A. 鎂條可以在水中燃燒嗎
應該是真的，Mg的金屬性比較活潑，在二氧化碳中燃燒的實驗我做過，在水中燃燒也是可以的
B. 像點燃的鎂條滴入水會怎樣
會滅，鎂條比較特殊的不是滴入水中，而是放入二氧化碳中還能燃燒，這個是跟一般燃燒物體所不同的地方
C. 鎂條放在水中會發生什麼變化
鎂與熱水(冷水)反應強烈(緩慢)生成氫氧化鎂沉澱物並置換出氫氣
化學方程式為
Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
D. 我將鎂條放入冷水中，水中的酚酞溶液變紅，這是為什麼
金屬鎂會與水發生反應，生成氫氧化鎂。反應式：
Mg＋2H2O＝Mg（OH）2＋H2↑
氫氧化鎂是弱鹼，在水溶液中呈鹼性。而酚酞是一種指示劑，在鹼性條件下呈紫紅色，所以會出現你見到的現象。
E. 貝貝在探究金屬的性質時，將金屬鎂放入沸水中，發現鎂條的表面有大量氣泡產生，他感到很意外．於是，他又
【查閱資料】鎂與水反應生成氫氧化鎂和氫氣，該反應的化學方程式為：Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑．
【方案設計】
若猜想①錯誤，因為植物油會隔絕空氣，即隔絕與二氧化碳接觸，所以觀察到的現象應該是：沒加植物油的紅色褪去，另一紅色也褪去；若猜想②成立就要在隔絕二氧化碳的條件下，改變溫度進行實驗，所以將上述紅色溶液分成兩份，並用植物油封住，一支溫度保持不變，另一支自然冷卻；觀察到的現象應該是：前者紅色沒褪去，後者紅色褪去．
【反思與應用】
（1）做對比實驗，讓上述紅色溶液分別在與空氣接觸和隔絕空氣條件下冷卻，若前者褪色後者不褪色，則證明空氣中的二氧化碳使溶液鹼性減弱，導致溶液紅色褪去．
（2）因為金屬鈉的活動性很強，先與水反應生成氫氣同時產生NaOH．產生的NaOH 與硫酸銅溶液反應生成藍色沉澱，故乙說：反應會放出氣體，產生藍色沉澱．
答案：
【查閱資料】Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑．
【方案設計】
| 猜想 | 實驗步驟 | 現象 | 結論 |
| 猜想① | 將上述紅色溶液分成兩份，在一份中加少量的植物油． | 前者紅色褪去 後者紅色褪去 | 猜想①錯誤 |
| 猜想② | 將上述紅色溶液分成兩份，並用植物油封住，一支溫度保持不變，另一支自然冷卻． | 前者紅色沒褪去， 後者紅色褪去 | 猜想②成立 |
F. 鎂條在氮氣中燃燒並將燃燒後的產物投入水中的有關方程式（要配平和註明反應條件）
3Mg+N2點燃→Mg3N2
6H2O+Mg3N2→3Mg(OH)2+2NH3↑
G. 打磨後的鎂條放入滴有酚酞的水中 鎂條處變紅 加熱後紅色消失 什麼原因
鎂條和水反應後生成微溶的氫氧化鎂，帶鹼性，酚酞變紅。
加熱加快反應速率，氫氧化鎂沉澱完全，鹼性就沒了~
H. 鎂條放入沸水中為什麼能除去氧氣
沸騰水驅趕溶解氧，
金屬鎂活潑與水中未有的氧氣反應，消耗掉多餘的氧，
鎂只和沸水反應，不會產生氫氣。