用碳酸鈉浸泡鍋爐水垢

『壹』 鍋爐水垢，通常先加入飽和碳酸鈉溶液後，水溝成分發生的化學反應方程式

鍋爐水垢的主來要成分為源CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2，在處理水垢時，通常先加入飽和Na2CO3溶液浸泡， CaSO4 會轉變成更難溶的CaCO3
所以 CaSO4 + Na2CO3===CaCO3 + Na2SO4

『貳』 下列方程式的書寫或描述正確的是（）A．用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO4+CO32-═CaCO3↓+SO42-B．熱

A、長期使用的鍋抄爐需要定期除水襲垢，否則會降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液處理，使之轉化為疏鬆、易溶於酸的CaCO₃，而後用酸除去；故A正確；
B、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量；熱化學方程式中水是氣體，不穩定；故B錯誤；
C、電解MgCl₂飽和溶液，陽極上是氯離子失電子發生氧化反應，陰極是氫離子得到電子發生還原反應，得不到金屬鎂，故C錯誤；
D、濃硫酸溶於水過程放熱，1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5molH₂SO₄的濃硫酸混合後放出的熱量大於57.3kJ，故D錯誤；
故選A．

『叄』 KI和H2SO4混合溶液中加入的H2O2 用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢

I2要箭頭，CaCO3不要
如果反應物沒有氣體，則生成的氣體用上箭頭；若反應物不是固體（一般是溶液狀態），則產物是固體的用下箭頭；
可逆符號可有可沒有，這是因為原則上所有的反應都是可逆反應；但是如果您正好是學可逆反應這一章的，謹尊師囑，這是應試技能了；有機反應如果符合上面的原則的，氣體和固體也要加箭頭；
舉例：NH4NO3分解，產生的N2是要箭頭的，因為反應物是固體；NH3+HCl反應，如果是在溶液中，NH4Cl不要箭頭，因為可以溶解；如果是氣態反應，要加下箭頭，因為前面兩個都是氣體；

您可以這么理解：箭頭是一個形象的表示，即冒氣和沉澱的現象，反應物是氣體，自然觀察不到冒氣；反應物是固體，如果顏色沒差別，也觀察不到沉澱，對吧

『肆』 用飽和純鹼溶液浸泡鍋垢的目的是什麼

在粗鹽經過溶解後

,在過濾後的溶液中低價飽和碳酸鈉溶液.

這部的操作目的是什

用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢離子

『伍』 工業上用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢使其中CaSO4能轉化為CaCO3，下列有關CaSO4和CaCO3性質有關推測正確的是（

CaSO₄是一種強酸強鹼鹽，碳酸鈣為弱酸強鹼鹽，工業上用Na₂CO₃溶液浸泡鍋爐水垢使其中CaSO₄能轉化為CaCO₃，可說明CaSO₄溶解度大於CaCO₃，使水垢疏鬆，易於處理，故選C．

『陸』 鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉化為碳酸鈣，再用酸除去

根據沉澱溶解平衡，沉澱之間是可以相互轉化的。
以AgCl AgBr AgI 之間的轉化說明：
AgCl Ksp=1.8*10^-9
AgBr Ksp=5.3*10^-13
AgI Ksp=8.3*10^17
(註： Ksp越小越難溶)
當某含Ag溶液中加Cl-，形成AgCl；再加入Br-，則AgCl轉化為更難溶的AgBr ，再加入I-，AgBr 又轉化為更難溶的Ag I ，所以沉澱可以轉化為更難溶的沒錯。但是 看下面*****
CaSO4 Ksp=9.1*10^-6
CaCO3 Ksp=2.9*10^-9
顯然 CaCO3 比 CaSO4 更難溶！ 但是為什麼會實現 CaSO4 向 CaCO3 轉化呢？
用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣 時存在如下平衡
CaSO4==== Ca2+ SO4 2-
CaCO3==== Ca2+ CO3 2-

1： 這里NaCO3溶液必須是飽和的，使整個體系CO3 2- 濃度很高 促進 CaCO3的形成。
2： 而此時整個體系 SO4 2- 濃度並不是很高，上一步「CaCO3的形成」又讓體系 Ca2+濃度下降，這就促進CaSO4溶解。
總之 要實現 CaSO4 向 CaCO3 轉化（溶解度低的向溶解度高的轉化）要使用飽和NaCO3溶液，且沒過一段時間就換一次 NaCO3溶液 以維持 CO3 2- 濃度 在較高水平，這樣轉化效率才高。
通過這道題 我們知道了沉澱是可以相互轉化的， 溶解度高的向溶解度低的轉化可以自發進行，而溶解度低的向溶解度高的轉化需要人工提供適當條件。
很有水平的一個問題啊，其實這是一個到高三才討論到的問題，學了化學平衡後就會知道了。

『柒』 鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理

酸和碳酸根反應生成co2和水了啊，把廢液一倒，當然就全部除去了……

『捌』 碳酸鈉除水垢的caso4

硫酸鈣微溶,碳酸鈣不溶.(說不溶是因為它溶解的很少）那是因為生產的產物中有沉內淀,使得容溶液中生成物的濃度降低,導致反應朝生成沉澱的反向移動,反應得以進行.這個反應不能用弱酸制強酸解釋.因為溶液中的Na+濃度遠高於水電離的H+濃度.

『玖』 用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢離子方程式問題

鍋爐水垢的主要成分為caco3、caso4、mg(oh)2，在處理水垢時，通常先加入飽和na2co3溶液浸泡，
caso4
會轉變版成更權難溶的caco3
所以
caso4
+
na2co3===caco3
+
na2so4

『拾』 用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO4 + CO32-=CaCO3↓ + SO42- 不是只有強酸制弱

硫酸鈣微溶，碳酸鈣不溶。(說不溶是因為它溶解的很少）那是因為生產的產物中有沉澱，回使得溶液答中生成物的濃度降低，導致反應朝生成沉澱的反向移動，反應得以進行。這個反應不能用弱酸制強酸解釋。因為溶液中的Na+濃度遠高於水電離的H+濃度。