蒸餾分離與哪種相平衡有關

❶ 簡單蒸餾與平衡蒸餾比較，回收率，分離效果，產品量分別是哪個好

上課講過嘛。簡單蒸餾分離效果好，回收率低。

❷ 查一些題目關於特殊蒸餾的題目,大蝦捫幫下忙阿!~~

難~

❸ 蒸餾問題

我不知道你是否學物理化學了，這應該是相平衡的問題。

解釋你這個問題不畫相圖是很難解釋的，我盡量說清楚一些，希望你能明白。
首先說明你用的兩種純凈物混合在一起，由於分子之間的作用力與原來環境的作用力發生了變化所以兩種物質的沸點都要受到影響，但具體影響到是么程度，要看兩種物質的混合比例！

上面說到混合比例，這個是這里最關鍵的，乙醇和水當按一個比例混合時候是恆沸點混合物，也就是說當混合中乙醇占 X %（一個定值，有點記不清了) 的時候，無論你怎麼加熱只要它能沸騰都會蒸發出一種混合氣體（其中乙醇占 Y %也是定值），這個X %就是恆沸比。但當比例小於或大於這個比例的時候，隨著溫度的上升達到液相線開始蒸發，隨後會進入氣液共存狀態，這個時候你所蒸出的混合氣力也是混合物，但其中乙醇的含量會隨著溫度的升高而改變，直到達到氣相線這時候液體全部蒸發完。
所以來說，蒸發出來的物質一定不是單質（純凈物），是混合物，而且混合物中水和乙醇的百分比也不會相同，除非開始蒸發的混合物是恆沸混合物。
希望你能理解，要是有相圖就更好理解了，可以去物理化學相平衡那章去查看，先寫這么多，手都累了，呵呵。要是不明白繼續幫你解答，希望對你有幫助~

❹ 什麼叫蒸餾在化工生產中分離什麼樣的混合物蒸餾和精餾的關系是什麼

蒸餾：一種分離液體混合物的方法
英文名稱：distillation
利用液體混合物中各組分揮發度的差別,使液體混合物部分汽化並隨之使蒸氣部分冷凝,從而實現其所含組分的分離.是一種屬於傳質分離的單元操作.廣泛應用於煉油、[wiki]化工[/wiki]、輕工等領域.
其原理以分離雙組分混合液為例.將料液加熱使它部分汽化,易揮發組分在蒸氣中得到增濃,難揮發組分在剩餘液中也得到增濃,這在一定程度上實現了兩組分的分離.兩組分的揮發能力相差越大,則上述的增濃程度也越大.在工業精餾[wiki]設備[/wiki]中,使部分汽化的液相與部分冷凝的氣相直接接觸,以進行汽液相際傳質,結果是氣相中的難揮發組分部分轉入液相,液相中的易揮發組分部分轉入氣相,也即同時實現了液相的部分汽化和汽相的部分冷凝.
液體的分子由於分子運動有從表面溢出的傾向.這種傾向隨著溫度的升高而增大.如果把液體置於密閉的真空體系中,液體分子繼續不斷地溢出而在液面上部形成蒸氣,最後使得分子由液體逸出的速度與分子由蒸氣中回到液體的速度相等,蒸氣保持一定的壓力.此時液面上的蒸氣達到飽和,稱為飽和蒸氣,它對液面所施的壓力稱為飽和蒸氣壓.實驗證明,液體的飽和蒸氣壓只與溫度有關,即液體在一定溫度下具有一定的蒸氣壓.這是指液體與它的蒸氣平衡時的壓力,與體系中液體和蒸氣的絕對量無關.
將液體加熱至沸騰,使液體變為蒸氣,然後使蒸氣冷卻再凝結為液體,這兩個過程的聯合操作稱為蒸餾.很明顯,蒸餾可將易揮發和不易揮發的物質分離開來,也可將沸點不同的液體混合物分離開來.但液體混合物各組分的沸點必須相差很大（至少30℃以上）才能得到較好的分離效果.在常壓下進行蒸餾時,由於大氣壓往往不是恰好為0.1MPa,因而嚴格說來,應對觀察到的沸點加上校正值,但由於偏差一般都很小,即使大氣壓相差2.7KPa,這項校正值也不過[wiki]±[/wiki]1℃左右,因此可以忽略不計.
將盛有液體的燒瓶放在石棉網上,下面用煤氣燈加熱,在液體底部和玻璃受熱的接觸面上就有蒸氣的氣泡形成.溶解在液體內的空氣或以薄膜形式吸附在瓶壁上的空氣有助於這種氣泡的形成,玻璃的粗糙面也起促進作用.這樣的小氣泡（稱為氣化中心）即可作為大的蒸氣氣泡的核心.在沸點時,液體釋放大量蒸氣至小氣泡中,待氣泡的總壓力增加到超過大氣壓,並足夠克服由於液柱所產生的壓力時,蒸氣的氣泡就上升逸出液面.因此,假如在液體中有許多小空氣或其它的氣化中心時,液體就可平穩地沸騰,如果液體中幾乎不存在空氣,瓶壁又非常潔凈光滑,形成氣泡就非常困難.這樣加熱時,液體的溫度可能上升到超過沸點很多而不沸騰,這種現象稱為「過熱」.一旦有一個氣泡形成,由於液體在此溫度時的蒸氣壓遠遠超過大氣壓和液柱壓力之和,因此上升的氣泡增大得非常快,甚至將液體沖溢出瓶外,這種不正常沸騰的現象稱為「暴沸」.因此在加熱前應加入助沸物以期引入氣化中心,保證沸騰平穩.助沸物一般是表面疏鬆多孔、吸附有空氣的物體,如碎瓷片、沸石等.另外也可用幾根一端封閉的毛細管以引入氣化中心（注意毛細管有足夠的長度,使其上端可擱在蒸餾瓶的頸部,開口的一端朝下）.在任何情況下,切忌將助沸物加至已受熱接近沸騰的液體中,否則常因突然放出大量蒸氣而將大量液體從蒸餾瓶口噴出造成危險.如果加熱前忘了加入助沸物,補加時必須先移去熱源,待加熱液體冷至沸點以下後方可加入.如果沸騰中途停止過,則在重新加熱前應加入新的助沸物.因為起初加入的助沸物在加熱時逐出了部分空氣,再冷卻時吸附了液體,因而可能已經失效.另外,如果採用浴液間接加熱,保持浴溫不要超過蒸餾液沸點20��C,這種加熱方式不但可以大大減少瓶內蒸餾液中各部分之間的溫差,而且可使蒸氣的氣泡不單從燒瓶的底部上升,也可沿著液體的邊沿上升,因而可大大減少過熱的可能.

❺ 精油中某些成分的提取方法有很多種，請問相平衡的數據和研究對哪種提取方法最有意義呢

玫瑰（R伽州gn陽勱堋6）為薔薇科植物，直立灌木，花含甜潤的香氣。從玫瑰中提取的精油，一直是國際食品工業市場流行的花型精油。本實驗以玫瑰作為主要原料，用超臨界c02萃取技術提取玫瑰精油，然後用分子蒸餾對所得的萃取物進行精分離，最後採用GC．Ms聯用分析儀對得到的蒸出物進行分析。探討了不同條件（原料預處理、萃取壓力、萃取溫度、萃取時問、c02流量、分離壓力、分離溫度、央帶劑、蒸餾溫度、冷凝溫度、真空度、轉速等）對玫瑰精油提取率及其品質的影響，尋找提取玫瑰精油的最佳工藝參數。從而為玫瑰的綜合利用提供理論依據。
超臨界流體萃取（supercriticalFluidExnaction）SFE是使用超臨界流體作為溶劑的一種現代分離技術。與傳統的方法相比，SFE具有處理溫度低，萃取揮發性成分效果好，不發生氧化變質的優點，可廣泛用於香料香精、色素、油脂的萃取等食品工業。油得率的最佳工藝條件是：玫瑰粉粒度60目、水分含量6．4％、裝填量3009、萃取壓力30MPa、溫度45℃、C02流量18L／h、萃取時間150min、採用二級解析，分離器I溫度30℃、分離I壓力7MPa、分離器II溫度20℃、分離器1l壓力5MPa、玫瑰精油的萃取率可達2．5％以上。
分子蒸餾（MolecularDiStillation）又叫短程蒸餾（Sho腫athDiStill撕on），是一種在高真空、低於沸點的條件下，利用分子熱運動程度不同的特點完成的液體分離過程。分子蒸餾是在高真空（1Pa以下）下進行的，且被蒸餾物受熱時間很短，能確保一些高沸點而又對氧、對熱敏感的有機物質在蒸餾時不會被氧化、聚合、分解而變質，因而特別適用於高沸點、熱敏性物質的分離。對超臨界萃取物進行二級分離，一級分離蒸出物是酒精和玫瑰精油占總進樣量的15％，餾出物佔85％，二級分離將15％的蒸出物再進行分子蒸餾。最佳工藝條件為：進料溫度40℃、進樣速率500fflL／h、一段蒸發溫度110℃、二段蒸發溫度60℃、最終玫瑰精油得率接近1‰。，
GC／Ms聯用儀對終產物進行分析，共檢測出60種化合物，並給出它們的百分含量，通過譜庫檢索、結合裂解機理，參照IS09842－2003標准對其中18種重要化合物進行鑒別，主要產物含量與Is0標准要求的含量基本相當。

❻ 相平衡的類型及特點

化工熱力學研究的兩相系統的平衡，有氣液平衡、氣固平衡、汽液平衡、汽固平衡、液液平衡、液固平衡和固固平衡；相數多於二的系統，有氣液固平衡、汽液液平衡等。系統處於相平衡狀態時，各相的溫度、壓力都相同，它們的組成一般不相同。相平衡的研究主要是通過實驗測定有關數據，並應用相平衡關聯的方法，以探討平衡時溫度T、壓力p和各相組成（摩爾分率x、y）之間的關系,藉以判斷一定條件下相變化過程的方向,並根據偏離相平衡的程度來估計過程推動力的大小。相平衡是傳質分離過程和熱質傳遞過程的理論基礎之一。例如：蒸餾和吸收利用相平衡時汽液或氣液兩相組成不同，通過相際物質傳遞來實現混合物的分離；萃取根據物質在兩個不互溶或部分互溶的液相中溶解度的不同來實現混合物的分離;結晶利用固體在液體中溶解度的限制,從溶液中析出固體。這些過程都涉及物質在相際的傳遞。研究相平衡可為選擇合適的分離方法提供依據。在傳質設備（如精餾設備、萃取設備）的計算中，可用相平衡數據來計算設備的平衡級數或傳質單元數。此外，相平衡研究還用於探討諸如玻璃、陶瓷、耐火材料、合金等材料的形成條件。 系統中強度性質完全相同的部分稱為一相。相與相之間有明顯的界面 。一個相可以是連續的 ，也可以是不連續的（如分散的液滴或晶粒）。只有一相存在的系統稱為單相或均相系統，有兩個以上的相存在的系統一般稱為多相或非均相系統。

❼ 蒸餾分離的基本依據是什麼

指利用液體混合物中各組分揮發性的差異而將組分分離的傳質過程。將液體沸騰產生的蒸氣導入冷凝管，使之冷卻凝結成液體的一種蒸發、冷凝的過程。蒸餾是分離沸點相差較大的混合物的一種重要的操作技術，尤其是對於液體混合物的分離有重要的實用意義。即，蒸餾條件：1.液體是混合物。2.各組分沸點不同。
特點
1．通過蒸餾操作，可以直接獲得所需要的產品，而吸收和萃取還需要如其它組分。
2．蒸餾分離應用較廣泛，歷史悠久。
3．能耗大，在生產過程中產生大量的氣相或液相。
分類
1．按方式分：簡單蒸餾、平衡蒸餾[1]、精餾、特殊精餾
2．按操作壓強分：常壓、加壓、減壓
3．按混合物中組分：雙組分蒸餾、多組分蒸餾
4．按操作方式分：間歇蒸餾、連續蒸餾
主要儀器
蒸餾燒瓶（帶支管的），溫度計，冷凝管，牛角管，酒精燈，石棉網，鐵架台，支口錐形瓶，橡膠塞。
分類介紹
蒸餾可以分為有塔蒸餾和無塔蒸餾。
從世界蒸餾發展史看，3000--5000年前，酒類生產中，就有了分離提純要求。
但長期酒的含量在15--20度左右，經歷了無數發明家攻關，雛型分離裝置面世，42--56度含量乙醇是一個提純高峰，也就是現在白酒的含量范圍。
200多年前，法國發明家採用蒸餾豎塔，生產出了95%含量乙醇，獲得了蒸餾界的公認記錄，30多年後，英國發明家在蒸餾豎塔基礎上，發明了精餾塔，生產出了99--99.9%乙醇，第一次產生了「酒精」一詞，含義是酒的精華。甲醇或乙醇生產廠，林立的高20--120米，塔徑0.3--13.5米蒸餾【精餾】塔，結構多樣塔，均源於法國和英國發明家產品，蒸餾【精餾】塔最大年生產量可達5--30萬噸，是有機溶劑主要提純方法。
2005年開始，安陽市海川化工研究所（原安陽高新區當代化工研究所），開始獨具特色提純研究，國內許多用戶稱之為無塔蒸餾（精餾）和無塔精製。2010年12月無塔精製設備面世，獲得了專利證書；2011年3-8月份，無塔蒸餾機和無塔精餾機問世，一項專利授權，一項專利通過初審。

❽ 生活中有哪些應用相平衡吸收關系的

例如：溶解、蒸餾、重結晶、萃取、提純及金相分析等方面都要用回到相平衡的知識答。一個系統可以是多組分的並含有許多相。當相與相間達到物理的和化學的平衡時，則稱系統達到了相平衡。相平衡的熱力學條件是各相的溫度和壓力相等，任一組分在各相的化學勢相等。

此時在宏觀上已經沒有任何物質在相際傳遞，但在微觀上仍有方向相反的物質在相際傳遞，且速度相等，故傳遞的凈速度為零，化工熱力學研究的兩相系統的平衡，有氣液平衡、氣固平衡、汽液平衡、汽固平衡、液液平衡、液固平衡和固固平衡；相數多於2的系統，有氣液固平衡、汽液液平衡等。

(8)蒸餾分離與哪種相平衡有關擴展閱讀

相平衡圖可用來研究相平衡體系的性質與組成，各參變數之間的關系具有清晰、直觀的特徵，雖然它主要來自實驗，但切莫忽視熱力學對相圖的指導意義以及由相圖可再現熱力學規律的深刻內涵。

由熱力學性質所構成的關系式再用幾何作圖法或者用計算機計演算法可以構成相圖（相圖計算），反之由相圖也可以提取多種熱力學性質。前者是相圖的「合成」或稱「構築」，後者是相圖的「分析」。