Ⅰ 關於蒸餾的一些問題
1： 在做實驗的時候，從做實驗本人的角度來看，是以溫度計的溫度來控制蒸專餾所須的溫度。屬一旦溫度計的水銀球的位置偏高點或偏低的一點的話，做實驗的人仍會按他所看到的溫度來控制，那麼他所控制的溫度范圍就不是正常情況下製取蒸餾水的范圍了，導致蒸餾出來的水不純了。2：冷凝管中的水不可以從上端流到下端，因為導管中的水要充入到冷凝管中冷卻蒸餾出來的水的，只有從下到上才能充滿整個冷凝管從而達到更好的冷卻效果，如果從上到下的話水就會直接從下端流出來達不到冷卻效果。3：打開冷凝水再加熱，可以保證蒸餾出來的水蒸氣一進入冷凝管就被冷卻。如果順序顛倒的話，則會導致冷凝管內的小管（水蒸氣通過的管道）在短時間內積聚大量的高溫水蒸氣，這時再打開冷凝水的話就可能造成爆炸的危險。
請採納答案，支持我一下。
Ⅱ 有關蒸餾的問題
在學習時，很多學生沒有注意到，選擇冷卻水流向時，不是要求「冷卻水與蒸汽的迴流向相反」，而答是「冷卻水必須下進上出」，這樣才能保證冷凝管中充滿冷卻水。
因為在有的冷凝裝置中，冷卻水的流向也可以與蒸汽流向相同。
至於這里正好出現冷卻水與蒸汽流向相反，可以解釋為充分冷卻，冷凝的效果好。
補充：由於這里必須回答，不相反怎樣，那就回答，不能充分冷卻吧。
我只是想說這樣的問題不是特別嚴密，在正式的高考題中是不會出現的。
Ⅲ 升華和蒸餾是不是從溶解性角度考慮的為什麼（感謝解答~）
升華和蒸餾與溶解性不有關聯
1、升華是固體不經過液體直接變成氣體，如衛生球質量變小，冬天的冰沒溶化而慢慢變干
2、蒸餾是把液體加熱成氣體，再液化，實現提純，如蒸餾水的生產
3、溶解性是某物質在某溶劑里的溶解能力，一般用易溶，可溶，微溶，難溶（又叫不溶）來表示
Ⅳ 升華和蒸餾那個是從溶解度角度考慮的
是蒸餾哦
Ⅳ 蒸餾和溶解度有關嗎
A．蒸餾分餾是利用物質的沸點異同分離，與溶解度無關，故A選；
B．重結晶與物質的溶解度差異有關，故B不選；
C．紙上層析是利用試樣在有機溶劑中的溶解度差異進行分離，故C不選；
D．萃取是利用溶質在有機溶劑中的溶解度較大而進行分離，故D不選；
故選A．
Ⅵ EGTA能溶解在蒸餾水中嗎溶解度是多大
像這種多碳的有機酸都應該變成鹽類再溶解吧，參見詞條http://ke..com/view/1633343.htm，溶於氫氧化鈉溶液。
再看看別人怎麼說的。
Ⅶ 蒸發和蒸餾那一個主要是從溶解性的角度來考慮的
蒸發：就是將溶液中的液體蒸發出去，所有他是一種取濾渣的辦法，適用於溶解性隨溫度變化不大的液體，所以他是從溶解性角度上考慮，而蒸餾是一種取得近似純凈的水的辦法，他是對液體而言的，不存在什麼溶解性，如果是液體溶解性，那也不是他，因為他是為了取水用得。
Ⅷ 密度不同的溶液為什麼能相溶什麼樣的溶液才能萃取萃取和溶解度有關系嗎
其實液體能相互溶解的原因是能形成氫鍵或范德華力，與密度不同並無太直接的聯系，這正是相似相溶原理的體現。萃取的條件是某溶質在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度不同。另外，如果兩溶劑互溶，而溶質在兩溶劑中溶解度不同，那麼將溶質加入混合溶劑中將有利於增大其溶解度。
Ⅸ 蒸餾這種方法是從溶解性角度考慮的嗎原因
是，溫度越高固體溶解度低，所以蒸餾水很純凈。
Ⅹ 蒸餾時候產生的氣體為何會溢出，不會繼續溶於他以前混合的溶液里么。和溶解度無關么，未達到飽和還能溢出
蒸餾時不是產生氣體，而是沸點低的液體氣化，不是不溶於原來的液體，而是生成的氣體溫度高，體積變大密度變小，小於空氣時便向上運動，所以會溢出