑼ 淺談農村初中如何有選擇性的開發和利用化學家庭小實驗

根據實驗主體來劃分，化學實驗可以分為演示實驗和學生實驗。在教學實踐中，我覺得學生實驗中的「家庭小實驗」是化學實驗課堂教學的一項主要補充，它對學生的觀察能力、動手操作能力以及創新思維等綜合素質進行合理培養，促進實施化學新課程改革，都有其獨特的促進作用。人教版初中化學教材中，也增加了不少「家庭小實驗」和「趣味實驗」，為化學課堂實施素質教育提供了一套很好的教材。我校是一所農村中學，擁有自己的硬體設施，但由於具體情況不同；如尚沒有正規的化學實驗室、缺少一般實驗材料、學生的層次差異較大等等。這就決定了實驗教學的具體實施應有自己的特點，應從實際出發，有效地在農村學校中有意識的開發和利用「家庭小實驗」，來豐富化學實驗教學。做為一名化學教師，僅憑自己的一點經驗談一下如何有選擇性的開發和利用化學家庭小實驗。所謂「家庭小實驗」，就是利用生活中的一些日常用品作為實驗儀器和葯品，由學生在家裡獨自或小組合作完成的一類化學實驗。經過幾年的實踐，我切身體會到，為了使學生順利有效進行家庭小實驗，並取得良好效果，老師首先必須要有選擇性的開發和利用適當的家庭小實驗實驗課題。認真指導學生明確實驗目的，合理設計方案，選取家庭中的一些實驗材料（或替代儀器）和葯品，制定實驗步驟，安全操作，認真觀察，及時記錄實驗結果，寫出實驗報告單，最後組織交流，實現成果共享。在初中化學課程中可以供學生做的家庭小實驗很多，要有選擇性的開發和利用適當的家庭小實驗實驗課題，教師在幫助學生選擇實驗課題時，應注意以下幾方面的問題：1. 家庭是否具有實驗的條件。選擇實驗課題時還必須考慮家庭的條件，家庭小實驗所需葯品和儀器只能取之於生活，家庭不可能象學校實驗室那樣材料豐富和齊備，如果一個家庭小實驗受家庭條件限制，缺乏該實驗課題所需的化學實驗葯品和儀器，那麼這個實驗課題也是無效的。如一氧化碳還原氧化鐵這個實驗，該實驗中需要的一氧化碳原料和酒精燈、鐵架台等儀器家庭中不可能擁有，所以無法進行。而探究蠟燭燃燒、鐵製品銹蝕的條件等實驗，無論是所需葯品，還是儀器在生活中都可以找到，非常值得學生進行家庭實驗。2.家庭小實驗課題應有探究價值。即應滿足學生發展科學探究的能力的需要，對提高學生的科學素養有重要意義和作用。問題既不能過於簡單，也不能太難。過於容易，學生不需要思考就能解決；過難，學生怎麼苦思冥想也難以解決，這樣的問題對學生來說，都沒有探究價值，或者探究價值很小。如探究食鹽能否溶解於水中，與探究影響食鹽溶解的因素這兩實驗。前者由於學生日常生活生活中已經有這方面的生活經驗，因而對學生來說過於簡單，沒有探究價值，而後者雖然學生有食鹽溶於水中的生活經驗，但是對於影響食鹽溶解的因素，這個問題很多學生並沒有思考過，然而，通過家庭實驗學生是能夠解決這個問題的。因此，這一問題對學生具有探究價值。3. 家庭小實驗要緊密聯系生活實踐，有利於培養和激發學生學習化學的興趣。所選擇的家庭小實驗與日常生活實踐聯系越緊密越好。學習的目的之一，在於「學以致用」。要把學到的知識運用到實際中去，例如安排 「硬水的鑒別」、「巧除水垢」、「燃燒鑒別羊毛織物與化纖織物」、「有毒塑料袋與無毒塑料袋的識別」等實驗，不僅把化學知識運用於生活實際，而且能把學生的驚奇感轉化為學習的動力，從而激發了學生的學習興趣。小實驗中呈現的新奇化學現象，能自然地引起學生學習化學的興趣，能激發學生探究心理，而且實驗一旦有所收獲，有所創新，有所進步，就會使趣味性更加穩定，從而激勵學生繼續探索，進而激發探索化學奧秘的強烈求知慾望。4.家庭小實驗要有利於培養學生的創新意識和創新精神。每當我提出一個家庭實驗課題後，要鼓勵學生開動腦筋，積極思考，設計出多種實驗方案，老師再指導學生根據化學實驗設計的原則，選擇效果明顯，操作安全，裝置簡單，易於操作，用葯少，效果好，時間又短的實驗方案即可。但有的實驗課題有一定難度時，老師對實驗方案必須給予適量的指導。如探究鐵銹蝕的條件的實驗中，如何進行對比實驗，找到鐵銹蝕的原因呢？我首先啟發學生回顧生活中鐵製品銹蝕的現象，有同學提出，鐵在空氣中容易氧化，由此可推斷鐵的生銹可能與氧氣有關。也有同學提出鐵在潮濕的環境中，鐵銹蝕的現象更嚴重，由此可推斷鐵的生銹還可能與水分、鹽有關，在此基礎上，再讓學生設計實驗方案，並進行交流，最後選擇最優方案，讓學生進行實驗。青少年的創新精神是十分可貴的，但課堂教學由於受時間、空間、觀察條件等因素的限制，不能探究所有的化學現象，也不能滿足學生的求知慾望。化學家庭小實驗是課堂教學的延續、擴展和加深，不僅能幫助學生鞏固課堂知識，理解化學；還能開闊學生視野，提高學生的實驗技能，提高學生分析問題和解決問題的能力。家庭小實驗集科學性、探索性、創新性、趣味性於一體，而且不同於實驗室里的學生分組實驗，沒有現成的、成套的儀器設備，也沒有教師親臨指導，完全要由學生自己獨立設計實驗步驟，充分發揮學生的主體作用，自己動手完成。