硫酸鈉和蒸餾水和高錳酸鉀

⑴ 在亞硫酸鈉溶液試管中加入蒸餾水再加入高錳酸鉀溶液顏色變化及相關的方程式

強鹼性下2KMnO4＋K2SO3＋2KOH——2K2MnO4＋K2SO4＋H2O，K2MnO4是綠色溶液；然專後因為KOH消耗，在弱鹼性下屬變成反應2KMnO4＋3K2SO3＋H2O——2MnO2（沉澱）＋3K2SO4＋2KOH

所以鹼性條件下，高錳酸鉀與亞硫酸鈉反應，溶液為深綠色，後又為渾濁的淺褐色

⑵ 高錳酸鉀在硫酸，蒸餾水，和氫氧化鈉溶液中與硫代硫酸鈉反應方程式，分別

強鹼性下2KMnO4＋K2SO3＋2KOH——2K2MnO4＋K2SO4＋H2O，K2MnO4是綠色溶液；然後因為KOH消耗，在弱鹼性下變成反應2KMnO4＋3K2SO3＋H2O——2MnO2（沉澱）＋3K2SO4＋2KOH

所以鹼性條件下，高錳酸鉀與亞硫酸鈉反應，溶液為深綠色，後又為渾濁的淺褐色

⑶ 蒸餾水和高錳酸鉀是不是氧化物

蒸餾水化學式 H2O，是氧化物高錳酸鉀KMnO4不是氧化物, 是含氧化合物。氧化物是純凈物中只含兩種元素的化合物，其中之一是氧元素

⑷ 高錳酸鉀與壓硫酸鈉反應

亞硫酸鈉和酸性高錳酸鉀反應
5na2so3+3h2so4+2kmno4=5na2so4+k2so4+2mnso4+3h2o
即5so32-+
6h+
+2mno4-=5so42-+
3h2o+
2mn2+
so2通入溴水
so2+br2+2h2o=h2so4+2hbr
即so2+br2+2h2o=4h+
+
so42-
+
2br-
第一個是什麼？
看不到那一截了

⑸ 蒸餾水和水高錳酸鉀液態氧純凈物混合物

混合物是由兩種或兩種以上的物質組成，河水、空氣、稀有氣體、海水都屬於混合物；純凈物是由一種物質組成，蒸餾水、高錳酸鉀、五氧化二磷、冰水混合物、氧氣都是由一種物質組成，因此屬於純凈物，故答案為：①③④⑤⑦

⑹ 高錳酸鉀與蒸餾水亞硫酸鈉反應方程式

2KMnO₄+6Na₂SO₃+4H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5Na₂SO₄+Na₂S₂O₆+4H₂O

亞硫酸鈉在高錳酸鉀的酸性溶液中，在低溫（常溫下）即可發生反應，溶液的紫色退去，變成粉紅色。同時，因反應的各種條件不同，其氧化的產物除硫酸鹽外，將有部分聯二硫酸鹽生成。

亞硫酸鈉在高錳酸鉀的中性、鹼性或微酸性溶液中，也可使溶液褪色。析出腿色的MnO₂沉澱，2KMnO₄+3Na₂SO₃+H₂O =3Na₂SO₄+2MnO₂+2KOH

亞硫酸鈉在高錳酸鉀的強鹼性溶液中，可使溶液從紫色變為綠色生成錳酸根離子MnO₄²⁻

2KMnO₄+Na₂SO₃+2NaOH = Na₂SO₄+Na₂MnO₄+K₂MnO₄+H₂O

高錳酸鉀具有強氧化性，在實驗室中和工業上常用作氧化劑，遇乙醇即分解。在酸性介質中會緩慢分解成二氧化錳、鉀鹽和氧氣。在低濃度時呈收斂作用，高濃度時有刺激和腐蝕作用。

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工業上制備KMnO₄較為簡便的方法是用鉑作陰極電解氧化K₂MnO₄：首先用KOH將含60%MnO2的礦石轉化為K₂MnO₄，再電解氧化生成KMnO₄。

氫氧化鉀水溶液加二氧化錳和氯酸鉀共同煮沸、蒸發，余渣熔為漿狀後用水浸漬，再通以氯氣、二氧化碳及臭氧，或用電解錳酸鹽的鹼性溶液也可製得。

KMnO₄也可用PbO₂或NaBiO₃在鹼性條件下氧化錳（Ⅱ）鹽來製取，低濃度鹼有利於錳（Ⅱ）的形成。

亞硫酸鈉在空氣中易風化並氧化為硫酸鈉。在150℃時失去結晶水。再熱則熔化為硫化鈉與硫酸鈉的混合物。無水物的密度2.633。比水合物氧化緩慢得多，在乾燥空氣中無變化。受熱分解而生成硫化鈉和硫酸鈉，與強酸接觸分解成相應的鹽類而放出二氧化硫。

亞硫酸鈉還原性極強，可以還原銅離子為亞銅離子（亞硫酸根可以和亞銅離子生成配合物而穩定），也可以還原磷鎢酸等弱氧化劑。亞硫酸鈉及其氫鹽在實驗室可以用於清除醚類物質的過氧化物（加入少量水，微熱攪拌反應後分液，醚層用生石灰乾燥，用於一些要求不高的反應）。

⑺ 硫酸鈉加高錳酸鉀

這兩個物質不能發生反應。高錳酸鉀是屬於強氧化劑，酸性條件能增強它的氧化性。硫酸鈉的硫又已經是處於最高價態，不具還原性。所以他們兩個混合後並不能發生反應。

⑻ 硫酸鈉與蒸餾水會怎麼樣

溶解成硫酸鈉溶液

⑼ 高錳酸鉀和亞硫酸鈉反應方程式

高錳酸鉀和亞硫酸鈉反應方程式是2KMnO₄+6Na₂SO₃+4H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5Na₂SO₄+Na₂S₂O6+4H₂O

高錳酸鉀常溫下即可與甘油(丙三醇)等有機物反應甚至燃燒；在酸性環境下氧化性更強，能氧化負價態的氯、溴、碘、硫等離子及二氧化硫等。與較活潑金屬粉末混合後有強烈燃燒性。

亞硫酸鈉，還原性極強，可以還原銅離子為亞銅離子，也可以還原磷鎢酸等弱氧化劑。亞硫酸鈉及其氫鹽在實驗室可以用於清除醚類物質的過氧化物（加入少量水，微熱攪拌反應後分液，醚層用生石灰乾燥，多用於一些要求不高的反應）。

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高錳酸鉀（Potassium permanganate）為黑紫色、細長的棱形結晶或顆粒，帶藍色的金屬光澤；無臭；與某些有機物或易氧化物接觸，易發生爆炸，溶於水、鹼液，微溶於甲醇、丙酮、硫酸，分子式為KMnO4，分子量：158.03400。

高錳酸鉀是最強的氧化劑之一，作為氧化劑受pH影響很大，在酸性溶液中氧化能力最強。其相應的酸高錳酸HMnO4和酸酐Mn2O7，均為強氧化劑，能自動分解發熱，和有機物接觸引起燃燒。

高錳酸鉀具有強氧化性，在實驗室中和工業上常用作氧化劑，遇乙醇即分解。。

亞硫酸鈉，化學式Na2SO3，常見的亞硫酸鹽，白色、單斜晶體或粉末。

亞硫酸鈉還原性極強，可以還原銅離子為亞銅離子（亞硫酸根可以和亞銅離子生成配合物而穩定），也可以還原磷鎢酸等弱氧化劑。亞硫酸鈉及其氫鹽在實驗室可以用於清除醚類物質的過氧化物（加入少量水，微熱攪拌反應後分液，醚層用生石灰乾燥，用於一些要求不高的反應）。可與硫化氫歸中。

⑽ 高錳酸鉀與蒸留水，亞硫酸鈉的反應方程式

2KMno4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O